1、20152016学年普通高中学业水平测试（必修科目）模拟试卷化学本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间75分钟。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Al27S32Fe56Cu64第卷(选择题共69分)一、 单项选择题：本部分共23小题，每小题3分，共69分。在每小题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的。1. 石墨烯是世上最薄却也是最坚硬的材料，可用来生产未来的超级计算机。构成石墨烯的元素是()A. 碳 B. 硅C. 银 D. 铝2. 纯碱属于()A. 氧化物 B. 酸C. 碱 D. 盐3. 下列过程涉及化学变化的是()A. 酒香四溢 B. 海带制碘C
2、. 石油分馏 D. 萃取分液4. 2016年1月朝鲜进行氢弹试验，引起国际社会的极大关注。下列关于H的说法正确的是()A. 质子数是2 B. 质量数是1C. 电子数是3 D. 中子数是25. 用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过溶解、转移、定容、摇匀等操作。下列图示对应的操作不规范的是()6. 下列物质溶于水所得溶液呈酸性的是()A. NH3 B. NaCl C. NaHCO3 D. SO27. 下列物质属于离子化合物的是()A. N2 B. NH4Cl C. H2O D. H2SO48. 氯碱工业制备的碱为()A. NaOH B. Na2CO3C. Ca(OH)2 D. NaHCO3
3、9. 反应CH2OCOH2在密闭容器中进行。下列关于该反应的说法不正确的是()A. 降低温度能减慢反应速率 B. 单质碳的颗粒变小能加快反应速率C. 增大H2O蒸气的浓度能加快反应速率 D. 加入足量的C能使H2O反应完全10. 在含有大量K、Mg2、SO的溶液中，还可能大量存在的离子是()A. Ca2 B. OH C. Ba2 D. NH11. 下列化学用语表示正确的是()A. 乙醇的结构简式：C2H6O B. Al3的结构示意图： C. CO2的电子式：D. NaHCO3的电离方程式：NaHCO3=NaHCO12. 下列过程放出热量的是()A. 钠与水反应B. 液氨气化C. Ba(OH)2
4、8H2O晶体与NH4Cl晶体反应D. 碳酸钙分解13. 用于焊接钢轨的反应为Fe2O32AlAl2O32Fe，该反应属于()A. 化合反应 B. 置换反应C. 分解反应 D. 复分解反应14. 下列有机反应属于加成反应的是()A. 2CH3CH2OH2Na2CH3CH2ONaH2B. CH3COOCH2CH3H2OCH3COOHCH3CH2OHC. CH2=CH2Br2CH2BrCH2BrD. 2CH3CHOO22CH3COOH15. 下列有关物质用途的说法不正确的是()A. 铝制容器可长期存放碱性食物 B. 水玻璃浸泡过的木材能防腐C. 过氧化钠用作呼吸面具中的供氧剂 D. 氯气用于农药的生
5、产和药物合成16. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是()A. 1 mol Mg转变为Mg2失去的电子数目为NAB. 常温常压下，22.4 L O2含有的分子数目为NAC. 1 molL1KOH溶液中含有的钾离子数目为NAD. 标准状况下，22.4 L CO2、CO的混合气中含有的碳原子数目为NA17. 高温下，Fe与水蒸气反应生成Fe3O4和H2。下列有关该反应的说法正确的是()A. H2O是还原剂 B. Fe被氧化C. H2O发生氧化反应 D. Fe得到电子18. 下列关于苯的说法正确的是()A. 密度比水大 B. 能发生取代反应C. 不能发生燃烧反应 D. 不能发生加成反应1
