2018年高考化学（鲁科版）总复习教师用书：第3章 课时4 考点一　镁及其重要化合物的性质及海水提镁 WORD版含解析.doc

1、课时4海水中的元素2018备考最新考纲1.了解海水中的一些重要化学元素，了解海水综合开发利用的意义和方法。2.了解海水提取镁、溴的工艺流程及化学原理。3.掌握镁及其化合物的主要性质及其应用。4.掌握卤素化学性质及卤离子的检验。考点一镁及其重要化合物的性质及海水提镁（考点层次A自学、识记、辨析）1.镁的性质（1）物理性质：具有银白色金属光泽的固体，密度、硬度均较小，熔点较低，有良好的导电、传热和延展性。（2）化学性质：与非金属反应与CO2反应：2MgCO22MgOC与H2O反应：Mg2H2OMg（OH）2H2与H反应：Mg2H=Mg2H2提醒：Mg3N2能与水剧烈反应生成Mg（OH）2沉淀，放出

2、氨气，所以只能在干态下制取。2.海水提镁提醒：由MgCl26H2O到无水MgCl2，必须在HCl气流中加热，以防MgCl2水解。因镁在高温下能与O2、N2、CO2等气体发生反应，故工业电解MgCl2得到的镁，应在H2氛围中冷却。3.用途生产合金，冶金工业上用作还原剂和脱氧剂。4.镁的重要化合物物质主要性质氧化镁碱性氧化物MgO2H=Mg2H2O氢氧化镁中强碱Mg（OH）22H=Mg22H2O难溶于水Mg22OH=Mg（OH）2溶解度小于碳酸镁MgCO3H2OMg（OH）2CO2提醒：MgO熔点很高，可作耐火材料。教材高考1.（RJ必修1P623改编）在MgCl2溶液中滴加少量NaOH溶液，现象

3、为有白色沉淀生成，继续加入过量NaOH溶液，现象为沉淀不溶解，涉及到的离子方程式为Mg22OH=Mg（OH）2。2.（溯源题）（2016浙江理综，27）化合物Mg5Al3（OH）19（H2O）4可作环保型阻燃材料，受热时按如下化学方程式分解：2Mg5Al3（OH）19（H2O）427H2O10MgO3Al2O3（1）写出该化合物作阻燃剂的两条依据。（2）用离子方程式表示除去固体产物中Al2O3的原理_。（3）已知MgO可溶于NH4Cl的水溶液，用化学方程式表示其原理_。答案（1）反应吸热降低温度，固体氧化物隔绝空气，水蒸气稀释空气（2）Al2O32OH=2Al（OH）4H2O（3）MgO2NH

4、4ClH2O=MgCl22NH3H2O（或NH4ClH2ONH3H2OHClMgO2HCl=MgCl2H2O）探源：本考题源于教材LK必修1 P98“交流研讨”及其拓展，对镁及其化合物的性质进行考查。诊断性题组1.基础知识判断，正确的打“”错误的打“”（1）镁制容器可盛装热的浓硫酸（）（2）镁的金属性比铝的金属性强（）（3）氢氧化镁能溶于过量氨水（）（4）镁在空气中燃烧生成的固体只有MgO（）（5）镁在空气中燃烧发出耀眼白光，可用作照明弹（）（6）将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探讨Mg的活泼性（）（7）将Mg（OH）2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀（）（8）将Mg

5、（OH）2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体（）2.“绿色化学”要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应。据此，由单质镁制硝酸镁的下列四个方案中，你认为可行而且符合“绿色化学”要求的方案是（）A.MgMg（NO3）2B.MgMgCl2Mg（OH）2Mg（NO3）2C.MgMgOMg（NO3）2D.MgMgSO4Mg（NO3）2解析据题意，“绿色化学”要求从经济、环保和技术三个方面设计可行的化学反应。从经济角度考虑，B项最不合算，除Mg外还用了三种试剂；D项不合算，用了两种较贵的试剂浓硫酸和Ba（NO3）2。从环保角度考虑，A、D两项分别产生了污染环境的氮氧化物和SO2，B项也使用了会对环境造成污染的Cl2。从技术角度看，D项中Ba（NO3）2溶液的加入量较难控制。综上所述，可知只有C项符合“绿色化学”的要求。答案C3.从海水中提取镁的工艺流程可表示如下：下列说法不正确的是（）A.用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富B.步骤电解MgCl2时阴极产生氯气C.步骤可将晶体置于HCl气体氛围中脱水D.上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应解析电解MgCl2时阳极产生氯气，阴极产生Mg。答案B【微网构建】镁及其化合物的转化关系图拓展请同学们自行完成上述转化关系图中的所有化学反应方程式，是离子反应的写出离子方程式。提示：略