1、课时作业（三）A组基础巩固卤素元素的相似性与递变性1卤族元素随原子核电荷数的增加，下列叙述不正确的是()A原子半径依次增大B元素的非金属性依次减弱C单质的氧化性依次减弱D氢化物的稳定性依次增强解析卤族元素随着原子核电荷数的增加，电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大；因此原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，元素的原子得电子的能力逐渐减弱，因此元素的非金属性逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱。具体表现为：与氢气发生化合反应：由易到难(反应由F2与H2不需要任何条件，到H2与I2加热才化合，并且化合生成的HI同时分解)，生成氢化物的稳定性逐渐减弱。当它们的氢化物溶于水时，溶液酸性逐渐增强就成为必然。卤素单
2、质与水的反应由易到难：F2与水剧烈反应，生成氟化氢和氧气，而I2与水只能微弱反应。卤素单质之间能发生置换反应：Cl22Br=2ClBr2，Br22I=2BrI2，Cl22I=2ClI2。此题答案为D项。答案D2已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是()A黄绿色橙色蓝色白色B无色橙色紫色白色C黄绿色橙色蓝色无色D黄绿色无色紫色白色解析各处发生的反应及现象分别为：KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O，产生黄绿色的气体。2NaBrCl2=2NaClBr2，Br2溶于水显橙(黄
3、)色。2KICl2=2KClI2，I2遇淀粉变蓝色。Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，两种盐的水溶液都无颜色，故棉球显白色。答案A3溴与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有相似性，但Cl2比Br2的活泼性强。下面是根据氯的性质对溴的性质的预测，其中不正确的是()A溴单质常温下为液态，但极容易挥发为溴蒸气B溴单质只具有氧化性C溴原子最外层有7个电子，在化学反应中容易得1个电子，表现氧化性D溴离子可以用酸性AgNO3溶液来检验解析A项，溴沸点较高，常温下为液态，易挥发，A项正确；B项，溴单质中溴元素化合价为0价，所以溴单质既具有氧化性，又具有还原性，B项错误；C项，溴原子最外层有7个电
4、子，在化学反应中容易得1个电子形成稳定的溴离子，溴原子表现氧化性，C项正确；D项，溴离子可以用硝酸酸化的AgNO3溶液来检验，生成不溶于硝酸的淡黄色沉淀，D项正确。答案B4实验室里下列药品的保存方法中，正确的是()A溴化银保存于棕色瓶中B液溴以少量的水液封后用橡皮塞塞紧C碘保存于细口玻璃瓶中D氢氧化钠溶液盛放在带磨口玻璃塞的试剂瓶中解析溴化银不稳定，应该避光保存；液溴有强氧化性，不能用橡皮塞密封；碘单质是固体，应存放于广口瓶；氢氧化钠试剂瓶应该用橡胶塞密封。答案A5下列能说明氮元素比硫元素非金属性强的是()ANH3比H2S沸点高BNH3比H2S热稳定性强CHNO3比H2SO3酸性强DHNO3比
5、H2SO4挥发性强解析元素气态氢化物的沸点和最高价氧化物的水化物的挥发性都与元素的非金属性强弱没有必然联系，故A项和D项都不能选；元素最高价氧化物的水化物的酸性越强，该元素的非金属性越强，但硫元素最高价氧化物的水化物不是H2SO3而是H2SO4，故C项不能选。答案B6下列各组物质性质比较的表示中，正确的是()A还原性：HFHClHBrHIB稳定性：HFHClHBrBr2I2F2D密度：F2Cl2Br2HBrHClHF；B项应为HFHClHBrHI；C项应为F2Cl2Br2I2。答案D7在a、b、c、d四个集气瓶中分别盛有H2、Cl2、HCl、HBr中的任一种气体，若将a和d两瓶气体混合后见光爆
6、炸；若将a和b两瓶气体混合后，瓶壁上出现暗红色液滴，则a、b、c、d四个集气瓶中分别盛放的气体是()ACl2、H2、HCl、HBrBCl2、HCl、HBr、H2CCl2、HBr、H2、HCl DCl2、HBr、HCl、H2解析根据题给信息可知a为Cl2，而与b瓶相遇出现的暗红色液滴是单质溴，b瓶盛放的只能是HBr，A、B选项均不是HBr，所以不符合要求。又a、d气体混合见光会爆炸，则d瓶中应是H2，而不是HCl，故只有D选项正确。答案D8借助碱金属和卤族元素的递变性分析下面的推断，其中正确的是()A已知Ca是第4周期、第A族的元素，故Ca(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性弱B已知As是第4
