1、控江中学2021届高三第一学期化学学科期中考试试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5一选择题（只有1个正确答案，每小题2分，共40分）1下列物质的分离方法中，利用微粒大小差异的是A过滤豆浆 B酿酒蒸馏 C精油萃取 D海水晒盐2化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是ACO2分子的比例模型： BNH4I的电子式：C乙烯的结构简式：C2H4 DNaH中氢离子的结构示意图：3化学规律中经常会有特例，下列有关规律的描述正确的是A分子晶体中一定含有共价键 B只含有极性键的分子一定是极性分子C放热反应在常温下一定能发生 D常温时pH=
2、7的溶液一定是中性溶液4下列说法正确的是AH2、D2、T2互为同素异形体BH2、D2、T2在相同条件下的密度之比为1:2:3C由H、D、T与16O、17O、18O能形成9种水分子DD、T发生核聚变成为其他元素，属于化学变化5下列物质性质与用途具有对应关系的是A晶体硅熔点高，可用作半导体材料 BSO2具有氧化性，可用于漂白纸浆CAl2O3硬度大，可用于制造耐火材料 D纯碱溶液呈碱性，可用于去油污6比较合成氨工业与硫酸工业的生产过程A都使用吸收塔设备 B都采用高压生产条件C都使用催化剂 D都按化学方程式的系数比进行投料7氯化硼（BCl3）的熔点为-107，沸点为12.5，能发生水解反应。其分子中键
3、与键之间的夹角为120。下列叙述不正确的是ABCl3液态时能导电而固态时不导电 BBCl3沸点低于AlCl3CBCl3为非极性分子 DBCl3遇水蒸气会产生白雾8实验室收集下列气体的方法肯定与SO2相同的是ANH3 BO2 CHCl DC2H29下列事实不能用元素周期律解释的是A金属Na和熔融KCl反应置换出金属KB常温下，NaCl溶液的pH=7，AlCl3溶液的pHYZC原子半径的顺序为WXYZ DX、Y、Z的最高价氧化物的水化物的酸性的顺序为XYZ12NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A等物质的量的N2和CO所含分子数均为NAB3.4g H2O2中含有的中子数为1.6NA个C1mol
4、 Fe与足量水蒸气或Cl2反应均失去3NA个电子D标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1NA13下列分子式表示的物质中，一定属于同系物的一组是AC3H6、C4H8 BC3H7Br、C5H11BrCC2H4O2、C4H8O2 DC2H6O、C3H8O14在下列溶液中分别加入一定量的的过氧化钠固体，一定不会出现浑浊现象的是ANa2SO3溶液 BCa(HCO3)2稀溶液 C饱和H2S溶液 D饱和CaCl2溶液15不能鉴别黄色的溴水和碘水的物质是 ACCl4 B淀粉溶液 C苯 DNaOH溶液16三种常见单萜类化合物的结构简式如下图所示。下列说法正确的是 A香叶醇和龙脑互为同分异构体，分子式均为C
5、10H20OB可用金属钠鉴别香叶醇和月桂烯C龙脑分子中所有碳原子在同一个平面上D1mol月桂烯最多能与2mol Br2发生加成反应17下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是实验现象ANaOH溶液滴入FeSO4溶液中产生白色沉淀，随后变为红褐色BSO2通入酸性高锰酸钾溶液中溶液褪色CNaI溶液滴入AgCl浊液中沉淀由白色逐渐变为黄色D热铜丝插入稀硝酸中产生无色气体，随后变为红棕色18叔丁基氯与碱溶液两步反应得到叔丁基醇，反应(CH3)3CCl+OH-(CH3)3COH+Cl-的能量与反应过程如图所示：下列说法正确的是A该反应为吸热反应 B(CH3)3C+比(CH3)3CCl稳定C第一步反应
6、一定比第二步反应快 D增大碱的浓度和升高温度均可加快反应速率19在容积为2.0L的密闭容器内，物质D在T时发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如图，下列叙述不正确的是 A从反应开始到第一次达到平衡时，A物质的平均反应速率为0.0667mol/(Lmin) B该反应的化学方程式为2D(s)2A(g)+B(g)，平衡常数表达式为K=A2BC已知该反应为吸热反应，则第5分钟时改变的条件可能是升高体系的温度D若在第7分钟时增加D的物质的量，则表示A的物质的量变化正确的是a曲线20某温度下，体积和pH都相同的NaOH溶液与CH3COONa溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断正
7、确的是Ac点的溶液中c(OH-)+c(CH3COOH)=c(H+)Ba、b两点溶液的导电性：abCb、c两点溶液中水的电离程度：b=cD用相同浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液恰好完全反应，消耗盐酸的体积：Vb=Vc二综合题（一）硅是构成矿物和岩石的主要成分，单质硅及其化合物具有广泛的用途。完成下列填空：21写出硅原子最外层电子的轨道表示式 。22工业上用石英砂生产粗硅，反应原理为：SiO2+2CSi+2CO。上述反应中涉及元素原子半径由大到小的顺序是 。不能根据上述反应中碳置换出硅得出结论：非金属性CSi，理由是 。23某化学兴趣小组设计如下图的装置进行实验，一段时间后装置b中产生白色沉淀
8、（硅酸），根据此现象，该小组同学得出结论：非金属性CSi。请判断该小组同学的结论是否可靠并说明理由 。若想利用该装置设计实验证明非金属性SCSi，在药品或装置上需采取的改进措施是 。24科学家在高压下将CO2转化为与SiO2结构相似的原子晶体。该转化过程为 （选填“物理”或“化学”）变化。CO2原子晶体中每个碳原子以共价单键与相邻 个氧原子成键。推测熔点原子晶体CO2 SiO2（选填“”或“”或“”或“”、“CO 非金属性是指非金属元素原子得电子能力，在该反应中，碳作为还原剂置换出硅，表现的是碳原子的失电子能力，因此不能根据该置换反应得出非金属性CSi。 23不可靠。该实验中使用浓盐酸，挥发产
9、生的氯化氢气体进入装置b，也可能和硅酸钠反应产生白色硅酸沉淀。 将分液漏斗中的浓盐酸换成稀硫酸，装置a中的大理石换成碳酸钠粉末。 24化学；4；原子晶体CO2和SiO2组成结构相似，由于原子半径SiC，键长C-OSi-O，熔点原子晶体CO2SiO2。（二）25b 26；66.7% 27；由图像可知，在相同温度下，压强p1变化至p2，平衡混合物中NH3的体积分数增大，说明平衡向正反应方向移动，故p1p2。 282NH3+NaClON2H4+NaCl+H2O 29H+OH- 减小（三）30加聚；取代 31碳碳双键醛基 32； 33DE：2HOCH2CH2CHO+O22OHCCH2CHO+2H2O FG：HOOCCH2COOH+2CH3CH2OHC2H5OOCCH2COOC2H5+2H2O 34（四）35MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O 36B 37无水氯化钙；碱石灰 38吸收尾气，防止污染；防止空气中水蒸气干扰实验 39开始溶液由红色变为无色，后变为浅绿色 40浸泡时，NaClO与空气中CO2反应：NaClO+CO2+H2ONaHCO3+HClO，HClO浓度增大，漂白效果增强 41NaClO+2HCl(浓)NaCl+Cl2+H2O 0.0953 11 / 11
