1、学业分层测评（十六）(建议用时：45分钟)学业达标1下列过程或现象与盐类水解无关的是()AFeCl3晶体用于净水B粗盐在空气中易潮解C加热氯化铁溶液颜色变深D浓硫化钠溶液有臭味【解析】A项，FeCl3溶于水生成Fe(OH)3胶体，利用胶体的吸附作用净水；C项，氯化铁溶液中Fe3发生水解：Fe33H2OFe(OH)33H，在加热条件下水解平衡正向移动造成体系颜色加深；D项，硫化钠溶液中存在S2H2OHSOH，HSH2OH2SOH，水解产物H2S是产生臭味的原因；B项，粗盐中混有MgCl2、CaCl2易结合空气中的水蒸气发生潮解，这与盐类的水解无关。【答案】B2下列溶液能与镁反应生成氢气的是()A
2、氯化铵溶液B氢氧化钠溶液C碳酸钾溶液D饱和石灰水【解析】NH4Cl溶液中存在：NHH2ONH3H2OH水解平衡，使溶液显酸性，Mg2HMg2H2。【答案】A3同时对农作物施用含N、P、K的三种化肥，给定下列化肥：K2CO3、KCl、Ca(H2PO4)2、(NH4)2SO4、NH3H2O，其中最合理的组合方式是()ABCD【解析】Ca(H2PO4)2是其中唯一含磷的肥料，肯定要用，由于Ca(H2PO4)2是酸式盐，其水溶液呈酸性，不宜与碱性肥料NH3H2O及水解呈碱性的K2CO3混合施用，只能与中性肥料KCl和酸性肥料(NH4)2SO4混合施用。【答案】B4一定条件下，CH3COONa溶液存在水
3、解平衡：CH3COOH2OCH3COOHOH。下列说法正确的是()A加入少量NaOH固体，c(OH)减小B升高温度，溶液的pH增大C稀释溶液，c(H)减小D通入少量HCl气体，c(H)减小【解析】加入NaOH会抑制其水解，但c(OH)增大；升温能促进盐类的水解，即c(OH)增大，pH增大；虽然稀释能促进水解，但仍以增大溶液体积为主，即c(OH)减小，溶液的c(H)将增大；通入HCl消耗OH，c(H)增大。【答案】B5相同物质的量浓度的下列铵盐中，c(NH)最大的是()ANH4HCO3BNH4HSO4CNH4NO3DCH3COONH4【解析】本题考查影响水解平衡移动的因素。先找出对NH水解无影响
4、的阴离子，再看是促进的还是抑制的，并排出顺序。NH4NO3中NH的水解不受影响，NH4HSO4电离出H抑制NH水解，c(NH)大，HCO、CH3COO对NH的水解都有促进作用，c(NH)小。【答案】B6在一定浓度的FeCl3溶液中，存在如下水解平衡：Fe33H2OFe(OH)33H，在此溶液中滴入饱和的FeCl3溶液，下列说法中正确的是()A水解平衡正向移动B水解平衡逆向移动C溶液中H浓度不变DFe3的水解程度增大【解析】增加Fe3浓度，水解平衡正向移动，达到平衡后溶液中H浓度增大，但Fe3的水解程度减小。【答案】A7向三份0.1 molL1CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na
5、2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO的浓度变化依次为()A减小、增大、减小B增大、减小、减小C减小、增大、增大D增大、减小、增大【解析】CH3COOH2OCH3COOHOH。加入NH4NO3，NH水解：NHH2ONH3H2OH，H和OH反应，使平衡右移，CH3COO浓度减小，促进水解；加入Na2SO3，SOH2OHSOOH，水解产生OH，使平衡左移，CH3COO浓度增大，抑制水解的进行；加入FeCl3固体，Fe3水解：Fe33H2OFe(OH)33H，影响同NH，使CH3COO浓度减小，促进水解。【答案】A8能证明Na2SO3溶液中存在SOH2OHSOOH水解平衡的事实
6、是()A滴入酚酞试液变红，再加入H2SO4溶液后红色褪去B滴入酚酞试液变红，再加入氯水后红色褪去C滴入酚酞试液变化，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去D滴入酚酞试液变红，再加入氢氧化钠后溶液红色加深【解析】无论Na2SO3是否完全水解，加硫酸都会中和OH，酚酞都会褪色，只能证明发生了水解，而无法说明是否存在水解平衡，A选项错误；氯水既可能中和OH，又可能将酚酞和SO氧化，所以褪色不足以说明存在水解平衡，B选项错误；加入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则该沉淀一定是BaSO3，说明SO没有水解完全，红色褪去，说明c(OH)减小，因为OH与BaCl2不反应，只能说明平衡逆向移动引起其浓度的
