1、第2课时化学反应的限度化学平衡状态必备知识基础练进阶训练第一层知识点1化学反应的限度1.下列反应不属于可逆反应的是()ASO2溶于水和H2SO3分解BH2和I2化合生成HI和HI分解CSO2跟O2化合生成SO3和SO3分解DH2O电解生成H2和H2燃烧生成H2O2对化学反应限度的叙述，错误的是()A任何可逆反应在给定条件下的进程都有一定的限度B化学反应达到限度时，正、逆反应速率相等且不为零C化学反应的限度与时间的长短无关D化学反应的限度是不可改变的3下列事实能说明氯气与水的反应是可逆反应的是()A氯水能使红布条褪色B新制氯水呈黄绿色C氯水能与NaOH溶液反应D氯水能与锌反应生成氢气4化学反应H
2、2(g)I2(g) 2HI(g)在持续加热的条件下，向密闭容器中充入2 mol H2和3 mol I2(g)，充分反应后，该密闭容器中()A2 mol H2已耗尽B3 mol I2(g)已耗尽CHI的物质的量等于4 molDHI的物质的量小于4 mol5一定条件下，将A、B、C三种气体各1 mol通入一个密闭容器中发生反应：2AB2C，达到化学反应限度时，B的物质的量可能是()A0 B0.5 molC1 mol D1.5 mol6对于可逆反应2SO2O22SO3，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长的时间后，18O原子()A只存在于O2中 B只存在于O2和SO3中C只存在于O2和SO2中
3、D存在于SO2、O2和SO3中7工业炼铁是在高炉中进行的，高炉炼铁的主要反应是：2C(焦炭)O2(空气)2COFe2O33CO2Fe3CO2该炼铁工艺中，对焦炭的实际使用量要远远高于按照化学方程式计算所需其主要原因是()A. CO过量BCO与铁矿石接触不充分C炼铁高炉的高度不够DCO与氧化铁的反应有一定限度8(双选)在一密闭容器中进行反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)，已知反应过程中某一时刻N2、H2、NH3的浓度分别为0.1 molL1、0.3 molL1、0.2 molL1，当反应达到平衡时，可能存在的数据是()AN2为0.2 molL1、H2为0.6 molL1BNH3为0.2
4、molL1CN2为0.15 molL1、H2为0.45 molL1DN2和NH3均为0.1 molL1知识点2化学平衡状态的判断9.在一定条件下，对于在密闭容器中进行的反应P(g)Q(g)R(g)S(g)，下列说法中可以充分说明这一反应已经达到平衡状态的是()AP、Q、R、S的浓度相等BP、Q、R、S在容器中共存CP、Q、R、S的浓度不再变化DP、Q的反应速率相等10在一定条件下，可逆反应2AB3C在下列四种状态中，处于平衡状态的是()A正反应速率vA2 mol/(Lmin)，逆反应速率vB2 mol/(Lmin)B正反应速率vA2 mol/(Lmin)，逆反应速率vC2 mol/(Lmin)
5、C正反应速率vA1 mol/(Lmin)，逆反应速率vB1.5 mol/(Lmin)D正反应速率vA1 mol/(Lmin)，逆反应速率vC1.5 mol/(Lmin)11下列说法，可以表明反应N23H22NH3已达到平衡的标志是()A1 mol NN键断裂的同时，有6 mol NH键形成B1 mol NN键断裂的同时，有3 mol HH键断裂C1 mol NN键断裂的同时，有3 mol HH键形成D1 mol NN键断裂的同时，有2 mol NH键断裂12一定温度下，在某恒容的密闭容器中，建立化学平衡：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)。下列叙述中能说明该反应已达到化学平衡状态的是()
6、A体系的压强不再发生变化Bv(CO)v(H2O)C生成n mol CO的同时生成n mol H2D1 mol HH键断裂的同时形成2 mol HO键13一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g) Y(g)Z(s)，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是()A混合气体的密度不再变化B反应容器中Y的质量分数不变CX的分解速率与Y的消耗速率相等D单位时间内生成1 mol Y的同时生成2 mol X14在恒温、恒容条件下，不能表示H2(g)I2(g) 2HI(g)达到化学平衡状态的是()A单位时间内消耗a mol H2的同时消耗2a mol HIB容器内的总压强不随时间变化C容器内H2
