1、黑龙江省大庆市第四中学2020届高三化学上学期第二次检测试题考试时间：90分钟 分值：100分本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Ni 59第I卷（共48分）一、单项选择题（本题共包括16小题，每小题3分，共计48分。）1.化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ）A.明矾净水时发生了物理及化学变化，明矾能起到杀菌消毒的作用B.可用淀粉溶液检验加碘食盐中所含的碘酸钾C.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法D.石油的分馏和煤的干馏均属于物理变化2.下列有关化学用语的表示正确的是
2、（ ） A.二氧化碳的球棍模型： B.HCN的电子式： H:C:N:C.中子数为10的氧原子：108O D.H2O2的结构式：HOOH3.设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A.1 mol S8（环八硫）中含有的共价键的数目为8NAB.在一定条件下，2mol SO2和1mol O2混合反应生成SO3，转移电子数目为4NAC.标准状况下，11.2 L四氯化碳含有的原子数目为2.5NAD.1L 0.1 mol/L Na2CO3溶液中CO32-数目为0.1NA4.下列关于有机物的说法正确的是（ ）A.聚乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色B.酸性高锰酸钾溶液可以鉴别苯、乙醇和乙酸C.蛋白质，纤
3、维素，油脂都是高分子化合物D.丙烯（CH2=CH-CH3）中所有原子一定共面5.下列关于实验基本操作的说法不正确的是（ ）A.除去镁粉中混有的铝粉，加入足量氢氧化钠溶液过滤，洗涤干燥B.检验溶液中是否存在硫酸根，向未知溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液C.用四氯化碳萃取碘水中的碘，先从分液漏斗下口放出有机层，再从上口倒出水层D.配制氢氧化钠溶液时，未恢复至室温就转移并定容，所得溶液浓度偏大6.下列有关反应的离子方程式正确的是（ ）A.Na2O2 溶于水产生O2：Na2O2 + H2O = 2Na + 2OH + O2B.明矾溶于水产生Al(OH)3 胶体：Al3+ + 3H2OAl(OH)3（胶体
4、）+ 3HC.用食醋浸泡暖瓶内胆除水垢（CaCO3）CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2+ H2O D. Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：2HCO3+ Ca2+ + 2OH= CaCO3 + 2H2O + CO32-7. 某同学组装了如图所示的电化学装置。电极为Al，其他电极均为Cu,则()A.电极发生还原反应B.电极逐渐溶解C.电极的电极反应:Cu2+2e-CuD.电子流动的方向: 电极电极8.在温度不变的条件下，将氨水加水稀释，随着水的加入，下列关系式的数值变小的是（ ）c(NH3H2O)c(OH-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)c(NH3H2O)c(OH-
5、)A. n(OH-) B. C. D.9. 短周期元素X、Y、Z、W、R的原子半径逐渐减小，X+是人们必须长期食用的一种电解质的构成微粒；Y的一种单质是常见的惰性电极材料；W原子的L层电子数是K层的3倍；R的氢化物水溶液常用来在玻璃上雕刻精美的花纹。下列推断不合理的是（ ）A.简单气态氢化物的稳定性YZB. X、Y、Z与W都能形成至少两种二元化合物C. R的单质与水反应，可以置换出O2，且水作还原剂D. Z的最高价氧化物的水化物的浓溶液需保存在棕色试剂瓶中10.分子式为C6H12O2的有机物，能与NaHCO3反应生成CO2的同分异构体有（ ）种A.5种 B. 6种 C. 7种 D.8种11.硫
6、代硫酸钠溶液与氯气能发生反应：Na2S2O3 + 4Cl2 + 5H2O = 2NaCl + 6HCl + 2H2SO4，下列说法错误的是（ ）A.硫代硫酸钠溶液吸收氯气后，溶液的pH降低 B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：1C.若0.5 mol Na2S2O3作还原剂，则转移4mol电子 D.当Na2S2O3过量时，溶液能出现浑浊12.下列有关能量的判断和表示方法正确的是（ ）A.由C（s，石墨） C（s，金刚石） H = + 1.9 kJ/mol，可知，石墨比金刚石稳定B. 2 g H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2 (g) + O2
7、(g) = 2H2O (l) H = -285.8 kJ/molC.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量更多D.由H+(aq) + OH-(aq) H2O(l) H = -57.3 kJ/mol，可知：含1 mol CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ13.下列有关说法正确的是（ ）A.反应NH3(g)+HCl(g)= NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的H0B.电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极C.常温下，pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液加水稀释相同倍数后，HCl溶液的pH较大D.Na2CO3溶液中加入少量
