1、浙江省湖州市六校2014-2015学年高一上学期第一次联考化学试题考生须知： 1、本试题卷分第卷(客观题)和第卷（主观题）两部分，试卷共4页三大题；满分为100分；考试时间为90分钟。2、第卷做在答题卡上，第卷做在答题卷上，做在试题卷上不得分。本卷可能用到的相对原子质量H1 C12 N14 O16 Na23 C135.5 Fe56 Ag108 第卷（共51分）一、单项选择题（本大题共17小题，每小题3分，共51分。）1、下列物质的名称和主要成分的化学式一致的是 A、大理石、石灰石、生石灰、CaCO3B、烧碱、纯碱、火碱、NaOH C、熟石灰、消石灰、石灰乳、Ca(OH)2 D、苏打、小苏打、纯
2、碱、Na2CO32、2012年2月新华网报道，加拿大开发出生产医用放射性同位素的简单方法。下列关于的叙述正确的是A、原子序数是99 B、质量数是43C、中子数是99 D、电子数是433、下列物质中，不能用氯气与单质直接化合制取的是 A、AlCl3 B、FeCl2 C、HCl D、CuCl24、下列物质中属于非电解质的是 A、H2 B、氨水 C、CO2 D、H2SO4 5、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 A、氢氧化钡溶液与盐酸的反应 OH-H+ H2O B、澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O C、铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = C
3、u2+ + Ag D、碳酸钙溶于稀盐酸中 CO32-2H+Ca2+H2OCO26、已知元素X 、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子Xm+ 、 Yn-的核外电子排布相同，则下列关系式正确的是 A、a=b+m+n B、a=b-m+n C、a=b+m-n D、a=b-m-n 7、与100mL 0.5molL-1NaCl溶液中的Cl的物质的量浓度相同的是A、100mL 0.5 molL-1MgCl2溶液 B、100mL 0.5molL-1 HCl溶液C、200mL 0.25 mo lL-1 KCl溶液 D、100mL 0.5molL-1NaClO溶液8、下列转变中，需要加入还原剂才能实现的是 A、C
4、O2HCO3- B、HClCl2 C、Fe3+Fe2+ D、H2HCl9、实验室里进行过滤和蒸发操作都要用到的仪器是A、漏斗 B、玻璃棒 C、蒸发皿 D、酒精灯10、12g镁在空气中点燃，完全反应后生成物质的质量 A、大于20g B、小于20g C、等于20g D、无法确定11、下列有关卤族元素的说法中不正确的是A、工业上以海水为原料，提取溴单质B、分别向新制氯水和久置的氯水中滴加AgNO3溶液都能生成白色沉淀C、可用干燥的有色布条检验氯化氢气体中是否混有Cl2D、医生建议患甲状腺肿大的病人多食海带，这是由于海带中含有较丰富的碘元素12、在强碱性的无色溶液中，一定可以大量共存的离子组是 A、N
5、H4 、Na 、NO3 、Cl B、K 、Ba2 、Cl 、NO3C、K 、Na 、H、SO42 D、Na、Cu2、Cl、NO313、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A、1 molCl2与足量Fe反应转移电子数一定为2NA B、常态下，11.2 LCO2和O2混合气体中含NA个氧原子 C、1L 0.1mol/LFeCl3溶液可制备0.1NA个Fe(OH)3胶粒 D、0.1mol/L的醋酸溶液中含有0.1NA个H+14、下列反应中不属于氧化还原反应的是A、NONO22NaOH = 2NaNO2H2O B、NH3HCl = NH4ClC、Br22KI = I22KBr D、2H2O
6、2 = 2H2OO2 15、将0.2mol MnO2和50mL12mol/L盐酸混合后加热，反应完全后向剩下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀的物质的量为（不考虑盐酸的挥发） A、等于0.3mol B、大于0.3mol C、大于0.3mol，小于0.6mol D、等于0.6mol16、下列有关实验原理、方法和结论都正确的是 A、某无色溶液滴加氯水和CCl4，振荡、静置分层后，下层溶液呈紫色，则原溶液中有I- B、向某溶液中加入盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液中一定含有CO32-C、向某溶液中滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀，再滴加足量稀HNO3，若沉淀不溶解， 则说明原
7、溶液中一定含SO42- D、某无色溶液用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则原溶液含Na+无K+17、用1L1molL-1NaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量 之比约为 A、13 B、12 C、23 D、32 第II卷（非选择题，共49分）二、填空题（本大题包括5小题，共43分）18、（14分）I、有下列物质：Fe CO2Na2OCu(OH)2MgCl2NH4Cl H2SO4C2H5OH（酒精）（用序号作答）。上述十种物质中，其中属于电解质的 有，属于强电解质的有 。 II、今有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中K浓度是0.