7、、I2不再减少，HI不再增加D混合气体的颜色不再发生变化15一定温度下，在容积不变的密闭容器中，进行如下可逆反应：C(s)CO2(g)2CO(g)，下列能表明该反应已达到平衡状态的是()2v(CO2)v(CO)2n(CO2)n(CO)2v正(CO2)v逆(CO)混合气的密度保持不变混合气体的平均摩尔质量不变A仅B仅C仅D仅16(双选)可逆反应：2NO2(g)2NO(g)O2(g)，在容积固定的密闭容器中达到反应的限度的标志是()A单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2B单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NOC混合气体的颜色不再改变的状态D用NO2、NO
8、、O2表示的反应速率之比为221的状态关键能力综合练进阶训练第二层一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。1如图是可逆反应X23Y22Z2在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是()At1时，只有正反应方向Bt1时，反应到达限度Ct2t3，反应不再发生Dt2t3，各物质的浓度不再发生变化2向5 mL 0.1 molL1的KI溶液中滴加56滴0.1 molL1的FeCl3溶液后，再进行下列实验，其中可证明FeCl3溶液和KI溶液的反应是可逆反应的实验是()A再滴加AgNO3溶液，观察是否有AgI沉淀产生B加入CCl4振荡后，观察下层液体颜色C再滴加AgNO3溶液，观察
9、是否有AgCl沉淀产生D加入CCl4振荡后，取上层清液，再滴加KSCN溶液，观察是否有血红色3在容积不变的密闭容器中进行反应：X2(g)3Y2(g) 2Z2(g)，若X2、Y2、Z2的初始物质的量浓度分别为0.10 molL1、0.30 molL1、0.20 molL1，当反应达到平衡时Z2的物质的量浓度不可能是()A0.05 molL1 B0.20 molL1C0.35 molL1 D0.40 molL14当一个可逆反应进行到正反应速率与逆反应速率相等的时候，就达到了“化学平衡”。下列关于化学平衡的说法中正确的是()可逆反应达到化学平衡时，反应物与生成物的浓度(含量)保持不变可逆反应达到化学
10、平衡时，整个反应处于停滞状态化学平衡状态是指在一定条件下化学反应所能达到或完成的最大限度A只有 B只有C只有 D5对于反应X(g)4Y(g)Z(g)，在某温度时X的浓度随时间的变化曲线如图所示。下列有关该反应的描述正确的是()A6 min后，反应停止B当达到平衡时，X的物质的量减少了0.85 molC当达到平衡时，Z的浓度增加了0.85 molL1D若降低温度，则v正减小，v逆增大二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。6在一定条件下，一定量的A和B气体发生如下可逆反应：A(g)3B(g)3C(g)，只有反应达到平衡时才具有的性质是()A各物质的浓度之比为133B反应后混合物中各物质的量浓
11、度相等CA、B、C三种物质的浓度不随时间变化而变化Dv(A)、v(B)、v(C) 之比为1337在固定容积的密闭容器中进行反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 molL1，0.1 molL1，0.2 molL1，当反应达到平衡时，各物质的浓度(molL1)可以是(设趋向平衡的过程中内外无物质的交换)()ASO2为0.4、O2为0.2 BSO2为0.26CSO2和SO3都为0.18 DSO3为0.48CO和H2在一定条件下可以合成甲醇：CO(g)2H2(g)CH3OH，下列叙述中能说明上述反应在一定条件下一定达到最大限度的是(
12、)ACO全部转化为乙醇B正反应和逆反应的化学反应速率相等CCO和H2以12的物质的量之比反应生成甲醇D反应体系中甲醇的物质的量浓度不再变化9一定温度下，2.5 mol A、2.5 mol B和足量W在容积为2L的密闭容器里发生如下反应：3A(g)B(g)W(s)xC(g)2D(g)，5 s后反应达到平衡，在此5 s内C的平均生成速率为0.2 molL1s1，同时生成1 mol D下列叙述中不正确的是()Ax2B达到平衡状态时，A的物质的量浓度为c(A)0.5 molL1C当混合气体的密度不再改变时，该反应已达到平衡状态D当3v(A)正2v(D)逆时，标志着该反应达到平衡状态三、非选择题10一定