6、9. 下列关于SO2性质的说法不正确的是()A. 能形成酸雨 B. 能使鲜花褪色C. 是无色无味的气体 D. 能与NaOH溶液反应20. 下列反应的离子方程式正确的是()A. 向Ba(OH)2溶液中滴加稀盐酸：Ba(OH)22H=Ba22H2OB. 碘化钠溶液和溴水反应： IBr2=I2BrC. 碳酸钙溶于醋酸中：CaCO32H=Ca2H2OCO2D. 实验室用浓盐酸和MnO2制Cl2：MnO24H2ClCl2Mn22H2O21. 将一张滤纸剪成四等份，用铜片、锌片、发光二极管、导线在玻璃片上连接成如图所示的装置，在四张滤纸上滴入稀H2SO4直至全部润湿。下列叙述正确的是()A. 锌片上有气泡
7、，铜片溶解 B. Zn都是负极，发生还原反应C. 电子都是从铜片经外电路流向锌片 D. 该装置至少有两种形式的能量转换22. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X在元素周期表中原子半径最小，Y原子在周期表中处于族序数等于周期序数2倍的位置，Z最外层电子数是其核外电子数的3/4，W与Z属于同一主族。下列叙述正确的是()A. X与Y只能形成一种化合物B. 原子半径：r(Z)r(Y)r(W)C. W的简单氢化物的热稳定性比Z的强D. Y的最高价氧化物对应的水化物是强酸23. 某工业废水中可能含有Fe2、Cu2、Fe3、NO、Cl中的两种或多种。下列结论正确的是()A. 若废水中c(Cl
8、)2c(Fe2)c(Cu2)，则不可能存在Fe3B. 向废水中加适量盐酸，滴加KSCN溶液，溶液变红，说明废水中含有Fe3C. 经测定一定量的废水中n(Cu2)0.02 mol，n(Fe2)n(Fe3)0.02 mol，则该一定量的废水中0 moln(Cl)0.1 molD. 取10 mL废水，通入标况下Cl2 22.4 mL恰好完全反应。然后调节pH，使溶液中的铁元素全部转化为Fe(OH)3沉淀，经过滤、洗涤、灼烧，冷却后称重得0.32 g，则废水中c(Fe3)0.02 molL1第卷(非选择题共31分)二、 非选择题：本部分共3小题，共31分。24. (15分)本题为选做题，包括A、B两题
9、。选学化学与生活模块的考生答A题，选学有机化学基础模块的考生答B题，每位考生只可选做1题。若两题都作答，则以A题评分。A. 化学与生活(1) (3分)良好的生态环境可以提升生活质量。 2015年巴黎气候变化大会通过了全球气候变化的新协议，协议的核心是减少温室气体的排放，减少排放的温室气体主要是_(填字母)。a. CO2b. N2c. HCl 导致“雾霾”产生的因素之一是植物秸秆的露天焚烧，秸秆的主要成分纤维素经过水解得到最终产物为_(填字母)。a. 葡萄糖 b. 氨基酸 c. 果糖 下列处理污水的方法中属于化学方法的是_(填字母)。a. 过滤废水中的悬浮物b. 用活性碳吸附废水中的杂质c. 沉
10、淀废水中的重金属离子(2) (5分)均衡营养、合理用药可以保障身体健康。 维生素C能与I2、Fe3等发生反应，说明维生素C具有_(填“氧化”或“还原”)性；强酸、强碱对皮肤具有腐蚀作用，是因为蛋白质遇强酸、强碱会发生_(填“盐析”或“变性”)。 某复方氢氧化铝片说明书(部分)如下：【药品名称】 复方氢氧化铝片【主要成分】 本品每片含氢氧化铝0.24 g、三硅酸镁0.105 g、颠茄流浸膏0.002 6 mL该药物可用于治疗_；请写出任意一个相关的离子方程式：_。(3) (7分)材料的不断发展可以促进社会的进步。 “天宫二号”内大量使用了碳纤维复合材料，在碳纤维复合材料中，碳纤维属于_(填“增强