8、2molL1，SO42的浓 度是0.7molL1。（1）写出Al2(SO4)3电离的电离方程式： （2）Al3浓度应等于 mol/L III、根据反应8NH33Cl26NH4ClN2，回答下列问题：（1）该反应中氧化剂是 ，被氧化的是 元素。（2）用双线桥法标出电子转移的方向与数目。（3）该反应中参加氧化还原的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。19、（4分）写出下列物质在水溶液中电离的电离方程式 （1）NaHSO4： （2）CH3COOH： 20、（8分）现有几种元素的性质或原子的结构的描述如下表： 元素或原子元素的性质或原子的结构的描述原子核内只有一个质子最外层电子数是次外层的2倍地壳中含量
9、最多的元素原子失去一个电子后为单核10电子的阳离子原子得到一个电子后，与氩原子的电子层结构相同（1）的的一种核素作为计算相对原子质量的标准，的的另一种核素可用于考古断代，请用科学规范的化学术语表示这两种核素 、 ；（2） 和形成化合物A，A中原子个数比为11，A化合物的化学式为 ；（3）和形成化合物B，B中原子个数比为11，B化合物的化学式为 ，1mol该化合物中含有电子的个数(用NA表示) ；（4） 和形成化合物D，在一定条件下涉及D水溶液的的工业生产名称为 ，反应的化学方程式为 。21、（12分）有一固体混合物，可能由NaBr、KCl、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、N
10、H4Cl中的一种或几种混合而成，为了检验所含的物质，做了如下实验： 取少量固体溶于水，得到无色透明溶液； 向此溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成； 过滤，向沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解且有无色无味气体生成； 向滤液中加入足量的新制氯水充分反应后，加入适量CCl4，振荡并静置后分层，且下层呈橙红色； 进行焰色反应，透过蓝色的钴玻璃未见紫色。请回答以下问题：（1）混合物中一定含有 ；可能含有 。（均填写“化学式”）（2）可能含有的物质如何检验，请简述实验方案：；（3）实验中加入适量CCl4的实验操作名称是 ，请写出一种能够代替CCl4同样能够完成该实验的化学试剂 。（4）实验中反应的化学
11、方程式 。22、（5分）用固体NaOH配制250 mL 0.5 molL1NaOH溶液；(1)在下列仪器中：托盘天平(带砝码)；量筒；烧杯；玻璃棒；漏斗；500 mL容量瓶；药匙；250 mL容量瓶；胶头滴管；坩埚。A配制过程中必须用到的仪器有： 。(填写代号)。B容量瓶使用前应 ，中学化学实验常用仪器中使用前和容量瓶使用有相同操作的不同类玻璃仪器还有： ；(2)下列操作使所配制的NaOH溶液浓度偏高的有： (填写代号)。称取固体NaOH时未用小烧杯没有用水冲洗烧杯23次定容时，俯视液面使之与刻度相切溶液配好摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至液面与刻度相切将未冷却的溶液注入容量瓶后，马上定容
12、样品中混有Na2O杂质三、计算题（本大题共1小题，共6分）23、（6分）今有Na2CO3、NaHCO3、NaCl组成的混合物100g，加热到质量不再减少为止。剩余残渣为84.5g，将残渣溶于水，滴入足量的AgNO3溶液得到白色沉淀，加足量的稀硝酸后大部分沉淀消失，剩余沉淀为14.35g，试计算混合物中Na2CO3、NaHCO3、和NaCl的质量各是多少 2014学年第一学期湖州市属高中六校第一次联考高一化学参考答案一、 选择题（17小题，每小题3分，共51分）题号123456789答案CDBCBABCB题号1011121314151617答案BCBABCAA18、（14分） I 3.4.5.6
13、.7 3.5.6.7 II （1）Al2(SO4)3=2Al3+3SO42 （2）0.4mol/L III （1）Cl2或氯气 N或氮 （2）3219（4分） （1）NaHSO4 =Na+ +H+ + SO42- （2）CH3COOHCH3COO-+ H+20（8分）（1） 、 （2）Na2O2（3）H2O2，18NA（4）氯碱工业，2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2+ Cl2。21（12分） （1）Na2CO3、Na2SO4、NaBr； NH4Cl。（2）取少量样品于试管中，加少量水溶解，再加入一定量的氢氧化钠溶液加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，若变蓝说明含有NH4Cl。（3）萃取，苯。（4）BaCO3+2HNO3 = Ba(NO3)2 +CO2+H2O22（5分）（1）1,3,4,7,8,9（2）检漏（3）分液漏斗（4）3,5,6.23（6分） 52.15g ， 42g ，5.85g版权所有：高考资源网()版权所有：高考资源网()