13、温度下，在2L的密闭容器中，M、N 两种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：(1)反应的化学方程式为_。(2)反应达到最大限度的时间是_min，该时间内的平均反应速率v(N)_。(3)反应达到平衡状态时，放出6Q kJ的热量，当容器中充入1 mol N，反应放出的热量为_。等于Q kJ 小于Q kJ大于Q kJ 等于2Q kJ(4)判断该反应达到平衡状态的依据是_。该条件下，正逆反应速率都为零该条件下，混合气体的密度不再发生变化该条件下，混合气体的压强不再发生变化该条件下，单位时间内消耗2 mol N的同时，生成1 mol M(5)能加快反应速率的措施是_。升高温度容器体积不变，充入隋性气
14、体Ar容器压强不变，充入惰性气体Ar使用催化剂学科素养升级练进阶训练第三层1(素养题宏观辨识与微观探析)假设某化学反应的反应过程如图所示，观察分析，符合图中变化的化学反应为()A2A2B5B2=4AB3BAB2B2=AB4CA23B22AB3D2AB2B22AB32(素养题证据推理与模型认知)425 时，在两个1 L密闭容器中分别发生化学反应，物质的浓度随时间的变化如图所示。下列叙述错误的是()A图中t0时，三种物质的物质的量相等B图中t0时，反应达到平衡状态C图中的可逆反应为2HI(g)H2(g)I2(g)D图中，当c(HI)3.16 mol/L时，两容器中的反应均达到平衡状态3(素养题证据
15、推理与模型认知)在一体积2 L的密闭容器中加入反应物N2、H2，发生如下反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)。反应过程中的部分数据如下表所示，下列说法正确的是()物质的量/mol时间/minn(N2)n(H2)n(NH3)01.01.2020.940.7560.3A.02 min内，NH3的反应速率为0.1 molL1min1B2 min时， H2的物质的量0.3 molC4 min时，反应已达到平衡状态，此时正、逆反应的速率都为0D46 min内，容器内气体分子的总物质的量不变4.恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2(g
16、)3H2(g)2NH3(g)计算过程：(1)若反应进行到某时刻t时，nt(N2)8 mol，nt(NH3)4 mol，计算a的值。(2)反应达到平衡时，混合气体的体积为537.6 L(标准状况下)，其中NH3的体积分数为25%。求原混合气体中，ab_。(3)平衡混合气体中，n(N2)n(H2)n(NH3)_。.一定温度下，将1 mol N2O4充入容积固定为2 L的密闭容器中，发生反应：N2O42NO2(g)。经2 s达到化学平衡状态，此时测得容器中c(NO2)0.2 mol/L。(1)下列说法中，一定能说明该反应达到平衡状态的是_(填序号)。A正、逆反应均已停止Bv(NO2)2v(N2O4)
17、C容器中c(NO2) c(N2O4)21D混合气体的密度不变E混合气体的压强不变F混合气体的颜色不变(2)02 s内反应的平均速率v(NO2)_。(3)达到平衡时容器中c(N2O4)_。第2课时化学反应的限度化学平衡状态 必备知识基础练1答案：D解析：A.SO2溶于水和H2SO3分解在相同的条件下能够同时进行，属于可逆反应，故A不选；B.H2和I2化合生成HI和HI分解在相同的条件下能够同时进行，属于可逆反应，故B不选；C.SO2跟O2化合生成SO3和SO3分解在相同的条件下能够同时进行，属于可逆反应，故C不选；D.H2O电解生成H2和H2燃烧生成H2O的反应条件不同，不属于可逆反应，故D选；
18、故选D。2答案：D解析：A.任何可逆反应在给定条件下的进程都有一定的限度，A项正确；B.当反应达到限度即达到化学平衡时，v正v逆0，B项正确；C.对同一可逆反应，达到化学平衡时，外界条件不变，则反应的限度不变，与时间长短无关，C项正确；D.当改变外界条件使v正与v逆发生改变时，化学平衡被破坏，化学反应的限度也会发生改变，D项错误，故选D。3答案：B解析：水的量大，如果反应不可逆，溶液中将没有Cl2，如果反应可逆，溶液中必有Cl2。A.氯水能使红布条褪色是因为HClO有漂白性，与是否可逆无关，A错误；B.新制氯水呈黄绿色说明氯水中还含Cl2分子，水足量，但是还有Cl2，说明氯气与水反应有限度，是
