1、题型八曲线变化分析型1(2017南阳市第一中学高三第三次模拟考试)某温度下,向10 mL 0.1 molL1 CuCl2溶液中滴加0.1 molL1的Na2S溶液,滴加过程中溶液中lgc(Cu2)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示,下列有关说法正确的是()已知:lg 20.3,Ksp(ZnS)31025Aa、b、c三点中,水的电离程度最大的为b点BNa2S溶液中:c(S2)c(HS)c(H2S)2c(Na)C该温度下Ksp(CuS)41036 D向100 mL Zn2、Cu2浓度均为105molL1的混合溶液中逐滴加入104 molL1的Na2S溶液,Zn2先沉淀答案C解析CuCl2、Na
2、2S水解促进水电离, b点是CuCl2与Na2S溶液恰好完全反应的点,溶质是氯化钠,对水的电离没有作用,水的电离程度最小的为b点,故A错误;根据物料守恒,Na2S溶液中:2c(S2)2c(HS)2c(H2S) c(Na),故B错误;b点是CuCl2与Na2S溶液恰好完全反应的点,c(Cu2)c(S2),根据b点数据,c(Cu2)21018 molL1,该温度下Ksp(CuS)41036 ,故C正确;Ksp(ZnS)31025 大于Ksp(CuS),所以向100 mL Zn2、Cu2浓度均为105 molL1的混合溶液中逐滴加入104 molL1的Na2S溶液,Cu2先沉淀,故D错误。2(201
3、7新余市第一中学高三高考全真模拟考试)常温下,取pH2的两种二元酸H2A与H2B各1 mL,分别加水稀释,测得pH变化与加水稀释倍数有如图所示变化,则下列有关叙述正确的是()AH2A为二元弱酸,稀释前c(H2A)0.005 molL1BNaHA水溶液中:c(Na) c(H) 2c(A2)c(OH)C含等物质的量的NaHA、NaHB的混合溶液中:c(Na) c(A2) c(B2)c(HB)DpH10的NaHB溶液中,离子浓度大小:c(Na)c(HB)c(OH)c(B2)c(H2B)答案B解析pH2的H2A稀释100倍时溶液的pH变为4,说明该酸完全电离,所以为强酸,A错误;根据电荷守恒可知NaH
4、A水溶液中:c(Na)c(H) 2c(A2)c(OH),B正确;根据物料守恒可知含等物质的量的NaHA、NaHB的混合溶液中:c(Na)c(A2)c(B2)c(HB)c(H2B),C错误;pH10的NaHB溶液显碱性,说明HB的电离程度小于水解程度,离子浓度大小:c(Na)c(HB)c(OH)c(H2B)c(B2),D错误;答案选B。3(2017庄河市高级中学高三第四次模拟考试)常温下,用0.1 molL1NaOH 溶液分别滴定 20.00 mL 0.1 molL1盐酸、20.00 mL 0.1 molL1醋酸溶液,得到两条滴定曲线,如下图所示,若以HA表示酸,下列说法正确的是()A滴定盐酸的
5、曲线是图2B达到B、D状态时,两溶液中离子浓度均为c(Na)c(A)C达到B、E状态时,反应消耗的V(NaOH):CH3COOHHClD当0V(NaOH) c(Na)c(H)c(OH)答案B解析因为滴定终点时NaCl溶液为中性,CH3COONa溶液为碱性,故滴定盐酸的曲线是图1,A不正确;达到B、D状态时的pH7,c(H)c(OH),根据溶液的电荷守恒,c(Na)c(A),B正确;相同的NaOH中和相同的酸,C不正确;在醋酸溶液中滴入NaOH,pH7时,0 mL V(NaOH)20.00 mL,但有:c(A)c(Na)c(H)c(OH),D不正确。4(2017银川市第二中学高三下学期第三次模拟
6、考试)室温下,用0.100 0 molL1盐酸分别滴定20.00 mL浓度均为0.100 00 molL1氢氧化钠溶液和氨水,滴定过程中溶液pH随加入盐酸体积V(HCl)的变化关系如图所示。下列说法不正确的是()A表示的是滴定氨水的曲线,当V(HCl)20 mL时:c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)B滴定氨水消耗的V(HCl)20 mL时,溶液的pH7 且c(NH4) c(Cl)C滴定氢氧化钠溶液,V(HCl)20 mL时可能有:c(Cl)c(Na)c(H)c(OH)D当滴定氨水消耗V(HCl)10 mL时,有2c(OH)c(H)c(NH4)c(NH3H2O)答案B解析氨水是弱碱,氢氧化钠
7、是强碱,在浓度相等的条件下氨水的pH值小于氢氧化钠的,则表示的是滴定氨水的曲线,当V(HCl)20 mL时,二者恰好反应生成氯化铵,铵根水解溶液显酸性,则有c(Cl)c(NH)c(H)c(OH),A正确;氨水和盐酸恰好反应时生成的氯化铵水溶液显酸性,因此当pH7时,滴定氨水消耗的V(HCl)20 mL,可能有:c(Cl)c(Na)c(H)c(OH),也可能是c(Cl)c(H)c(Na)c(OH),C正确;当滴定氨水消耗V(HCl)10 mL时,溶液中含有相同浓度的氯化铵和一水合氨,则根据电荷守恒和物料守恒可知有:2c(OH)c(H)c(NH)c(NH3H2O),D正确,答案选B。5(2017安
