1、湖南慈溪实验高中2011届第一学期高三年级第二次化学月考试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Al 27 S 32一、选择题：（每小题只有一个正确选项；每题2分，共40分）1下列物质属于纯净物的是 ( )A漂白粉 B 液氯 C氨水 D 水玻璃 2许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是( )A氯、溴、碘 B钠、镁、铝 C烧碱、氢气 D食盐、淡水3下述情况下物质的量可能不相等的是 ( ) A等温条件下,等体积的N2和C2H4 B同温同压下，等体积的N2和C2H4 C密度相等，等体积的N2和C2H4 D同温同压下，等质量的
2、N2和C2H44下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是 （ ）NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3 NaAlO2 AlA B C D全部5下列变化不可能通过一步反应直接完成的是 （ ）A NaNaOH BSiO2Na2SiO3 CFeFeCl2 DAl2O3Al(OH)3 6向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是 （ ）ANaClBNaCl 、Na2SO4 CNaBr、Na2SO3DNaCl 、NaI、Na2SO47为除去混入CO2中的SO2和O2，下列试剂的使用顺序正确的是 （ ）饱和Na2CO3溶液；
3、饱和NaHCO3溶液；浓H2SO4溶液；灼热的铜网；碱石灰A B C D8下列有关阿佛加德罗常数（NA）的说法正确的有 （ ）A3.2g Cu与10.0 g 98% 的H2SO4反应可得0.05 NA个SO2气体分子B0.1mol/L的100mL H2SO3溶液中，含有的离子数约为0.03 NA C标准状况下，11.2L SO3所含的原子数目为2NAD0.1mol H2O2催化分解，转移电子数为0.1 NA9下列反应的离子方程式书写正确的是 ( )ANH4HCO3溶液与过量NaOH浓溶液共热：NH4OH- H2ONH3B向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：Fe22Br2Cl2Fe3Br24ClC向苯
4、酚钠溶液中通入少量二氧化碳：CO2H2OC6H5OC6H5OHHCO3D碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液： HCO3+OHCO32+H2O10一定量的Fe和Fe2O3混合物投入2 mol/L 250ml的HNO3溶液中，反应完全后，无固体剩余，生成1.12L NO气体（标况），再向反应后溶液中加入1 mol/L的NaOH溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所加NaOH溶液的体积最少是 （ ）A450ml B500ml C400ml D无法确定11把6 mol铜粉投入含8 mol硝酸和2 mol硫酸的稀溶液中，则标准状况下放出的气体的物质的量为 （ ）A2 mol B3 mol C4 mol D5
5、 mol12甲、乙两烧杯中分别盛有100 mL 3 molL-1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为l：2，则加入铝粉的质量为： （ ）A54 g B36 g C27 g D16 g 13下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是 ( ) 14如图所示：若关闭I阀，打开阀，让一种含有氯气的气体经过甲瓶后，通人乙瓶，布条不褪色；若关闭阀打开I阀再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是 ( )浓H2SO4； NaOH溶液； KI溶液； 饱和NaCl溶液。 A B C D15.向30 mL lmolL-1的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为5mo
6、lL-1的NaOH溶液，若溶液中的铝与沉淀中的铝元素质量相等时，则加入的NaOH溶液的体积可能为: ( )A3 mL B75 mL C21 mL D25 mL16. 能实现下列物质间直接转化的元素是 ( )A硅 B硫 C铜 D铁17. 往含有02 mol NaOH和01 mol Ca(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通人气体的体积为672 L(标准状况)时立即停止，则这一过程中，溶液中离子的物质的量n和通入CO2气体的体积V的关系正确的图像是(气体的溶解忽略不计) ( ) 18 把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，
7、会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是 ( )ASO2 BCl CFe3 DNO319有Fe2、NO3、Fe3、NH4、H和H2O六种粒子，属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是 ( )A氧化剂与还原剂的物质的量之比为18B该过程说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化C若有1 mol NO3 发生氧化反应，则转移8 mol eD若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2 e=Fe320 由H2、CH4、CO组成的混合气体a mL，完全燃烧时消耗相同条件下O2的体积也为a mL。则原混合气体中三种气体的体积比不可能是 ( )A111 B123 C234 D124
