1、第二十一讲 化学反应的限度例1在一定条件下，在固定容积的密闭容器中，能表示反应X(气)+2Y（气）2Z(气)一定达到化学平衡状态的是（ ）A容器内压强不随时间改变 B正反应生成Z的速率与逆反应生成Y的速率相等C容器内混合气体的密度不随时间改变DX、Y、Z的物质的量之比 1：2：2 E容器内混合气体的平均相对分子质量不随时间改变解析：化化学平衡的特征是平衡混合物各性质（如颜色、浓度、）不再改变，速率比等于计量数比，且速率方向不同。前后气体分子数不相同的反应平均相对分子质量不变、恒压时体积不变、恒容时压强不变。答案为A、B、E。例2: 已知可逆反应CO + H2O(g) CO2 + H2，达到平衡
2、时。830K时，若起始时：c (CO) = 2 mol/L，c (H2O) = 3 mol/L，平衡时CO的转化率为60%，水蒸气的转化率为_。 解析 CO + H2O(g)CO2 + H2 起始浓度（单位均为mol/L） 2 3 0 0 转化浓度 1.2 1.2 1.2 1.2 平衡浓度 0.8 1.8 1.2 1.2 例3：等容积的三个密闭容器中，在一定条件下，甲、乙、丙三容器中分别进行可逆反应：2A(g)+B(g) 3C(g)+2D(g),起始时三个容器中反应物的物质的量(mol)分别如下表所示,在相同条件下，反应物A、B的转化率大小关系为反应物甲乙丙 A211 B121A.A的转化率甲
3、丙乙B.A的转化率甲乙丙乙D.B的转化率甲乙丙解答：对于aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)的反应，增大反应物A(g)的浓度，A的转化率减少，B的转化率增大；减少反应物A(g)的浓度，A的转化率增大，B的转化率减少。答案为A、C。一、单项选择题1.已知工业上真空炼铷的原理如下：2RbCl+MgMgCl2+2Rb(g)，对于此反应的进行能给予正确解释的是（ ）A铷的金属活动性不如镁强，故镁可置换铷BMgCl2的热稳定性不如Rb强C铷的沸点比镁低，把铷蒸气抽出时，平衡右移 D铷的单质状态较化合态更稳定2.在一定条件下，向密闭容器中充入30mLCO和20mL水蒸气使其反应，当CO+H2O(
4、g)CO2+H2达到平衡时，CO的体积分数为40%，则下列叙述错误的是（ ）A平衡后水蒸气的体积分数与H2相等 B平衡后水的转化率为50%C平衡后CO体积与CO2相等D平衡后CO2的体积分数为20%3.在容积固定为2L密闭容器中，充入X、Y各2mol发生可逆反应：X(g)+2Y(g)2Z(g)达到平衡，以Y的浓度改变表示的化学反应速率、与时间的关系如下图，则Y的平衡浓度的表达式正确的是（式中S指对应区域的面积）（ ）A BC D4.在一密闭的容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A（g）+ 2B（g） 2C（g）反应达到平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C 的物质的量相等，则这时A
5、的转化率为A40%B50%C60%D70%5.下图所示的直型石英玻璃封管中充有CO气体，左端放置不纯的镍（Ni）粉。在一定条件下，Ni可以与CO（g）发生如下反应： 323353K453473KNi(s) + 4CO(g)Ni（CO）4（g）但Ni粉中的杂质不与CO（g）发生反应。玻璃管内左右两端的温度分别稳定在350K和470K，经过足够长时间后，右端的主要物质是A纯Ni（s）和Ni（CO）4（g）B纯Ni（s）和CO（g）C不纯Ni（s）和CO（g） D不纯Ni（s）和Ni（CO）4（g）6.在一个固定体积的密闭容器中，放入3升X（气）和2升Y（气），在一定条件下发生下列反应：4X(g)+
6、3Y（g） 2Q（g）+nR（g）达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，X的浓度减小1/3，则该反应方程式中n的值是( )A.3 B.4 C.5 D.6二、双项选择题（每小题有1-2个选项符合题意）7.在一定温度下反应：A2(g)+B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是 ( )A单位时间生成1摩尔A2的同时生成1摩尔的ABB容器内的压强保持不变 C.容器内的总物质的量保持不变D容器内各种物质的浓度保持不变E单位时间生成2摩尔AB的同时生成1摩尔的B28.在一个固定体积的密闭容器中加入2摩尔A、1摩尔B发生反应：2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g)，达到平衡时C的浓度