8、徽省安庆一中高三第四次模拟考试)下图为0.100 molL1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 molL1的HA和HB的滴定曲线。下列说法错误的是(己知lg20.3)()AHB是弱酸,b点时溶液中c(B)c(Na)c(HB)Ba、b、c三点水电离出的c(H): abc(Na)c(HB),A正确;a、b两点酸均是过量的,抑制水的电离,HA是强酸,抑制程度最大。c点恰好反应生成的NaB水解,促进水的电离,因此三点溶液中水电离出的c(H):abT2Ba 4.0105CM点溶液温度变为T1时,溶液中Cl的浓度不变DT2时饱和AgCl溶液中,c(Ag)、c(Cl)可能分别为2.0105
9、molL1、4.0105 molL1答案B解析氯化银在水中溶解时吸收热量,温度越高,Ksp越大,在T2时氯化银的Ksp大,故T2T1,A错误;氯化银溶液中存在着溶解平衡,根据氯化银的溶度积常数可知a4.0105,B正确;氯化银的溶度积常数随温度减小而减小,则M点溶液温度变为T1时,溶液中Cl的浓度减小,C错误;T2时氯化银的溶度积常数大于1.6109,所以T2时饱和AgCl溶液中,c(Ag)、c(Cl)不可能为2.0105molL1、4.0105molL1,D错误,答案选B。7(2017六安市第一中学高三6月适应性考试)常温下,在10 mL 0.1 molL1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1
10、 molL1 HCl溶液,溶液的pH逐渐降低,此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示(CO2因逸出未画出,忽略因气体逸出引起的溶液体积变化),下列说法正确的是()A在0.1 molL1 Na2CO3溶液中:c(Na) c(H)c(CO)c(HCO)c(OH)B当溶液的pH为7时,溶液的总体积为20 mLC在B点所示的溶液中,离子浓度最大的是HCOD在A点所示的溶液中: c(CO)c(HCO)c(OH) c(H)答案D解析任何电解质溶液中都存在电荷守恒,根据电荷守恒得c(Na)c(H)2c(CO)c(HCO)c(OH),A错误;当混合溶液体积为20 mL时,二者恰好反应生成NaHCO3,H
11、CO的电离程度小于其水解程度,所以其溶液呈碱性,要使混合溶液呈中性,则酸稍微过量,所以混合溶液体积稍微大于20 mL,B错误;B点溶液呈碱性,溶液中存在电荷守恒:c(Na)c(H)2c(CO)c(HCO)c(OH)c(Cl),由于氢离子浓度较小,则离子浓度最大的为钠离子,C错误;根据图像分析,A点为碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液,且c(CO)c(HCO),溶液呈碱性,则c(OH)c(H),盐溶液水解程度较小,所以c(CO)c(OH),则离子浓度大小关系是c(CO)c(HCO)c(OH)c(H),D正确;答案选D。8(2017桂林市桂林中学高三5月全程模拟考试)25 时,向20 mL 0.1 mol
12、L1H2A溶液中滴加0.1 molL1NaOH溶液,有关粒子物质的量的变化如图所示。下列有关说法正确的是()AH2A在水中的第一步电离的电离方程式:H2A=HAHBc(HA)/c(H2A)的比值随着VNaOH(aq)的增大而减小CVNaOH(aq)20 mL 时,溶液中存在关系:c(HA)c(A2)c(H2A)0.1 molL1DVNaOH(aq)20 mL 时,溶液中存在关系:c(Na)c(HA)c(H)c(A2)c(OH)答案D解析当NaOH体积为0时,0.1 molL1H2A溶液,c(H)c(H2A),说明HA电离大于水解,溶液中存在关系:c(Na)c(HA)c(H)c(A2)c(OH)
13、。9(2017衡水中学高三第二次模拟考试)25 时,将浓度均为0.1 molL1,体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合,保持VaVb100 mL,Va、Vb与混合液pH的关系如图所示,下列说法正确的是()AKa(HA)1106Bb点c(B)c(A)c(OH)c(H)Cc点时,随温度升高而减小Dac过程中水的电离程度始终增大答案C解析根据图知,酸溶液的pH3,则c(H)0.1 molL1,说明HA是弱酸;碱溶液的pH11,c(OH)0.1 molL1,则BOH是弱碱;Ka(HA)c(H)c(A)/c(HA)103103/0.11105,A错误;b点二者恰好反应,溶液显中性,
