1、2014年陕西省西安市西工大附中高考化学第十次适应性试卷一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的1（6分）（2012浙江）下列说法不正确 的是（）A利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学方法B蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质C通过红外光谱分析可以区分乙醇与乙酸乙酯D石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃2（6分）（2009海南）下列化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是（）A甲苯B硝基苯C2甲基丙烯D2甲基丙烷3（6分）（2013佛山一模
2、）完成下列实验所选择的装置或仪器 （夹持装置己略去）正确的是（）ABCD实验用CCl4提取碘水中的I2分离乙醇中的I2加热分解MgCl26H2O得到纯净的MgCl2配制100mL 10.1000mol/L K2Cr2O7溶液装置或仪器AABBCCDD4（6分）（2014碑林区校级模拟）向CuSO4溶液中逐滴加KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色再向反应后的混合物中不断通入S02气体，溶液逐渐变成无色则下列分析中正确的是（）A滴加KI溶液时，转移2mol e时生成lmol白色沉淀B通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性C通入S02时，S02与I2反应，I2作还原剂D
3、上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+I2SO25（6分）（2009南京二模）X、Y、Z是三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，这些单质和化合物之间存在如图所示的转化关系，下列说法正确的是（）AX、Y、Z一定是非金属单质BX、Y、Z中至少有一种是金属单质C若X、Y都为金属单质，则Z必为非金属单质D如果X、Y都为非金属单质，则Z必为金属单质6（6分）（2012北京）人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化学原料下图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图，下列说法不正确的是（）A该过程是将太阳能转化为化学能的过程B催化剂a表面发生氧化反应，有O2产生C催化剂a附近酸性减弱，
4、催化剂b附近酸性增强D催化剂b表面的反应是CO2+2H+2e一HCOOH7（6分）（2013南充二模）向10mL 0.1molL1 NH4Al（SO4）2溶液中，滴加等浓度Ba（OH）2溶液x mL，下列叙述正确的是（）Ax=10时，溶液中有NH4+、Al3+、SO42，且c（NH4+）c（Al3+）Bx=10时，溶液中有NH4+、AlO2、SO42，且c（NH4+）c（SO42）Cx=30时，溶液中有Ba2+、AlO2、OH，且c（OH）c（AlO2）Dx=30时，溶液中有Ba2+、Al3+、OH，且c（OH）=c（Ba2+）二、解答题（共3小题，满分43分）8（14分）（2014碑林区校级
5、模拟）某研究性学习小组设计实验探究铜与浓硫酸的反应（1）如果用图1装置进行实验：装置A中反应的化学方程式实验结束后，欲验证反应生成气体的还原性，小组同学取装置B中溶液少量于一洁净的试管中，应向试管中加入的试剂是（填序号）A品红溶液 B稀盐酸 CBaCl2溶液 D稀硝酸（2）为了更符合绿色化学的要求，该小组有同学建议用图2装置替换图1装置中的A部分进行探究实验针对图2装置回答：改进后的装置符合绿色化学思想的设计是准备结束实验时立即熄灭酒精灯，B中的液体不会倒吸，其原因是拆除装置前，不打开胶塞，要使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是（3）实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜丝表面还产生
6、黑色固体甲，其中可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜，以及被掩蔽的氧化亚铜查阅资料：（a）氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu2+和铜单质，在氧气流中煅烧，可以转化为氧化铜（b）硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸，在氧气流中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如图的实验：在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为下列对于固体甲成分的判断中，正确的是（填字母选项）A固体甲中，CuS和Cu2S不能同时存在 B固体甲中，CuO和Cu2O至少有一种C固体甲中若没有Cu2O，则一定有Cu2S D固体甲中可能有Cu2S9（14
