1、浙江省稽山中学20162017学年度高三化学10月月考试题学校：_姓名：_班级：_考号：_1、下列事实中，不能说明化学是具有实用性的科学的是（）A制造化学肥料，提高粮食产量 B研制药物，治疗疾病 C合成食品添加剂 D提出更完善的化学理论【答案】D2、下列物质中，不属于合成材料的是（）A塑料 B天然橡胶C合成纤维 D合成橡胶【答案】B3、常用于测定动植物标本的年龄。关于原子的说法正确的是（）A中子数为14 B质子数为14C核外电子数为14 D质量数为14【答案】4、下列判断正确的是（ ） 氢氧化钠是电解质；强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液导电性强；硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡是非电解质；蔗糖
2、易溶于水，所以是电解质；氯气溶于水后导电，所以Cl2是电解质A B C D【答案】A 5、准确称取6克铝土矿样品（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）加入100mL硫酸溶液，充分反应后，向滤液中加入10mol/L NaOH溶液，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示，求所用硫酸溶液的物质的量浓度（ ）A1.75 mol/L B3.5 mol/L C2.25 mol/L D无法计算【答案】A6、下列四个图示中，属于过滤操作的是（）ABCD【答案】A7、用1kg溶剂中所含溶质的物质的量表示的溶液的浓度叫质量物质的量浓度，其单位是mol/kg某物质的溶液的质量分数为20%，质量物质的量浓
3、度为2.358mol/kg，则该物质可能为（）ANaHCO3 BCaCO3CKHCO3 DNa2CO3【答案】D8、下列气体中，在标准状况下体积最小的是（）A 0.4 mol NO2B 4g O2C 0.9 g H2D11.2 L CH4【答案】B9、在标准状况下,如果2.8 L氧气含有n个氧原子,则阿伏加德罗常数可表示为()A. B. C.8n D.4n【答案】D10、某硫酸铝溶液密度为1.28gcm-3，其中铝离子的质量分数为5.3%，200mL该溶液中SO42-离子的物质的量约等于（）A0.21molB0.35molC0.5mol D0.75mol【答案】D11、下列物质分类正确的是 （
4、 ）ASO2、SiO2、CO、P2O5均为酸性氧化物 B有色玻璃、稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C空气、福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物D烧碱、冰醋酸、四氯化碳、石墨均为电解质【答案】C 12、在一定条件下，将X和Y两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应，平衡后测得X，Y的转化率与起始时两物质的物质的量之比的关系如图所示，则X，Y的反应方程式可表示为（）A2XY3Z B3X2Y2ZCX3YZD3XYZ【答案】D13、下面有几种物质，请按要求回答问题食盐溶液与沙子480mL 0.1molL1的NaOH溶液SiO2和CaCO3混合物水和汽油的混合物用CCl4提取碘水中的碘（1）分离的操作名称为（
5、2）配置480mL 0.1molL1的NaOH溶液需NaOH固体的质量为g（3）和共同使用的仪器且在其他组分分离无需使用，这种仪器是（4）除去CaCO3粉末中少量SiO2 粉末，试剂为，反应的离子反应方程式为（5）在3mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振荡、静置后，如图1，观察到试管里的分层现象是（注：图片中深色区为紫红色溶液）（6）从含碘的有机溶液中取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏，指出图2实验装置中的错误之处未垫石棉网；【答案】（1）过滤；（2）2.0；（3）分液漏斗；（4）NaOH溶液；SiO2+2OH=SiO32+H2O；（5）D；（6）温度计插到了液体中；冷凝管进出水的方向颠倒14、
6、把10mL 淀粉胶体和5mL KCl溶液的混和体加入用半透膜制成的袋内，将此袋浸入蒸馏水中2分钟后，用两支试管各取5mL 烧杯中的液体，并做如下实验：(1)向其中一支试管里滴加少量AgNO3溶液，其现象是 ；(2)向另一支试管里滴加少量碘水，其现象是 ；(3)由上述实验得出的结论是 【答案】(1)出现白色沉淀；(2)无明显变化；(3) Cl能透过半透膜，淀粉胶体粒子不能透过半透膜15、某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请回答相关问题（1）第1步：灼烧操作是将足量海带灼烧成灰烬（2）第2步：I溶液的获取操作名称是 （3）第3步：氧化向含I的溶液加入MnO2粉末，酸性条件下得到含有碘单质
7、的水溶液，然后用苯萃取、分液，最后蒸馏写出该步骤中发生的离子方程式补充完整：MnO2+2I+ Mn2+I2+ （4）第4步：碘单质的检验操作是取少量第3步的溶液，滴加 ，如果溶液显蓝色，则证明海带中含碘【答案】（2）过滤；（3）4H+；2H2O；（4）淀粉溶液16、由钠和铝构成的合金共 m g ，放入适量水中充分反应（没有固体剩余）共产生 n L (标况)气体，试求合金中钠和铝的质量各是多少克？【答案】m(Na) = (1.64m1.32n) g m(Al) = (1.32n0.64m) g17、物质AK有如下的转化关系，其中D、E为气体单质，试回答（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出
8、）：（1）写出下列物质的化学式：D是 ，G是 ；（2）写出“CF”反应的离子方程式 ；（3）写出反应“FG”的离子方程式 ；（4）写出反应“IJ”的离子方程式 ；（5）在溶液I中滴入NaOH溶液，可观察到的现象是 ；写出相关的化学反应方程式 。（6）向200 mL 3mol/L溶液J中加入60 g铁、铜混合物（铁和铜的物质的量比为1：1），充分反应后过滤，向滤液中通入足量的氨气，充分反应后再过滤、洗涤、干燥、灼烧，灼烧后得到固体的质量为 。【答案】（1） H2 ； NaAlO2（2）Al3+ + 3NH3H2O =Al(OH)3 + 3NH4+（3）Al(OH)3 + OH-= AlO2-+2
