1、第2讲溶液的配制与分析考纲展示1.了解溶液的含义，了解物质的量浓度的含义。2.了解配制一定物质的量浓度溶液的方法。3.理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。一定物质的量浓度溶液的配制是高中化学一个重要的定量实验，在高考中出现的频率较高，命题热点常分布在实验步骤、实验仪器、误差分析、配制过程中注意事项等方面，考查形式可以是选择，也可在卷出现，命题形式比较灵活。预计在今年的高考中仍是高考的热点。考点物质的量浓度1物质的量浓度(1)概念：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量。(2)数学表达式：cB。(3)常用单位：molL1。(4)注意事项：从一定物质的量浓度溶液中
2、取出任意体积的溶液，其浓度相同、所含溶质的物质的量不同。易错警示c中的V是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和。2溶质的质量分数易错警示物质的量浓度相关计算的4个易错点易错点1溶液中溶质判断错误与水反应的物质。如SO3溶于水后变为H2SO4且水量减少。含结晶水的物质，如CuSO45H2O溶于水，水的量会增加。溶质发生变化，如弱酸、弱碱和可水解的盐，溶质的离子组成会发生变化。易错点2混淆溶液体积和溶剂体积不能用水的体积代替溶液的体积，尤其是固体、气体溶于水。溶液混合体积会发生变化。易错点3一定物质的量浓度溶液的稀释与混合溶液稀释定律(守恒观点)a溶质的质量在稀释前后保持不变，即
3、m1w1m2w2。b溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1Vc2V2。c溶液质量守恒，m(稀)m(浓)m(水)(体积一般不守恒)。同溶质不同物质的量浓度的溶液的混合计算a混合后溶液体积保持不变时，c1V1c2V2c混(V1V2)。b混合后溶液体积发生改变时，c1V1c2V2c混V混，其中V混。易错点4部分与整体的关系溶质的浓度和离子的浓度不同，要注意根据化学式具体分析计算，如1 molL1的Al2(SO4)3溶液中的Al3的物质的量浓度是2 molL1。12010四川卷改编标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 gmL1)，所得溶液的密度为 gmL1，质量分数为w，物质的浓度
4、为c molL1，则_，w_，c_。答案：或解析：由cmolL1由上可推知：设溶液的体积为1 L由c可得，ww。22010海南卷改编把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡，则原混合溶液中钾离子的浓度为_。答案：molL1解析：设每份中镁离子的物质的量为x，硫酸根离子的物质的量为y。则由Mg22OH=Mg(OH)2可知，12xa mol，解得x0.5a mol，由Ba2SO=BaSO4可知，11b moly，解得yb mol，忽略溶液中
5、的H和OH，由电荷守恒知，b2c(K)0.5a2，溶液中K的物质的量为(b0.5a)2 mol(2ba)mol，又由于混合溶液分成两等份，则原溶液中的K的物质的量为2(2ba)mol，则原混合溶液中钾离子的浓度为molL1。32016上海卷CO2是重要的化工原料，也是应用广泛的化工产品。CO2与过氧化钠或超氧化钾反应可产生氧气。完成下列计算：(1)CO2通入氨水生成NH4HCO3，NH4HCO3很容易分解。2.00 mol NH4HCO3完全分解，分解产物经干燥后的体积为_L(标准状况)。(2)某H2中含有2.40 mol CO2，该混合气体通入2.00 L NaOH溶液中，CO2被完全吸收。
6、如果NaOH完全反应，该NaOH溶液的浓度为_。答案：(1)89.6(2)2.4 mol/Lc1.2 mol/L解析：(1)碳酸氢铵分解的化学方程式为：NH4HCO3H2ONH3CO2，从方程式可以看出，分解产物经干燥后，所得气体为NH3和CO2，且n(NH3)n(CO2)2n(NH4HCO3)22.00 mol4.00 mol，则V(混合气体)4.00 mol22.4 L/mol89.6 L，即分解产物经干燥后的体积为89.6 L。(2)根据题意要求，2.40 mol CO2被完全吸收，NaOH也完全反应，则反应的产物可能是Na2CO3(此时NaOH的浓度最大)或NaHCO3(此时NaOH的