19、可逆反应，B正确；C.氯气与水反应生成HCl和HClO，两者都是酸，可与NaOH溶液反应，C错误；D.氯水能与锌反应生成氢气的实质是Zn与HCl反应，只能说明氯气与水发生了反应，与是否可逆无关，D错误。答案选B。4答案：D解析：A.由于该反应是可逆反应，所以2 mol H2不可能完全耗尽，A错误；B.由于该反应是可逆反应，所以3 mol I2(g)不可能完全耗尽，B错误；C.由于该反应是可逆反应，反应物转化率达不到100%，因此HI的物质的量一定小于4 mol，C错误；D.根据C中分析可知HI的物质的量小于4 mol，D正确，答案选D。5答案：C解析：根据题意这是个可逆反应。反应向右进行，即使
20、全部转化为C，消耗A 1 mol，B只消耗0.5 mol。如果反应向左进行，C完全转化为A和B，则只能转化为1 mol A，0.5 mol B；0.5 mol B加上之前的1 mol B总共是1.5 mol。由于是可逆反应。这两种极端情况是不存在的；所以B物质的量的范围在0.5 mol到1.5 mol之间(不包括这两个极端值)；四个选项中只有C符合；正确选项C。6答案：D解析：该反应为可逆反应，在混合气体中充入一定量的18O2，SO2和18O2反应生成SO3中含有18O，同时SO3分解生成SO2和O2，则SO2中含有18O原子，则18O原子存在于O2、SO2和SO3中。答案选D。7答案：D解析
21、：工业炼铁中Fe2O33CO=2Fe3CO2为可逆反应，所以对焦炭的实际使用量要远远高于按照化学方程式计算所需，这样可以促进反应正向移动，提高CO的浓度，从而提高Fe2O3的转化率，故选D。8答案：BC解析：N2(g)3H2(g)2NH3(g)为可逆反应，反应物不可能全部反应完，根据极值法，N23H22NH3某时刻浓度(molL1) 0.1 0.3 0.2若正向进行到底(molL1) 0 0 0.4若逆向进行到底(molL1) 0.2 0.6 0可判断各物质浓度范围如下：N2(0，0.2)、H2(0，0.6)、NH3(0，0.4)。A反应不可能逆向进行到底，所以N2浓度小于0.2 mol/L，
22、H2浓度小于0.6 mol/L，A错误；B.反应不可能正向进行到底，所以NH3浓度小于0.4 mol/L，B正确；C.N2浓度为0.15 mol/L，说明要消耗NH3浓度为0.1 mol/L，此时H2浓度为0.45 mol/L，C正确；D若N2浓度为0.1 mol/L，则NH3浓度应为0.2 mol/L，D错误；故本题答案为BC。9答案：C解析：A.达到平衡时各组分的浓度不变，但不一定相等，P、Q、R、S的浓度相等反应不一定达到平衡状态，A不符合题意；B.只要是可逆反应，反应物、生成物一定同时共存，P、Q、R、S在容器中共存反应不一定达到平衡状态，B不符合题意；C.P、Q、R、S的浓度不再变化
23、是反应达到平衡状态的特征标志，C符合题意；D.反应速率之比等于化学计量数之比，P、Q的反应速率相等不能说明反应一定达到平衡状态，D不符合题意；答案选C。10答案：D解析：达到平衡状态时，用不同物质表示的正逆反应速率数值之比等于其化学计量数之比。A.正反应速率vA2 mol/(Lmin)，逆反应速率vB2 mol/(Lmin)，v正v逆，没有达到平衡状态，应为vA正2vB逆，故A不选；B.正反应速率vA2 mol/(Lmin)，逆反应速率vC2 mol/(Lmin)，v正v逆，没有达到平衡状态，应为3vA正2vC逆，故B不选；C.正反应速率vA1 mol/(Lmin)，逆反应速率vB1.5 mo
24、l/(Lmin)，v正v逆，没有达到平衡状态，应为vA正2vB逆，故C不选；D.正反应速率vA1 mol/(Lmin)，逆反应速率vC1.5 mol/(Lmin)，3vA正2vC逆，即v正v逆，达到平衡状态，故D选，答案选D。11答案：C解析：在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时(但不为0)，反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，据此判断。A.1 mol NN键断裂的同时，有6 mol NH键形成均表示正反应速率，不能说明正逆反应速率相等，A错误；B.1 mol NN键断裂的同时，有3 mol HH键断裂均表示正反应速率，不能说明正逆反应速率相等
