1、2016年山东省菏泽市单县五中高考化学模拟试卷（3月份）一、选择题：本题共7小题，每小题6分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1化学创造美好生活以下说法不正确的是（）A利用化学工艺调整织物孔隙直径，可以制作出防水透气面料B食品包装内常放置具有吸水性的化学药品以保持干燥，如生石灰和硅胶C合金广泛应用于现代建筑业，与金属晶体的韧性、可塑性有关D使用无铅汽油的汽车尾气不会污染空气2NA为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是（）A46g乙醇中存在的共价键总数为7NAB1mol甲醇完全燃烧时，转移的电子数为6NAC标准状况下，22.4L甲烷和22.4L氯仿所具有的微粒数均为NAD1 L 0
2、.1mol/L醋酸溶液中含有的氢离子数为0.1NA3分子式为C4H10O的醇与分子式为C6H12O2的羧酸形成的酯（不考虑立体异构）共有（）A24B32C40D484下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）选项实 验现 象结 论A向NaI溶液中滴入少量氯水和CCl4，振荡、静置溶液下层呈紫红色I还原性强于ClB向Al2（SO4）3溶液中滴加过量氢氧化钡溶液生成白色沉淀Al（OH）3不溶于氢氧化钡溶液C向淀粉溶液中加少量稀硫酸共热数分钟后，再加入新制Cu（OH）2悬浊液加热至沸腾无砖红色沉淀生成淀粉未发生水解D向AgCl悬浊液中加入Na2S出现黑色沉淀Ksp（AgCl）Ks
3、p（Ag2S）AABBCCDD5一种熔融碳酸盐燃料电池工作原理如图所示则下列推断错误的是（）A放电时负极有CO2生成B正极反应为O2+2CO2+4e2CO32C反应CH4+H2O3H2+CO，每消耗1molCH4转移6mol 电子D该电池可在常温或高温时进行工作，对环境具有较强的适应性6W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，X与Y形成的化合物能与水反应生成酸且X、Y同主族，两元素核电荷数之和与W、Z的原子序数之和相等，则下列说法正确的是（）AZ元素的含氧酸是最强酸B原子半径：XZC气态氢化物热稳定性：WXDW与Y可以存在于同一离子化合物中7亚氯酸钠（NaClO2）用于漂白织物、纤
4、维、纸浆，具有对纤维损伤小的特点其在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2、Cl等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用已知pOH=lgc（OH），经测定25时各组分含量随pOH变化情况如图所示（Cl没有画出），此温度下，下列分析错误的是（）AHClO2的电离平衡常数的数值Ka=106B亚氯酸钠在碱性条件下较稳定CpH=7时，溶液中含氯微粒的浓度大小为：c（HClO2）c（ClO2）c（ ClO2）c（ Cl）D同浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合，则混合溶液中有c（HClO2）+2c（H+）=c（ClO2）+2c（OH）二、解答题（共3小题，满分43分）8过氧化钙可以用于
5、改善地表水质，处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等工业上生产过氧化钙的主要流程如下：已知CaO28H2O呈白色，微溶于水，不溶于醇类和乙醚等，加热至350左右开始分解放出氧气（1）用上述方法制取CaO28H2O的化学方程式是；（2）该制法的副产品为（填化学式），为了提高副产品的产率，结晶前要将溶液的pH调整到合适范围，可加入的试剂是；（3）检验“水洗”是否合格的方法是；（4）测定产品中CaO2的含量的实验步骤：第一步：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入适量2molL1的盐酸溶液，充分反应第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液第三步：逐
6、滴加入浓度为c molL1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液V mL【已知：I2+2S2O32=2I+S4O62】第一步反应的离子方程式为；第三步中盛放Na2S2O3溶液的仪器名称是，反应完全时的现象为产品中CaO2的质量分数为（用字母表示）9按如图1所示装置进行铁和水蒸气反应的实验（1）铁粉与水蒸气反应的化学方程式是：；（2）为检验生成的气体产物，需从图2选择必要的装置，其正确的连接顺序为（用接口字母表示）a，描述能验证气体产物的实验现象；（3）停止反应，待装置冷却后，取出反应过的铁粉混合物，加入过量的稀硫酸充分反应，过滤简述检验所得滤液中Fe3+的操作方法：；（4）经检
