1、 1.考点精讲 2.典例剖析 3.变式训练第一章化学常用计量 4.真题演练考点强化：气体摩尔体积与阿伏加德罗定律 结束放映返回目录第2页 数字媒体资源库 1.考点精讲结束放映返回目录第3页 数字媒体资源库 1气体摩尔体积(1)含义：单位物质的量的气体所占的体积，符号，标准状况（0，101KPa）下，Vm。(2)相关计算基本表达式：Vm与气体质量的关系：mM VVm与气体分子数的关系：VVm NNA(3)影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。Vm22.4 Lmol1Vn结束放映返回目录第4页 数字媒体资源库 2阿伏加德罗定律及其推论应用(1)阿伏加德罗定律：同
2、温同压下，相同的任何气体，含有数目的分子(或气体的物质的量相同)。(2)阿伏加德罗定律的推论(可通过 pVnRT 及 nmM、mV导出)相同条件结论公式语言叙述 T、p相同同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比T、V相同温度、体积相同的气体，其压强与其物质的量成正比T、p相同同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量(或相对分子质量)成正比体积相同n1n2V1V2p1p2n1n212M1M2结束放映返回目录第5页 数字媒体资源库 2.典例剖析结束放映返回目录第6页 数字媒体资源库 解析 先把题中提供的量都分别转化为各物质的物质的量，然后再比较它们的体积、密度等。标准状况下6.72 L CH4的物
3、质的量为0.3 mol,3.011023个HCl分子的物质的量为0.5mol,13.6 g H2S的物质的量为0.4 mol，然后进行比较即可得出结论。【典例1】在标准状况下有：6.72 L CH4，3.011023个HCl分子，13.6 g H2S，0.2 mol NH3。下列对这四种气体的描述正确的是()。a体积 b密度c质量 d氢原子个数A仅abc B仅bcd C仅abd DabcdDT、p相同时，气体的密度与其相对分子质量成正比 解析显/隐结束放映返回目录第7页 数字媒体资源库【典例2】(2013大纲全国，8)下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是()。A体积
4、相等时密度相等B原子数相等时具有的中子数相等C体积相等时具有的电子数相等D质量相等时具有的质子数相等【思维启迪】12C18O和14N2的摩尔质量分别为_、_；同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量成_比。阿伏加德罗定律分子结构特征判断30 gmol128 gmol1 C正转解析结束放映返回目录第9页 数字媒体资源库 总结归纳1阿伏加德罗定律：可总结为：“三同”定“一同”，即同温、同压、同体积的气体，具有相同的分子数。2有关阿伏加德罗定律的解题关键 明确三点：适用范围：单一或混合气体；三个“同”条件下(同温、同压、同体积)，分子数才会相同；气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的特例。结束放映返回目录第10
5、页 数字媒体资源库 3.变式训练结束放映返回目录第11页 数字媒体资源库【变式】下列说法正确的是()。A同温同压下，相同数目的分子必具有相同的体积B等质量的O2和H2的物质的量之比为161C不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等D同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于压强之比D解析 本题主要考查阿伏加德罗定律及其推论在实际中的应用。A项必须是气态分子才能成立；B项质量相同的O2和H2，其物质的量之比等于摩尔质量的反比，即232116；C项虽然气体体积不等，但没有给出气体所处的条件，所含 的分子数也有可能相等；D项同温同体积时，气体物质的物质的量越大，其压强越大。解析显隐结束放映返回
6、目录第12页 数字媒体资源库 4.真题演练结束放映返回目录第13页 数字媒体资源库【真题】(2012全国，12)在常压和500 条件下，等物质的量的Ag2O、Fe(OH)3、NH4HCO3、NaHCO3完全分解，所得气体体积依次为V1、V2、V3、V4，体积大小顺序正确的是()。AV3V2V4V1 BV3V4V2V1CV3V2V1V4 DV2V3V1V4 A解析 常压和500 条件下，水是气体，1 mol的Ag2O、Fe(OH)3、NH4HCO3、NaHCO3完全分解，根据分解化学方程式可知，生成气体的物质的量分别为0.5 mol、1.5 mol、3 mol、1 mol，故体积大小顺序为V3V2V4V1。解析显隐