1、2019-2020学年高二10月周考化学试卷满分 100分 时间 60分钟可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5一、单选题（共20题，每题3分，共60分）1在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是A1 molL-1甲酸溶液的c(H+)约为110-2molL-1B甲酸能与活泼金属反应生成氢气C10 mL 1 molL-1甲酸恰好与10 mL 1 molL-1NaOH溶液完全反应D在相同条件下，甲酸溶液的导电性比二元强酸溶液的弱2下列说法错误的是()A一定温度下，弱酸的电离常数越大，酸性越强B醋酸的电离常数Ka和醋酸钠的水解常数Kh
2、之间的关系为：KaKhKwC平衡常数只受温度影响，与反应物或生成物的浓度无关D合成氨的反应，正反应的平衡常数和逆反应的平衡常数相同3浓度均为0.1 molL1、体积为V0的HA酸溶液和MOH碱溶液，分别加蒸馏水稀释，溶液pH随滴入的蒸馏水体积的变化曲线如图所示,下列叙述正确的是() AHA为强酸，MOH为强碱Ba点HA的电离度小于10%C两种溶液无限稀释时，其c(H)近似相等D两种溶液稀释至V1时，b、c两点所示溶液中c(A)c(M)4下列叙述正确的是A95纯水的pH7，说明加热可导致水呈酸性BpH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4C0.2mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH=1DpH=
3、3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=75某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的pH大于7，下表中判断合理的是() 编号HXYOH溶液的体积关系强酸强碱V(HX)V(YOH)强酸强碱V(HX)V(YOH)强酸弱碱V(HX)V(YOH)弱酸强碱V(HX)V(YOH)ABCD6不同温度下，水溶液中c(H)与c(OH)的关系如右图所示。下列有关说法不正确的是()Ad点对应的食盐水pH6，呈中性B向a点对应的CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至b点，此时c(Na)c(CH3COO)C温度为t 时，0.05 mol/L Ba(OH)2溶液的pH11
4、Da点对应的稀硫酸与c点对应的CH3COONa溶液中水的电离程度相同7下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是A久置的氯水PH值变小B向稀盐酸中加入少量蒸馏水，溶液中氢离子浓度降低C合成氨工厂通常采用20MPa50MPa压强，以提高原料的利用率D工业生产硫酸过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率8用于解释下列现象的化学用语表述正确的是()A硫化钠溶液呈碱性：S22H2OH2S2OHB亚硫酸溶液呈酸性：H2SO3=2HSO32C氯化铝溶液跟过量的氨水反应：Al34OH=Al(OH)4DFeCl3溶液呈酸性：Fe33H2OFe(OH)33H9为了使Na2S溶液中的比值变小，可采取的措施是（ ）加
5、适量盐酸 加适量NaOH（s） 加适量KOH（s） 加适量KHS（s） 加水 加热A B C D1025时，1 mol/L的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4、NH3H2O四种溶液中，测得c(NH)分别为a、b、c、d(单位为mol/L)，下列判断正确的是（ ）Aabcd BabdcCd acb Dcabd11常温下，0.2 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后(忽略混合前后溶液体积的变化)，溶液的pH7，则下列有关此溶液的叙述正确的是A溶液中由水电离产生的H浓度为1107mol/LBc(CH3COO)c(CH3COOH)c(Na)0.05
6、mol/LC溶液中CH3COOH的电离程度小于CH3COONa的水解程度D溶液中离子浓度的大小关系为：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)12常温下，改变0.1molL-1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA-、A2-的物质的量分数(X)随pH的变化如图所示已知(X) =。下列叙述错误的是( )ApH=1.2时，c(K+)+c(H+)=c(H2A)+c(OH-)B常温下，H2A的电离平衡常数Ka2=10-42CpH=2.7时，c(HA-)c(H2A)=c(A2-)DKHA溶液中离子浓度为c(K+)c(HA-)c(OH-)c(H2A)c(H+)c(A2-)13用NA表示阿伏加
7、德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ）A常温下，0.1 molL一1的碳酸钠溶液中含有的阴离子数大于0.1NAB标准状况下，33.6 mL氯气通人足量水中发生反应，转移电子数为1.510-3NAC常温常压下，28 g由C3H6和C4H8组成的混合气体中含共用电子对数目为6NAD同温下，pH=1体积为1 L的硫酸溶液所含氢离子数与pH=13体积为1 L的氢氧化钠溶液所含氢氧根离子数均为0.1NA14下列实验误差分析不正确的是A用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小B滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小C用润湿的pH试纸测稀酸溶液的pH，测定值偏大D测定中和反应的反应