7、验上述滤液中不含Fe3+，这不能说明铁粉与水蒸气反应所得产物中不含+3价的铁原因是（用离子方程式说明）：；（5）某同学利用上述滤液制取白色的Fe（OH）2沉淀，向滤液中加入NaOH溶液后，观察到生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀由白色变为红褐色的化学方程式是：；为了得到白色的Fe（OH）2沉淀，并尽可能使沉淀长时间保持白色，有同学设计如图3所示的装置：通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色下列说法中正确的是（填序号）A电源中的a为正极，b为负极B可以用NaCl溶液作为电解液CA、B两端都必须用铁作电极D阴极发生的反应是2H+2eH2102015年，“雾霾”成为年度关键
8、词近年来，对“雾霾”的防护与治理成为越来越重要的环境问题和社会问题雾霾主要由二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物这三项组成（1）机动车的尾气是雾霾形成的原因之一，近几年有人提出利用选择性催化剂利用汽油中挥发出来的C3H6催化还原尾气中的NO气体，请写出该过程的化学方程式：（2）我国北方到了冬季烧煤供暖所产生的废气也是雾霾的主要来源之一经研究发现将煤炭在O2/CO2的气氛下燃烧，发现能够降低燃煤时NO的排放，主要反应为：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）H若N2（g）+O2（g）2NO（g）H1=+180.5kJmol1CO（g）C（s）+O2（g）H2=+110.5kJmol1C
9、 （s）+O2（g）CO2（g）H3=393.5kJmol1则H=kJmol1（3）燃煤尾气中的SO2用NaOH溶液吸收形成NaHSO3溶液，在pH为47之间时电解，硫元素在铅阴极上被电解还原为Na2S2O4Na2S2O4俗称保险粉，广泛应用于染料、印染、造纸、食品工业以及医学上这种技术是最初的电化学脱硫技术之一请写出该电解反应中阴极的电极方程式：（4）SO2经过净化后与空气混合进行催化氧化后制取硫酸或者硫酸铵，其中SO2发生催化氧化的反应为：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）若在T1、0.1MPa条件下，往一密闭容器通入SO2和O2（其中n（SO2）：n（O2）=2：1），测得容器内总
10、压强与反应时间如图所示：该反应的化学平衡常数表达式：K=图中A点时，SO2的转化率为计算SO2催化氧化反应在图中B点的压强平衡常数K=（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数）若在T2，其他条件不变的情况下测得压强的变化曲线如图所示，则T1T2（填“”、“”、“=”）；其中C点的正反应速率vc（正）与A点的逆反应速率vA（逆）的大小关系为vc（正）vA（逆） （填“”、“”、“=”）三【化学-选修3：物质结构与性质】12（15分）（2016单县校级模拟）氧元素和卤族元素都能形成多种物质，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解（1）溴的价电子排布式为；PCl3的空间构型
11、为（2）已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列式发生A CsICl2=CsCl+ICl B CsICl2=CsI+Cl2（3）根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是氟氯溴碘第一电离能（kJmol1）1681125111401008（4）下列分子既不存在sp键，也不存在pp键的是A HCl BHF C SO2 D SCl2（5）已知COCl2为平面形，则COCl2中心碳原子的杂化轨道类型为，写出CO的等电子体的微粒（写出1个）（6）钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，其结构如图所示：由此可判断该钙的氧化物的化学式为已知
12、该氧化物的密度是gcm3，则晶胞离得最近的两个钙离子间的距离为cm（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA）四【化学-选修5：有机化学基础】13（15分）（2016福州模拟）将猫薄荷中分离出的荆芥内酯与等物质的量的氢气进行加成，得到的二氢荆芥内酯是一种有效的驱虫剂，可用于商业生产如图为二氢荆芥内酯的一种合成路线：已知A（C10H16O）的结构中有一个五元环，核磁共振氢谱显示其侧链上有四个不同环境的氢，且峰面积比为1：2：3：3回答下列问题：（1）A的结构简式为，B含有的官能团的名称是（2）B与CH3OH发生的反应类型是，C与HBr发生的反应类型是（3）由D生成二氢荆芥内酯的化学方程
13、式为（4）D在某催化剂作用下可发生反应生成一种高聚物，其结构简式为，若该高聚物平均相对分子质量约为20000，则其平均聚合度约为（填标号）a.54b.108 c.119 d.133（5）写出符合以下条件的二氢荆芥内酯的同分异构体的结构简式，其分子中最多有个碳原子在同一平面上结构中含有苯环 只有一个侧链能发生酯化反应 不能发生消去反应2016年山东省菏泽市单县五中高考化学模拟试卷（3月份）参考答案与试题解析一、选择题：本题共7小题，每小题6分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1化学创造美好生活以下说法不正确的是（）A利用化学工艺调整织物孔隙直径，可以制作出防水透气面料B食品包装内
