1、专题3微粒间作用力与物质性质单元检测 (时间：100分钟满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意)1下列叙述不正确的是()AO2在水中的溶解度比N2大，因为O2与水分子之间的作用力比N2与水分子之间的作用力大B稀有气体原子序数越大，沸点越高C分子间作用力越弱，分子晶体的熔点越低D原子晶体的熔点一定比金属晶体高2下列判断错误的是()A熔点：Si3N4NaClSiI4 B沸点：NH3PH3AsH3C酸性：HClO4H2SO4H3PO4 D碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)33某晶体晶胞的结构如图所示，这种晶体中A、B、C三种粒子数之比是(
2、)A394 B142C294 D3844下列有关物质性质、结构的表达均正确，且存在因果关系的是()表述表述A在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大NaCl晶体中Cl与Na间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力B通常条件下，CH4分子比PbH4分子稳定性高Pb的原子半径比C的大，Pb与H之间的键能比C与H间的小C在形成化合物时，同一主族元素的化合价相同同一主族元素原子的最外层电子数相同DP4O10、C6H12O6溶于水后均不导电P4O10、C6H12O6均属于共价化合物5.下列有关说法一定正确的是()A依据相对分子质量能判断组成和结构相似的分子晶体的熔、沸点的高低BNaCl晶体中Na和Cl存在如
3、图所示的位置关系CSiC晶体的网状结构中，由共价键形成的最小的环上有6个碳原子D金属晶体的熔点都比原子晶体的熔点低6某固体仅由一种元素组成，其密度为5 gcm3，用X射线研究该固体的结果表明在棱长为1107cm的立方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量最接近()A32 B65 C120 D1507.元素X的某价态离子Xn中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3形成晶体的晶胞结构如图所示。下列说法错误的是()AX元素的原子序数是19B该晶体中阳离子与阴离子个数比为31CXn中n1D晶体中每个Xn周围有2个等距离且最近的N38氢叠氮酸(HN3)与醋酸性质相近，其盐稳定，但受撞击时易迅
4、速发生反应，生成氮气。关于氢叠氮酸有以下说法：NaN3的水溶液呈碱性固体HN3属分子晶体固体NaN3属离子化合物NaN3可用于小汽车防撞保护气囊，其中正确的是()A B C D9.如图所示晶体结构是一种具有优良的压电、电光等功能的晶体材料的最小结构单元(晶胞)。晶体内与每个“Ti”紧邻的氧原子数和这种晶体材料的化学式分别是(各元素所带电荷均已略去)()A8；BaTi8O12 B8；BaTi4O9 C6；BaTiO3 D3；BaTi2O310下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是()A金刚石晶体硅二氧化硅碳化硅 BCI4CBr4CCl4CH4CMgOH2ON2O2 D金刚石生铁钠纯铁11“类推”是一
5、种重要的学习方法，但有时会产生错误的结论，下列类推结论中正确的是()A第2周期元素氢化物的稳定性顺序是HFH2ONH3；则第3周期元素氢化物的稳定性顺序也是HClH2SPH3BA族元素氢化物沸点顺序是GeH4SiH4CH4；则A族元素氢化物沸点顺序也是AsH3PH3NH3C晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，必有阴离子D干冰(CO2)是分子晶体，则SiO2也是分子晶体12根据相关化学原理，下列判断正确的是()A若X是原子晶体，Y是分子晶体，则熔点：XA2C若R2和M的电子层结构相同，则原子序数：RMD若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同浓度钠盐溶液的碱性：NaA_(填化学式)。(4)写
6、出D单质与CuSO4溶液反应的离子方程式：_。专题3微粒间作用力与物质性质1D金属晶体有的熔点低，如汞、钾、钠等；有的很高，如钨高达3 430，比晶体硅和SiO2的熔点还要高。2BA项，氮化硅为原子晶体，氯化钠为离子晶体，碘化硅为分子晶体，晶体熔、沸点高低的一般规律为原子晶体离子晶体分子晶体，正确；B项，N、P、As为同主族元素，它们的氢化物的熔、沸点高低与其相对分子质量大小成正比，但由于氨气分子间存在氢键，所以其熔、沸点要高一些，故沸点高低正确的顺序为NH3AsH3PH3；C项，根据非金属的氧化性越强，其对应最高价氧化物的水化物的酸性越强的判断规律可知该项正确；D项，根据金属的还原性越强，其
7、对应最高价氧化物的水化物的碱性越强的规律可知该项正确。3B此种结构顶点上的A属于该结构的已不是，而是，棱边上的B的9个质点也不是同样的算法，正三角形棱边上的属于该结构的为，竖棱上的属于该结构的应计为。据此应为ABC(个数比)(6)(63)1142。4BA项中表述、均正确，但不存在因果关系。B项中表述、均正确，且存在因果关系，符合题意。C项中表述不正确，如O、S为同主族元素，O的主要化合价为2、1价，而S的主要化合价为2、4、6；又如F与Cl，在化合物中F只有1价，而Cl可以有1，1，3，5，7价，C项不符合题意。D项中表述不正确，P4O10溶于水后与水反应生成H3PO4，水溶液可导电，所以D项