7、浓度最小)或Na2CO3和NaHCO3的混合物。用极值思想分析两个特殊情况：CO2NaOH=NaHCO3，n(NaOH)n(CO2)2.40 mol，则c(NaOH)1.20 mol/L；CO22NaOH=Na2CO3H2O，n(NaOH)2n(CO2)4.80 mol，则c(NaOH)2.40 mol/L；综合、可知，NaOH溶液的浓度应该为1.20 mol/Lc(NaOH)2.40 mol/L。题组一由定义式计算溶质的物质的量浓度或质量分数1“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：“84消毒液”：含2
8、5% NaClO、1 000 mL、密度1.19 gcm3，稀释100倍(体积比)后使用。请根据以上信息和相关知识回答下列问题：(1)该“84消毒液”的物质的量浓度为_molL1。(2)该同学取100 mL“威露士”牌“84消毒液”稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na)_molL1。(3)一瓶“威露士”牌“84消毒液”能吸收_L空气中的CO2(标准状况)而变质。答案：(1)4.0(2)0.04(3)44.8解析：(1)根据c，c(NaClO)4.0 molL1。(2)稀释后c(NaClO)4.0 molL10.04 molL1，c(Na)c(NaClO)0.04 molL1。(3)一瓶“84
9、消毒液”含有的n(NaClO)1 L4.0 molL14.0 mol，根据反应：CO22NaClOH2O=Na2CO32HClO，需要CO2的物质的量为n(NaClO)/22.0 mol，即标准状况下V(CO2)2.0 mol22.4 Lmol144.8 L。2根据下列各题所给出的数据进行求解。(1)设NA表示阿伏加德罗常数的数值，若某NaOH溶液V L中含有N个OH，则可求出此溶液中溶质的物质的量浓度为_。(2)已知某NaOH溶液中Na与H2O的个数之比为1a，则可求出此溶液中溶质的质量分数为_。(3)已知标准状况下1体积H2O能溶解500体积的HCl，则可求出标准状况下HCl饱和溶液中溶质
10、的质量分数为_。(4)已知将100 mL AlCl3的水溶液加热蒸干灼烧，可得到白色固体b g，则可求出原AlCl3溶液中溶质的物质的量浓度为_。答案：(1)molL1(2)100%(3)44.9%(4) molL1解析：(1)nc。(2)1am(NaOH)m(H2O)wm(NaOH)m(NaOH)m(H2O)。(3)V(HCl)m(HCl)wm(HCl)m(HCl)m(H2O)。(4)b g Al2O3n(AlCl3)c。易错警示规避计算中的三个易错点(1)将某物质投入水中，注意溶液中溶质的判断，如SO3H2SO4，Na2O(或Na2O2)NaOH，CuSO45H2OCuSO4等。(2)气体
11、溶于水，溶质是该气体与水反应生成的物质。如SO2溶于水后的溶质是H2SO3，NH3溶于水后主要溶质是NH3H2O，但以NH3计算。(3)气体溶于水，溶液的体积不是溶剂的体积更不是气体体积与溶剂体积之和，应根据V进行计算。题组二从定义式着手进行物质的量浓度、质量分数、溶解度之间的换算3常温下，R2CO3的饱和溶液V mL，密度为 gcm3，c(R)P molL1，溶质的质量分数为a%，溶质的相对分子质量为M，溶质的溶解度为S g。则下列表达式正确的是()Aa BSCP2 DVa%答案：C解析：c(R)P molL1，V mL R2CO3的饱和溶液中溶质的物质的量为 mol，则溶质的质量分数a%1
12、00%，a，A项不正确；依据溶解度计算公式可知，B项不正确；根据溶质的质量分数a%100%知，P2，Va%，C项正确、D项错误。4在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL，溶液密度为d gcm3，质量分数为w，物质的量浓度为c molL1，溶液中含氢氧化钠的质量为m g，该温度下NaOH的溶解度为S。(1)用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为_。(2)用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为_。(3)用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为_。(4)用c、d表示溶液中溶质的质量分数(w)为_。(5)用S、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为_。答案：(1) g(2) mo