14、常放置具有吸水性的化学药品以保持干燥，如生石灰和硅胶C合金广泛应用于现代建筑业，与金属晶体的韧性、可塑性有关D使用无铅汽油的汽车尾气不会污染空气【考点】绿色化学【专题】化学应用【分析】A利用化学工艺调整织物孔隙直径使水分子不能通过； B生石灰能与水反应，硅胶能吸水；C金属晶体具有韧性和可塑性；D现在机动车燃料都变为了无铅汽油，主要是含铅汽油在燃烧的尾气中含有重金属铅【解答】解：A利用化学工艺调整织物孔隙直径使水分子不能通过，可以制作出防水透气面料，故A正确； B生石灰能与水反应，硅胶能吸水，可做干燥剂，故B正确；C金属晶体具有韧性和可塑性，广泛应用于现代建筑业，故C正确；D现在机动车燃料都变为
15、了无铅汽油，主要是含铅汽油在燃烧的尾气中含有重金属铅，漂浮在空气底层，尤其对儿童的健康影响最大正确，故D错误故选D【点评】本题考查化学与环境、材料、信息、能源关系密切相关的知识，为高频考点，侧重于基础知识的综合理解和运用的考查，难度不大2NA为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是（）A46g乙醇中存在的共价键总数为7NAB1mol甲醇完全燃烧时，转移的电子数为6NAC标准状况下，22.4L甲烷和22.4L氯仿所具有的微粒数均为NAD1 L 0.1mol/L醋酸溶液中含有的氢离子数为0.1NA【考点】阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】A、求出乙醇的物质的量，然后根据乙醇中
16、含8条共价键来分析；B、1mol甲醇燃烧消耗1.5mol氧气；C、标况下氯仿为液态；D、醋酸是弱电解质，在溶液中不能完全电离【解答】解：A、46g乙醇的物质的量为1mol，而乙醇中含8条共价键，故含8NA条，故A错误；B、1mol甲醇燃烧消耗1.5mol氧气，而氧气反应后变为2价，故1.5mol氧气转移6mol电子即6NA个，故B正确；C、标况下氯仿为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和微粒个数，故C错误；D、醋酸是弱电解质，在溶液中不能完全电离，故溶液中的氢离子的个数小于0.1NA个，故D错误故选B【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键
17、，难度不大3分子式为C4H10O的醇与分子式为C6H12O2的羧酸形成的酯（不考虑立体异构）共有（）A24B32C40D48【考点】有机化合物的异构现象【专题】同分异构体的类型及其判定【分析】分子式为C4H10O的有机物，能发生酯化反应的有机物物质是醇类，同分异构体有4种；根据分子式为C6H12O2的酸的种类取决于C5H11的种类，据此确定二者形成的酯的种类【解答】解：分子式为C4H10O，能发生酯化反应，即属于醇类，此类有机化合物的同分异构体，有4种，即：；根据分子式为C6H12O2的酸的种类取决于C5H11的种类，C5H11的异构体有8种：CH2CH2CH2CH2CH3、CH（CH3）CH
18、2CH2CH3、CH（CH2CH3）2、CHCH（CH3）CH2CH3、C（CH3）2CH2CH3、C（CH3）CH（CH3）2、CH2CH2CH（CH3）2、CH2C（CH3）3，有8种，所以分子式为C4H10O的醇与分子式为C6H12O2的羧酸形成的酯共有：48=32种，故选B【点评】本题考查了同分异构体数目的计算，题目难度中等，明确“C5H10O2的酸的种类取决于C4H9的种类”为解答关键，注意掌握同分异构体的书写原则4下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）选项实 验现 象结 论A向NaI溶液中滴入少量氯水和CCl4，振荡、静置溶液下层呈紫红色I还原性强于ClB向
19、Al2（SO4）3溶液中滴加过量氢氧化钡溶液生成白色沉淀Al（OH）3不溶于氢氧化钡溶液C向淀粉溶液中加少量稀硫酸共热数分钟后，再加入新制Cu（OH）2悬浊液加热至沸腾无砖红色沉淀生成淀粉未发生水解D向AgCl悬浊液中加入Na2S出现黑色沉淀Ksp（AgCl）Ksp（Ag2S）AABBCCDD【考点】化学实验方案的评价【专题】实验评价题【分析】A还原剂的还原性大于还原产物； B白色沉淀为硫酸钡；C水解后应在碱性条件下发生反应；D溶解度大的难溶物能转化为溶解度小的难溶物【解答】解：A溶液下层呈紫红色，说明有碘单质生成，还原剂的还原性大于还原产物，说明I还原性强于Cl，故A正确； B白色沉淀为硫酸
20、钡，Al（OH）3溶于强碱，故B错误；C淀粉在酸性条件下水解生成葡萄糖，检验时应在碱性条件下进行反应，题中没有调节溶液至碱性，故C错误；D溶解度大的难溶物能转化为溶解度小的难溶物，AgCl白色悬浊液中加入Na2S溶液，白色沉淀变为黑色，所以说明Ksp（Ag2S）Ksp（AgCl），故D错误故选A【点评】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及还原性比较、离子检验以及沉淀转化等，把握反应原理及反应与现象的关系为解答的关键，注意从实验的评价性及物质性质分析解答，题目难度不大5一种熔融碳酸盐燃料电池工作原理如图所示则下列推断错误的是（）A放电时负极有CO2生成B正极反应为O2+2CO2+4e2CO
