1、2012年普通高等学校招生全国统一考试西工大附中第三次适应性训练化学测试第卷本卷共21小题，每题6分，共126分可能用到的相对原子质量：D-2、C-12、H-1、O-16、Fe-56、Cu-64一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的。7NA表示阿伏加德罗常数的值下列叙述正确的是 A18g D2O中含有的中子数为10NA B64g铜发生氧化还原反应失去的电子数可能为NA C标准状况下，11.2L己烯中含有的碳原子数为3NA D25时，1molL-1醋酸溶液中所含CH3COOH分子总数一定小于NA8下列实验与对应的图像符合的是 A向一定量的CH3
2、COOH溶液中通入NH3至过量B向等物质的量的HCl和AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量C对于达到平衡状态的N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反应，在t1时缩小容器体积，并在t2时又达到平衡D将pH=2的盐酸和醋酸分别加水稀释9查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中，理论上乙醇可以被完全氧化为CO2，但实际乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为：CH3CH2OH2e- = X+2H+。下列说法中正确的是 A电池内部H+由正极向负极移动 B另一极的电极反应式为：O2+4e+2H2O = 4OH- C乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极 D电池总反应
3、为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O10. 某溶液只可能含有 Na+、Ag+、Al3+、AlO2-、 S2-、 CO32-、 SO32- 、NO3-等离子中的数种。向此溶液中加入稀盐酸，溶液变浑浊并有气体出现。根据上述现象，判断下列结论中不正确的是 A此溶液中一定有Na+、S2-、SO32- B此溶液中可能有AlO2-、CO32- Ks5u C此溶液中一定没有Ag+、Al3+ D此溶液中可能有S2-、NO3-11. 下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A25时，pH=7的NH4Cl与NH3H2O混合溶液：c(H+)= c(OH)=c(NH)=c(Cl)B0.1mol/LN
4、a2S溶液：c(OH)=c(H+)+c(HS)+c(H2S) C25时，pH=2的HCOOH与pH=12的NaOH等体积混合：c(HCOO)+ c(H+)c(Na+)+c(OH)D0.1mol/LNa2CO3溶液与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合： 3c(CO32- )+3c(HCO- )+3c(H2CO3)=2c(Na+)12某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC,则下列说法正确的是 A该反应的化学平衡常数表达式是 B此时，B的平衡转化率是40%C增大该
5、体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大D增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大13双酚A作为食品、饮料包装和奶瓶等塑料制品的添加剂，能导致人体内分泌失调，对儿童的健康危害更大。下列有关双酚A的叙述不正确的是 A双鼢A的分子式是C15H16O2 B双酚A 的核磁共振氢谱显示氢原子数之比是1:2 : 2 :3C反应中，1mol双酚A最多消耗2 mol Br2 D反应的产物中只有一种官能团第卷本卷包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题第39题为选考题，考生根据要求做答。Ks5u（一）必考题（12题，129分）26（14分）A、B、C、D都是中学化学
6、中常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如下（部分反应中的水已略去）。（1）若A为氯碱工业的产品，C为厨房中的用品。 D的电子式是 。 反应的离子方程式是 。 氯碱工业制备A的化学方程式是 。 （2）若A、D均为单质，且A为气体，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料。 反应的离子方程式是 。 B可作净水剂，其原理是 （用离子方程式表示）。在使用时发现B不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是 。27（14分）(1)将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：CO（g）H2O（g） CO2（g）H2（g），得到如下三组数据：实验组
7、温度起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minCOH2OH2CO16504216246290021041633900abcdt该反应为 （填“吸”或“放”）热反应，实验2条件下平衡常数K= 。（2）已知在常温常压下： 2CH3OH(l) 3O2(g) 2CO2(g) 4H2O(g) H 1275.6 kJmol 2CO (g)+ O2(g) 2CO2(g) H 566.0 kJmol H2O(g) H2O(l) H 44.0 kJmol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式： 。（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图 所示的电池装置。 工作一段时间后，测得溶液
8、的pH减小，该电池总反应的离子方程式为 。（4）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.810-9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为210-4mo1/L ，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为 。28（15分）为测定该补血剂样品主要成分是硫酸亚铁晶体(FeSO47H2O)中铁元素的含量，某化学兴趣小组设计了两套实验方案：方案一：用酸性KMnO4溶液滴定测定铁元素的含量（1）写出滴定反应的离子方程式 。(2)下列滴定方式中，最合理的是 （夹持部分略去）
