1、1在通风橱中进行下列实验：步骤现象Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止Fe、Cu接触后，其表面均产生红棕色气泡下列说法不正确的是()A中气体由无色变红棕色的化学方程式：2NOO2=2NO2B中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应C对比、中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3D针对中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化答案C解析稀硝酸与铁反应生成NO，NO在空气中被氧化为NO2，故A项正确；浓硝酸能使铁钝化，B项正确；中铁钝化，反应停止，不能比较稀硝酸与浓硝酸氧化性的强弱，C项错误；构成原电池后可以根据电流的
2、方向判断正、负极，从而判断Fe是否被氧化，D项正确。2已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3，且的值与温度高低有关。当n(KOH)a mol时，下列有关说法错误的是()A若某温度下，反应后11，则溶液中B参加反应的氯气的物质的量等于a molC改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：a molnea molD改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为a mol答案D解析本题主要考查了Cl2与碱的反应、氧化还原反应。设反应后溶液中n(Cl)11n mol, 则n(ClO)n mol，根据氧化还原反应中电子守恒可知，生成11n mol Cl得11n mol
3、电子，而生成n mol ClO失去电子n mol，而生成1 mol ClO失去电子5 mol，因此反应生成ClO为2n mol，A项正确；由产物为KCl、KClO、KClO3可知Cl原子与K原子始终相等，故参加反应的Cl2的物质的量等于KOH的一半，B项正确；当只有KCl、KClO产生时，1 mol Cl2参加反应转移1 mol电子，故整个反应中转移电子的物质的量为a mol，当只有KCl、KClO3生成时，根据电子守恒可知，有的Cl2生成了KClO3，有的Cl2生成了KCl，故转移电子a mol，C项正确；当只有KCl、KClO3生成时，产物中KClO3的量达到了最大值，根据电子守恒可知，有
4、的Cl2生成了KClO3，即a mol，D项错误。3向100 mL FeI2溶液中逐渐通入Cl2，会依次生成I2、Fe3、IO，其中Fe3、I2的物质的量随通入Cl2的物质的量n(Cl2)的变化如图所示，下列说法不正确的是()点击观看解答视频A氧化性强弱：I2Fe3Fe2I2，它们对应的氧化产物分别为I2、Fe3、IO，还原性越强，对应氧化产物的氧化性越弱，故A正确；选项B由图直接观察可得，但不要遗漏Cl；若n(Cl2)n(FeI2)65，设n(Cl2)6 mol，n(FeI2)5 mol，Cl2量不足以完全氧化FeI2，故先氧化还原性较强的I，I(10 mol)被完全氧化后，有2 mol Fe2被剩余的1 mol Cl2氧化，根据得失电子守恒可知C正确；若n(Cl2)n(FeI2)21，设n(FeI2)0.1mol，则n(Cl2)0.2 mol，I已完全被氧化生成I2，Fe2完全被氧化生成Fe3，同时有部分I2转化为IO，而选项D中无IO，由此可知D错误。
