1、课时2富集在海水中的元素卤素氯及其化合物的性质1判断正误，正确的打“”，错误的打“”(1)将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2()(2016全国卷，10D)(2)氯气作水的杀菌消毒剂，没有发生化学变化()(2016四川理综，1A)(3)为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可()(2015浙江理综，8A)(4)除去氯气中的HCl气体()(2015四川理综，3B)(5)1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA()(2014全国大纲，7A)(6)氯化铵、次氯酸都属于强电解质()(2014四川理综，2C)(7)Cl2通入NaOH溶
2、液的离子方程式为Cl2OH=ClClOH2O()(2014四川理综，3A)2(2015北京理综，11)某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH。下列用来解释事实的方程式中，不合理的是(已知：饱和NaClO溶液的pH约为11)()A该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl22OH=ClOClH2OB该消毒液的pH约为12：ClOH2OHClOOHC该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用，产生有毒Cl2：2HClClO=Cl2H2OD该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOHClO=HClOCH3COO解析A项，NaClO的制备为Cl2与NaOH溶液反应：Cl2
3、2OH=ClOClH2O，正确；B项，NaClO饱和溶液的pH为11，该消毒液中溶液的pH为12，是由于消毒液中还含有少量的NaOH，故pH增大是由于NaOH电离所致，错误；C项，该消毒液与洁厕灵混用会发生氧化还原反应：2HClClO=Cl2H2O，正确；D项，因为醋酸的酸性比次氯酸的酸性强，CH3COOHClO=CH3COOHClO，HClO浓度增大，漂白性增强，正确。答案B3(2014江苏化学，13)在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是()A氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2 B向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl
4、C向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H D向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO解析A项，氯水因含氯分子而呈浅黄绿色，正确；B项，Ag与Cl生成AgCl白色沉淀，正确；C项，碳酸氢钠与酸发生反应：HHCO=H2OCO2，正确；D项，氯水中含有氯单质，也可与Fe2发生反应：2Fe2Cl2=2Fe32Cl，无法说明氯水中含有HClO，错误。答案D4(2016课标全国，28)NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：回答下列问题：(1)NaClO2中Cl的化合价为_。(2)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程
5、式_ _。(3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2和Ca2，要加入的试剂分别为_、_。“电解”中阴极反应的主要产物是_。(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_，该反应中氧化产物是_。(5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为_。(计算结果保留两位小数)解析(1)根据化合物中化合价的代数和为零的原则，可知NaClO2中Cl的化合价为3价；(2)由工艺流程图可知，“反应”步骤中的反应物为NaClO3、H2SO4和S
6、O2，生成物为NaHSO4和ClO2，则反应的化学方程式为2NaClO3H2SO4SO2=2NaHSO42ClO2；(3)由于Mg(OH)2的溶解度比MgCO3更小，CaCO3的溶解度比Ca(OH)2更小，所以为了能更完全的除去粗盐水中的Mg2和Ca2，要加入的试剂分别为NaOH溶液和Na2CO3溶液，电解时在阴极发生还原反应，氯元素化合价降低，产物为NaClO2；(4)由题意可知，“尾气吸收”是利用NaOH和H2O2溶液吸收“电解”过程排出的少量ClO2，生成的是NaClO2，则此吸收反应发生的化学反应方程式为2NaOHH2O22ClO2=2NaClO22H2OO2，其中ClO2是氧化剂，H