9、（填字母序号）。ABC(3)实验前，首先要准确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需 （填仪器名称）。方案二 将FeSO4转化为Fe2O3，测定质量变化操作流程如下：10片补血剂产生红褐色悬浊液滤液过量X溶液H2O2研细加1mL稀H2SO4过滤沉淀一系列操作a g固体（4）步骤中除用H2O2外还可以使用的物质是 。（5）步骤是否可以省略 ，理由是 。（6）步骤中一系列操作依次是：过滤、洗涤、 、冷却、称量。（7）假设实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量 g（用含a的代数式表示）。Ks5u（二）选考题：共45分。请考生从给出的3道
10、物理题、3道化学题1道生物题 中每科任选一题做答，并2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。36. 化学选修化学与技术（15分）普通纸张的主要成分是纤维素，在早期的纸张生产中，常采用纸表面涂覆明矾的工艺，以填补其表面的微孔，防止墨迹扩散，请回答下列问题：（1）人们发现纸张会发生酸性腐蚀而变脆、破损，严重威胁纸质文物的保存。经分析检验，发现酸性腐蚀主要与造纸中涂覆明矾的工艺有关，其中的化学原理是_；为了防止纸张的酸性腐蚀，可在纸浆中加入碳酸钙等添加剂，该工艺原理的化学（离子）方程式为_
11、。（2）为了保护这些纸质文物，有人建议采取下列措施：喷洒碱性溶液，如稀氢氧化钠溶液或氨水等，这样操作产生的主要问题是_。喷洒Zn(C2H5)2。Zn(C2H5)2可以与水反应生成氧化锌和乙烷。用化学（离子）方程式表示该方法生成氧化锌及防治酸性腐蚀的原理_。（3）现代造纸工艺常用钛白粉(TiO2)替代明矾。钛白粉的一种工业制法是以钛铁矿（主要成分FeTiO3）为原料按下列过程进行的，请完成下列化学方程式： FeTiO3+ C+ Cl2 TiCl4+ FeCl3+ CO TiCl4+ O2 TiO3+ Cl237. 化学选修物质结构与性质（15分）氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题：（1）基态
12、氮原子的价电子排布式是_。（2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是_。（3）肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物。NH3分子的空间构型是_；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是_。肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4(l)2N2H4(l)=3N2(g)4H2O(g) H=1038.7kJmol1若该反应中有4mol NH键断裂，则形成的键有_mol。肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在_(填标号)a. 离子键 b. 共价键 c. 配位键 d. 范德华力（4）
13、图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是_（填标号）。a. CF4 b. CH4 c. NH4 d. H2O38. 化学选修有机化学基础（15分）结构的研究是有机化学最重要的研究领域。某有机物X（C12H13O6Br）分子中含有多种官能团，其结构简式如下图 （其中I、II为未知部分的结构）。为推测X的分子结构，进行如下图所示的转化。Ks5u DO2X足量NaOH溶液加热ABEO2H+F浓H2SO4M（C4H4O4）CH+G浓H2SO4 N已知向D
14、的水溶液中滴入FeCl3溶液显紫色，D分子中只有两种化学环境不同的氢原子，M、N互为同分异构体，M中含有一个六原子环，N能使溴的四氯化碳溶液褪色，G能与NaHCO3溶液反应。请回答： （1）G分子所含官能团的名称是_。 （2）D不可以发生的反应有（选填序号）_。加成反应；消去反应；氧化反应；取代反应 （3）写出上图转化中反应和的化学方程式： B + F M_；GN_。 （4）已知向X中加入FeCl3溶液，无明显现象，则X的结构简式是_；该结构的1 mol X与足量的NaOH溶液作用，最多可消耗NaOH _ mol。 （5）有一种化工产品的中间体W与G互为同分异构体，W的分子中只含有羧基、羟基和
15、醛基三种官能团，且同一个碳原子上不能同时连有两个羟基，则W的分子结构有_种，写出任意一种的结构简式_。2012年普通高等学校招生全国统一考试西工大附中第三次适应性训练高三理综（化学）参考答案7. B 8. D 9.D 10. A 11. D 12. B 13. C 26. （14分）（1） （2分） HCO3OHH2OCO32（2分） 2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2 （3分）（2） Cl2 2Fe2+2Cl2Fe3+ （2分） Fe33H2OFe(OH)33H+（2分）酸性条件抑制了Fe3的水解，不能生成Fe(OH)3胶体（3分）27（14分）（1） 放(2分) 0.17(3分)（2）
16、CH3OH(l)+ O2(g) CO(g) + 2H2O(l) H 442.8 kJmol (3分)（3）2CH3OH + 3O2 + 4OH- = 2CO32- + 6H2O (3分) Ks5u（4） 5.610-5mo1/L （3分）Ks5u28（15分）方案一：(1)5Fe2+MnO4+8H+ 5Fe3+Mn2+4H2O (3分) (2)B(1分) (3)250mL容量瓶(2分) 方案二：（3）氯水（其他合理的氧化剂均给分(1分) Ks5u（4）不能(1分) 因为Fe2+与碱反应后不能保证Fe2+全部转化为Fe3+，加热不能得到纯净的Fe2O3，故无法准确计算Fe的含量(3分) （5）灼
17、烧(1分) （6）0.07a (3分)36. （15分）(1)明矾水解产生酸性环境，在酸性条件下，纤维素水解，使高分子链断裂（3分）CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O（2分）(2) 过量的碱同样可以导致纤维素的水解，造成书籍污损（2分） Zn(C2H5)2+ H2O= ZnO+2 C2H6（2分） ZnO+2H+= Zn2+ H2O（2分）(3) 2FeTiO3+6C+7Cl22TiCl4+2FeCl3+6CO（2分）2TiCl4+3O22TiO3+4Cl2（2分）37：（15分）（1）2s22p3 （2分） （2） NOC（2分） （3）三角锥型（2分） sp3（2分） 3（2分） d（2分） （4）C（3分）38. （15分）