8、二、非选择题：21（8分）（1）北京2008年奥运金牌“金镶玉”环形玉璧由昆仑玉制成，昆仑玉的成分可简单看成是Ca2Mg5Si8O22(OH)2,则其用氧化物的形式可表示为： （2）Al(OH)3的电离方程式： 、 （3）往Ca(OH)2溶液中加入少量的NaHCO3溶液反应的离子方程式： 22.（10分）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用氧化气法提纯，其反应式为： （1）配平下列反应的化学方程式：C+K2Cr2O7+H2SO4 CO2+Cr2(SO4)3+K2SO4+ （2）反应的氧化剂是 ，氧化产物的电子式 ； （3）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是
9、 （填选项编号）A酸性 B氧化性 C吸水性 D脱水性 （4）上述反应中若产生0.2molCO2气体，则转移电子的物质的量是 mol。23. （12分）用如图所示装置（夹持仪器省略）进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，回答下列问题：（1）图中D装置在实验中的作用是 。（2）若 A为30%H2O2溶液，B为MnO2 ，C盛有氢硫酸（H2S）饱和溶液，旋开E后，C中出现浅黄色浑浊的现象，写出C中发生反应的化学方程式为 。 （3）若A为浓盐酸，B为KMnO4，C中盛有KI淀粉溶液，旋开E后，C中的现象是 ；继续通气体于C中，足够长的时间后，发现C中溶液的颜色消失，这是因为在溶液中I2能被Cl2氧化为
10、HIO3(碘酸为强酸)，写出该反应的离子反应方程式 。（4）若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl3溶液，旋开E，足够长的时间后，C中的现象是 ，C中发生反应的离子方程式为 。24. （16分） A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下，A为固体，B为液体，C为气体。D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X是一种无氧强酸、E为黑色固体，H在常温下为液体。它们之间的转化关系如图所示(其中某些反应条件和部分反应物已略去)。(1)写出化学式：D 、X 。(2)在反应-中，不属于氧化还原反应的是 (填编号)。(3)反应的离子方程式为： ； D除了可与F反应得到一种血红色溶液外，还可与某
11、有机物反应生成紫色物质，该有机物是(填名称) 。(4)反应的化学方程式为 ；(5)写出D的溶液与小苏打溶液反应的离子方程式： 。(6)往G溶液中加入NaOH溶液观察到的现象是 。25. (8分)某化学兴趣小组选用下列实验装置测定工业原料气(含SO2、N2、O2)中SO2的含量。(1)若原料气从左向右流向时，上述装置组装连接的顺序是：原料气 (填a、b、c、d、e)。(2)装置中发生反应的离子方程式为： ；当装置中出现 (填现象)时，立即停止通气。(3)你认为下列试剂中，可以用来代替试管中的碘的淀粉溶液的是 (填编号)。A酸性KMnO4溶液 BNaOH溶液 C溴水 D氨水26（6分）把NaOH、
12、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后有l.16g白色沉淀，在所得的悬浊液中逐滴加入1 molL-1 HCl溶液，加入HCl溶液的体积V与生成沉淀的质量m的关系如图所示，试回答：(1)A点沉淀物的化学式为 ；B点沉淀物的化学式为 。(2)原混合物中的MgCl2的物质的量为 ，AlCl3的物质的量为 ，NaOH的物质的量为 。(3)HCl溶液在C点的加入量是 。慈溪实验高中2010学年第一学期高三年级第二次化学月考试卷答案一、选择题：（每小题只有一个正确选项；每题2分，共40分）题目12345678910答案BDACDBBDCA题目11121314151617181920答案BA
13、BCCBBDCD二、非选择题：21（8分）（1）2CaO5MgO8SiO2H2O（2）Al(OH)3Al3+ + 3OH -、Al(OH)3 H+ + Al O 2 - + H2O（3）Ca2+ + OH- + HCO3- = CaCO3+ H2O22.（10分）（1） 3 + 2 + 8 3 + 2 + 2 + 8H2O （2）K2Cr2O7 ， ； （3） A （填选项编号） （4） 0.8 mol。23. （12分）（1）防倒吸 。（2）2H2S + O2 = 2S + 2 H2O 。 （3）有气泡出现，同时溶液由无色变成蓝色；6H2O +I2 +5Cl2=2IO3- + 10Cl- +
14、12H+ 。（4）有白色沉淀生成，Al3+3NH3H2O = Al(OH)3 + 3NH4+。24. （16分） (1) D FeBr3 、 X HBr。(2) (填编号)。(3) Fe3+ +3SCN-=Fe(SCN)3 ； (填名称) 苯酚 。(4) 3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2；(5) Fe3+3HCO3-= Fe(OH)3+3CO2。（6）生成的沉淀由白色变为灰绿色最终变为红褐色。25. (8分) (1)原料气 cdbae (填a、b、c、d、e)。(2) I2+SO2+2H2O=4H+2I+ SO42；蓝色退去 (填现象)， (3) AC (填编号)。26（6分） (1) Mg(OH)2； Mg(OH)2、Al(OH)3。(2) 0.02mol ，0.02mol ， 0.13mol。(3) 130mL。高考资源网()来源：高考资源网版权所有：高考资源网(www.k s 5 )版权所有：高考资源网()版权所有：高考资源网()