9、H2O（4）2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-（5）产生白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（6）72 g18、如图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知：反应C+GB+H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E+I2F+D，F中E元素的质量分数为60%。回答问题：(1)中反应的化学方程式为：_；(2)1.6 g G溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少需铜粉的质量(写出离子方程式和计算过程)；_。(3)C与过量NaOH溶液反
10、应的离子方程式为：_，反应后溶液与过量化合物I反应的离子方程式为：_；(4)E在I中燃烧观察到的现象是：_。【答案】(1)(2)，至少需铜粉的质量为0.01 mol64 g/mol=0.64 g(3) (4)镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，反应器内壁附着黑色固体19、下图各方框中的字母表示有关的一种反应物或生成物（某些物质略去），AI的所有物质均是由118号元素组成的单质或化合物，其中只有D为单质，且气体混合物X各成分物质的量相等。（1）物质A的名称为_ 。物质A属于_（填字母）a正盐b酸式盐c复盐d混合物e电解质f两性氢氧化物（2）写出下列物质的化学式：F ，I 。（3）写出反应的化学方程式：
11、。写出实验室制取气体H的离子方程式： 。（4）将F与一定量盐酸混合，二者恰好反应得到溶液M，在M中加入Na2O2时，加入Na2O2的质量与产生沉淀的质量具有如下图所示关系，则p点时产生沉淀与放出气体的物质的量之比为 ，从开始加Na2O2固体至q点的整个过程中，总反应的离子方程式为 。（5）将A和E组成的固体混合物Yg溶于水配成溶液，向其中慢慢滴入I的稀溶液，测得加入I溶液的体积与生成C的体积（标准状况）如下表所示。则I溶液的物质的量浓度为 。【答案】(1)碳酸氢铵 b e （2）Al(OH)3 HNO3(3) 3Cu8H2NO33Cu22NO4H2O(4)4：3 Al3+2Na2O2=4Na+
12、AlO2-+O2 (5)1mol/L20、经测定某溶液中只含NH、Cl、H、OH四种离子，已知这种溶液中含有一种或两种溶质。查资料表明等物质的量浓度的氨水和氯化铵溶液等体积混合后溶液显碱性，试完成下列各题。(1)试推测能组成这种溶液的可能的溶质组合有 种(填数字)。(2)有关这种溶液，下列说法不正确的是()A若溶液中离子间满足c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H)，则溶液中溶质一定为NH4Cl 和NH3H2OB若溶液中离子间满足c(Cl)c(NH4+)c(H)c(OH)，则溶液中溶质一定只有NH4ClC若溶液中c(NH4+)c(Cl)，则该溶液一定显中性D若溶液中c(NH3H2O)c(Cl
13、)，则溶液一定显碱性(3)若溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl) c(NH3H2O)(填“”、“”或“”)，简述理由 。(4)水的电离程度与溶液中所溶解的电解质有关，如图是用一定浓度的HCl滴定V L同浓度NH3H2O时得到的滴定曲线。试分析如图所示滴定过程中的a、b、c、d各点，水的电离程度最大的是 理由为 。(5)写出a点、c点所对应溶液中各离子浓度由大到小的比较顺序a点： .c点： .【答案】(1)3(2)B(3)pH为7的溶液，一定是氨水与氯化铵的混合溶液，即混合时氨水略过量，c(HCl)c(Cl)c(OH)c(H) c点：c(Cl)c(NH4+)
14、c(H)c(OH)21、近年来大气问题受到人们越来越多的关注按要求回答下列问题：实现反应CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g），H0，对减少温室气体排放和减缓燃料危机具有重要意义在2L密闭容器中，通入5mol CH4与5mol CO2的混合气体，一定条件下发生上述反应，测得CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图1则p1、p2、p3、p4由大到小的顺序 ，该反应的正反应是 （填“吸热”或“放热”）反应，当1000甲烷的转化率为80%时，该反应的平衡常数K= PM2.5污染与直接排放化石燃烧产生的烟气有关，化石燃料燃烧同时放出大量的SO2和NOx（1）处理NOx的一种方法是利用甲烷
15、催化还原NOxCH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g） H1=574kJ/molCH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g） H2=1160kJ/molCH4（g）+2NO2 （g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g） H3则H3= ，如果三个反应的平衡常数依次为K1、K2、K3，则K3= （用K1、K2表示）（2）实验室可用NaOH溶液吸收SO2，某小组同学在室温下，用pH传感器测定向20mL0.1mol/L NaOH溶液通入SO2过程中的pH变化曲线如图2所示ab段发生反应的离子方程式为 已知d点时溶液中溶质为NaHSO3，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序为 ，如果NaHSO3的水解平衡常数Kh=11012mol/L，则该温度下H2SO3的第一步电离平衡常数Ka= 【答案】、P4P3P2P1；吸热，1024；（1）867kJ/mol ；（2） SO2+2OH-=SO32-+H2O； c（Na+）c（HSO3-）c（H+）c（SO32-）c（OH），10-2 mol/L