8、热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度差值t偏小1525时，相同pH的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释，溶液pH随加水体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是AHB的酸性强于HABa点溶液的导电性大于b点溶液C同浓度的NaA与NaB溶液中，c(A-)=c(B-)D加水稀释到pH相同时，酸HA、HB用到的水V(A)小于V(B)16常温下，有pH=2的CH3COOH溶液；pH=2的H2SO4溶液；pH=12的氨水；pH=12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是A水电离的c(H)：=B将、溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：=C等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：
9、最大D向10mL上述四溶液中各加入90mL水后，溶液的pH：17下列各组离子，在指定的条件下一定能大量共存的是A含有大量HCO3的溶液：NH4+、Ba2+、A1O2、SO42BNH4Fe(SO4)2的溶液中： H+、Mg2+、Br-、NO3C浓度为3的H2O2溶液：H+、Fe2+、C1、IDc(S2-)=0.1mo1.L-1的溶液中：Na+、NH4+、Al3+、ClO18在55时，下列说法正确的是（ ）A向水中加入少量NaHSO4固体，促进水的电离，c(H+)增大，Kw不变B1mol/L的(NH4)2SO4溶液中：c(SO42-) c(NH4+) c(H+) c(OH-)CpH=3的盐酸和pH
10、=11的氨水等体积混合，溶液显碱性DpH=8的NaHCO3溶液中：由水电离出的c(H+)=110-6mol/L19室温下，用0.1mol/L氨水分别滴定20.0mL 0.1mol/L的盐酸和醋酸，曲线如图所示，下列叙述中不正确的是Ax=20B曲线表示的是滴定醋酸的曲线C滴定过程中的值逐渐减小D当曲线和曲线pH均为7时，某一溶液中的c(Cl-)大于另一溶液中的c(CH3COO-)20下列有关实验操作、现象和结论都正确的是（ ）选项实验操作现象结论A稀硝酸溶液中加入过量铁粉充分反应后，滴加KSCN溶液溶液变为血红色稀硝酸具有氧化性，能将Fe氧化成Fe3+B向AgNO3溶液中滴加过量氨水溶液澄清Ag
11、+与NH3H2O能大量共存C向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸变蓝该溶液中存在NH4+D向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量的BaCl2固体溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡AABBCCDD二、填空题（本题含3题，共40分）21现有四瓶丢失标签的NaOH、Na2CO3、AlCl3、NH4HSO4溶液，为鉴别四瓶溶液，将四瓶溶液编号为A溶液、B溶液、C溶液、D溶液进行实验。实验过程和记录如图所示(无关物质已经略去)：请回答：(1)Y、Z的化学式分别为：Y_；Z_。X与B反应的离子方程式为_。(2)D溶液pH_7(填“大于”“小于”或“等于”)，原因是(
12、用离子方程式表示)_(3)等物质的量浓度的A、B、C、D溶液pH由大到小的顺序是_。(用化学式表示)(4)请写出C与过量B反应(加热)的离子方程式_(5)若B、C的稀溶液混合后(不加热)溶液呈中性，则该溶液中离子浓度从大到小的顺序是_22常温下，某水溶液M中存在的离子有Na、A2、HA、H、OH，存在的分子有H2O、H2A。根据题意回答下列问题： (1)写出酸H2A的电离方程式_。(2)若溶液M由10 mL 2 molL1NaHA溶液与10 mL 2 molL1 NaOH溶液等体积混合而成，则溶液M的pH_(填“”或“”)7，溶液中离子浓度由大到小的顺序为_。(3)若有下列三种溶液：0.01
13、molL1的H2A溶液；0.01 molL1的NaHA溶液；0.02 molL1的HCl与0.04 molL1的NaHA溶液等体积混合，则三种情况下，溶液中c(H2A)最大的是_；pH由大到小的顺序为_。(4)若溶液M由pH3的H2A溶液V1 mL与pH11的NaOH溶液V2 mL混合反应而得，混合溶液中104，V1与V2的大小关系为_(填“V1大于V2”“V1等于V2”“V1小于V2”或“均有可能”)。23草酸(H2C2O4，二元弱酸)与草酸盐在实验和工业生产中都起着重要的作用，常温下，H2C2O4：Ka1=5.4102，Ka2=5.4105。H2CO3：K1=4107K2=61011。(1
14、)NaHCO3溶液显_性。(2)常温下，0.1molL1的Na2C2O4溶液pH=a，0.1 molL1的Na2CO3溶液pH=b，则a_b(填“”“”“”或“=”，下同)；c3_10c4。(4)常温下，用0.1000molL1NaOH溶液滴定20.00mL某未知浓度的H2C2O4溶液，滴定曲线如图，c点所示溶液中：2c(C2O42-)+2c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)=c(Na) 该草酸溶液的物质的量浓度为_(结果保留三位小数)。 a点所示溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为_。高二化学周考参考答案一、单选题1.A 2D 3C 4C 5D 6B 7D 8D 9D 10D 11B12D 13C 14A 15D 16B 17B 18C 19A 20D二、填空题21(1)NH3CO2Al(OH)3OH=Al(OH)4(2)大于COH2OHCOOH(3)NaOHNa2CO3AlCl3NH4HSO4(4)NHH2OHNH32H2O(5) c(Na) c(SO) c(NH) c(H) = c(OH)22(1)H2AHHA， HAHA2 (2) c(Na)c(A2)c(OH)c(HA)c(H) (3) (4) 均有可能23(1) 碱 (2) = (4) 0.054molL1 c(Na)c(HC2O4-)c(H)c(C2O42-)c(OH)