13、lL1(3)25dw molL1(4)%(5) molL1解析：(1)S100 g(溶解度定义)(2)c molL1(3)c25dw molL1(4)w100%(5)c molL1探规寻律物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数换算方法(1)c(2)说明：c为溶质的物质的量浓度，单位molL1，为溶液密度，单位gcm3，为溶质的质量分数，M为溶质的摩尔质量，单位gmol1。题组三从溶质质量或物质的量守恒角度分析溶液稀释与混合的计算5V L Fe2(SO4)3溶液中含有a g SO，取此溶液0.5V L，用水稀释至2V L，则稀释后溶液中Fe3的物质的量浓度为()A. molL1 BmolL1C.mo
14、lL1 DmolL1答案：A解析：依题意知，c(SO) molL1，c(Fe3)molL1，故有0.5V2VcB，cB molL1。6(1)在100 g浓度为c molL1，密度为 gcm3的硫酸中加入一定量的水稀释成 molL1的硫酸，则加入水的体积_100 mL(填“”“”或“”，下同)。(2)若把(1)中的H2SO4改成氨水，应加入水的体积_100 mL。(3)若把(1)(2)中的物质的量浓度均改为溶质的质量分数，则加入水的体积_100 mL。答案：(1)(3)解析：(1)c，V水100由于，所以V水，所以V水100 mL。(3)根据质量分数100%知，溶质不变，质量分数减半，则溶液质量
15、加倍，所以均应加入100 mL水。总结提升溶质相同、质量分数不同的两溶液的混合规律同一溶质、质量分数分别为a%、b%的两溶液混合。(1)等体积混合当溶液密度大于1 gcm3时，必然是溶液浓度越大，密度越大，(如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH等多数溶液)等体积混合后，质量分数w(a%b%)。当溶液密度小于1 gcm3时，必然是溶液越浓，密度越小，(如酒精、氨水溶液)等体积混合后，质量分数w1 gcm3还是1 gcm3)，则混合后溶液中溶质的质量分数w(a%b%)。题组四将电荷守恒应用在物质的量浓度计算中简化解题思路7把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a
16、 mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为()A0.1(b2a)molL1 B10(2ab)molL1C10(ba)molL1 D10(b2a)molL1答案：D解析：根据题意，500 mL溶液分成5等份，每份为100 mL。每份中n(Ba2)a mol，n(Cl)b mol，根据电荷守恒关系得n(K)(b2a)mol，则c(K)10(b2a)molL1。82017泰安质检某地酸雨经检验除含H外c(OH)可忽视还有Na、Cl、NH、SO，其浓度依次为：c(Na)2.3105 mol/L，c(Cl)3.510
17、5 mol/L，c(NH)2.3105 mol/L，c(SO)1.05105 mol/L，则该地酸雨的pH为()A3 B4 C5 D6答案：C解析：根据电荷守恒计算出c(H)2c(SO)c(Cl)c(Na)c(NH)1.0105 mol/L，则pH5。总结提升巧用电荷守恒求解离子浓度任何电解质溶液中均存在电荷守恒，即溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。如Al2(SO4)3溶液中的电荷守恒式为：3c(Al3)c(H)2c(SO)c(OH)，知其中三种离子的浓度，即可求剩余一种离子的浓度。注意：一般情况下，列电荷守恒等式时不能忽略H、OH，但在计算时，酸性溶液中常可忽略OH，碱性溶
18、液中常可忽略H。考点一定物质的量浓度溶液的配制1主要仪器(1)托盘天平称量前后调零，称量时药品放在左盘，砝码放在右盘，读数精确到0.1 g。若配制0.2 molL1NaCl溶液500 mL，应用托盘天平称取NaCl 5.9 g，称量时，不慎将物品和砝码颠倒放置，实际称量的NaCl的质量为4.1 g。(2)容量瓶构造及用途查漏操作(20 )容量瓶的“五不能”：一、不能做反应器；二、不能加热；三、不能溶解固体；四、不能稀释浓溶液；五、不能长期保存溶液。(3)量筒量筒无0刻度；量取7.2 mL溶液，应选用10 mL量筒，量筒上标有使用温度、容量、刻度；不能加热，不能将固体或浓溶液直接在量筒中溶解或稀