8、不符合题意。5B本题考查NaCl、SiC这两种常见晶体的结构。组成和结构相似的分子晶体，一般相对分子质量越大，物质的熔、沸点越高，但若是分子间除了范德华力，还存在氢键的作用，则会使物质的熔、沸点反常得高，A项错误；SiC晶体中最小的环为六元环，由3个碳原子、3个硅原子构成，C项错误；金属晶体的熔点范围跨度很大，有些金属晶体的熔点很高，如金属钨，其熔点要比原子晶体高得多，D项错误。6D本题考查晶胞结构与晶体密度之间的换算。由，得5，得Mr150.5。7A从“X的某价态离子Xn中所有电子正好充满K、L、M三个电子层”可以看出，Xn共有28个电子，A项错误；图中Xn位于每条棱的中心，一个晶胞拥有的X
9、n个数为123，N3位于顶点，一个晶胞拥有N3的个数为81，B项正确；由于该物质的化学式为X3N，故X显1价，C项正确；D项明显正确。8B由题中信息可确定：HN3是一种弱酸，故属分子晶体，NaN3可看作强碱弱酸盐，受撞击易分解，其水溶液呈碱性。9C由图可知，晶体中钛原子位于立方体的顶点，为8个晶胞所共用，每个晶胞中与钛原子紧邻的氧原子数为3，且每个氧原子位于晶胞的棱上，为4个晶胞所共用，故晶体内与每个“Ti”紧邻的氧原子数为386；再据均摊法可计算出晶体中每个晶胞中各元素原子的数目：“Ba”为1，“Ti”为81，“O”为123，故此晶体材料的化学式为BaTiO3。10BA项中物质全部为原子晶体
10、，其熔、沸点高低可比较其原子半径SiCO，故键长关系为SiSiSiCSiOCC，熔、沸点高低顺序为金刚石二氧化硅碳化硅晶体硅；B项为同种类型的分子晶体，可比较其相对分子质量的大小，相对分子质量越大，熔、沸点越高；C项中，N2与O2为同种类型的分子晶体，O2的熔、沸点比N2的高；D项中熔、沸点高低顺序为金刚石纯铁生铁钠，合金的熔、沸点比纯金属的低。11AB项A族中的NH3分子之间有氢键，沸点高于AsH3；C项金属晶体只有阳离子，没有阴离子；D项SiO2为原子晶体。12D原子晶体的熔点均高于分子晶体的熔点，应为XY，所以A项错；根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，故B项错；R的原子序数2M的原
11、子序数1，所以原子序数RM不正确，C项错；根据“越弱越水解”，NaA的水解程度小于NaB的水解程度，故D项正确。13DHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱是因为它们的共价键键能逐渐减小，与键能有关；金刚石的硬度大于硅，熔、沸点高于硅是因为CC键键能大于SiSi键键能；NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低是它们的离子键键能随离子半径增大逐渐减小；F2、Cl2、Br2、I2为分子晶体，熔、沸点的高低由分子间作用力决定，与键能无关。14A可选取图中六个白球围成的六边形为结构单元，则该结构单元中实际含有的钾原子数为613，再数出该六边形内的碳原子数共有24个，可得原子数之比为18。
12、15BA项，AlF3为离子晶体；B项，AlCl3也是分子晶体；C项，CO2和SiO2分别是分子晶体和原子晶体；D项，Al2O3和SiO2为相同类型的晶体。16C由题意知，A为Al或Si，故A对；B中晶体硅为原子晶体，Al为金属晶体，故B对；Si不是两性物质，C错；Si和Al的熔点都较高，D正确。17(1)(2)(3)(4)(5)18(1)NaClCHCl(2)离子晶体原子晶体分子晶体(3)离子键共价键分子间作用力解析由表可知A应为离子晶体，B应为原子晶体，C应为分子晶体，又知A、B、C分别由C、H、Na、Cl四元素中的一种或几种形成，再结合其水溶液与Ag的反应可确定A为NaCl，B为金刚石，C
13、为HCl。粒子间的作用力分别为离子键、共价键和分子间作用力。19(1)ZYX(2)1s22s22p63s2Y元素原子最外层s轨道上的电子为全满，p轨道全空(3)A(4)MgOCaONaClKCl解析(1)根据表中数据，X原子中，I2为I1的10倍左右，说明X原子最外层只有一个电子，X是第A族元素。Y元素的原子的I3为I1的10倍左右，则Y原子最外层有2个电子，Y是第A族元素。结合表中数据不难看出Z元素原子的I4才与I1有10倍以上的差距，则Z元素原子最外层有3个电子，Z属于第A族元素，由于它们在同一周期，X、Y、Z分别为Na、Mg、Al，电负性大小关系为ZYX。(2)Y的第一电离能大于Z，是洪特规则特例所至。(3)X为钠元素，金属钠的晶体堆积方式为体心立方。(4)离子晶体的晶格能越大，其熔点越高。20(1)EFBBE(2)CD(3)EF解析干冰和单质碘的熔点高低比较，可用常温下的状态来判断，常温下CO2为气体，碘为固体，故熔点碘比CO2高；分子晶体中存在单个的分子。21(1)分子金属金属(2)分子白磷(3)Na2O2离子22(1)氧氟氢钠硅(2)NaNa(3)SiO2SiF4(4)2NaCu22H2O=2NaCu(OH)2H2解析由E的M层、K层的电子数可知E为Si，由此据题意可知A为O，B为F，C为H，D为Na，从而可解答(2)(3)(4)题。
