1、高二年级上学期第一次质量检测化学试题 2019.10第I卷 （ 选择题 共 54 分 ） 一选择题（ 每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54 分 ）1.某反应过程能量变化如图所示，下列说法不正确的是( ) A反应过程b有催化剂参与B该反应为放热反应，热效应等于HC改变催化剂，可改变该反应的活化能D有催化剂条件下，反应的活化能等于E1E22.对于：2C4H10(g)13O2(g)=8CO2(g)10H2O(l)H5 800 kJmol1的叙述错误的是 ( )A 该反应的反应热为5 800 kJmol1，是放热反应B 该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5 800 kJm
2、ol1C 该反应的H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关D 该式的含义：25 、101 kPa下，2 mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5 800 kJ3. 往5mL 0.005 mol/L FeCl3溶液中滴加5mL 0.01 mol/L KSCN溶液，溶液呈红色，发生反应：FeCl33KSCN3KClFe(SCN)3 下列说法不正确的是 ( )A往上述溶液中加入饱和Fe2(SO4)3溶液，溶液红色变深B往上述溶液中加入KCl溶液，平衡向左移动C往上述溶液中加入铁粉，溶液红色变浅D往上述溶液中加入NaOH溶液，溶液变成红褐色4. 合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经过
3、多步反应制得，其中的一步反应为：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) H 0反应到达平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是 （ ）A增加压强 B降低温度C增大CO的浓度 D更换催化剂5. 密闭容器中发生反应：2X(g)Y(s)2Z(g)H0，达到平衡时，下列说法正确的（ ）A减小容器体积，平衡正向移动 B再加入Z，达平衡时Z的体积分数增大C再加入X，X的转化率减小 D降低温度，Y的转化率增大6. 恒温恒压下，对于反应：A(g)3B(g)3C(g)，达到平衡状态的标志是 （ ） A v正（A）= 3 v逆（C） B密闭容器内气体的密度不再改变C单位时间内消耗3n mol C的同时
4、，生成3n mol B D密闭容器内气体的浓度之比为1:3:27.生产水煤气的反应为：C(s)+H2O(g) = CO(g)+H2(g) H= +131.4 kJ/mol 下列判断正确的是（ ） A反应物能量总和大于生成物能量总和 BCO(g)+H2(g)= C(s)+H2O(l) H= -131.4kJ/mol C水煤气反应中生成1 mol H2(g)吸收131.4 KJ热量 D水煤气反应中生成1体积CO(g)吸收131.4 KJ热量8. X(s)3Y(g)Z(g)H- a kJmol1，一定条件下，将2 mol X和2 mol Y通入2 L的恒容密闭容器中，反应10 s时测得生成0.5 m
5、ol Z。下列说法正确的是 （ ） A10 s内，X的平均反应速率为0.025 molL1s1B第10 s时，Y的反应速率为0.075 molL1s1C第10 s时，X为1.5 mol，Y的浓度为0.25 molL1D10 s内，X和Y反应放出的热量为a kJ9. 下列说法不正确的是 （ ）A反应混合物各组分的百分含量发生改变，化学平衡一定发生移动B化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化C平衡正向移动，反应物的转化率一定增大D外界条件发生变化，化学平衡不一定移动9. 在容积一定的密闭容器中，反应：A(？)B(g)C(g)D(g)达到平衡后，升高温度，容器内气体的密度增大，则下列说法正确的是
6、（ ） A 正反应是放热反应 B A不是气态物质，加入A该平衡向正反应方向移动C 其他条件不变，降低温度该平衡向逆反应方向移动 D 改变压强对该平衡的移动无影响10. 已知反应：2NO(g)Br2(g)2NOBr(g)H- a kJmol1(a0)，其反应机理如下 NO(g)Br2(g)NOBr2(g) 快 NO(g)NOBr2(g)2NOBr(g) 慢下列有关该反应的说法正确的是 （ ）A 的活化能比的大 B NOBr2是该反应的催化剂C逆反应的活化能比正反应的活化能小a kJmol1D增大Br2(g)浓度能增大活化分子百分数，加快反应速率12. 密闭容器中一定量混合气体发生反应：xA(g)
7、yB(g)zC(g)，达到平衡时，测得A的浓度为0.5 mol/L，温度不变，将容器的体积缩小为原来的一半，再达到平衡，测得A的浓度为0.9 mol/L。下列有关判断正确的是 （ ） Axyz B平衡向逆反应方向移动 CC的体积分数降低 DB的浓度增大13. 已知：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)Ha kJmol12C(s)O2(g)=2CO(g)H220 kJmol1HH、O=O和OH键的键能分别为436 kJmol1、496 kJmol1和462 kJmol1，则a为（ ）A332 B118 C130 D35014. 一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)
8、+2CO(g) 2CO2(g)+S(l) H0，反应达到平衡时，下列说法不正确的是 （ ） A若增大容器的体积，则容器中气体的颜色先变浅后又变深，再次达平衡比原平衡颜色深B若压强不变，向容器中再加入一定量的N2O4，再次达到平衡时各物质的百分含量不变C若体积不变，向容器中再加入一定量的N2O4，相对于原平衡，平衡向正反应方向移动，再次平衡时N2O4的转化率减小D若体积不变，升高温度，再次平衡时体系颜色加深16. 反应mX(g)nY(g)pZ(g)H，在不同温度下的平衡体系中物质Y的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 ( ) A该反应的H 0Bm npCB、C两点化学平衡常数：K
9、BKcDA、B两点的反应速率v(A) v(B)17. 在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应：mX(g)nY(g)HQ kJmol1 反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、容器体积的关系如下表所示： 容器体积/L c(Y)/molL1温度/1241001.000.750.532001.200.900.633001.301.000.70下列说法正确的是()A增大压强，平衡正向移动 B升高温度，该反应的平衡常数增大C温度不变，压强增大，Y的质量分数增大 D体积不变，再加入Y ，Y的体积分数增大18. 温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5
10、(g) PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是 （ ） t / s 0 50 150250 350n(PCl3) / mol00. 16 0. 190. 20 0. 20A反应在前50 s 的平均速率v(PCl3)= 0. 0032 molL-1s-1B保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)= 0. 11 molL-1，则反应的H 0C相同温度下，起始时向容器中充入1. 0 mol PCl5、0. 20 mol PCl3 和0. 20 mol Cl2，反应达到平衡前v(正)v(逆)D. 相同温度下，起始时向容器中充入2.
