1、基础组时间：15分钟满分：48分选择题(每小题6分，共计48分)12016衡水中学期中下列表述不正确的是 ()A.Cl含有的中子数和电子数相同B过氧化钠的电子式：Na2NaC用电子式表示Na2S的形成过程：D0.1 mol NH3中含有的NH键的数目为0.3NA(NA表示阿伏加德罗常数的值)答案B解析A项，Cl含有的中子数为18，电子数为18，故A正确；B项，过氧化钠的电子式为Na2Na，故B错误；C项，Na2S为离子化合物，用电子式表示Na2S的形成过程为：Na2Na，故C正确；D项，一个NH3分子中含有3个NH键，故0.1 mol NH3中含有的NH键的数目为0.3NA，故D正确。2201
2、6武邑中学期中据科学家预测，月球土壤中吸附着数百万吨的3He，而地球上氦元素主要以4He的形式存在，下列说法中正确的是()A4He原子核内含有4个质子B3He和4He互为同位素C3He原子核内含有3个中子D4He的最外层电子数为2，与镁相同，故4He与镁性质相似答案B解析4He的质子数为2，A项错误；3He和4He为氦元素的两种不同原子，互为同位素，B项正确；3He的中子数为321，C项错误；4He的最外层电子数为2，为稀有气体元素，性质稳定，而Mg为A族元素，性质活泼，二者性质不同，D项错误。32016衡水中学期末我国限制稀有金属对外出口，此举对我国战略安全具有重要意义，稀土元素钕(Nd)是
3、制造导弹合金材料的重要元素。下列说法中正确的是 ()A.Nd和Nd是同一核素B一个Nd原子的质量约为 g(NA表示阿伏加德罗常数的值)C.Nd原子的中子数与质子数之差为80D14 g钕元素含有6 mol电子答案B解析Nd和Nd是不同核素，A项错误；1 mol Nd原子的质量约为140 g，一个原子的质量约为 g，B项正确；原子的中子数为80、质子数为60，二者之差为20，C项错误；元素的相对原子质量是该元素的各种天然同位素的相对原子质量和所占的原子个数百分比算出的平均值，因此14 g钕元素对应的钕原子的物质的量并非0.1 mol，含有的电子也不是6 mol，D项错误。42016冀州中学期末用T
4、c给低产油田作“钡透”，能实现原油的增产增收。下列有关Tc的说法中正确的是()A.Tc与Tc互为同素异形体B.Tc含有43个中子C.Tc与Tc的物理性质、化学性质均相同D.Tc的中子数比电子数多13答案D解析Tc与Tc互为同位素，不是互为同素异形体，A项错误；Tc含有56个中子，B项错误；Tc与Tc的物理性质不同、化学性质相同，C项错误；Tc含有56个中子、43个电子，D项正确。52016衡水中学预测下列有关表述错误的是()AIBr的电子式为BHClO的结构式为HOClCHIO各原子都满足8电子结构DMgO的形成过程可以表示为Mg Mg22答案C解析I、Br最外层均有7个电子，通过共用一对电子
5、即可达到8电子稳定结构，A项正确；B中H、Cl、O三原子之间通过共用电子对形成次氯酸，其电子式为H，结构式为HOCl，B项正确；HIO的结构与HClO类似，其中I、O两原子的最外层达到8电子稳定结构，氢原子最外层只有2个电子，C项不正确；D中MgO是离子化合物，D项正确。62016枣强中学热身短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大。其中X是空气中含量最多的元素，Y是地壳中含量最多的元素，W和Z原子的最外层电子数相等，且W和Z的核外电子数之和为12。根据以上叙述，下列说法中正确的是()点击观看解答视频AX、Y、Z三种元素的简单离子半径逐渐增大BW、Y、Z三种元素可形成一种离子化合物，其中各原子
6、均满足8电子稳定结构CW和Y、Y和Z均能形成原子个数比为11的化合物，这两种化合物中均含有极性共价键和非极性共价键D相同条件下，Z的最高价氧化物对应的水化物的pH大于W、X、Y三种元素形成的化合物的溶液的pH答案D解析根据题中信息可知W、X、Y、Z分别为H、N、O、Na。离子半径：N3O2Na，A项错误；H、O、Na形成的离子化合物NaOH中H满足的是2电子稳定结构，B项错误；H和O形成的H2O2、O和Na形成的Na2O2均为原子个数比为11的化合物，但Na2O2中含有非极性共价键和离子键，不含极性共价键，C项错误；Z的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，W、X、Y三种元素形成的化合物有HNO
7、3、HNO2、NH4NO3、NH4NO2等，相同条件下，其溶液的pH均小于NaOH溶液的pH，D项正确。72016衡水中学猜题下列化学用语的表述不正确的是()A过氧化氢的结构式：HOOHB2,2二甲基丁烷的实验式：C3H7C质子数与中子数相等的氢原子符号：HDCl的结构示意图：答案C解析质子数和中子数相等的氢原子符号为H。82016衡水中学一轮检测下列说法中不正确的是()质子数相同的微粒一定属于同一种元素共价化合物中不存在离子键质子数相同，电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子电子数相同的微粒不一定是同一种元素非金属元素之间不可能形成离子键离子键是指阴阳离子间的静电吸引力水受热不容
8、易分解，原因是水分子间存在氢键A BC D答案C解析具有相同质子数的原子一定属于同种元素，但微粒可能为原子、分子、离子等，如Na、NH的质子数都是11，HF、Ne的质子数都是10，但不是同种元素，错误；非金属元素之间可以形成离子键，如铵盐中含有的都是非金属元素，形成的化合物为离子化合物，错误；离子键不仅是指阴阳离子间的静电吸引力，还包括阴阳离子间的静电排斥力，错误；氢键只是影响物质的物理性质，与化学性质无关，水受热不容易分解是水的化学性质，与氢键无关，错误。能力组时间：20分钟满分：34分一、选择题(每小题6分，共计24分)92016冀州中学模拟三硫化磷(P4S3)是黄绿色针状晶体，易燃、有毒
