1、山东省菏泽市单县五中2020-2021学年高二化学上学期第一次月考（10月）试题注意事项：1.考试时间为90分钟。2.相对原子质量：H： 1 C：12 O：16 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Ag：108 K：39 Ca：40 Mg： 24 Al：27 Na: 23 3、选择题答案涂在答题卡上，填空题答案填在答案卷内。第卷（选择题，共二个大题）一、单项选择题（每题2分，共20分）1、下列关于能量变化的说法正确的是()A.“冰,水为之,而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较,冰的能量高B.化学反应在物质变化的同时,伴随着能量变化,其表现形式只有吸热和放热两种C.已知C(s,石
2、墨) C(s,金刚石)H0,则金刚石比石墨稳定D.化学反应遵循质量守恒的同时,也遵循能量守恒2、下列各图所表示的反应是吸热反应的是（ ）能量A、 反应过程反应物生成物能量B、 反应过程反应物生成物能量C、 反应过程反应物生成物能量D、 反应过程反应物生成物3、下列说法中正确的是（ ）A原电池是把化学能转变为电能的装置B原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应C原电池的两极发生的反应均为氧化还原反应D形成原电池后，原电池中的阳离子向负极方向移动4、下列事实不能用电化学原理解释的是（ ）A轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块B纯银制品在空气中变暗 C纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量的CuSO4溶液后
3、速率加快D镀锌铁（在铁上镀一层锌）比镀锡铁耐用5、如下图所示方法中，地下铁管腐蚀最快的是（ ） 6、甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时，放出222.5kJ热量，则下列方程式中正确的是（ ） A、CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g)；H=890kJ/mol B、CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l)；H=890kJ/mol C、CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l)；H=+890kJ/mol D、CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g)；H=+8
4、90kJ/mol7已知：H2O2是一种强氧化剂。MgH2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如图所示。该电池工作时，下列说法不正确的是()AMg电极是该电池的负极BH2O2在石墨电极上发生氧化反应C该装置能将化学能转化为电能D溶液中Cl向Mg电极移动8、在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下电镀方案中正确的是（ ）A.锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Fe2+ B.锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Zn2+C.锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Fe3+ D.锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Zn2+9、2006年科学家们发明了一种能够给电子设备提供动力的新型燃料电池。该电池
5、包括两个涂覆着酶的电极，它们处于充满空气和少量氢气的玻璃槽中。由于气体可以混合，从而省去了昂贵的燃料隔膜，其工作原理如图所示。下列说法中不正确的是（ ）A该燃料电池可以提供清洁无污染的能源，具有广阔的发展空间B在高温环境中该电池无法正常工作C右边的电极反应式为H2 -2e-=2H+，该电极是电池的正极D为使电池持续工作，需要在两极不断通入H2和空气（氧气）10、在外界提供相同电量的条件下，Cu2+和Ag+分别按 Cu2+ +2e-=Cu 和Ag+ + e-=Ag 在电极上放电，若析出铜的质量为1.92g，则析出银的质量为（ ）A1.62g B3.24g C6.48g D12.96g二、不定项选
6、择题（每题4分，共20分）11、金属镍(Ni)有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍（已知氧化性：Fe2+Ni2+Cu2+）。下列叙述中正确的是（ ）A阴极发生还原反应，其电极反应为Ni2+ + 2e- =NiB电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Zn2+、Fe2+D电解后，电解槽底部的阳极泥中一定有Cu和Pt12用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，阴极质量增加，电解质溶液的pH下降的是（ ）A.CuCl2溶液 B.AgNO3溶液 C.BaCl2 D.H2SO4溶液13.由甲醇制备二甲醚,涉及如下反应
7、:(i)2CH3OH(g) C2H4(g)+2H2O(g)H1;(ii)2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)H2。能量变化如图所示:下列说法正确的是()A.H1H2B.反应(ii)为吸热反应C.C2H4(g)+H2O(g) CH3OCH3(g)H=-5.2 kJmol-1D.若在容器中加入催化剂,则E2-E1将变小14、已知：(l)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)；H1=a kJ/mol (2)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；H2=b kJ/mol（3）H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)；H3c kJ/mol （4)2H2(g)+O2(g)=2H2