14、则c(B)c(A)c(OH)c(H),B错误;1/Kh,水解平衡常数只与温度有关,升高温度促进水解,水解平衡常数增大,因此该比值随温度升高而减小,C正确;酸或碱抑制水的电离,盐类水解促进水的电离,所以b点水电离出的c(H)107molL1,而a、c两点水电离出的c(H)107molL1,D错误;答案选C。10(2017晋江市季延中学等四校高三第二次联合考试)草酸(H2C2O4)是二元弱酸(K15.9102、K26.4105)。向10 mL稀H2C2O4溶液中滴加等浓度NaOH溶液,H2C2O4、HC2O、C2O的浓度分数随溶液pH变化的关系如图,以下说法正确的是() AHC2O的浓度分数随pH
15、增大而增大B交点a处对应加入的NaOH溶液的体积为5 mLC交点b处c(H)6.4105 molL1DpH5时存在c(Na)c(H)c(C2O)c(HC2O)c(OH)答案C解析图中曲线为H2C2O4、为 HC2O、为C2O的浓度随pH的变化;由图中曲线可知HC2O的浓度分数随pH增大先增大后减小,故A错误;交点a处对应c(H2C2O4)c(HC2O),而加入的NaOH溶液的体积为5 mL时H2C2O4和NaHC2O4等物质的量,因H2C2O4的电离大于HC2O水解,则溶液中c(H2C2O4)c(HC2O),故B错误;交点b处c(C2O)c(HC2O),此时溶液中只存在C2O的水解,则C2OH
16、2OHC2OOH,c(HC2O)c(OH)c(C2O)KwK2,则c(OH)Kwc(H)KwK2,可知c(H)K26.4105molL1,故C正确;pH5时溶液中存在的电荷守恒式为c(Na)c(H)2c(C2O)c(HC2O)c(OH),故D错误;答案为C。11(2017运城市高三4月模拟调研测试)在25 时,H2R及其钠盐的溶液中,H2R、HR、R2分别在三者中所占的物质的量分数()随溶液pH变化关系如下图所示,下列叙述错误的是()AH2R是二元弱酸,其Ka11102BNaHR在溶液中水解程度小于电离程度CpHc( HR) c(R2 )c(H)c(OH)D含Na2R与NaHR各0.1 mol
17、的混合溶液的pH7.2答案C解析Ka1,当c(HR)c(H2R)时,pH2,所以Ka11102,故A正确;Ka2,当c(HR)c(R2)时,pH7.2,即Ka21107.2,HR的水解平衡常数为1012,故B正确;pH7.2的溶液中可能存在:c(R2)c(HCO)c(CO)c(OH)c(H)答案A解析由图像可知,pH10.25时,c(CO)c(HCO)0.5 molL1,则该溶液是等物质的量的Na2CO3、NaHCO3的混合溶液,溶液中c(Na)2c(CO)c(HCO),A错误;由图像可以看出,pH8时,溶液中的含碳微粒主要是HCO,所以为获得尽可能纯的NaHCO3,宜控制溶液的pH为79之间
18、,B正确;根据图像,pH6.37时,c(H2CO3)c(HCO)0.5 molL1,根据H2CO3HHCO,Ka1(H2CO3)c(H)c(HCO)c(H2CO3)c(H)106.37,C正确;根据图像可知,pH10的溶液中,c(HCO)c(CO),则溶液中存在以下关系c(Na)c(HCO)c(CO)c(OH)c(H),D正确;答案选A。13(2017四川省广安、遂宁、内江、眉山四市高三第二次诊断考试)H2C2O4是一种二元弱酸,H2C2O4溶液中各型体浓度在其总浓度中所占比值叫其分布系数,常温下某浓度的H2C2O4溶液中各型体分布系数随pH的变化如图所示,据此分析,下列说法不正确的是()A曲
19、线a代表H2C2O4,曲线b代表C2OB常温下0.1 molL1的NaHC2O4溶液显酸性C常温下,H2C2O4的电离平衡常数Ka2104.30DpH从1.304.30时,先增大后减小答案D解析随着pH升高草酸分子的浓度逐渐减小,草酸氢根离子的浓度逐渐增大,继续升高pH,草酸氢根离子的浓度又逐渐减小,而草酸根离子的浓度开始逐渐增大,因此曲线a代表H2C2O4,曲线b代表C2O,A正确;根据图像可知当草酸氢根离子浓度达到最大值时,溶液显酸性,所以常温下0.1 molL1的NaHC2O4溶液显酸性,B正确;根据图像可知当草酸氢根和草酸根离子浓度相等时pH4.3,所以草酸的第二步电离平衡常数Ka2c
20、(H)104.30,C正确。14(2017山东省师大附中高三第三次模拟考试)H2C2O4为二元弱酸。20 时,配制一组c(H2C2O4) c(HC2O)c(C2O)0.100 molL1的H2C2O4和NaOH混合溶液,溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是()ApH2.5的溶液中:c(H2C2O4)c(C2O) c(HC2O)Bc(Na)0.100 molL1的溶液中:c(H)c(H2C2O4)c(OH)c(C2O)Cc(HC2O)c(C2O)的溶液中:c(Na)0.100 molL1c(HC2O)DpH7.0的溶液中:c(Na)2c(C2O)答案B解析A项,根据图像知pH2.5的溶液中:c(H2C2O4)c(C2O) 2c(C2O),错误。