7、分）（2014碑林区校级模拟）（1）电镀时，镀件与电源的极连接电镀铜时，电解质溶液应选用（填化学式）（2）化学镀的原理是利用化学反应生成金属单质沉淀在镀件表面形成镀层若用铜盐进行化学镀铜，应选用（填“氧化剂”或“还原剂”）与之反应某化学镀铜的反应速率随镀液pH变化如图所示该镀铜过程中，镀液pH控制在12.5左右据图中信息，给出使反应停止的方法（3）酸浸法制取硫酸铜的流程示意图如下：步骤（i）中Cu2（OH）2CO3发生反应的化学方程式为步骤（ii）所加试剂起调节pH作用的离子是填离子符号）在步骤（iii）发生的反应中，1mol MnO2转移2mol电子，该反应的离子方程式为步骤（iv）除去杂质
8、的化学方程式可表示为3Fe3+NH4+2SO42+6H2ONH4Fe3（SO4）2（OH）6+6H+过滤后母液的pH=2.0，c（Fe3+）=a molL1，c（NH4+）=b molL1，c（SO42）=d molL1，该反应的平衡常数K=（用含a、b、d的代数式表示）10（15分）（2014碑林区校级模拟）高铁酸钾（K2FeO4）具有很强的氧化性，是一种新型的高效水处理剂（1）高铁酸钾具有强氧化性的原因是（2）高铁酸钾是一种理想的水处理剂，其处理水的原理为，（3）制备K2FeO4可以采用干式氧化法或湿式氧化法干式氧化的初始反应是2FeSO4+6Na2O22Na2FeO4+2Na2O+2Na
9、2SO4+O2，该反应中每生成2mol Na2FeO4时转移电子mol湿式氧化法的流程如图：上述流程中制备Na2FeO4的化学方程式是（4）高铁电池是正在研制中的可充电电池，图2为该电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出的高铁电池的优点有、（5）探究高铁酸钾的某种性质【实验1】将适量K2FeO4固体分别溶解于pH为 4.74、7.00、11.50的水溶液中，配得FeO42浓度为1.0mmolL1（1mmolL1=103molL1）的试样，静置，考察不同初始pH的水溶液对K2FeO4某种性质的影响，结果见图2（注：800min后，三种溶液中高铁酸钾的浓度不再改变）【实验2】将适量K2Fe
10、O4溶解于pH=4.74的水溶液中，配制成FeO42浓度为0mmolL1的试样，将试样分别置于 20、30、40和60的恒温水浴中，考察不同温度对K2FeO4某种性质的影响，结果见图2则实验1的目的是；实验2可得出的结论是；高铁酸钾在水中的反应为4FeO42+10H2O4Fe（OH）3+8OH+3O2由图1可知，800min时，pH=11.50的溶液中高铁酸钾最终浓度比pH=4.74的溶液中高，主要原因是三、【选修2-化学与技术】（共2小题，满分15分）11（2分）（2015张掖模拟）污水经过一级、二级处理后，还含有少量Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子，可加入沉淀剂使其沉淀下列物质不能
11、作为沉淀剂的是（）A氨水B硫化氢气体C硫酸钠溶液D纯碱溶液12（13分）（2012海南）污水经过一级、二级处理后，还含有少量Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子，可加入沉淀剂使其沉淀下列物质不能作为沉淀剂的是A氨水 B硫化氢气体C硫酸钠溶液 D纯碱溶液合成氨的流程示意图如下：回答下列问题：（1）工业合成氨的原料是氮气和氢气氮气是从空气中分离出来的，通常使用的两种分离方法是，；氢气的来源是水和碳氢化合物，写出分别采用煤和天然气为原料制取氢气的化学反应方程式，；（2）设备A中含有电加热器、触煤和热交换器，设备A的名称，其中发生的化学反应方程式为；（3）设备B的名称，其中m和n是两个通水口，入水
12、口是（填“m”或“n”）不宜从相反方向通水的原因；（4）设备C的作用；（5）在原料气制备过程中混有CO对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的CO，可通过如下反应来实现：CO（g）+H2O（g）CO2 （g）+H2 （g）已知1000K时该反应的平衡常数K=0.627，若要使CO的转化超过90%，则起始物中c（H2O）：c（CO）不低于四、【选修3-物质结构与性质】（共2小题，满分0分）13（2013海南）下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是（）ACaC2BN2H4CNa2S2DNH4NO314（2013海南）图A所示的转化关系中（具体反应条件略），a、b、c和d分别为四种短周期元素的常见