8、O(l)；H4d kJ/mol则下列关系式中正确的是（ ）A、ac0 B、bd0 C、2ab0 D、2cd015、2004年美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在200oC左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。电池总反应为：C2H5OH +3O2 =2CO2 +3H2O，电池示意如下图,下列说法不正确的是（ ）Aa极为电池的正极B电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极C电池正极的电极反应为：4H+ + O2 + 4e = 2H2OD电池工作时,1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移第卷（填空题，共五个大题）二：填空题（共60分）16(10分)请根据
9、所学知识回答下列问题：(1)同温同压下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)，在光照和点燃条件下的H(化学计量数相同)分别为H1、H2，H1_H2(填“”“”或“”，下同)。(2)相同条件下，2 mol氢原子所具有的能量_1 mol 氢分子所具有的能量。(3)已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中H的大小：H1_H2。4P(白磷，s)5O2(g)=2P2O5(s)H14P(红磷，s)5O2(g)=2P2O5(s)H2(4)已知：稀溶液中，H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，则浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水，放出的热量_57.3 kJ。(5)已知：0.5
10、 mol CH4(g)与0.5 mol水蒸气在t 、p kPa 时，完全反应生成CO和H2的混合气体，吸收了a kJ 热量，该反应的热化学方程式是_。17、(14分)人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需求。请根据题中提供的信息，回答下列问题。(1)铅蓄电池在放电时发生的电池反应为PbPbO22H2SO4=2PbSO42H2O，则正极的电极反应式为_。(2)FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生的反应为2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2，若将此反应设计成原电池，则负极所用的电极材料为_；电解质溶液为 ，当电路中转移0.2 mol 电子时，被腐蚀的铜的质量为_g。(3)将铝片
11、和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为_(填标号)。A铝片、铜片B铜片、铝片C铝片、铝片 (4)燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是电解质溶液为稀硫酸的氢氧燃料电池原理示意图，试回答下列问题：氢氧燃料电池的总反应方程式为_；电池工作一段时间后硫酸溶液的浓度会_(填“增大”“减小”或“不变”)。18、(12分)小芳同学设计了甲、乙两个实验，以研究钢铁在不同环境下腐蚀的情况，实验装置如下图所示。操作过程是：分别在水槽中的试管内放一枚铁钉，放置数天后均观察到铁钉生锈请你根据有关实验现象，填写相应内容：（1）甲试管内液面上升，则
12、发生了 （填“析氢”或“吸氧”）腐蚀，两极的电极反应为：负极： ，正极： 。（2） 乙试管内液面下降，则发生了 （填“析氢”或“吸氧”）腐蚀，两极的电极反应为：负极： ，正极： 。19（14分）某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题（甲、乙、丙三池中溶质足量）， 当闭合该装置的电键 K 时，观察到电流计的指针发生了偏转。请回答下列问题：（1） 乙池为_（填“原电池”、“电解池”或“电镀池”） C 电极的电极反应式为_ _。（2） 丙池中 E 电极为_（填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”），电极的电极反应式为_ _。该池总反应的化学方程式为_ _。（3）当乙池中C极质量减轻 5
13、4 g 时，甲池中电极理论上消耗 O2的为_L（标准状况）。（4）一段时间后，断开电键 K,下列物质能使丙池恢复到反应前浓度的是_（填选项字母）。A .Cu B. CuO C. Cu(OH)2 D .CuCO3放电 充电20、（10分）蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置。有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应是：NiO2 + Fe + 2H2O Fe(OH)2 + Ni(OH)2。（1）此电池放电时 （填正极或负极）发生还原反应，该物质是 （填序号）。ANiO2 BFe CFe(OH)2 DNi(OH)2（2）用此蓄电池分别电解以下两种溶液，假如电路中转移了0.02 mol电子，且电解池的电极
14、均为惰性电极，试回答下列问题。电解M(NO3)x溶液时某一电极增加了g M，则金属M的相对原子质量为 （用含“、x”的表达式表示）。电解含有0.01 mol CuSO4和0.01 mol NaCl的混合溶液100mL，阳极产生的气体在标准状况下的体积是 ；将电解后的溶液加水稀释至1L，此时溶液的c(H+)= 。化学参考答案一：选择题 1-5 DAABA 6-10 BBDCC 二：选择题11-15 AD B A C AD三：填空题（共60分）16、(每空2分，共10分)(1)(2)(3)(4)(5)CH4(g)H2O(g)=CO(g)3H2(g) H2a kJmol117、（每空2分，共14分）
15、(1)PbO24HSO2e=PbSO42H2O(2)Cu FeCl3 6.4 (3) B(4)2H2O2=2H2O 减小 18、(每空2分，共12分)（1） 吸氧 2Fe-4e-=2Fe2+ O2 + 2H2O +4e- = 4OH- 。（2） 析氢 Fe-2e-=Fe2+ 2 H+ +2e-=H219、（每空2分，共14分）(1)电解池 Ag-e-=Ag+ (2) 阳极 4OH- -4e-= O2+2H2O 2CuSO4 + 2H2O2Cu +O2+2H2SO4 (3) 2.8 (4) BD 20、（共10分）（1）正 A （填序号）。（2） 50ax 0.168L ； 0.01 mol/L 。