19、释。2配制过程配制过程示意图：配制过程(以配制500 mL 1.00 molL1 NaOH溶液为例)易错警示配制一定物质的量浓度的溶液是将一定质量或体积的溶质在选定的容量瓶中定容，不必计量水的用量。配制NaOH溶液时，必须用小烧杯快速称量NaOH固体，不能将NaOH直接放在纸上，因NaOH固体易潮解，且易与空气中的CO2反应。3误差分析(以配制一定物质的量浓度的NaOH溶液为例)(1)(2)实验误差4一定质量分数溶液的配制例：实验室中配制100 g 10%的氢氧化钠溶液。步骤如下：(1)计算。通过计算，应选用100 mL的量筒。(2)称量。氢氧化钠易吸收空气中的水分而逐渐溶解，故应放在烧杯中称
20、量。(3)溶解。溶解时玻璃棒的作用是搅拌加速溶解。(4)装瓶存放。配制好的溶液装在细口瓶中，贴上标签。1正误判断，正确的划“”，错误的划“”(1)2015安徽卷配制0.10 molL1的NaOH溶液()(2)2015福建卷称取2.0 g NaOH固体，可以先在托盘上各放1张滤纸，然后在右盘上添加2 g砝码，左盘上添加NaOH固体()(3)2015四川卷配制一定浓度的NaCl溶液()(4)2014全国新课标卷用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体()(5)2014全国大纲卷配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高()(6)2013福建卷配制0.100 0 molL1氯
21、化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流()(7)2013天津卷用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小()(8)2011江西卷欲配置1.00 L 1.00 molL1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)22013江苏卷改编用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是_。A称量B溶解C转移D定容答案：B解析：A项，托盘天平称量时应左物右码，图中放反了；C项，转移溶液时，应该用玻璃棒引流；D项，定容时胶头滴管不能伸入容量瓶内，应垂直于容
22、量瓶口上方。32015山东卷实验室用37%的盐酸配制15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的_。a烧杯b容量瓶c玻璃棒d滴定管答案：ac题组一从一定物质的量浓度溶液配制的注意事项分析12017山东德州期末实验室里需要配制480 mL 0.10 molL1的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作都正确的是()选项容量瓶容积固体质量实验操作A480 mL硫酸铜：7.68 g加入500 mL水B480 mL胆矾：12.0 g配成500 mL溶液C500 mL硫酸铜：8.0 g加入500 mL水D500 mL胆矾：12.5 g配成500 mL溶液答案：D解析：实验室里需要配制480 mL 0.10 mo
23、lL1的硫酸铜溶液，因为没有480 mL规格的容量瓶，所以要选择500 mL规格的容量瓶。若是硫酸铜，则需要8.0 g，若是胆矾，则需要12.5 g，且配成500 mL溶液，而不是加入500 mL水，本题选D。2如图是硫酸试剂瓶标签上的内容。硫酸：化学纯(CP)(500)品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84 gcm3质量分数：98%()该硫酸的物质的量浓度是_。()某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要240 mL 1.84 molL1的稀硫酸。现由所给硫酸配制所需的稀硫酸。可供选择的仪器有玻璃棒烧瓶烧杯胶头滴管量筒容量瓶托盘天平药匙请回答下列问题：(1)上述仪器
24、中，在配制稀硫酸时用不到的有_(填序号)。(2)经计算，需浓硫酸的体积为_。现有10 mL50 mL100 mL三种规格的量筒，你选用的量筒是_(填序号)。将上述硫酸进行稀释的实验操作为_。(3)在配制稀硫酸过程中，其他操作都准确，下列能引起误差，使所配溶液浓度偏高的操作有_(填序号)。洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转入容量瓶中容量瓶用1 mol/L稀硫酸润洗转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水量取浓硫酸时俯视刻度线答案：()18.4 molL1()(1)(2)25.0 mL将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌(3)解析：()该硫酸的物质的量浓度c(H2SO4)18.4 molL1。()