7、周期、第A族的元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强C已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应不如Na与水反应剧烈D已知Cl的核电荷数比F的核电荷数大，故Cl的原子半径比F的原子半径大解析由碱金属和卤族元素的递变性可知，同主族元素从上到下金属性递增，非金属性递减，则最高价氧化物对应水化物碱性增强，金属活泼性增强，非金属气态氢化物稳定性减弱，A、B、C项错误；同主族随核电荷数增大，原子半径递增，D项正确。答案D9A、B、C、D为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，A、C两元素的原子核外电子数之和等于B元素原子的质子数。(1)写出A、B、C、D四种元素的名称：_、_、_、_。
8、(2)B位于周期表中第_周期，第_族。(3)C的原子结构示意图为_。(4)D的单质与水反应的化学方程式为_。解析由A、B、C、D为短周期元素，由图中可知A、C为第二周期。B、D为第三周期，由A、C两元素原子的核外电子数之和等于B元素原子的质子数，设A的电子数为x，C的电子数为x2，B的电子数为x9即xx2x9，x7可得A为氮元素，B为硫元素，C为氟元素，D为氯元素。答案(1)氮硫氟氯(2)三A(3)(4)Cl2H2OHClHClOB组能力提升10甲、乙、丙三种溶液各含有一种X(X为Cl、Br或I)离子，向甲中加淀粉溶液和新制的氯水变为橙色，将此溶液倒入丙，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有(
9、)ABr、Cl、I BBr、I、ClCI、Br、Cl DCl、I、Br考查内容卤素性质的综合考查解析单质氧化性为Cl2Br2I2，而对应阴离子的还原性为IBrCl；碘单质可使淀粉变蓝，溴水颜色为橙色。由此可推断出甲中加入氯水和淀粉后溶液变为橙色，说明甲中含有Br，再加丙溶液无明显变化，则说明丙溶液中无I、(若为I，则发生反应2ICl2=2ClI2)。答案B11下列叙述不正确的是()AHClO4比H2SO4的酸性强，说明氯的非金属性比硫强BH3PO4为三元酸，H2SO4为二元酸，可推知磷的非金属性比硫强CHCl比HBr稳定，可推知非金属性氯大于溴DSiH4能自燃，H2S在300 分解，说明硫的非
10、金属性比硅强考查内容元素非金属性强弱的判断解析最高价氧化物对应水化物的酸性越强，对应元素的非金属性越强，是几元酸不能说明非金属性相对强弱，故A项正确，B项错误；气态氢化物越稳定，对应元素的非金属性越强，C、D项正确。答案B12某同学做同主族元素性质的相似性和递变性实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。实验方案实验现象将新制氯水滴加到NaBr溶液中，振荡后加入适量CCl4溶液，振荡，静置A.浮在水面上，熔成小球，四处游动，随之消失将一小块金属钠放入冷水中B.分层，上层无色，下层紫色将溴水滴加到NaI溶液中，振荡后加入适
11、量CCl4溶液，振荡，静置C.浮在水面上，熔成小球，四处游动，并伴有轻微的爆炸声，很快消失将一小块金属钾放入冷水中D.分层，上层无色，下层红棕色请你帮助该同学整理并完成实验报告。(1)实验目的：_。(2)实验用品：试剂：金属钠、金属钾、新制氯水、溴水、0.1 molL1NaBr溶液、0.1 molL1NaI溶液、CCl4溶液等。仪器：_、_、镊子、小刀、玻璃片等。(3)实验内容(请把表中与实验方案对应的实验现象的标号和化学方程式补写完整)：实验方案实验现象化学方程式DCl22NaBr=2NaClBr2A2Na2H2O=2NaOHH2(4)实验结论：_。考查内容性质实验设计解析本题是一个实验设计
12、题，题目较灵活，考查基础知识和运用知识的能力。对实验目的的描述，要注意题中有效信息的提取，并注意语言的准确性；该同学的实验涉及了卤素的置换反应和碱金属钠、钾与水的反应，实验目的是探究同主族元素性质的相似性和递变性；结合实验方案和实验现象可推测出所用到的仪器。结合元素及化合物的性质可写出、的反应方程式。答案(1)探究同主族元素性质的相似性和递变性(2)试管胶头滴管(3)实验方案实验现象化学方程式DCl22NaBr=2NaClBr2A2Na2H2O=2NaOHH2BBr22NaI=2NaBrI2C2K2H2O=2KOHH2(4)同主族元素性质相似；自上而下元素原子失电子能力增强，得电子能力减弱C组
13、高分突破13某溶液Cl、Br、I的物质的量之比为234。(1)要使溶液中的Cl、Br、I的物质的量之比变为432，则通入Cl2的物质的量与原溶液中I的物质的量之比为_。(2)要使溶液中只有Cl和Br，而刚好没有I，则此时Cl和Br的物质的量之比为_。(3)要使溶液中只有Cl，则通入Cl2的物质的量和原溶液中Br的物质的量之比为_。解析通入Cl2时，Cl2先氧化还原性较强的I，I被氧化完全后，再氧化Br。(1)设原Cl、Br、I的物质的量分别为2 mol、3 mol、4 mol，当变为4 mol、3 mol、2 mol时，Br没减少，I减少2 mol，消耗Cl2 1 mol，故通入Cl2的物质的量与原溶液中I物质的量之比为14。(2)当I被氧化完全时，消耗2 mol Cl2，生成4 mol Cl，此时Cl和Br的物质的量之比为63，即21。(3)当Br和I被全部氧化时，3 mol Br消耗Cl2 1.5 mol、4 mol I消耗Cl2 2 mol，则通入Cl2的物质的量与原Br的物质的量之比为3.53，即76。答案(1)14(2)21(3)76