13、单质，其余均为它们的化合物，i的溶液为常见的酸，a的一种同素异形体的晶胞如图B所示回答下列问题：（1）图B对应的物质名称是，其晶胞中的原子数为，晶体类型为（2）d中元素的原子核外电子排布式为（3）图A中由二种元素组成的物质中，沸点最高的是，原因是，该物质的分子构型为，中心原子的杂化轨道类型为（4）图A中的双原子分子中，极性最大的分子是（5）k的分子式为，中心原子的杂化轨道类型为，属于分子（填“极性”或“非极性”）五、【选修5-有机化学基础】（共1小题，满分0分）15（2014吉州区校级模拟）止咳酮（F）具有止咳、祛痰作用其生产合成路线如下：（1）已知烃A可以作为一个国家石油化工生产的标志，则A
14、是（填结构简式）；由A合成B发生的化学反应类型有（填字母）a加成反应 b酯化反应 c氧化反应 d消去反应 e加聚反应（2）F中含有的官能团名称为（3）C的核磁共振氢谱中可能出现组吸收峰；（4）已知D为氯代烃，C生成E为取代反应，写出C+DE的化学方程式（5）1mol F与1mol H2加成后生成有机物M，满足下列条件的M的同分异构体有种苯的二元取代物1mol M能与含2mol Br2的浓溴水完全发生反应写出取代基无支链的一种结构（6）目前我国用粮食发酵生产丙酮（CH3COCH3）占较大比重利用题给相关信息，以淀粉为原料，合成丙酮的流程图如下请将虚线处过程补充完整合成过程中无机试剂任选（C6H1
15、0O5）nC6H10O5CHC3OCH32014年陕西省西安市西工大附中高考化学第十次适应性试卷参考答案与试题解析一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的1（6分）（2012浙江）下列说法不正确 的是（）A利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学方法B蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质C通过红外光谱分析可以区分乙醇与乙酸乙酯D石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃考点：清洁能源；石油的裂化和裂解；油脂的性质、组成与结构；蔗糖、麦芽糖简介；淀粉的性质和
16、用途版权所有专题：化学应用分析：本题根据常见的绿色化学方法是安全无污染的化学方法，电解质和非电解质都是化合物，水溶液或熔融状态下能导电的化合物为电解质，不导电为非电解质，红外光谱可以判断官能团，石油裂化是将重油转化为轻质油，裂解是得到小分子的烯烃等知识点来解题解答：解：A太阳能分解水制氢是把光能转变为化学能的绿色化学方法，A正确；B油脂的水解产物高级脂肪酸是电解质，B错误；C乙酸乙酯含有羰基，乙醇中没有，通过红外光谱可以区分，C正确；D石油催化裂化的目的是提高汽油等轻质油的产量与质量，裂解的目的是得到小分子的烯烃，D正确；故选B点评：本题考查绿色化学方法特点，电解质和非电解质区分依据，红外光谱
17、的作用，石油的裂化与裂解等，题目难度不大2（6分）（2009海南）下列化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是（）A甲苯B硝基苯C2甲基丙烯D2甲基丙烷考点：常见有机化合物的结构版权所有专题：有机物分子组成通式的应用规律分析：在常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构，其它有机物可在此基础上进行判断解答：解：A、苯为平面结构，甲苯中甲基碳原子处于苯中H原子位置，所有碳原子都处在同一平面上，故A不符合；B、苯为平面结构，硝基苯中所有碳原子都处在同一平面上，故B不符合；C、乙烯为平面结构，2甲基丙烯中2个甲基的碳原子处于乙烯中H原子位置，所有碳原子都处在同
18、一平面上，故C不符合；D、2甲基丙烷中，3个甲基处于2号碳原子四面体的顶点位置，2号碳原子处于该四面体内部，所以碳原子不可能处于同一平面，故D符合故选：D点评：本题主要考查有机化合物的结构特点，做题时注意从甲烷、乙烯、苯和乙炔的结构特点判断有机分子的空间结构3（6分）（2013佛山一模）完成下列实验所选择的装置或仪器 （夹持装置己略去）正确的是（）ABCD实验用CCl4提取碘水中的I2分离乙醇中的I2加热分解MgCl26H2O得到纯净的MgCl2配制100mL 10.1000mol/L K2Cr2O7溶液装置或仪器AABBCCDD考点：过滤、分离与注入溶液的仪器；直接加热的仪器及使用方法；配制
19、一定物质的量浓度的溶液版权所有专题：化学实验常用仪器分析：A萃取剂的选择必须符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应，结合图示装置进行解答；B碘易溶于酒精，不能用过滤法分离；C氯化镁中的镁离子易水解，在酸性环境下可以抑制水解；D烧杯能用来粗略配制溶液解答：解：A根据萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多，图示装置是萃取装置，装置中溴单质易溶于四氯化碳，比溴在水中溶解度大得多且四氯化碳与水互不相溶，故A正确；B碘微溶于水，碘易溶于酒精、苯、四氯化碳等有机溶剂，过滤是利用物质在水中溶解度的不同来将固体和液体分
