1、江苏省连云港市20062007学年度第一学期期末调研考试高二化学试题(选修4、5)(命题人：殷志宁 审核人：陈克志 姚志红)本试卷包括六大题，25小题，满分120分，考试时间为：100分钟题号一二三四五六总分得分评卷人注意事项：1答卷前，考生务必将密封线内各项填写清楚。 2用钢笔或圆珠笔直接在试卷上答题。 3选择题答案填在下列指定的答案栏内。题号123456789答案题号101112131415161718答案可能用到的相对原子质量：H一1 C12 O16 Cl35.5一、单项选择题(本题包括6小题，每小题3分，共18分。每小题只有一个选项符合题意)1卫生部发出公告，提醒人们慎食油炸薯条，因为
2、其中含有剧毒的丙烯酰胺。已知乙 酰胺的结构简式为CH3CONH2 ，苯甲酰胺的结构简式为：C6H5CONH2 。则丙烯酰胺的结构简式为 ACH3CH2 CONH2 BCH3CH2COONH4 CCH2=CHCONH2 DCH2=CHCONH42由2一氯丙烷为主要原料制l，2一丙二醇CH3CH(OH)CH2OH时，经过的反应为 A加成一消去一取代 B消去一加成一取代C取代一消去一加成 D取代一加成一消去3某烃分子中有一个由CC键构成的六元环，有一个C=C键，还有一个C C键，则能满足上述条件的烃的分子式可能是 AC8H10 BC10H16 CC12H22 DC14H224由两种气态烃组成的混合物
3、的总物质的量与该混合物完全燃烧后所得气体产物(CO2和水蒸气)的物质的量的变化关系如图所示，则以下对其组成的判断正确的是 A一定没有丙炔 B一定没有乙烯C一定有乙烯 D一定有甲烷5碳酸铵在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法中正确的是 A碳酸铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大 B碳酸铵分解的热化学方程式为(NH4)2CO3=NH4HCO3+NH3 H=+749kJmol C凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的 D碳酸盐都不稳定，都能自发分解6下列燃烧反应的反应热为其燃烧热的是(下列均为25，10lkPa时的数据) AC(s)+12O2(g)=CO(g) H=110.5
4、kJmol BCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=802.3 kJmol CS(s)+O2(g)=SO2(g) H=296.9 kJmol D12N2H4(g)+12O2(g)=l2N2(g)+H2O(1) H=311 KJmol二、不定项选择题(本题包括12小题，每小题4分,共48分。每小题有一个或二个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项。多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项。只选一个且正确的得2分，选2个且都正确的得满分。但只要选错一个，该小题就为0分。)71mol某烃跟73gHCl加成生成卤代烷，生成的卤代烷跟Cl2发生取代反应，若卤代烷与 Cl2的物
5、质的量之比为l：l0发生完全取代，生成只含二种元素的有机物，则该烃是 A2一丁烯 B2一戊烯 C1，3一丁二烯 D2一甲基一l，3一丁二烯8将气体A2、B2各1mol充入1L的密闭容器中反应生成气体C，一段时间后，测得c(A2)为0.58molL，c(B2)为0.16 molL，c(C)为0.84 molL，则C的化学式为 AAB BA2B CAB2 DA2B29用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，若测定结果偏高，则产生误差的原因可能是 A滴定时，装NaOH溶液的锥形瓶未用NaOH溶液润洗 B酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用盐酸润洗 C滴定前，酸式滴定管尖嘴处有气泡，而在滴定后气泡消失 D滴定
6、前以仰视的姿势读取了酸式滴定管的读数，滴定后读数正确10在相同温度下，甲酸和乙酸都是弱酸，当它们物质的量浓度均为0.10molL-1时，甲酸溶液中的c(H)约为乙酸溶液中c(H)的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10molL-1的乙酸溶液，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸溶液、b 。由此可知 Aa的物质的量浓度必小于乙酸的物质的量浓度 Ba的物质的量浓度必大于乙酸的物质的量浓度 Cb的物质的量浓度必小于乙酸的物质的量浓度 Db的物质的量浓度必大于乙酸的物质的量浓度11已知碳碳单键可以绕键轴自由旋转，某烃结构简式如下图所示，下列说法正确的是CH3CH3CH3H3C A该烃的