7、为amol/L,若维持容器的体积和温度不变，按下列四种情况配比作为起始浓度，达到平衡后，C的浓度为amol/L的是（ ）A4molA+2molBB 2molA+1molB+3molC+1moDC3molC+1molDD 1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD9.在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是（ ）A反应的化学方程式为：2 NM Bt2时，正逆反应速率相等，达到平衡Ct3时，正反应速率大于逆反应速率Dt1时，N的浓度是M浓度的2倍10.将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定
8、条件下发生如下反应 2A（气）B（气）2C（气）， 若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6 molL1 ，现有下列几种说法，其中正确的是( )A用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 molL1s1B用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 molL1s1C2 s 时物质 A 的转化率为70D2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 molL111.某温度下在密闭容器中发生如下反应： 2E（g） 若开始时只充入2mol E（g），达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2mol M和1mol N 的混合气体达平衡时M的转化率为（ ）A20%B40%C60%D80%
9、12.X、Y、Z为三种气体，把a mol X和b mol Y充入一密闭容器中，发生反应X+2Y2Z。达到平衡时，若它们的物质的量满足：n（X）+n（Y）=n（Z），则Y的转化率为（ ）ABCD 13.在恒温下，固定容积的密闭容器中，有可逆反应2SO3(气)2SO2(气)O2(气)，可用来确定该反应已达到平衡状态的是（ ）A容器内压强不随时间改变 BSO3消耗速率与SO2生成速率相等C正反应生成SO2的速率与逆反应生成SO3的速率相等D容器内混合气体的密度不随时间改变14.一定条件下，可逆反应X(g) + 3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0，单位mol/
10、L），当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，则下列判断不合理的是 （ ）Ac1:c2 = 1:3B平衡时X、Y的转化率不相等CY和Z的生成速率之比为3:2Dc1的取值范围为0 c1 0.14mol/L15.一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入1 mol N2 和3 mol H2，发生下列反应：N2（g） + 3H2（g） 2NH3（g），反应达到平衡后，改变下述条件，NH3气体平衡浓度改变的是A 保持温度和容器压强不变，充入1 mol NH3（g）B保持温度和容器体积不变，充入1 mol NH3（g）C保持温度和容器压强不变，充入1 mol
11、N2（g）D保持温度和容器体积不变，充入1 mol Ar（g）16.恒温下，容积均为2L的密闭容器M、N中，分别有以下列两种起始投料建立的可逆反应3A(g) + 2B(g) 2C(g) + xD(s) 的化学平衡状态，相关数据如下：M: 3molA 2molB; 2min达到平衡，生成D1.2mol，测得从反应开始到平衡C的速率为0.3mol/Lmin。N : 2molC ymolD; 达到平衡时c(A)=0.6mol/L。下列推断的结论中不正确的是Ax=2 B平衡时M中c(A)0.6mol/LCy0.8 Dy0.8三、非选择题17.将2mol H2O和2mol CO置于1L容器中，在一定条件
12、下，加热至高温，发生如下可逆反应：2H2O（g） 2H2O2 2COO22CO2（1）当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，则至少还需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是 和 ， 或 和 。（2）若平衡时O2和CO2的物质的量分别为 n（O2）平a mol， n（CO2）平b mol。试求n（H2O）平 。（用含a、b的代数式表示）18.在密闭容器中，将NO2加热到某温度时，可进行如下反应：2NO22NO+O2，在平衡时各物质的浓度分别是：c(NO2)=0.06mol/L,c(NO)=0.24mol/L,c(O2)=0.12mol/L。该温度下反应的平衡常数为 。开始时NO2的浓度为 。 NO2的转化率为 。高考资源网()来源：高考资源网版权所有：高考资源网(www.k s 5 )版权所有：高考资源网()版权所有：高考资源网()