25、(1)烧瓶在溶液配制过程中用不到，托盘天平用于称取固体质量，药匙用于取用固体药品，均与溶液稀释无关。(2)需要浓硫酸的体积V(H2SO4)0.025 L25.0 mL，即应选取规格为50 mL的量筒。稀释浓硫酸时，必须将浓硫酸沿器壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。(3)量筒为粗量仪器，其量出体积即为量取体积，洗涤量筒且转入容量瓶中，则导致实际量取的体积过大，使所配溶液浓度偏高；容量瓶用稀硫酸润洗，则容量瓶内部会残留稀硫酸，使所配溶液浓度偏高；容量瓶需要用蒸馏水定容，故容量瓶中残留蒸馏水不会影响配制溶液的浓度；俯视刻度线会导致量取的液体偏少，使所配溶液浓度偏低。思维建模溶液配制过程中的“四个数
26、据”溶液配制过程中有“四个数据”在高考中经常考查数据要求或解释药品的质量实验室中一般用托盘天平称量药品，而托盘天平只能精确到0.1 g，所以记录数据时只能保留小数点后一位数字。如所需NaCl的质量为14.6 g，不能写为14.60 g容量瓶的规格(1)选择容量瓶的规格时应该与所配溶液体积相等或稍大，如需用480 mL某溶液，则应该选择500 mL容量瓶(2)回答补充仪器的问题时应该注明容量瓶的规格，如回答“500 mL容量瓶”时，不能只回答“容量瓶”续表数据要求或解释洗涤烧杯及玻璃棒23次移液时洗涤烧杯及玻璃棒23次是为了确保溶质全部转移入容量瓶中，否则会导致溶液浓度偏低液面离容量瓶颈刻度线下
27、12 cm定容时，当液面距离容量瓶颈刻度线下12 cm时，应该改用胶头滴管滴加，否则容易导致液体体积超过刻度线，导致溶液浓度偏低题组二从配制过程中可能产生的误差分析3用“偏大”“偏小”或“无影响”填空。(1)未洗涤烧杯及玻璃棒_。(2)定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线_。(3)容量瓶中原有少量蒸馏水_。(4)定容时仰视刻度线_。(5)用量筒量取浓硫酸时，仰视读数_。(6)配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容_。(7)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线_。(8)配制500 mL 0.1 molL1的硫酸铜溶液
28、，用托盘天平称取胆矾8.0 g_。(9)配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4 g，称量时物码放置颠倒_。(10)定容摇匀后少量溶液外流_。(11)配制NaOH溶液时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确_。(12)配制450 mL 0.1 molL1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8 g_。答案：(1)偏小(2)偏小(3)无影响 (4)偏小(5)偏大(6)偏大(7)偏小(8)偏小(9)偏小(10)无影响(11)偏小(12)偏小反思归纳1仰视、俯视的读数分析结果：仰视时，容器内液面高于刻度线；俯视时，容器内液面低于刻度线。2特别注意事项(1)配制时不
29、需要计算水的用量，因此容量瓶不必是干燥的，有少量蒸馏水不影响结果。(2)定容、摇匀后液面下降也不要继续滴加蒸馏水，否则结果会偏低。考点溶解度及其曲线1固体的溶解度(S)(1)在一定温度下，某固体物质在100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。(2)四个关键词：条件：在一定温度下；标准：100 g溶剂；状态：饱和状态；单位：g。2气体的溶解度通常指该气体(其压强为101 kPa)在一定温度对溶解于1体积水里达到饱和状态时气体的体积，常记为1x。如NH3、HCl、SO2、CO2等气体常温时的溶解度分别为1700、1500、140、11。气体溶解度的大小与温度
30、和压强有关，温度升高，溶解度减小，压强增大，溶解度增大。3溶解度曲线(1)溶解度曲线的表示方法(2)溶解度曲线的意义点：曲线上的点叫饱和点。a曲线上任一点表示对应温度下该物质的溶解度；b两曲线的交点表示两物质在交点的温度下溶解度相等。线：溶解度曲线表示物质的溶解度随温度变化的趋势，其变化趋势分为三种：a陡升型：大部分固体物质的溶解度随温度升高而增大，且变化影响大，如硝酸钾，提纯时常采用降温结晶(冷却热饱和溶液)的方法；b下降型：极少数物质的溶解度随温度升高溶解度反而减小，如熟石灰；c缓升型：少数物质的溶解度随温度变化不大，如氯化钠，提纯时常采用蒸发结晶(蒸发溶剂)的方法。面：a溶解度曲线下方的