7、2O2是还原剂，其物质的量之比为21，该反应中的氧化产物是O2。(5)NaClO2在杀菌消毒的过程中被还原为Cl，则1 mol NaClO2得到电子的物质的量为4 mol,1 mol Cl2被还原为Cl时得到电子的物质的量为2 mol，故1 g NaClO2得到电子的物质的量为4/90.5 mol，根据“有效氯含量”的定义可知，NaClO2的有效氯含量为1.57。答案(1)3(2)2NaClO3H2SO4SO2=2NaHSO42ClO2(3)NaOH溶液Na2CO3溶液ClO(或NaClO2)(4)21O2(5)1.57卤素的来源及性质5判断正误(1)向某食盐溶液中滴加淀粉溶液，溶液颜色不变，
8、该食盐中一定没有添加KIO3()(2016四川理综，2C)(2)卤素氢化物中，HCl的沸点最低的原因是其分子间的范德华力最小()(2016海南化学，19C)(3)I原子半径大于Br，HI比HBr热稳定性强()(2015重庆理综，2A)(4)向含I的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，溶液变成蓝色，说明氧化性：Cl2I2()(2015广东理综，22C)(5)将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置，可观察到下层液体呈紫色可验证Br2的氧化性强于I2()(2014四川理综，4C)(6)将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置，下层溶液显紫红色，说明氧化性F
9、e3I2()(2014广东理综，22D)6(2016上海化学，19)已知：SOI2H2OSO2I2H。某溶液中可能含有Na、NH、Fe2、K、I、SO、SO，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是()A肯定不含IB肯定含有IC肯定含有SO D肯定含有NH解析溶液本身无色，说明没有Fe2。加入溴水仍然无色，说明溴水发生了反应，且产物无色，I和SO均可与溴水反应使溴水褪色，此时反应后溶液无色，说明没有I2，则原溶液中一定有SO。由于SO的还原性比I强，故I是否存在无法判断。因所有离子浓度相等，则根据电荷守恒可判断SO肯定没有。故选C。答案
10、C7(2015重庆理综，9)ClO2与Cl2的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过如图1装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。(1)仪器D的名称是_。安装F中导管时，应选用图2中的_。(2)打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO34HCl=2ClO2Cl22NaCl2H2O，为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜_(填“快”或“慢”)。(3)关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是_。(4)已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子
11、方程式为_。在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是_。解析(1)仪器D为锥形瓶。根据实验分析，F装置中发生气体与KI反应，所以应“长进短出”，选择装置b。(2)若盐酸滴加速度过快，则生成ClO2的速度快，稳定剂无法充分吸收，所以滴加盐酸速度要慢。(3)F中的颜色不变，说明没有氯气进入F中与KI反应，装置C的作用是吸收氯气。(4)酸性条件下ClO发生歧化反应，生成Cl和ClO2，歧化反应逆向配平。“ClO2释放实验”说明D中发生反应生成ClO2，因此F中淀粉和KI溶液是验证是否有ClO2生成，若有ClO2生成，ClO2会氧化I生成I2，使F中的淀粉溶液变蓝色。答案(1
12、)锥形瓶b(2)慢(3)吸收Cl2(4)4H5ClO=Cl4ClO22H2O验证是否有ClO2生成【名师评析】 T4(2016课标全国，28)考点化学工艺流程知识点元素化合物、分离提纯、电化学、氧化还原反应等。能力解读考查学生知识运用能力、计算能力。难度(区分度)中等，区分度约为0.51。(难易比例12)评价本题延续了15年的出题形式，以工业生产为背景，以新信息方式、工业流程图的形式呈现，由原来的27题改为了28题，位置有所变化，难度有所降低，也是近几年的热点题型，此题在设问上，缺乏新意，如第(5)和前几年的考题，有过多的重复性。学习启示从近几年答题情况来看，以下情况需要加强：(1)常见的化学或离子方程式的书写；(2)应用已学知识结合信息书写程式；(3)应用电化学原理迁移解决新情景下的新问题；(4)按题目要求作答；(5)对化学特有的计算方法掌握不熟练，反应原理和过程不清楚，数值计算能力差。揭秘：卤素与化工生产、日常生活、科学技术等方面有着广泛的联系，如氯碱工业、漂白粉应用、饮用水消毒、环境保护等，是近几年高考命题的热点。预计2018年高考仍会以与氯气及其化合物的知识有关的化工生产、科学技术等方面为载体，结合氧化还原反应、离子反应、化学实验方案设计进行相关考查，复习时注意这方面的知识。