8、Ca(OH)2 固体，CO32水解程度减小，溶液的pH 减小14.利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（ ）选项实验结论A稀硫酸Na2SAgNO3与AgCl的浊液Ksp (AgCl) Ksp (Ag2S)B浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C稀盐酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀D浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸碳酸硅酸15.莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是()A.分子式为C7H6O5B.分子中含有2种官能团C.可发生加成和取代反应D.在水溶液中羧基和羟基均能电离出H+ 莽草酸16.下列说
9、法正确的是（ ）A.常温下，pH=2的HCl溶液中水电离的H+浓度为0.01 mol/LB. 0.1 mol/L 醋酸溶液中c(H+) + c(CH3COO-) + c(CH3COOH) = 0.1 mol/LC.已知0.1 mol/L KHC2O4溶液呈酸性，则该溶液中存在如下关系：c(K+) c(HC2O4-) c(H2C2O4) c(C2O42-) D.在Na2CO3溶液中存在如下守恒关系：c(H+) - c(HCO3-) - 2c(H2CO3) = c(OH-)第II卷（共52分）二、非选择题（本题共包括3道大题，共37分）17.（12分）三氧化二铬常用作搪瓷，陶瓷，人造革，建筑材料的
10、着色剂。有机化学合成的催化剂等。某化工厂用含有铬、锌、铜、铁、钴（Co）等单质的工业废料制备三氧化二铬的流程如下：已知几种金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如表所示：金属离子Fe3+Zn2+Cr3+开始沉淀的pH2.76.04.6沉淀完全的pH3.78.05.6（1）滤渣I中只含一种金属单质，该单质是_，欲获得该单质，酸浸时_（填“能”或“不能”）用稀硝酸代替稀硫酸。酸浸时形成的金属离子的价态均相同，滤渣II中含有大量的CoAs，请写出形成CoAs时发生反应的化学方程式_。（2）物质X可以是氧气，过氧化氢等，为达到相同目的，分别使用氧气、过氧化氢时消耗二者的物质的量之比为_；氧化过程中，由铁、铬形
11、成的离子均被氧化，则调节的范围是_，写出H2O2氧化铬形成的离子时反应的离子方程式_。（3）操作X为_；若电解溶液I可得到单质铬，则铬在_极上生成，另一电极的电极反应式为_。18.（12分）研究和深度开发CO，CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。（1）CO可用于炼铁，已知Fe2O3(s) + 3 C(s) = 2 Fe(s) + 3CO (g) H1 = +489.0 kJ/mol，C(s)+CO2(g)=2CO(g) H2= +172.5.0 kJ/mol，则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为 。（2）分离高炉煤气得到的CO与空气可设计成燃料电池（以KOH溶液为电解液），写出
12、该电池的负极反应式 。CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) （3）在一定温度下，将CO2和H2充入固定体积的密闭容器中，发生反应：请用各组分平衡浓度表示该反应的平衡常数表达式 。上述反应达到平衡的标志是 。A.v正（CO2）= v逆（H2O）B.单位时间生成3 mol H2的同时消耗1 mol CH3OHC.容器内的总压强不再随时间变化n(CH3OH)/molt/min0IIID.混合气体的密度不再随时间变化E.混合气体的平均摩尔质量不再随时间变化在两种温度条件下，测得上述反应中CH3OH的物质的量随时间的变化曲线如图所示，曲线I、II对应的平衡常数大小关系为KI KII
13、（填“”、“=”或“”或“”）。H、N、O元素的电负性由大到小的顺序为_（用元素符号表示）。（3）NH3分子中中心原子的杂化方式为_，其空间立体构型为_，与NH3互为等电子体的粒子是_（填粒子符号，任写一种）（4）已知MgO的熔点为2852 ，CaO的熔点为2572 ，二者的晶体类型为 ，MgO的熔点高于CaO的原因是_。（5）研究发现，只含Ni、Mg和C三种元素的晶体也具有超导性，该晶体的晶胞结构如图所示：2121与C原子紧邻的Ni原子有 个。已知该晶胞中a原子的坐标参数为（1,0,0），b原子的坐标参数为（ , , 0），则c原子的坐标参数为 。已知该晶体的密度为 g/cm3，阿伏伽德罗常
14、数的值为NA，则晶胞中Ni原子、Mg 原子之间的最短距离为 cm21.【化学-选修5:有机化学基础】（15分）从薄荷油中得到一种烃A(C10H16),叫-非兰烃,与A相关反应如下:已知:(1)H的分子式为 。(2)B所含官能团的名称为 。(3)含两个COOCH3基团的C的同分异构体共有_种(不考虑手性异构),其中核磁共振氢谱呈现2个吸收峰的异构体结构简式为 。(4)BD,DE的反应类型分别为 、。(5)G为含六元环的化合物,写出其结构简式: 。(6)F在一定条件下发生聚合反应可得到一种高吸水性树脂,该树脂名称为 。(7)写出EF的化学反应方程式: 。(8)A的结构简式为 ，A与等物质的量的Br
15、2进行加成反应的产物共有 种(不考虑立体异构)。大庆四中20192020学年度高三年级第二次校内检测化学学科试题答案一、单项选择题（本题共包括16小题，每小题3分，共计48分。）题号12345678选项CDABBBDB题号910111213141516选项ADB ACBCD17.（12分，除特殊标记外，其余每空1分）（1）铜 不能 （2）2Co2+ + 5Zn + As2O3 + 6H+ = 5Zn2+ + 2CoAs + 3H2O（2分）（2）1 : 2 3.7 pH 0.36mol/(Lmin) 0.521 L2/mol2 正反应 理由：此时的Qc=0.049 O N H （3）sp3 三角锥形 H3O+（4）离子晶体 Mg2+的半径小于Ca2+，MgO的晶格能大于CaO（2分）213NA2232121（5）6 （ ，0， ）（2分） （2分）21.（15分，除特殊标记外，其余每个答案1分）(1) C10H20(2) 羰基、羧基(3) 4 （2分）(4) 加成反应取代反应(5)（2分）(6)聚丙烯酸钠(7)+2NaOHCH2CHCOONa + NaBr + 2H2O（2分）(8) 3