7、相对分子质量为216 B分子中可能有11个碳原子处于同一平面上 C该烃属于苯的同系物 D该烃苯环上的一氯代物只有一种12在由水电离出来的c(H)=l10-14molL的溶液中，一定能大量共存，且溶液为无色 的离子组是 ANH4、Fe3、Cl、NO3 BNa、Ba2、Cl、NO3 CK、Mg2、HCO3、SO42 DK、Na、MnO4、SO4213将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸 中一段时间，以下叙述正确的是 A两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 C两烧杯中溶液的pH均增大 D产生气泡的速率甲比乙慢14某酸式盐NaHY的水溶液显碱性，下列叙述正确的是 AH
8、2Y的电离方程式：H2Y2H+Y2。 BHY水解的离子方程式：HY+H2OH2Y+OH C该酸式盐溶液中离子浓度大小关系：c(Na)c(HY)c(OH)c(H) D该酸式盐溶液中离子浓度关系：c(H)+2c(H2Y)=c(OH)+2c(Y2)15在容积固定的4L密闭容器中，进行可逆反应：X(g)+2Y(g)2Z(g)并达到平衡，在 此过程中， 以Y的物质的量浓度改变表示的反应速率正、逆 与时间t的关系如图所示。则图中阴影部分的面积表示 AX的物质的量浓度的减少 BY的物质的量的减少 CZ的物质的量浓度的增加 DX的物质的量的减少16在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达到平衡后，保持温度不
9、变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，B的物质的量浓度是原来的60，则 A平衡向正反应方向移动了 B物质A的转化率减少了 C物质B的质量分数增加了 Dab17某混合溶液中只含有两种溶质NaCl和H2SO4，且n(NaCl)：n(H2SO4)=3：1。若以 石墨作电极长时间电解该溶液，下列推断中不正确的是 A阴极产生的气体为H2 B阳极先析出Cl2，后析出O2 C电解液的pH不断增大，最终常温下大于7 D整个电解的过程实质是电解水18在一个固定体积的密闭容器中，保持一定温度，进行以下反应：H2(g)+Br2(g)2HBr(g)， 已知加入lmol H2和2mol Br2时，反应达到平衡后，生
10、成amol HBr。在相同条件下，起始时加入H2、Br2、HBr的物质的量分别为x、y、z(均不为零)，如果仍保持平衡后各组分的物质的量分数不变，以下推断不正确的是 Ax、y、z应满足的关系是y=2x+z Bx、y、z应满足的关系是4x十z=2y C达到平衡时HBr物质的量为(x+y+z)a3 D达到平衡时HBr物质的量一定仍为amol三、(本题包括4小题，共24分)19(5分)按要求对下列化合物进行分类：CH3CH2CH3 CH2=CH2 CH3CH2OH CH3CH2Br CH3COOCH2CH3 (1)按碳的骨架分类，属于链状化合物的是(填写编号，下同) 。属于环状化合物的是 属于脂肪烃
11、的是 。(2)按照组成元素、官能团和结构特点分类，属于烃的衍生物的是 其中属于酯的是 20( 9分)已知某溶液中只存在OH、H、NH4、Cl四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：Ac(C1)c(NH4十)c(H)c(OH) Bc(C1)c(NH4)c(OH)c(H)Cc(C1)c(H)c(NH4)c(OH) Dc(NH4)c(Cl)c(OH)c(H)若溶液中只溶解了一种溶质，这种溶质的名称是 ，该溶液中离子浓度大小顺序关系是(选填序号) 若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是 若该溶液由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl) c(
12、NH3H2O) (填“”、“”、或“=”，下同）混合后溶液中c(NH4)与c(Cl)的关系是c(NH4) c(Cl)。21(6分)(1)化学反应中均伴随着能量的变化。如果一个化学反应中，反应物的总能量和生成物的总能量有如图所示的关系，则该反应过程中的能量变化是 (填“放热”或“吸热”)已知热化学方程式为： C(s)+O2(g)=CO2(g) ； H3935 kJmolH2(g)+12O2(g)=H2O(l) ； H=2858kJmol试通过计算说明等质量的氢气和碳燃烧时产生热量的比值是 (保留1位小数)。(2) 已知Mg(s)+1/2O2(g)=MgO(s)；H=Q1 , 2Hg(l)+O2(