20、离的方法，所以用过滤的方法无法分离乙醇和I2，故B错误；C因氯化镁中的镁离子易水解，所以无水MgCl2的制备，需在干燥的HCl气流中，抑制MgCl2水解，且带走MgCl26H2O受热产生的水汽，故通过加热分解MgCl26H2O无法得到纯净的MgCl2，故C错误；D烧杯能用来粗略配制溶液，但无法精确配制到0.0001mol/L，故D错误；故选A点评：本题考查萃取、分液、物质的制备、溶液的配制等，要求有一定的化学实验知识结构和分析问题的能力并对课本相关知识能够牢固掌握，题目难度中等4（6分）（2014碑林区校级模拟）向CuSO4溶液中逐滴加KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色再向
21、反应后的混合物中不断通入S02气体，溶液逐渐变成无色则下列分析中正确的是（）A滴加KI溶液时，转移2mol e时生成lmol白色沉淀B通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性C通入S02时，S02与I2反应，I2作还原剂D上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+I2SO2考点：氧化性、还原性强弱的比较；二氧化硫的化学性质版权所有专题：氧化还原反应专题分析：向CuSO4溶液中逐滴加KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，铜离子具氧化性氧化碘离子为单质碘，溶液变为棕色再向反应后的混合物中不断通入S02气体，溶液逐渐变成无色，碘单质和二氧化硫在水溶液中反应生成碘化氢和硫酸解答：解：A、滴加
22、KI溶液时，反应为2Cu2+4I=2CuI+I2，转移2mol e时生成2mol白色沉淀，故A错误；B、通入SO2后溶液逐渐变成无色，SO2+I2=2H2O=2HI+H2SO4，体现了SO2的还原性，故B错误；C、通入S02时，S02与I2反应，SO2+I2=2H2O=2HI+H2SO4，I2作氧化剂，故C错误；D、依据反应2Cu2+4I=2CuI+I2，SO2+I2=2H2O=2HI+H2SO4，氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，得到Cu2+I2SO2，故D正确；故选D点评：本题考查了二氧化硫性质的分析判断，二氧化硫还原性的应用，氧化还原反应的概念分析是解题关键，题目难度中等5（6分
23、）（2009南京二模）X、Y、Z是三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，这些单质和化合物之间存在如图所示的转化关系，下列说法正确的是（）AX、Y、Z一定是非金属单质BX、Y、Z中至少有一种是金属单质C若X、Y都为金属单质，则Z必为非金属单质D如果X、Y都为非金属单质，则Z必为金属单质考点：无机物的推断版权所有专题：推断题分析：首先判断出单质X与化合物甲生成化合物乙和单质Y的反应为置换反应，然后结合常见的置换反应判断即可和甲反应生成Y和乙，X+甲Y+乙，肯定是置换反应，考虑还原性物质有关，X和Z反应可得乙，X+Z乙，肯定是化合反应，X是金属了，那么Z应该是非金属单质，Y和Z反应可得甲，Y
24、+Z甲，肯定是化合反应，Y是金属了，那么Z应该是非金属单质；解答：根据X、Y、Z是单质，甲和乙是常见的化合物，x和甲反应会生成y和乙，反应是置换反应，X可能是氢气或者碳或者活泼金属，x和z会生成乙，y和z会生成甲，A、X、Y、Z不一定是非金属单质，如2Mg+CO2=C+2MgO，故A错误；B、X、Y、Z可以都是非金属单质，如C+H2O=CO+H2，故B错误；C、若X、Y都为金属单质，发生置换反应是一定是金属单质很金属化合物的反应，XY的化合物一定是非金属化合物，所以则Z必为非金属单质，如2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3；Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu；故C正确；D、如果X、Y都为非金
25、属单质，则Z可以为金属单质，也可以为非金属单质，如Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2；Zn+2HCl=ZnCl2+H2故D错误；故选C点评：本题考查了物质转化关系和物质性质的应用，主要考查置换反应的特征反应，常见的置换反应的熟练掌握是解题关键6（6分）（2012北京）人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化学原料下图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图，下列说法不正确的是（）A该过程是将太阳能转化为化学能的过程B催化剂a表面发生氧化反应，有O2产生C催化剂a附近酸性减弱，催化剂b附近酸性增强D催化剂b表面的反应是CO2+2H+2e一HCOOH考点：常见的能量转化形式；化学