31、面表示不同温度下该物质的不饱和溶液；b溶解度曲线上方的面表示相应温度下的过饱和溶液。4利用溶解度受温度影响不同的除杂方法(1)溶解度受温度影响较小的物质(如NaCl)采取蒸发结晶的方法；若NaCl溶液中含有KNO3，应采取蒸发结晶，趁热过滤的方法。(2)溶解度受温度影响较大的物质(或带有结晶水)采取蒸发浓缩、冷却结晶的方法；若KNO3溶液中含有NaCl，应采取加热浓缩、冷却结晶、过滤的方法。1正误判断，正确的划“”，错误的划“”(1)2015浙江卷提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法()(2)2014广东卷因为KNO3的溶解度大，故可以用重结晶法
32、除去KNO3中混有的NaCl()(3)2014广东卷Ca(OH)2能制成澄清石灰水，可配制2.0 molL1的Ca(OH)2溶液()(4)2014安徽卷溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化()答案：(1)(2)(3)(4)22014全国新课标卷改编溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示。由图可知，溴酸银的溶解是_过程，温度升高时溴酸银溶解速度_，若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用_方法提纯。答案：吸热加快重结晶解析：由题图可知，随着温度升高，溴酸银的溶解度逐渐增大，因此AgBrO3的溶解是吸热过程；由图像曲线可知，温度升高斜率增大，因此AgBrO3的溶解速度加快；由于温度对KNO3的
33、溶解度的影响程度远大于AgBrO3，故可用重结晶的方法提纯含有少量AgBrO3的KNO3。12017北京模拟已知四种盐的溶解度(S)曲线如图所示，下列说法不正确的是()A将NaCl溶液蒸干可得NaCl固体B将MgCl2溶液蒸干可得MgCl2固体CMg(ClO3)2中混有少量NaCl杂质，可用重结晶法提纯D可用MgCl2和NaClO3制备Mg(ClO3)2答案：B解析：因为NaCl的溶解度受温度的影响不大，所以将NaCl溶液蒸干可得NaCl固体，故A正确；因为MgCl2能够水解，水解产生Mg(OH)2和HCl，加热水解平衡正向移动，HCl易挥发，所以将MgCl2溶液蒸干可得固体 Mg(OH)2，
34、故B错误；因为 Mg(ClO3)2的溶解度随温度升高而增大且受温度影响变化较大，NaCl的溶解度随温度升高变化较小，所以Mg(ClO3)2中混有少量NaCl杂质，可用重结晶法提纯，故C正确；反应MgCl22NaClO3=Mg(ClO3)22NaCl类似于侯德榜制碱法生成 NaHCO3的原理，因为NaCl溶解度小而从溶液中析出，使反应向生成Mg(ClO3)2的方向进行，故D正确。22017云南昆明模拟某温度下，V mL不饱和NaNO3溶液a g，蒸发掉b g水或加入b g NaNO3固体(恢复到原温度)均可使溶液达到饱和，则下列各量的计算结果正确的是()A该温度下NaNO3的溶解度为50 gB原
35、不饱和溶液中NaNO3的质量分数为%C原不饱和溶液中NaNO3的物质的量浓度为molL1D原不饱和溶液的密度为gmL1答案：C解析：由题意可知b g水中溶解b g NaNO3达到饱和，即在此温度下NaNO3的溶解度为100 g，A错误；此温度下饱和溶液的质量分数为，所以原溶液中NaNO3的质量为(ab)g，则原不饱和溶液中NaNO3的质量分数为100%，B错误；原不饱和溶液中NaNO3的物质的量浓度为LmolL1，C正确；原不饱和溶液的密度为gmL1，D错误。3Na2CO3和NH4Cl的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题：(1)t1时，NH4Cl的溶解度_Na2CO3的溶解度(填“大于”“小于”或“等于”)。(2)t2时，Na2CO3饱和溶液的溶质质量分数_NH4Cl饱和溶液的溶质质量分数(填“大于”“小于”或“等于”)。(3)t1时，一小试管内盛有Na2CO3的饱和溶液，试管底部还存有少许Na2CO3固体，将小试管放入盛有水的烧杯中，现将一定量的NaOH固体加入烧杯内的水中，小试管内的固体物质逐渐溶解，原因是_。答案：(1)大于(2)等于(3)氢氧化钠溶于水放出热量，温度升高，碳酸钠的溶解度增大，变为不饱和溶液，所以又能溶解碳酸钠提醒 完成课时作业(二)