7、减小，C选项正确；加入氢氧化钠溶液后，即使不存在平衡，溶液的碱性增强，红色也会加深，D选项错误。【答案】C9为了使Na2S溶液中的比值变小，可采取的措施是()加适量盐酸加适量NaOH(s)加适量KOH(s)加适量KHS(s)加水通H2S(g)加热ABCD【解析】欲使溶液中的比值变小，即使c(S2)增大，从S2H2OHSOH的平衡角度分析，增加c(OH)或c(HS)可抑制S2水解，使平衡向左移动，但不能加入Na。显然可以，不可以。条件2HS2H2S，使比值变大，促进Na2S水解，使比值变大。通入H2S后，发生如下反应：H2SS22HS，使比值变大。【答案】D10向纯碱溶液中滴入酚酞溶液(1)观察
8、到的现象是_，原因是_(用离子方程式表示)。(2)若微热溶液，观察到的现象是_，原因是_。(3)若向溶液中加入少量氯化铁溶液，观察到的现象是_，原因是_。【解析】(1)Na2CO3溶液显碱性，遇酚酞变红。(2)加热，水解程度变大，碱性更强，红色加深。(3)加入FeCl3，Fe3与OH结合生成Fe(OH)3(红褐色沉淀)，促进CO水解，同时会有CO2气体产生。【答案】(1)溶液变红COH2OOHHCO、HCOH2OH2CO3OH(2)红色加深加热，CO水解程度变大，溶液碱性增强(3)红色变浅，有红褐色沉淀生成，有气体生成(或气泡冒出)Fe33OHFe(OH)3，减小了c(OH)，促进了CO的水解
9、，COH2OHCOOH，HCOH2OH2CO3OH，H2CO3H2OCO211已知25 时0.1 molL1醋酸溶液的pH约为3，向其中加入少量醋酸钠晶体，待晶体溶解后发现溶液的pH增大，对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了c(OH)，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出的大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H)减小，因此溶液的pH增大。你认为上述两种解释中_(填“甲”或“乙”)正确。(1)为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1 molL1的醋酸溶液中加入少量下列物质中的_(填编号)，然后测定溶液的pH。(已知25 时，NH3H2O的Kb1
10、.8105，CH3COOH的Ka1.8105)A固体CH3COOKB固体CH3COONH4C气体NH3D固体NaHCO3(2)若_(填“甲”或“乙”)的解释正确，溶液的pH应_(填“增大”“减小”或“不变”)。【解析】(1)由NH3H2O的Kb与CH3COOH的Ka可知，二者电离程度相同，所以CH3COONH4应呈中性，所以CH3COONH4是最好的选择。【答案】乙(1)B(2)乙(甲)增大(不变)1210 时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：温度()102030加热煮沸后冷却到50 pH8.38.48.58.8(1)甲同学认为，该溶液pH升高的原因是HCO的水解程度增大
11、，故碱性增强，该反应的离子方程式为_。(2)乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度_(填“大于”或“小于”)NaHCO3，该分解反应的化学方程式为_。(3)丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：只要在加热煮沸的溶液中加入足量的BaCl2溶液，若产生沉淀，则乙判断正确。为什么？能不能选用Ba(OH)2溶液？_。将加热后的溶液冷却到10 ，若溶液的pH_(填“大于”、“小于”或“等于”)8.3，则_(填“甲”或“乙”)判断正确。【解析】加热煮沸后，HCO分解成CO，加入BaCl2溶液则生成沉淀。不能选用Ba(OH)2，因为它含有OH