21、32C反应CH4+H2O3H2+CO，每消耗1molCH4转移6mol 电子D该电池可在常温或高温时进行工作，对环境具有较强的适应性【考点】化学电源新型电池【专题】电化学专题【分析】甲烷和水经催化重整生成CO和H2，反应中C元素化合价由4价升高到+2价，H元素化合价由+1价降低到0价，原电池工作时，CO和H2为负极反应，被氧化生成二氧化碳和水，正极为氧气得电子生成CO32，以此解答该题【解答】解：A负极上CO和H2被氧化生成二氧化碳和水，电极A反应为：H2+CO+2CO324e=H2O+3CO2，有二氧化碳生成，故A正确；B正极为氧气得电子生成CO32，反应为O2+2CO2+4e=2CO32，
22、故B正确；C反应CH4+H2O3H2+CO，反应中C元素化合价由4价升高到+2价，每消耗1molCH4转移6mol 电子，故C正确；D熔融碳酸盐为电解质，应在高温下进行工作，常温下不能形成原电池，故D错误故选D【点评】本题为2015年江苏考题第10题的改编题，考查了化学电源新型电池，明确原电池中物质得失电子、电子流向、离子流向即可解答，难点是电极反应式书写，要根据电解质确定正负极产物，难度中等6W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，X与Y形成的化合物能与水反应生成酸且X、Y同主族，两元素核电荷数之和与W、Z的原子序数之和相等，则下列说法正确的是（）AZ元素的含氧酸是最强酸B原子半
23、径：XZC气态氢化物热稳定性：WXDW与Y可以存在于同一离子化合物中【考点】原子结构与元素周期律的关系【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】W、X、Y、Z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，X与Y形成的化合物能与水反应生成酸且X、Y同主族，则X为O元素，Y为S元素，O、S元素核电荷数之和与W、Z的原子序数之和相等，则W、Z的原子序数之和24，而且W的原子序数小于O，Z的原子序数大于S，则Z为Cl元素，所以W的原子序数为2417=7，即W为N元素；结合元素化合物性质判断和元素周期律分析解答【解答】解：W、X、Y、Z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，X与Y形成的化合物能与水反应生成酸
24、且X、Y同主族，则X为O元素，Y为S元素，O、S元素核电荷数之和与W、Z的原子序数之和相等，则W、Z的原子序数之和24，而且W的原子序数小于O，Z的原子序数大于S，则Z为Cl元素，所以W的原子序数为2417=7，即W为N元素；A、Z为Cl元素，Cl元素的最高价含氧酸是最强酸，其它价态的含氧酸的酸性不一定强，如HClO是弱酸，故A错误；B、电子层越多，原子半径越大，所以OCl，即原子半径：XZ，故B错误；C、元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性ON，所以气态氢化物热稳定性：WX，故C错误；D、N与S可以存在于同一离子化合物中，如硫酸铵中含有N、S，故D正确故选：D【点评】本题以元素推断为
25、载体，考查原子结构位置与性质关系、元素化合物知识，题目难度不大，推断元素是解题的关键7亚氯酸钠（NaClO2）用于漂白织物、纤维、纸浆，具有对纤维损伤小的特点其在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2、Cl等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用已知pOH=lgc（OH），经测定25时各组分含量随pOH变化情况如图所示（Cl没有画出），此温度下，下列分析错误的是（）AHClO2的电离平衡常数的数值Ka=106B亚氯酸钠在碱性条件下较稳定CpH=7时，溶液中含氯微粒的浓度大小为：c（HClO2）c（ClO2）c（ ClO2）c（ Cl）D同浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合，
26、则混合溶液中有c（HClO2）+2c（H+）=c（ClO2）+2c（OH）【考点】离子方程式的有关计算【专题】离子反应专题【分析】A、HClO2的电离平衡常数K=结合图示数据来计算；B、由图可以得出：碱性条件下ClO2浓度高；C、根据图知，pH=7时，c（HClO2）c（ ClO2）；D、依据电中性原则得出：c（H+）+c（Na+）=c（ClO2）+c（OH），依据物料守恒得出：2c（Na+）=c（ClO2）+c（HClO2），据此解答即可【解答】解：A、HClO2的电离平衡常数K=，观察图象可以看出，当pH=8时，c（ClO2）=c（HClO2），因此HClO2的电离平衡常数的数值Ka=10
27、8，故A错误；B、由图可以得出：碱性条件下ClO2浓度高，即在碱性条件下亚氯酸钠较稳定，故B正确；C、根据图知，pH=7时，存在c（HClO2）c（ ClO2），则微粒浓度大小顺序是c（ ClO2）c（HClO2）c（ ClO2）c（ Cl），故C错误；D、依据电中性原则得出：c（H+）+c（Na+）=c（ClO2）+c（OH） ，依据物料守恒得出：2c（Na+）=c（ClO2）+c（HClO2） ，联立消去钠离子：c（HClO2）+2c（H+）=c（ClO2）+2c（OH），故D正确；故选AC【点评】本题考查了酸碱混合的定性判断，题目难度稍大，正确分析、理解题中信息及图象数据是解答本题关键，