25、，B错误；C.1 mol NN键断裂的同时，有3 mol HH键形成，反应速率的方向相反，且满足速率之比是相应的化学计量数之比，可以说明反应达到平衡状态，C正确；D.1 mol NN键断裂的同时，有2 mol NH键断裂，反应速率的方向相反，但不满足速率之比是相应的化学计量数之比，不能说明反应达到平衡状态，D错误。答案选C。12答案：A解析：A.反应前后气体分子数不等，未达平衡时，压强始终发生改变，则体系的压强不再发生变化时，反应达平衡状态，A符合题意；B.因为CO、H2O(g)的化学计量数相同，所以不管是否达到平衡，都存在v(CO)v(H2O)，B不合题意；C.由化学方程式中的化学计量数可知
26、，不管反应是否达到平衡，生成n mol CO的同时必然生成n mol H2，C不合题意；D.不管反应是否达到平衡，1 mol HH键断裂的同时形成2 mol HO键，D不合题意；故选A。13答案：C解析：A.根据，反应前后气体质量改变，所以气体密度是变量，混合气体的密度不再变化一定平衡；B.反应前后气体Y质量改变，反应容器中Y的质量分数不变一定平衡；C.X的分解速率与Y的消耗速率相等，v(正)v(逆)，说明该反应未达到化学平衡状态；D.单位时间内生成1 mol Y的同时生成2 mol X，v(正)v(逆)，一定平衡。综上所述，不能说明该反应达到化学平衡状态的是C。14答案：B解析：A.单位时间
27、内消耗a mol H2的同时生成a mol H2，正反应速率等于逆反应速率，表示反应达到化学平衡状态；B.该反应气体物质的量无变化，容器内的总压强一直不随时间变化， 不能表示达到化学平衡状态；C.容器内各物质的多少不再变化，表示反应达到化学平衡状态；D.随着反应进行I2(g)的多少在变化，混合气体的颜色随之发生变化，当混合气体的颜色不再发生变化时，表示反应达到化学平衡状态。故选B。15答案：D解析：2v(CO2)v(CO)，是CO2与CO在化学反应任意时刻的反应速率关系，不一定是平衡状态，故错误；2n(CO2)n(CO)，是化学反应过程中可能出现的某一个特殊时刻所呈现的CO2与CO物质的量的关
28、系，不能判断达到平衡状态，故错误；已知2v正(CO2)v正(CO)，即的关系式可表示为v正(CO)v逆(CO)，说明达到了平衡状态，故正确；该反应为气体质量增大的反应，容积不变，混合气体的密度保持不变，说明达到了平衡状态，故正确；该反应为气体平均摩尔质量减小的反应，混合气体的平均摩尔质量不变，说明达到了平衡状态，故正确；正确，故选D。16答案：AC解析：A.单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2，同时消耗n mol O2，正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故A选；B.无论反应是否达到平衡状态都存在单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO，不能据此判断
29、平衡状态，故B不选；C.混合气体的颜色不再改变，说明NO2的浓度不再变化，能据此判断达到平衡状态，故C选；D.用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为221的状态，反应方向不明确，不能据此判断平衡状态，故D不选；故选AC。关键能力综合练1答案：D解析：A.t1时，既有正反应方向又有逆反应方向，A错误；B.t1时正逆反应速率不相等，反应没有到达限度，B错误；C.t2t3时反应达到平衡，但反应速率不为0，反应仍然发生，C错误；D.t2t3时反应达到平衡，各物质的浓度不再发生变化，D正确。答案选D。2答案：D解析：从所加试剂的量可知I过量，理论上Fe3将不会存在，所以加入CCl4 振荡后，取上层清液
30、，滴加KSCN溶液仍然能呈现血红色则可证明还有Fe 3的存在，原反应是可逆反应。3答案：D解析：由于该反应是可逆反应，则达到平衡时反应物或生成物的浓度不可能是0。A.当反应达到平衡时Z2的物质的量浓度为0.05 molL1时，则消耗Z2，反应向逆向移动，此时c(X2)0.175 molL1，c(Y2)0.525 molL1，均不为0，故A可能；B.当反应达到平衡Z2的物质的量浓度为0.20 molL1时，c(X2)0.10 molL1，c(Y2)0.30 molL1，均不为0，故B可能；C.当反应达到平衡Z2的物质的量浓度为0.35 molL1时，则反应向正向移动，此时c(X2)0.025 m