26、反应的基本原理；化学反应的能量变化规律版权所有分析：由图可知，左室投入是水，生成氧气与氢离子，催化剂a表面发生氧化反应，为负极，右室通入二氧化碳，酸性条件下生成HCOOH解答：解：由图可知，左室投入是水，生成氧气与氢离子，催化剂a表面发生氧化反应，为负极，右室通入二氧化碳，酸性条件下生成HCOOH，电极反应式为CO2+2H+2e=HCOOH，A、过程中是光合作用，太阳能转化为化学能，故A正确；B、催化剂a表面发生氧化反应，有O2产生，故B正确；C、催化剂a附近酸性增强，催化剂b附近酸性条件下生成弱酸，酸性减弱，左右酸性应不变，故C错误；D、催化剂b表面的反应是通入二氧化碳，酸性条件下生成HCO
27、OH，电极反应为：CO2+2H+2e一HCOOH，故D正确；故选C点评：本题考查了能量转化关系的分析应用，电解池原理的分析判断，题目难度中等7（6分）（2013南充二模）向10mL 0.1molL1 NH4Al（SO4）2溶液中，滴加等浓度Ba（OH）2溶液x mL，下列叙述正确的是（）Ax=10时，溶液中有NH4+、Al3+、SO42，且c（NH4+）c（Al3+）Bx=10时，溶液中有NH4+、AlO2、SO42，且c（NH4+）c（SO42）Cx=30时，溶液中有Ba2+、AlO2、OH，且c（OH）c（AlO2）Dx=30时，溶液中有Ba2+、Al3+、OH，且c（OH）=c（Ba2+
28、）考点：离子浓度大小的比较；电离方程式的书写版权所有专题：离子反应专题分析：A、Al3+与氨水反应生成Al（OH）3沉淀，可以认为氢氧根会先与铝离子作用生成沉淀加入10mlBa（OH）2，相当于溶液中NH4+、Al3+、OH比例为1：1：2，铝部分生成氢氧化铝沉淀SO42：Ba2+比例为2：1，SO42部分沉淀反应完全后，溶液中有NH4+、Al3+、SO42B、依据A分析溶液中有NH4+、Al3+、SO42无AlO2；C、加入30mlBa（OH）2，氢氧根离子过量可以和铝离子完全反应，且和铵根离子全部反应后还有氢氧根离子剩余，溶液中有Ba2+、AlO2、OH，但c（OH）c（AlO2）；D、依
29、据C分析判断溶液中有Ba2+、AlO2、OH，不存在Al3+解答：解：A、当x=10时，10ml0.1mol/LNH4Al（SO4）2溶液中含有0.001molNH4+，1mmolAl3+，0.002molSO42，10ml等浓度Ba（OH）2溶液有0.001molBa2+，0.002molOH，混合后硫酸钡沉淀，剩余0.001molSO42氢氧化铝沉淀，剩余103molAl3+而NH4+没有参与反应，少量水解，c（NH4+）c（SO42），故A正确；B、当x=10时，10ml0.1mol/LNH4Al（SO4）2溶液中含有0.001molNH4+，1mmolAl3+，0.002molSO42
30、，10ml等浓度Ba（OH）2溶液有0.001molBa2+，0.002molOH，混合后硫酸钡沉淀，剩余0.001molSO42氢氧化铝沉淀，剩余103molAl3+而NH4+没有参与反应，少量水解，c（NH4+）c（SO42），故B错误；C、当x=30时，10ml0.1mol/LNH4Al（SO4）2溶液中含有0.001molNH4+，0.001molAl3+，0.002molSO42，30ml等浓度Ba（OH）2溶液有0.003molBa2+，6mmolOH，混合后硫酸钡沉淀，剩余0.001molBa2+；OH过量溶液中存在0.001moAlO2，铵根离子和氢氧根离子反应生成一水合氨，氢
31、氧根离子剩余0.001mol；一水合氨电离生成铵根离子和氢氧根离子，此时c（OH）c（AlO2），故C错误；D、当x=30时，10ml0.1mol/LNH4Al（SO4）2溶液中含有0.001molNH4+，0.001molAl3+，0.002molSO42，30ml等浓度Ba（OH）2溶液有0.003molBa2+，6mmolOH，混合后硫酸钡沉淀，剩余0.001molBa2+；OH过量溶液中存在0.001moAlO2，铵根离子和氢氧根离子反应生成一水合氨，氢氧根离子剩余0.001mol；一水合氨电离生成铵根离子和氢氧根离子，此时c（OH）（Ba2+），故D错误；故选A点评：本题考查了离子方