28、注意明确溶液酸碱性与溶液pH的关系二、解答题（共3小题，满分43分）8过氧化钙可以用于改善地表水质，处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等工业上生产过氧化钙的主要流程如下：已知CaO28H2O呈白色，微溶于水，不溶于醇类和乙醚等，加热至350左右开始分解放出氧气（1）用上述方法制取CaO28H2O的化学方程式是CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO28H2O+2NH4Cl或CaCl2+H2O2+2NH3H2O+6H2O=CaO28H2O+2NH4Cl；（2）该制法的副产品为NH4Cl（填化学式），为了提高副产品的产率，结晶前要将溶液的pH调整到合适范围，可加入的试剂是盐酸
29、；（3）检验“水洗”是否合格的方法是取最后一次洗涤液少许于试管中，再滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，看是否产生白色沉淀；（4）测定产品中CaO2的含量的实验步骤：第一步：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入适量2molL1的盐酸溶液，充分反应第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液第三步：逐滴加入浓度为c molL1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液V mL【已知：I2+2S2O32=2I+S4O62】第一步反应的离子方程式为CaO2+4H+2ICa2+2H2O+I2；第三步中盛放Na2S2O3溶液的仪器名称是碱式滴定管，反应完全时的现
30、象为溶液由蓝色变为无色，且30s不恢复产品中CaO2的质量分数为%（用字母表示）【考点】制备实验方案的设计【专题】制备实验综合【分析】由流程可知，氯化钙溶解后，与氨气、过氧化氢发生反应生成CaO28H2O，CaO28H2O呈白色，微溶于水，不溶于醇类和乙醚等，则水洗、乙醇洗后、烘烤得到CaO2，（1）根据图示流程中找出反应物、生成物，写出反应的化学方程式，由工艺流程可知，反应为氯化钙与氨水、过氧化氢反应生成CaO28H2O，还应生成氯化铵；（2）根据（1）的反应方程式可知，该制法的副产品为氯化铵，为了提高副产品的产率，不引入新杂质，结晶前用盐酸将溶液的pH调整到合适范围；（3）通过检验洗涤液中
31、是否含有氯离子来判断检验“水洗”是否合格；（4）在酸性条件下，CaO2能将碘离子氧化成碘单质，根据电荷守恒和元素守恒书写离子方程式；Na2S2O3溶液呈碱性，所以要用碱式滴定管进行滴定，根据滴定结束前溶液为蓝色，滴定结束是溶液由蓝色变成无色分析；根据电子守恒及化学反应方程式找出过氧化钙与硫代硫酸钠反应的关系式，再根据题中数据计算出样品中过氧化钙的质量分数【解答】解：（1）由流程可知，反应物为氯化钙、双氧水、氨气和水，生成为CaO28H2O和氯化铵，反应的化学方程式为：CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO28H2O+2NH4Cl或CaCl2+H2O2+2NH3H2O+6H2O=CaO
32、28H2O+2NH4Cl，故答案为：CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO28H2O+2NH4Cl或CaCl2+H2O2+2NH3H2O+6H2O=CaO28H2O+2NH4Cl；（2）根据（1）的反应方程式可知，该制法的副产品为NH4Cl，为了提高副产品的产率，不引入新杂质，结晶前用盐酸将溶液的pH调整到合适范围，故答案为：NH4Cl；盐酸；（3）检验“水洗”是否合格的方法是：取最后一次洗涤液少许于试管中，再滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，看是否产生白色沉淀，故答案为：取最后一次洗涤液少许于试管中，再滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，看是否产生白色沉淀；（4）在酸性条件下，CaO2能将碘离子
33、氧化成碘单质，反应的离子方程式为CaO2+4H+2ICa2+2H2O+I2，故答案为：CaO2+4H+2ICa2+2H2O+I2；Na2S2O3溶液呈碱性，所以要用碱式滴定管进行滴定，根据滴定结束前溶液为蓝色，滴定结束是溶液由蓝色变成无色，反应完全时的现象为溶液由蓝色变为无色，且30s不恢复，故答案为：碱式滴定管；溶液由蓝色变为无色，且30s不恢复；过氧化钙氧化碘化钾生成的碘单质，用硫代硫酸钠滴定时，消耗的硫代硫酸钠的物质的量为：cmolL1V103L=cV103mol，根据氧化还原反应中电子守恒及题中反应方程式可得关系式：CaO2I22S2O32，过氧化钙的物质的量为：n（CaO2）=n（S