12、，能与HCO反应生成CO。【答案】(1)HCOH2OH2CO3OH(2)大于2NaHCO3Na2CO3CO2H2O(3)若原因是HCO水解程度增大，则溶液中几乎没有CO，所以可用BaCl2溶液检验溶液中是否含有CO来推知乙的观点是否正确，但不能选用Ba(OH)2溶液，因为Ba2OHHCOBaCO3H2O，若用Ba(OH)2检验，无论哪种观点都会有沉淀产生等于甲(或大于乙)能力提升13为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再加入适量的盐酸，这种试剂是()ANH3H2OBNaOHCNa2CO3DMgCO3【解析】加入NH3H2O或NaOH或Na2CO3时，
13、均能引入杂质离子NH或Na，不符合题意。因为原溶液中Fe3水解：Fe33H2OFe(OH)33H，当加入MgCO3后，有MgCO32HMg2CO2H2O反应发生，消耗了H，使平衡正向移动，生成的Fe(OH)3在加热搅拌条件下发生聚沉，最后可将Fe3除去。加入MgO、Mg(OH)2、MgS也能达到同样的效果。【答案】D14相同温度、相同浓度下的六种溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中代表的物质可能分别为()ANH4Cl(NH4)2SO4CH3COONaB(NH4)2SO4NH4ClCH3COONaC(NH4)2SO4NH4ClNaOHDCH3COOHNH4Cl(NH4)2SO4【解析】(NH
14、4)2SO4比NH4Cl溶液中的铵根离子浓度大，水解生成的氢离子浓度大，醋酸钠水解显碱性，且碱性比Na2CO3要弱。【答案】B15在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是()A无色溶液：Ca2、H、Cl、HSOB能使pH试纸呈红色的溶液：Na、NH、I、NOCFeCl3溶液：K、Na、SO、AlOD常温下，0.1 molL1的溶液：Na、K、SiO、NO【解析】A项，H与HSO发生反应而不能大量共存，错误；B项，使pH试纸呈红色的溶液显酸性，在酸性条件下，NO有强氧化性(相当于HNO3)，可将I氧化，而不能大量共存，错误；C项，Fe3与AlO发生相互促进的水解反应而不能大量共存，错误；
15、D项，0.1 molL1，即c(H)1013 molL1，是碱性溶液，四种离子均可共存，正确。【答案】D16已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性，将溶液中的Fe2、Cu2、Fe3完全沉淀为氢氧化物需溶液的pH分别为9.6、6.4、3.7。现有含有FeCl2杂质的CuCl22H2O，首先将其制成水溶液，然后按图示步骤进行提纯： 【导学号：29910045】请回答下列问题：(1)第一步除去Fe2，能否直接调整pH9.6将Fe2沉淀除去？_，理由是_。(2)本实验最适合的氧化剂X是_(填字母)。AK2Cr2O7BNaClOCH2O2DKMnO4加入氧化剂的目的是_。(3
16、)物质Y可以是_。ANaOHB氨水CCu2(OH)2CO3DNa2CO3ECuOFCu(OH)2(4)除去Fe3的有关离子方程式是_，_。(5)最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl22H2O晶体？_。如何操作？_。【解析】设计的实验方案中，加入氧化剂能把Fe2氧化为Fe3，同时又不能引入新的杂质，上述提供的几种氧化剂中符合要求的只有H2O2。当CuCl2溶液中混有Fe3时，可利用Fe3的水解：Fe33H2OFe(OH)33H，加入CuO、Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3与溶液中的H作用，从而使平衡右移，把Fe3转化为Fe(OH)3沉淀而除去。最后从CuCl2溶液中制取CuCl22H2O也不能直接加热蒸发，为抑制CuCl2水解，应在HCl气流中加热蒸发。【答案】(1)否pH9.6时，Cu2会完全沉淀(2)C将Fe2氧化为Fe3，便于生成沉淀而与Cu2分离(3)CEF(4)Fe33H2OFe(OH)33HCu2(OH)2CO34H2Cu23H2OCO2或Cu(OH)22HCu22H2O或CuO2HCu2H2O(5)不能应在HCl气流中加热浓缩后，冷却结晶