9、，分子结构之一如图所示，已知其燃烧热H3677 kJ/mol(P被氧化为P4O10)，下列有关P4S3的说法中不正确的是()A分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构BP4S3中硫元素为2价，磷元素为3价C热化学方程式为P4S3(s)8O2(g)=P4O10(s)3SO2(g)H3677 kJ/molD一个P4S3分子中含有三个非极性共价键答案B解析A项，因P原子最外层有5个电子，S原子最外层有6个电子，由题图可知，每个P原子形成3个共价键，每个S原子形成2个共价键，故每个原子最外层均达到8电子稳定结构，故A正确；B项，由题图可知，1个P为3价，其他3个P都是1价，正价总数为6，而S为2价，故
10、B错误；C项正确；D项，由题图可知，PP之间的键为非极性共价键，PS之间的键为极性共价键，故D正确。102016衡水二中周测下列说法不正确的是()非金属元素构成的单质中一定存在共价键非金属元素之间形成的化合物一定是共价化合物非金属元素的气态氢化物中一定存在极性共价键离子化合物中一定含有离子键金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物在一种化合物中只能存在一种类型的化学键含共价键的化合物不一定是共价化合物含离子键的化合物一定是离子化合物氯化钠和HCl溶于水都发生电离，克服粒子间作用力的类型相同A BC D答案C解析稀有气体分子中不存在共价键，错误；氯化铵是离子化合物，错误；非金属元素与氢元
11、素之间形成的共价键一定是极性键，正确；离子化合物中一定含有离子键，正确；氯化铝是共价化合物，错误；化合物中可以存在多种化学键，错误；含共价键的化合物不一定是共价化合物，例如氢氧化钠中含有共价键，属于离子化合物，正确；含离子键的化合物一定是离子化合物，正确；氯化钠和HCl溶于水都发生电离，克服粒子间作用力的类型不相同，前者是离子键，后者是共价键，错误。112016枣强中学仿真固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外电子层结构都符合相应稀有气体的最外电子层结构，则下列有关说法不正确的是 ()点击观看解答视频A1 mol NH5中含有5NA个NH键(NA表示阿伏加德罗常数的数值)BNH5中既有共价
12、键又有离子键DNH5与水反应的离子方程式为NHHH2O=NH3H2OH2答案A解析根据题意，固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外电子层结构都符合相应稀有气体的最外电子层结构，故NH5的电子式为，C正确；由NH5的电子式可知，1 mol NH5中含有4NA个NH键，A错误；NH5中既有极性共价键又有离子键，B正确；NH5与水反应的离子方程式为NHHH2O=NH3H2OH2，D正确。122016衡水二中月考已知：为纪念著名天文学家哥白尼，国际纯粹与应用化学联合会将112号元素的符号定为“Cn”，汉语名为“”；合理利用核能符合“低碳经济”的要求，U是核反应堆的重要原料；锂被誉为“高能金属”，制
13、取锂的原料是锂辉矿(主要成分是LiAlSi2O6和少量钙、镁杂质)。下列有关对上述表述所涉及元素的说法正确的是()A.Cn的原子核内中子数与核外电子数之差为55B.U和U是同位素，核反应属于化学变化C40Ca2与18O具有相同的电子数DSi2O中质子总数为80答案C解析Cn的原子核内中子数和核外电子数分别为165、112，两者之差为53，A错误；核反应不是化学变化，B错误；40Ca2和18O的电子数都是18，C正确；Si2O中电子总数为80，质子总数为76，D错误。二、非选择题(共计10分)132016武邑中学热身A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素。A原子的电子层数与它的核外
14、电子总数相同，A与C、B与D分别同主族，B和C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同。A与E形成的化合物化学式为AE，其分子中含18个电子。请回答下列问题：(1)A元素单质的化学式为_，D元素的原子结构示意图为_。(2)由A、B、C三种元素形成的化合物的电子式为_，这种化合物形成的晶体中所含的化学键类型有_。(3)A、B、D三种元素形成的一种化合物和A、B形成的一种化合物能发生氧化还原反应，反应的化学方程式为_。(4)B、C、E三种元素形成一种盐，此盐中三种原子个数比为111，在25 时，将该盐溶于水，测得溶液pH 7，理由是_(用离子方程式表示)。答案(1)H2(2)NaH离子键、共价键(3)H2SO3H2O2=H2SO4H2O(4)ClOH2OHClOOH解析依据A、B、C、D、E元素的信息，可推导出A为氢，B为氧、C为钠，D为硫，E为氯。A、B、C形成NaOH，其电子式为NaH，其中含离子键、共价键；H与O形成的H2O2和H、O、S形成的H2SO3能够发生氧化还原反应，化学方程式为H2O2H2SO3=H2SO4H2O。B、C、E形成NaClO，其溶于水因ClO水解(ClOH2OHClOOH)而使溶液呈碱性。