34、2O32）=cV103mol，样品中CaO2的质量分数为100%=%，故答案为： %【点评】本题考查物质制备实验，为高频考点，涉及物质的性质、物质的检验及化学计算等问题，题目难度较大，做题时注意分析题中关键信息、明确实验流程中的反应、物质的量关系等为解答的关键，充分考查了学生的分析、化学实验、化学计算能力9按如图1所示装置进行铁和水蒸气反应的实验（1）铁粉与水蒸气反应的化学方程式是：Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2；（2）为检验生成的气体产物，需从图2选择必要的装置，其正确的连接顺序为（用接口字母表示）aafgbch，描述能验证气体产物的实验现象黑色的氧化铜变成红色，白色的无水硫酸铜变
35、成蓝色；（3）停止反应，待装置冷却后，取出反应过的铁粉混合物，加入过量的稀硫酸充分反应，过滤简述检验所得滤液中Fe3+的操作方法：取少量滤液与试管中，滴入几滴KSCN溶液，若溶液变血红色，证明含有铁离子，否则无铁离子；（4）经检验上述滤液中不含Fe3+，这不能说明铁粉与水蒸气反应所得产物中不含+3价的铁原因是（用离子方程式说明）：2Fe3+Fe=3Fe2+；（5）某同学利用上述滤液制取白色的Fe（OH）2沉淀，向滤液中加入NaOH溶液后，观察到生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀由白色变为红褐色的化学方程式是：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；为了得到白色的Fe（
36、OH）2沉淀，并尽可能使沉淀长时间保持白色，有同学设计如图3所示的装置：通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色下列说法中正确的是ABD（填序号）A电源中的a为正极，b为负极B可以用NaCl溶液作为电解液CA、B两端都必须用铁作电极D阴极发生的反应是2H+2eH2【考点】性质实验方案的设计；原电池和电解池的工作原理【专题】实验设计题【分析】（1）在高温下，铁粉和水蒸气反应，产物有四氧化三铁和氢气；（2）生成的气体产物为氢气，氢气与氧化铜反应生成水，氢气与氧化铜反应之前要干燥，根据氧化铜、无水硫酸铜颜色变化可以验证；（3）检验滤液中是否含有Fe3+的简单方法是滴入几滴KSCN溶液，观察
37、溶液是否变红色；（4）反应生成四氧化三铁可以与稀硫酸发生反应Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O，若铁粉过量，还可以和铁离子反应生成亚铁离子，所以滤液中可能含有铁离子，也可能不含有铁离子；（5）氢氧化亚铁不稳定接触空气时很快被氧化为氢氧化铁；要较长时间观察到氢氧化亚铁的白色沉淀，关键是怎样降低反应体系中氧气的量，利用生成的氢气赶净装置中的氧气，氢气应在B电极产生；【解答】解：（1）在高温下，铁粉和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2；故答案为：Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2；（2）将产生的气体干燥后再与氧化铜反应生成铜
38、单质和水，无水硫酸铜遇水变蓝色，所以实验装置连接顺序为：afgbch，能验证气体为氢气的实验现象是：黑色的氧化铜变成红色，白色的无水硫酸铜变成蓝色，故答案为：afgbch；黑色的氧化铜变成红色，白色的无水硫酸铜变成蓝色；（3）检验滤液中是否含有Fe3+的简单方法是：滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色，若溶液变红色证明含有Fe3+，否则不含；故答案为：取少量滤液与试管中，滴入几滴KSCN溶液，若溶液变血红色，证明含有铁离子，否则无铁离子；（4）反应生成四氧化三铁可以与稀硫酸发生反应Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O，若铁粉过量，还可以和铁离子反应：2Fe3+Fe=3Fe2+，生
39、成亚铁离子，所以滤液中可能含有铁离子，也可能不含有铁离子，故答案为：2Fe3+Fe=3Fe2+；（5）氢氧化亚铁不稳定接触空气时很快被氧化为氢氧化铁，反应的化学方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；要较长时间观察到氢氧化亚铁的白色沉淀，关键是怎样降低反应体系中氧气的量，利用生成的氢气赶净装置中的氧气，氢气应在B电极产生A产生氢气的电极应为阴极，电源中的a为正极，b为负极，故A正确；B可以用NaCl溶液作为电解液，阴极产生氢氧化钠与阳极产生的亚铁离子生成氢氧化亚铁，故B正确；C阳极用铁作电极，阴极不一定要用铁作
40、电极，故C错误；D阴极是氢离子得电子生成氢气，电极反应式是2H+2eH2，故D正确，故选：ABD【点评】本题考查物质探究与制备实验、常见离子检验、电解原理应用等，关键是对实验原理的理解，熟练掌握元素化合物性质，难度中等102015年，“雾霾”成为年度关键词近年来，对“雾霾”的防护与治理成为越来越重要的环境问题和社会问题雾霾主要由二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物这三项组成（1）机动车的尾气是雾霾形成的原因之一，近几年有人提出利用选择性催化剂利用汽油中挥发出来的C3H6催化还原尾气中的NO气体，请写出该过程的化学方程式：2C3H6+18NO=6CO2+6H2O+9N2（2）我国北方到了冬季烧煤供暖