13、g)=2HgO(s) ；H=Q2现有反应Mg(s)+HgO(s)=Hg(L)+MgO(s) ；H=Q3。则Q3应为 (用含Q1、Q2的式子表示)22(4分)(1)对于难溶盐MX，其饱和溶液中M和X的物质的量浓度之间的关系类似于c(H)c(OH)=Kw，存在等式c(M)c(X)=Ksp。现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是 (填序号)20mL0.01molLKCl溶液 30mL0.02molLCaCl2溶液40mL0.03molLHCl溶液 10mL蒸馏水50mL0.05molLAgNO3溶液(2)向5mL NaCl溶液中滴人一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀
14、，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变为黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为 AAgCl=AgI=Ag2S BAgClAgIAgIAg2S DAgIAgClAg2S四、(10分)23(10分)已知：1有机化学反应因反应条件不同，可生成不同的有机产品。(2)苯的同系物与卤素单质混合，若在光照条件下，侧链上氢原子被卤素原子取代；若在催化剂作用下，苯环上的氢原子被卤素原子取代。CH3CHCH3OH2 在铜或银作催化剂的条件下，被空气中氧气氧化不能生成CH3CH2CHO。CHCHOCH3工业上利用上述信息，按下列路线合成结构简式为 的物质，
15、该物质是一种香料。请根据上述路线，回答下列问题：(1) A中的一氯代物有两种，它们的结构简式为 和 (2) 、的反应类型分别为 、 (3) 反应的化学方程式为(有机物写结构简式，并注明反应条件)： (4) 工业生产中，中间产物A须经反应得D，而不采取直接转化为D的方法，其原因是 。(5) 这种香料具有多种同分异构体，其中某些物质有下列特征：含有酚羟基 分子中有苯环，且苯环上的一溴代物有两种。写出符合上述条件的物质可能的结构简式(只写两种)： ， 。五、(10分)24(10分)已知：CH3CH2OH+NaBr+H2SO4(浓)CH3CH2Br+NaHSO4 +H2O。实验室制备溴乙烷(C2H5B
16、r)的装置和步骤如下：(已知溴乙烷的沸点为38.4)：按右图所示连接仪器装配装置，检查装置的气密性，然后向装置中的U形管和大烧杯里加入冰水；在圆底烧瓶中加入10mL95乙醇、28mL浓硫酸，然后加入研细的13g溴化钠和几粒碎瓷片小火加热，使其充分反应，回答下列问题：(1)反应时若温度过高可看到有红棕色气体产生，该气体化学式为 (2)反应结束后，U形管中粗制的溴乙烷呈棕黄色。将U形管中的混合物倒入分液漏斗中，静置，待液体分层后，取 (填“上层”或“下层”) 液体。为了除去其中的杂质，最好选择下列试剂中的 (填序号)。aNa2SO3溶液 bH2O cNaOH浓溶液 dCCl4要进一步制得纯净的C2
17、H5Br，可再用水洗，然后加入无水CaCl2干燥，再进行 (填操作名称)。(3)下列几项实验步骤，可用于检验溴乙烷中的溴元素，其正确的操作顺序是：取少量溴乙烷，然后 (填代号)。加热； 加入AgNO3溶液； 加入稀HNO3酸化； 加入NaOH溶液； 冷却。请写出在此过程中，有溴乙烷参加的反应的化学方程式 ，检验此反应中有机产物可用 的方法。六、(10分)25.(10分)镉镍可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充、放电反应按下式进行： Cd+2NiO(OH)+2H2O Cd(OH)2+2Ni(OH)2(1)若用此电池作电源电解足量的M(NO3)x溶液(用碳棒作电极材料)，电解池的阳极应连接 (填序号) NiO(OH) Cd Cd(OH)2 Ni(OH)2电池的负极反应为 当该电池工作一段时间后消耗了3.6gH2O时，电解池某极增重m g，则金属M的相对原子质量为 (用m、x表示)。(2)若用此电池作电源电解含有0.1molCuSO4和0.1molNaCl的混合溶液100mL(用碳棒作电极材料)，当电路中有0.2mole通过时，阳极产生气体多少升(标准状况)?电解后溶液加水稀释至1L，常温下溶液的pH是多少?