1、专题讲座(九)氮的氧化物溶于水的计算规律1原理。相关化学方程式：总反应式2氮的氧化物溶于水的可能情况。序号气体反应剩余气体NO2NONO2NONONO2O241无41O241先后NONOO243无43NO43O23.特别注意。(1)氮的氧化物或氮的氧化物与O2的混合气体溶于水时，剩余的气体可能是O2，也可能是NO，但不可能是NO2，因为NO2又会与水反应生成NO。 (2)对于连续发生的化学反应，可用化学方程式叠加的反应而得到复合反应，解决问题更简便。练习_ _1将40 mL NO2和NO的混合气体通入倒立于水槽中盛满水的试管里，充分反应后试管中剩余20 mL气体，则原混合气体中NO2和NO的体
2、积比为()A21 B13 C31 D11答案：C2在标准状况下，将O2和NO2按14体积比充满干燥烧瓶，把烧瓶倒置于水中，瓶内液体逐渐上升，假设烧瓶内溶液不扩散，最终烧瓶内溶液里溶质的物质的量浓度为()A. molL1 B. molL1C. molL1 D. molL1解析：设烧瓶的体积为V L，由4NO2O22H2O=4HNO3知NO2的体积为 V L。又O2和NO2的体积比为14，所以最终液体充满整个烧瓶，溶液的体积为V L，NO2的物质的量为 V L22.4 Lmol1 V mol，所以硝酸的物质的量浓度为 V molV L molL1。答案：C3将10 mL充满NO2和O2的混合气体的
3、试管，倒置在水槽中，反应停止后试管内剩余2 mL的无色气体，求原混合气体中NO2和O2各多少毫升？解析：剩余2 mL气体可能是NO或O2，分两种情况讨论：(1)剩余的是NO，可以看成先发生了反应：4NO2O22H2O=4HNO3，剩余的NO2又与水作用，最终有2 mL NO产生。由反应3NO2H2O=2HNO3NO得剩余的NO2体积为2 mL36 mL。则原有O2体积为(10 mL6 mL)0.8 mL，NO2体积为10 mL0.8 mL9.2 mL。(2)剩余的是O2，则有10 mL2 mL8 mL是NO2和O2的混合气体，按反应：4NO2O22H2O=4HNO3进行。所以NO2的体积为8 mL6.4 mL，O2体积为10 mL6.4 mL3.6 mL。 答案：(1)若剩余的是NO，则NO2和O2的体积分别为9.2 mL和0.8 mL(2)若剩余的是O2，则NO2和O2的体积分别为6.4 mL和3.6 mL