41、所产生的废气也是雾霾的主要来源之一经研究发现将煤炭在O2/CO2的气氛下燃烧，发现能够降低燃煤时NO的排放，主要反应为：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）H若N2（g）+O2（g）2NO（g）H1=+180.5kJmol1CO（g）C（s）+O2（g）H2=+110.5kJmol1C （s）+O2（g）CO2（g）H3=393.5kJmol1则H=746.5kJmol1（3）燃煤尾气中的SO2用NaOH溶液吸收形成NaHSO3溶液，在pH为47之间时电解，硫元素在铅阴极上被电解还原为Na2S2O4Na2S2O4俗称保险粉，广泛应用于染料、印染、造纸、食品工业以及医学上这种技术
42、是最初的电化学脱硫技术之一请写出该电解反应中阴极的电极方程式：2HSO3+2H+2e=S2O42+2H2O（4）SO2经过净化后与空气混合进行催化氧化后制取硫酸或者硫酸铵，其中SO2发生催化氧化的反应为：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）若在T1、0.1MPa条件下，往一密闭容器通入SO2和O2（其中n（SO2）：n（O2）=2：1），测得容器内总压强与反应时间如图所示：该反应的化学平衡常数表达式：K=图中A点时，SO2的转化率为45%计算SO2催化氧化反应在图中B点的压强平衡常数K=24300（MPa）1（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数）若在T2，其他条件不变的情况
43、下测得压强的变化曲线如图所示，则T1T2（填“”、“”、“=”）；其中C点的正反应速率vc（正）与A点的逆反应速率vA（逆）的大小关系为vc（正）vA（逆） （填“”、“”、“=”）【考点】反应热和焓变；化学平衡的计算【专题】化学反应中的能量变化；化学平衡专题【分析】（1）C3H6催化还原尾气中的NO气体，可以得到无毒的气体氮气和二氧化碳；（2）2+2得到2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g），据此计算反应的焓变；（3）电解反应中阴极上发生得电子的还原反应，根据反应原理来回答书写；（4）反应平衡常数K=；结合化学三行计算列式，依据图中A点时，气体物质的量0.085，依据开始和A点
44、气体物质的量之比列式计算，转化率=100%；图中B点，依据化学三行列式计算用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数计算SO2催化氧化反应在图中B点的压强平衡常数；先拐先平温度高，达到平衡所需时间短，温度越高反应速率越大【解答】解：（1）C3H6催化还原尾气中的NO气体，可以得到无毒的气体氮气和二氧化碳，即2C3H6+18NO=6CO2+6H2O+9N2；故答案为：2C3H6+18NO=6CO2+6H2O+9N2；（2）2+2得到2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g），反应的焓变=2（+110.5kJmol1）+2（393.5kJmol1）（180.5kJmol1）=74
45、6.5kJmol1，故答案为：746.5kJmol1；（3）电解反应中阴极上发生得电子的还原反应，2HSO3+2H+2e=S2O42+2H2O，故答案为：2HSO3+2H+2e=S2O42+2H2O；（4）2SO2（g）+O2（g）2SO3，反应的平衡常数K=，故答案为：；依据化学三行列式计算，设氧气消耗物质的量为x， 2SO2（g）+O2（g）2SO3起始量（mol） 2a a 0变化量（mol） 2x x 2x平衡量（mol）2a2x ax 2x图中A点时，气体物质的量0.085，则=，x=0.45aSO2的转化率=100%=45%，故答案为：45%；图中B点，依据化学三行列式计算，设氧气
46、消耗物质的量为y， 2SO2（g）+O2（g）2SO3起始量（mol） 2a a 0变化量（mol） 2y y 2y平衡量（mol）2a2y ay 2yB点气体物质的量为 0.007，则=，y=0.9a，平衡常数K=24300（MPa）1，故答案为：24300（MPa）1；图象分析可知，先拐先平温度高则T1T2，C点是平衡状态，A点反应未达到平衡状态，其中C点的正反应速率vC（正）与A点的逆反应速率vA（逆）的大小关系为vC（正）vA（逆） 故答案为：，【点评】本题考查了化学平衡、化学反应速率影响因素的分析应用，图象变化和数值的计算是解题关键，题目难度中等三【化学-选修3：物质结构与性质】12
47、（15分）（2016单县校级模拟）氧元素和卤族元素都能形成多种物质，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解（1）溴的价电子排布式为4s24p5；PCl3的空间构型为三角锥形（2）已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列A式发生A CsICl2=CsCl+ICl B CsICl2=CsI+Cl2（3）根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是碘氟氯溴碘第一电离能（kJmol1）1681125111401008（4）下列分子既不存在sp键，也不存在pp键的是DA HCl BHF C SO2 D SCl2（5）已知CO
