1、20222023学年高二年级上学期阶段检测联考化 学考生注意：1本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。2答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4本卷命题范围：人教版选择性必修1第一章第二章第二节。5可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Fe 56一、选择题（本大题共15小题，每小题3
2、分，共计45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1“焓”是指（ ）A反应热的变化B物质所具有的内能C化学键所具有的能量D物质的一种化学性质2已知 ，下列叙述正确的是（ ）A该反应中各物质的化学计量数既可表示物质的量，又可表示分子个数B热化学方程式中的值与化学方程式中物质的化学计量数无关C越大反应越易进行D该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量3下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ）A化学反应速率可以衡量化学反应进行的快慢B对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象越明显C化学反应速率为指反应经过1min后，某物质的浓度是D化学反应速率是指一段时间内反应物物质的量的减少
3、或生成物物质的量的增加量4下列热化学方程式中，能表示对应可燃物的燃烧热的是（ ）A B C D 5充分燃烧一定量的丁烷放出热量为Q，经测定完全吸收它生成的需要消耗的KOH溶液100 mL，恰好生成正盐。则燃烧1 mol丁烷放出的热量为（ ）A4QB5QC8QD16Q6对于化学反应，下列化学反应速率关系中正确的是（ ）ABCD7在恒容条件下，发生反应 ，能使该反应的正反应速率增大且活化分子的百分数增加的措施是（ ）A增大反应物浓度B减小生成物浓度C增大体系压强D升高体系温度8已知：与反应生成1 mol正盐时反应的；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热的。则在水溶液中电离的等于（ ）ABCD9已知：的。
4、其中断裂1mol相关化学键所需能量数据如表所示，则x的值为（ ）化学键FFNF能量/kJ946x283A471B138C157D75610将5.6 g铁粉投入足量的稀硫酸中，2min时铁粉刚好完全溶解。下列有关这个反应的反应速率表示正确的是（ ）A铁的反应速率B硫酸的反应速率C2min末硫酸亚铁的反应速率D氢气的反应速率11锡是大名鼎鼎的“五金”金、银、铜、铁、锡之一。早在远古时代，人们便发现并使用锡了。灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体。已知：Sn(s，白) ；Sn(s，灰) ；Sn(s，灰)Sn(s，白) 。下列说法正确的是（ ）AB锡在常温下以灰锡状态存在C灰锡转化为白锡的反
5、应是放热反应D锡制器皿长期处在低于13.2的环境中，会自行毁坏12某温度下，体积一定的密闭容器中进行可逆反应： 。下列叙述中正确的是（ ）A加入少量W，逆反应速率增大B增大压强，平衡常数K增大C升高温度，Y的百分含量减少D平衡后加入X，上述反应的增大13钨丝灯管中的W在使用过程中会缓慢挥发，使灯丝变细，加入可延长灯管的使用寿命，其工作原理为。下列说法不正确的是（ ）A温度升高时，的分解速率加快，W和的化合速率减慢B在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上C灯管内的可循环使用D利用该反应可以提纯W14以反应为例探究外界条件对化学反应速率的影响。实验时，分别量取溶液和酸性溶液，迅速混合并开始计时，通过
6、测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。下列说法不正确的是（ ）编号溶液酸性溶液温度/浓度体积/mL浓度体积/mL0.102.00.0104.0250.202.00.0104.0250.202.00.0104.050A实验所加的溶液均要过量B实验和是为了探究温度对化学反应速率的影响C测得实验褪色时间为40 s，则这段时间内D实验和起初反应很慢，过一会儿突然变快，可能是生成的对反应起催化作用15向容积为2 L的密闭容器中充入和一定量，发生反应，在下列两种不同温度下测得的物质的量分数随时间变化的情况如下表：时间/min02040608010020000.500.720.750.750.75T00.4
7、80.680.760.800.80下列说法正确的是（ ）A200下，40min时反应已达到化学平衡状态BT下，70min时反应可能达到平衡状态C从表中可以得出D根据表中数据可知，温度越高，该反应的限度越小二、非选择题（本题共4小题，共55分）16（14分）物质转化关系能量图有助于我们了解化学反应过程中能量的变化。回答下列问题：（1）物质、与的能量存在如图1所示的相互关系。三种物质中最稳定的是_；反应是_（填“吸热”或“放热”）反应。_。该图说明，化学反应的焓变与路径_（填“有关”或“无关”）。（2）正交硫和单斜硫转化为二氧化硫的能量变化如图2所示。等质量的正交硫和单斜硫完全燃烧，放出热量最多的
8、是_（填“正交硫”或“单斜硫”）。写出正交硫转化为单斜硫的热化学方程式：_。两者混合完全燃烧最终放出的热量为446.91 kJ，同时生成，_。17（13分）在一体积固定的密闭容器中，某化学反应在四种不同条件下进行，B、D的起始浓度均为0。反应物A的浓度随反应时间的变化情况如下表：实验序号时间浓度温度/010203040506018001.00.800.670.570.500.500.5028000.600.500.500.500.500.5038000.920.750.930.600.600.6048201.00.400.250.200.200.200.20根据上述数据，完成下列填空：（1）实验1中，在1020min内，用A表示的该反应的平均速率为_。（2）实验2中_，反应经20min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是_。（3）设实验1的反应速率为，实验3的反应速率为，则_（填“”“；（各2分）（4）增大反应物A的浓度，升高温度，使用催化剂（3分）18（1）温度计（2分）（2） （3分）（3）不相等；相等；变小（各2分）（4）abd（3分）19（1）（2分）； （3分）（2）增大压强或缩小容器体积；（各2分）（3）ad（2分）（4）丙甲乙（3分）