31、olL1，c(Y2)0.075 molL1，均不为0，故C可能；D.当反应达到平衡Z2的物质的量浓度为0.40 molL1时，反应向正向进行，此时c(X2)0，c(Y2)0，故D不可能；本题答案为D。4答案：C解析：可逆反应达到平衡状态的标志：体系中各组分的浓度保持不变、正反应速率与逆反应速率相等但不为0，可逆反应达到平衡状态为可逆反应所能达到或完成的最大限度。综上所述，正确选项为C。5答案：C解析：A.由题图可知，6 min时反应达到了一定的反应限度，但反应没有停止，而是始终在进行，A错误；B.达到平衡时，X的物质的量浓度减少了0.85 mol/L，由于体积未知，无法确定X的物质的量的减少量
32、，B错误；C.由于X、Z的化学计量数均为1，故当达到平衡时Z的浓度增加了0.85 mol/L，C正确；D.若降低温度，则v正、v逆均减小，D错误；故选C。6答案：C解析：A.各物质的浓度之比为133，该反应不一定达到平衡状态，与反应物初始浓度和转化率有关，故A错误；B.反应后混合物中各物质的量浓度相等时，该反应不一定达到平衡状态，与反应物初始浓度和转化率有关，故B错误；C.A、B、C三种物质的浓度不随时间变化而变化时，正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故C正确；D.v(A)、v(B)、v(C) 之比为133时，正逆反应速率不一定相等，所以不一定达到平衡状态，故D错误；故选C。7答案：B解析
33、：A.SO2和O2的浓度增大，说明反应向逆反应方向进行，若SO3完全反应，则SO2和O2的浓度变化分别为0.2 mol/L、0.1 mol/L，因可逆反应，实际变化应小于该值，所以SO2小于0.4 mol/L，O2小于0.2 mol/L，故A错误；B.SO2的浓度增大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，若SO3完全反应，则SO2的浓度变化为0.2 mol/L，该题中实际变化为0.06 mol/L，小于0.2 mol/L，故B正确；C.反应物、生成物的浓度不可能同时减小，一个减小，另一个一定增大，故C错误；D.SO3的浓度增大，说明该反应向正反应方向进行，若二氧化硫和氧气完全反应，SO3的浓度变
34、化为0.2mol/L，实际变化小于该值，故D错误；故答案为B。8答案：BD解析：A、可逆反应不可能完全转化，故A错误；B、正逆反应速率相等，都大于0，是动态平衡，故B正确；C、只要反应发生，CO和H2就以12的物质的量之比反应生成甲醇，不能说明反应达到平衡状态，故C错误；D、反应体系中甲醇的物质的量浓度不再变化，说明正逆反应速率相等，说明反应达到平衡状态，故D正确；故选BD。9答案：AD解析：经5 s反应达到平衡，在此5 s内C的平均反应速率为0.2 mol/(Ls)，可知生成C为0.2 mol/(Ls)2 L5 s2 mol，同时生成1 mol D，x22 mol1 mol，解得x4，则3A
35、(g)B(g)W(s)xC(g)2D(g)起 2.5 2.5 0 0转 1.5 0.5 2 1平 1 2 2 1据此逐项分析如下：A由上述分析可知，x4，故A错误；B.平衡时生成1 mol D，则反应消耗1.5 mol A，所以平衡时A的浓度为c(A)0.5 mol/L，故B正确；C.，该反应中有固体参与，整个过程中气体的质量会改变，故当质量不变，密度不变时，可以说明反应已达到平衡状态，C正确；D.当2v(A)正3v(D)逆时，标志着该反应达到平衡状态，D错误；答案选AD。10答案：(1)2NM(2)60.5 mol/(Lmin) 或0.5 molL1min1(3)(4)(5)解析：(1)反应
36、进行到4 min时N减少8 mol4 mol4 mol，M增加4 mol2 mol2 mol，因此反应的化学方程式为2NM。(2)根据图像可知反应进行到6 min时反应物和生成物物质的量不再发生变化，因此反应达到最大限度的时间是6 min，该时间内的平均反应速率v(N)0.5 mol/(Lmin)。(3)反应达到平衡状态时，放出6Q kJ的热量，即消耗6 mol N放出6Q kJ的热量，由于是可逆反应，则1 mol N不能完全消耗，所以反应放出的热量为小于Q kJ，答案选；(4)达到平衡状态时正逆反应速率相等，但不能为零，错误；密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不
