1、第3课时盐类水解的应用知识点1盐类水解的应用1.实验探究盐类水解的应用实验序号实验名称实验用品实验方案现象及结论药品仪器1制备Fe（OH）3胶体溶液、蒸馏水胶头滴管、烧杯、三脚架、石棉网、滴加FeCl3后继续煮沸至溶液呈透明的，用激光笔照射烧杯中液体，有一条光亮通路，说明生成液体为2除去略浑浊天然淡水中的悬浮颗粒物略浑浊的天然淡水、溶液胶头滴管、烧杯滴加Al2（SO4）3后产生沉淀和少量，静置一段时间后，待完全沉淀后，浑浊天然淡水变。说明Al3水解产生的吸附杂质，起到净水作用3清除厨房的油污溶液、植物油试管、胶头滴管、酒精灯开始滴入植物油后，液体分成上下两层，加热后静置一段时间，溶液不再。说明
2、CO加热水解产生的促进了油脂的水解2.分析复杂溶液体系的一般思路3日常生活中盐类水解的应用总结（1）泡沫灭火器试剂：溶液和溶液。原理：Al3和HCO的水解相互促进，生成气体和沉淀，产生大量泡沫，隔绝可燃物和空气。反应的离子方程式为。（2）盐溶液的配制配制、保存易水解的盐溶液时，加入相应的酸（或碱）抑制水解。如配制SnCl2溶液时，加入适量抑制Sn2的水解，得到澄清的溶液。（3）盐类作净水剂硫酸铝钾或硫酸铝中的Al3水解生成的Al（OH）3胶体，反应的离子方程式为，Al（OH）3胶体有较强的吸附能力，常用作净水剂。（4）热碱水清洗油污纯碱在水中发生水解：，加热促进水解平衡，溶液的碱性增强，去污能
3、力增强。知识点2溶液中离子浓度的大小比较电解质溶液中的三个守恒关系（1）电荷守恒关系电解质溶液中，不论存在多少种离子，溶液总是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数，如Na2CO3溶液中存在着Na、CO、H、OH、HCO，n（正电荷）n（负电荷），即：n（Na）n（H）2n（CO）n（HCO）n（OH），两边同时除以体积，有c平（Na）c平（H）2c平（CO）c平（HCO）c平（OH）。（2）物料守恒关系电解质溶液中，由于某些离子能水解或电离，离子种类增多，但原子总数是守恒的，如Na2CO3溶液中n（Na）与n（C）的比为21，CO水解后碳元素以CO、HCO、H2CO3三
4、种形式存在，它们之间的守恒关系为c平（Na）2c平（HCO）2c平（H2CO3）2c平（CO）。（3）质子守恒关系质子守恒是根据水电离出的c平（OH）c平（H），溶液中的H或OH虽与其他离子结合而以不同的形式存在，但其总量相同。如在Na2CO3溶液中有关系式：c平（OH）c平（H）c平（HCO）2c平（H2CO3）。第3课时盐类水解的应用知识点11饱和FeCl3酒精灯激光笔红褐色Fe（OH）3胶体Al2（SO4）3白色气泡澄清Al（OH）3胶体Na2CO3分层OH2组成强、弱电解质相互电离平衡结果颜色气体沉淀3（1）Al2（SO4）3NaHCO3CO2Al（OH）3Al33HCO=Al（OH）33CO2（2）盐酸（3）Al33H2OAl（OH）3（胶体）3H（4）COH2OHCOOH右移