11、0 mol PCl3 和2. 0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3 的转化率大于80%第II卷 （ 非选择题 共 46 分 ） 19.（6分）甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下： CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H1CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g) H2CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H3回答下列问题：（1）已知反应中的相关的化学键键能数据如下：化学键H-HC-OC O H-OC-HE/（kJ.mol-1）4363431076465413由此计算H1_k
12、J.mol-1，已知 H258kJ.mol-1，则H3_kJ.mol-1(2)已知 CH3OH（g）+ 1/2 O2(g)=CO2(g)+2H2(g) H192.9 kJ.mol-1H2O(g)= H2O(l) H44 kJ.mol-1写出甲醇蒸气燃烧生成液态水的热化学方程式：_20.（14分） 已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：温度/ 70090083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4回答下列问题：(1) 该反应的平衡常数表达式K= ，H 0 （填“” “ =”)；(2) 830时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20mol的A和0
13、.80mol的B，若反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0003 molL-1s-1。，则6s时c(A)= molL-1， C的物质的量为 mol；若反应经一段时间后，达到平衡，A的转化率为_；保持温度不变，若向该密闭容器中再充入0.20mol的A和0.80mol的B，再达平衡时B的转化率为 ；(3) 1200时，反应C(g)+D(g) A(g)+B(g) 的平衡常数的值为 。21.（6分）已知反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)，在某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应进行到某时刻测得各组分的浓度如下：物质CH3OHCH3OCH3H2O浓
14、度/molL10.440.60.6（1）此时该反应_(填“处于平衡状态”“向正反应方向进行”“向逆反应方向进行”）（2）平衡时，c(CH3OCH3) 为_，CH3OH的转化率为_（保留三位有效数字）。22 （10分）CrO42-和Cr2O72-在溶液中可相互转化。室温下,初始浓度为1.0 molL-1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72-)随c(H+)的变化如图所示。（1）用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应_（2） 由图可知,溶液酸性增大,Cr2O42-的平衡转化率(填“增大“减小”或“不变”)。根据A点数据,计算出该转化反应的平衡常数为。（3） 升高温度,溶液中CrO42-的平
15、衡转化率减小,则该反应的H0(填“大于”“小于”或“等于”)。（4）+6价铬的化合物毒性较大,常用NaHSO3将废液中的Cr2O72-还原成Cr3+,该反应的离子方程式为_23.（10分）（1）已知反应2HI（g）=H2(g) + I2(g) 的 H = + 11 kJmol-1，1 mol H2（g）、1 mol I2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436 KJ、151 KJ的能量，则1 mol HI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为 kJ。（2）反应：2HI(g)H2(g)I2(g) 在716 K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表：t/min02
16、0406080120x(HI)10.910.850.8150.7950.784x(HI)00.600.730.7730.7800.784 根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为 。上述反应中，正反应速率为v正k正x2(HI)，逆反应速率为v逆k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆为速率常数，则k逆为 (以K和k正表示)。若k正0.002 7 min1，在t40 min时，v正 min1。 由上述实验数据计算得到v正x(HI)和v逆x(H2)的关系可用下图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为 (填字母)。化学试题答案1.D 2.B 3.D 4.B 5.D 6. B
17、 7.C 8.C 9. C 10.C11.A 12.D 13. C 14.D 15.A 16.C 17.B 18.D19.（1）99；41 (2) CH3OH（g）+ 3/2 O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H-782.7 kJ.mol-120. (1) C(C)C(D)/C(A)C(B) ； （2）0.022 0.09 80% 20% （3）2.521. 向正反应方向进行 0.8 molL-1 51.222. （1）2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O （2）增大1.01014 （3）小于（4） Cr2O72-+3HSO32-+5H+ = 2Cr3+3SO42-+4H2O23.（1）299 （2） k正/K 1.95103 A点、E点