1、专题1小专题大智慧专题讲坛专题专练第三单元 1依据晶体的组成微粒及其相互作用力判断(1)阴、阳离子离子键离子晶体。(2)原子共价键原子晶体。(3)分子分子间作用力分子晶体。(4)金属阳离子、自由电子金属键金属晶体。2依据物质的类别判断(1)金属氧化物(如K2O等)、强碱(如NaOH、KOH等)和绝大多数的盐类是离子晶体。(2)大多数非金属单质(除金刚石、石墨、晶体硅、晶体硼外)、气态氢化物、非金属氧化物(除SiO2外)、酸、绝大多数有机物(除有机盐外)都是分子晶体。(3)常见的原子晶体单质有金刚石、晶体硅、晶体硼等；常见的原子晶体化合物有碳化硅、二氧化硅等。(4)金属单质(汞常温下为液体)与合
2、金是金属晶体。3依据晶体的熔点判断(1)离子晶体一般熔点较高，常在几百至1 000多度。(2)原子晶体一般熔点高，常在1 000度至几千度。(3)分子晶体一般熔点低，常在几百度以下至很低温度。(4)金属晶体多数熔点高，部分较低，如汞常温下为液态。4依据导电性判断(1)离子晶体固态时不导电，熔融状态能够导电。(2)分子晶体固态或熔化状态均不导电。(3)原子晶体固态时不导电。(4)金属晶体固态或熔融状态均导电。5依据硬度和机械性能判断(1)离子晶体硬度较大或略硬而脆。(2)原子晶体硬度大。(3)分子晶体硬度小且较脆。(4)金属晶体多数硬度大，且具有延展性。例证(1)BBr3的熔点是46，KBr的熔
3、点是734，其水溶液能导电。根据熔点分析，BBr3可能属于_晶体，KBr可能属于_晶体。(2)BaCl2是无色晶体，熔点963，沸点1 560，易溶于水，在熔化状态能导电。它可能属于_晶体，写出BaCl2的电子式_。(3)SiC和CO2物质中的化学键均为共价键，SiC的熔点高且硬度大，而CO2的晶体干冰却松软而且极易升华。由此可判断，CO2是_晶体，而SiC可能是_晶体。解析依据题目所给出物质的性质可以判断BBr3、CO2属分子晶体，KBr、BaCl2属离子晶体，SiO2为原子晶体。1某单质的晶体一定不是 ()A离子晶体 B分子晶体C原子晶体D金属晶体解析：离子晶体是由阴、阳离子构成的，故离子
4、晶体一定是化合物，不可能是单质；O2、N2等非金属单质形成分子晶体，金刚石、晶体硅属原子晶体；金属单质如Na等为金属晶体。答案：A2已知下表中几种物质的熔、沸点：NaClKBrAlCl3单质XSiCl4熔点/8017301902 30070沸点/1 413 1 3801802 50053据此判断，下列说法错误的是()AAlCl3晶体加热易升华BSiCl4是分子晶体C单质X可能是原子晶体DAlCl3是原子晶体解析：AlCl3的沸点比熔点低，所以加热易升华；SiCl4的熔、沸点比较低，一定是分子晶体；未知物熔、沸点很高，有可能是原子晶体；AlCl3是共价化合物，且其熔、沸点较低，是分子晶体。答案：D