37、变的，因此该条件下，混合气体的密度不再发生变化不能说明反应达到平衡状态，错误；正反应体积减小，则该条件下，混合气体的压强不再发生变化能说明反应达到平衡状态，正确；该条件下，单位时间内消耗2 mol N的同时，生成1 mol M均表示正反应速率，不能说明反应达到平衡状态，错误；答案选；(5)升高温度反应速率加快；容器体积不变，充入隋性气体Ar，反应物浓度不变，反应速率不变；容器压强不变，充入惰性气体Ar，容器容积增大，反应物浓度减小，反应速率减小；使用催化剂反应速率加快；答案选。学科素养升级练1答案：D解析：由图可知，AB2与B2以21反应，遵循质量守恒定律，由原子守恒可知反应为2AB2B22A
38、B3，故答案选D。2答案：B解析：图中t0时，三种物质的物质的量浓度相等，此时还未达到平衡；由图可知该图表示的可逆反应为2HI(g)H2(g)I2(g)，当浓度不再变化时反应达到平衡状态。A图中t0时，三种物质的物质的量浓度相等，由于体系恒容，所以三者的物质的量也相等，故A项正确；B.图中t0时，三种物质的物质的量浓度相等，但t0后各物质的物质的量浓度发生改变，即t0时反应没有达到平衡状态，故B项错误；C.由图可知，该图表示的可逆反应为2HI(g)H2(g)I2(g)，故C项正确；D.图、中，当c(HI)3.16 mol/L时，两容器中的反应均达到平衡状态，故D项正确；故答案选：B。3答案：D
39、解析：依据表中数据可知：N2(g)3H2(g)2NH3(g)起始量(mol) 1 1.2 0变化量(mol) 0.1 0.3 0.22 min量(mol) 0.9 0.9 0.2N2(g)3H2(g)2NH3(g)起始量(mol) 1 1.2 0变化量(mol) 0.15 0.45 0.34 min量(mol) 0.85 0.75 0.3N2(g)3H2(g)2NH3(g)起始量(mol) 1 1.2 0变化量(mol) 0.15 0.45 0.36 min量(mol) 0.85 0.75 0.3A02 min内NH3的反应速率为：0.05 molL1min1，故A错误；B.02 min过程中
40、消耗H2的物质的量0.3 mol，2 min时H2的物质的量0.9 mol，故B错误；C.根据分析可知，4 min时与6 min时各组分的浓度相等，说明该反应已达到平衡状态，但此时正、逆反应的速率不等于0，故C错误；D.46 min内已经达到平衡状态，正逆反应速率相等，则容器内气体分子的总物质的量不变，故D正确；故答案为D。4答案：.(1)10(2)12(3)7116.(1)EF(2)0.1 mol/(Ls)(3)0.4 mol/L解析：.(1)由反应的化学方程式得知，反应掉的N2和生成的NH3的物质的量之比为12，设反应掉的N2的物质的量为x，则x4 mol12，解得：x2 mol，a821
41、0。(2)平衡时：n平537.6 L/22.4 L mol124 mol，n平(NH3)6 mol所以n始30 mol，即ab30，因a10，所以b为20，所以ab102012。(3)平衡时：n(NH3)6 mol，n(N2)1037 mol，n(H2)11 mol，所以n(N2)n(H2)n(NH3)7116。.(1)A项，化学平衡是动态平衡，正、逆反应不可能停止，故A错误；B项，用不同物质表示的化学反应速率之比化学计量数之比，故v(NO2)2v(N2O4)无法判断平衡状态，B错误；C项，达到化学平衡时各物质的浓度不再发生变化，但具体量的关系与初始量和平衡移动程度有关，故C错误；D项，容积为
42、2 L，气体质量不变，故混合气体的密度始终不变，D错误；E项，该反应是气体分子数增大的反应，压强是一个不断变化的量，当混合气体的压强不变时，说明反应已达平衡，E正确；F项，NO2红棕色，N2O4无色，只要不平衡混合气体的颜色就会改变，混合气体的颜色不变说明反应已达平衡，F正确。综上，选EF。(2)经2 s达到化学平衡状态，此时测得容器中c(NO2)0.2 mol/L，02 s内反应的平均速率v(NO2)0.2 mol/L2 s0.1 mol/(Ls)。(3)将1 mol N2O4充入容积固定为2 L的密闭容器中，N2O4的初始浓度为0.5 mol/L，发生反应：N2O42NO2(g)，平衡时c(NO2)0.2 mol/L，则达到平衡时容器中c(N2O4)0.5 mol/L0.1 mol/L0.4 mol/L。