11、材料”或“基体材料”)；资源舱大量采用铝锂合金，选用铝锂合金而不选用铁合金的主要原因是_。 “天宫二号”姿控系统使用耐辐照石英玻璃作为光学材料，石英玻璃主要成分的化学式为_。 聚乙烯塑料常用于食品包装，聚乙烯的结构简式为_，聚乙烯塑料属于_(填“热固性”或“热塑性”)塑料。 2015年某研究机构用一种新材料镍纳米粒子作催化剂，将二氧化碳和氢气在加热条件下转化为甲烷，该反应的化学方程式为_。B. 有机化学基础略25. (6分)下图所示的物质转化关系中，B、C、G为单质，C为黄绿色的气体，D为制光导纤维的原料，F为氧化物且常用作耐火材料。请回答下列问题：(1) A的电子式为_；G的化学式为_。(2
12、) F与H的水溶液反应的离子方程式为_。(3) 若B和D按物质的量之比41反应，该反应的化学方程式为_。26. (10分)实验室用硫酸铝酸性溶液制备可溶性的碱式硫酸铝Ala(SO4)b(OH)c，并用它对烟气进行脱硫处理的过程如下：(1) 加CaCO3调节溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2(SO4)3转化为Ala(SO4)b(OH)c。过滤时所用的玻璃仪器有_、_和烧杯，滤渣的主要成分为_(填化学式)。(2) 上述流程中经完全热分解放出的SO2量总是小于吸收的SO2量，其主要原因是_；与吸收SO2前的溶液相比，热分解后循环利用的溶液的pH将_(填“增大”“减小”或“不变”)
13、。(3) Ala(SO4)b(OH)c中a、b、c的代数关系式为_。(4) 已知在常温下溶液中Al3、AlO的浓度与溶液pH的关系如图所示。为确定碱式硫酸铝的组成，进行如下实验： 取2.18 g碱式硫酸铝样品在空气中灼烧至恒重，样品质量减少了0.36 g。 另取2.18 g碱式硫酸铝溶于水，调节溶液的pH到5.07.8。 将产生的沉淀过滤、洗涤、灼烧至恒重，称量剩余固体为1.02 g。请计算样品中Al3和SO的物质的量之比(写出计算过程)。20152016学年学业水平测试模拟试卷(连云港)化学参考答案及评分标准1. A2. D3. B4. D5. C6. D7. B8. A9. D10. D1
14、1. C12. A13. B14. C15. A16. D17. B18. B19. C20. D21. D22. B23. C24A. (15分)(1) (3分，每小题1分) a a c(2) (5分) 还原(1分)变性(1分) 胃酸过多 (1分)Al(OH)33H=Al33H2O或2MgO3SiO2nH2O4H=2Mg23SiO2nH2O2H2O或2MgO3SiO2 4H=2Mg23SiO22H2O(2分)(3) (7分) 增强材料(1分)铝锂合金密度小(1分) SiO2(1分) (1分)热塑性(1分) CO22H2CH42H2O(2分)24B. 略25. (6分)(1) (1分)H2(1
15、分)(2)MgO2H=Mg2H2O(2分)(3) SiO24MgMg2Si2MgO(2分)26. (10分)(1) 漏斗、玻璃棒(1分)CaSO4(1分)(2) 溶液中部分SO被氧化为SO(1分)减小(1分)(3) 3a2bc(1分)(4) 可知n(H2O)0.36 g/18 gmol10.02 moln(OH)0.02 mol20.04 mol(1分)由可知1.02 g为Al2O3，则n(Al2O3)1.02 g/102 gmol10.01 mol(1分)n(Al3)0.02 mol(1分)n(SO)(0.02 mol30.04 mol)/20.01 mol(1分)所以n(Al3)n(SO)0.02 mol0.01mol21(1分)或：由可知1.02 g为Al2O3，则n(Al2O3)1.02 g /102 gmol10.01 mol(1分)由可知Al2(SO4)3和Al2O3的总质量为(2.18 g0.36 g)1.82 g(1分)m(SO3)31.82 g1.02 g0.8 g(1分)由S守恒得：n(SO)3n(SO3)330.8g/ 240 gmol10.01 mol(1分)所以n(Al3)n(SO)0.01 mol20.01 mol21(1分)