48、Cl2为平面形，则COCl2中心碳原子的杂化轨道类型为sp2杂化，写出CO的等电子体的微粒N2（写出1个）（6）钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，其结构如图所示：由此可判断该钙的氧化物的化学式为CaO2已知该氧化物的密度是gcm3，则晶胞离得最近的两个钙离子间的距离为cm（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA）【考点】晶胞的计算；原子核外电子排布；原子轨道杂化方式及杂化类型判断【专题】原子组成与结构专题；化学键与晶体结构【分析】（1）溴处于第四周期A族；PCl3中P原子孤电子对数=1，价层电子对数=3+1=4；（2）在离子晶体中离子半径越小、离子所带电荷越高，晶格能越大；（
49、3）第一电离能是指原子失去一个电子所需的能量，第一电离能越小，就越容易失去一个电子；（4）s能级与p能级电子形成的共价键为sp键，p能级电子之间形成双键、三键中含有pp键；（5）COCl2为平面形，其结构式是，C原子的杂化轨道数目为3；等电子体是具有相同的价电子数和相同原子数的微粒；（6）根据均摊法确定晶胞中各种原子的个数，再确定其化学式，计算晶胞质量，结合密度确定晶胞的体积，进而求得晶胞的边长，两个离得最近的钙是位于顶点和面心上的，它们的距离为晶胞边长的【解答】解：（1）溴处于第四周期A族，价电子排布式为4s24p5；PCl3中P原子孤电子对数=1，价层电子对数=3+1=4，分子空间构型为三
50、角锥形，故答案为：4s24p5；三角锥形；（2）CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，由于氯离子的半径小于碘离子，所以CsCl的晶格能大于CsI的晶格能，按反应CsICl2=CsCl+ICl进行，故选：A；（3）I的第一电离能越小，碘更容易形成较稳定的单核阳离子，故答案为：碘；（4）A HCl中为单键，存在sp键，BHF中为单键，存在sp键，C SO2中含有双键，存在pp键，D SCl2中为单键，存在pp键，故答案为：D；（5）COCl2为平面形，其结构式是，C原子的杂化轨道数目为3，杂化类型为sp2杂化；CO的等电子体的微粒为：N2等，故答案为：sp2杂化；N2；（6）
51、晶胞中钙离子的个数为8+6=4，过氧离子的个数为12+1=4，故其化学式为CaO2，晶胞质量为4g，设晶胞的边长为acm，则（a cm）3gcm3=4g，故a=，两个离得最近的钙是位于顶点和面心上的，它们的距离为晶胞边长的，即为cm，故答案为：CaO2；cm【点评】本题是对物质结构与性质的考查，涉及核外电子排布、晶格能、原子杂化轨道、等电子体、晶胞的计算等知识点，中等难度，解题时注意基础知识的灵活运用四【化学-选修5：有机化学基础】13（15分）（2016福州模拟）将猫薄荷中分离出的荆芥内酯与等物质的量的氢气进行加成，得到的二氢荆芥内酯是一种有效的驱虫剂，可用于商业生产如图为二氢荆芥内酯的一种
52、合成路线：已知A（C10H16O）的结构中有一个五元环，核磁共振氢谱显示其侧链上有四个不同环境的氢，且峰面积比为1：2：3：3回答下列问题：（1）A的结构简式为，B含有的官能团的名称是羧基、碳碳双键（2）B与CH3OH发生的反应类型是取代反应，C与HBr发生的反应类型是加成反应（3）由D生成二氢荆芥内酯的化学方程式为（4）D在某催化剂作用下可发生反应生成一种高聚物，其结构简式为，若该高聚物平均相对分子质量约为20000，则其平均聚合度约为c（填标号）a.54b.108 c.119 d.133（5）写出符合以下条件的二氢荆芥内酯的同分异构体的结构简式，其分子中最多有8个碳原子在同一平面上结构中含
53、有苯环 只有一个侧链能发生酯化反应 不能发生消去反应【考点】有机物的合成【专题】有机物的化学性质及推断【分析】A的分子式为C10H16O，不饱和度为=3，A的结构中有一个五元环，结合的结构可知A为，发生氧化反应得到B为，B与甲醇发生转化反应得到，再与HBr反应加成反应得到，在碱性条件下发生水解反应、酸化得到D为，据此解答【解答】解：A的分子式为C10H16O，不饱和度为=3，A的结构中有一个五元环，结合的结构可知A为，发生氧化反应得到B为，B与甲醇发生转化反应得到，再与HBr反应加成反应得到，在碱性条件下发生水解反应、酸化得到D为（1）A的结构简式为，B为，含有的官能团为：羧基、碳碳双键，故答
54、案为：；羧基、碳碳双键；（2）B与CH3OH发生的反应属于取代反应，C与HBr发生的反应属于加成反应，故答案为：取代反应；加成反应；（3）由D生成二氢荆芥内酯的化学方程式为：，故答案为：；（4）D为，含有羧基、羟基，在某催化剂作用下可发生羧基反应，生成一种高聚物的结构简式为，若该高聚物平均相对分子质量约为20000，则其平均聚合度约为 =119，故答案为：；c；（5）符合以下条件的二氢荆芥内酯的同分异构体：结构中含有苯环，则侧链没有不饱和键； 只有一个侧链，能发生酯化反应，含有羟基，不能发生消去反应，该同分异构体结构简式为：，苯环为平面结构，旋转碳碳单键可以使亚甲基或甲基中碳原子处于苯的平面结构内，最多有8个碳原子处于同一平面内，故答案为：；8【点评】本题考查有机物的推断与合成，充分利用合成路线中物质的结构简式、反应条件进行推断，需要学生熟练掌握官能团的性质与转化，较好的考查学生分析推理能力，难度中等