32、程式的书写原则和方法应用，主要是定量反应的产物判断，关键分析离子反应顺序，先沉淀后反应生成弱电解质后沉淀溶解二、解答题（共3小题，满分43分）8（14分）（2014碑林区校级模拟）某研究性学习小组设计实验探究铜与浓硫酸的反应（1）如果用图1装置进行实验：装置A中反应的化学方程式Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O实验结束后，欲验证反应生成气体的还原性，小组同学取装置B中溶液少量于一洁净的试管中，应向试管中加入的试剂是BC（填序号）A品红溶液 B稀盐酸 CBaCl2溶液 D稀硝酸（2）为了更符合绿色化学的要求，该小组有同学建议用图2装置替换图1装置中的A部分进行探究实验针对图2装
33、置回答：改进后的装置符合绿色化学思想的设计是准备结束实验时将铜丝向上提出溶液，不会继续产生SO2准备结束实验时立即熄灭酒精灯，B中的液体不会倒吸，其原因是试管A中气体压强减小，空气从D导管进入试管中拆除装置前，不打开胶塞，要使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是从D导管向试管A中鼓入空气（3）实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜丝表面还产生黑色固体甲，其中可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜，以及被掩蔽的氧化亚铜查阅资料：（a）氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu2+和铜单质，在氧气流中煅烧，可以转化为氧化铜（b）硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸，在氧气流中煅烧，硫化铜
34、和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如图的实验：在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为2CuS+3O22CuO+2SO2下列对于固体甲成分的判断中，正确的是（填字母选项）BCDA固体甲中，CuS和Cu2S不能同时存在 B固体甲中，CuO和Cu2O至少有一种C固体甲中若没有Cu2O，则一定有Cu2S D固体甲中可能有Cu2S考点：性质实验方案的设计版权所有专题：实验设计题；元素及其化合物分析：（1）金属铜可以和浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水；在B装置中过氧化氢会把二氧化硫氧化为硫酸，故要检验二氧化硫还原性，实际要检验氧化产物硫酸
35、的存在；（2）根据改进后的装置和改进前的装置的试管A中气体压强减小，空气从D导管进入试管A中；从D管口向A中大量鼓气可使装置中残留气体完全被吸收；（3）根据反应：Cu+O2=CuO；Cu2S+2O2=2CuO+2SO2 ；2CuS+3O2=2CuO+2SO2；从质量变化的角度分析；固体甲加入稀盐酸后，得到的蓝色溶液，说明固体甲的成分中CuO和Cu2O至少有一种分析反应：Cu+O2=CuO 增重；Cu2S+2O2=2CuO+2SO2 不变；2CuS+3O2=2CuO+2SO2 减重，因题给“固体乙称取2.00g，氧气流中煅烧、冷却称量至恒重，得固体丙1.84g”，即实际减重了，说明必有CuS，还
36、要有其他物质，讨论可能存在的情况可解答该题解答：解：（1）铜与浓硫酸共热生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应方程式为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O，故答案为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O；在B装置中过氧化氢会把二氧化硫氧化为硫酸，故要检验二氧化硫还原性，实际要检验氧化产物硫酸的存在，可用稀盐酸和氯化钡来检验，故答案为：BC；（2）改进后的装置和原装置相比的优点：准备结束实验时将铜丝向上提出溶液，不会继续产生SO2，这是符合绿色化学思想的设计，故答案为：准备结束实验时将铜丝向上提出溶液，不会继续产生SO2；熄灭酒精灯后，因为有导管D的存在，B中的液体不会
37、倒吸，其原因是试管A中气体压强减小，空气从D导管进入试管A中，故答案为：试管A中气体压强减小，空气从D导管进入试管A中；拆除装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是从D管口向A中大量鼓气，故答案为：从D管口向A中通入空气（鼓气）；（3）根据反应判断：Cu+O2=CuO 增重；Cu2S+2O2=2CuO+2SO2 不变；2CuS+3O2=2CuO+2SO2 减重，则一定存在2CuS+3O22CuO+2SO2，故答案为：2CuS+3O22CuO+2SO2； 经分析固体甲加入稀盐酸后，得到的蓝色溶液，说明固体甲的成分中CuO和Cu2O至少有一种，分析反应：Cu+O2=C
38、uO 增重；Cu2S+2O2=2CuO+2SO2 不变；2CuS+3O2=2CuO+2SO2 减重；因题给“固体乙称取2.00g，氧气流中煅烧、冷却称量至恒重，得固体丙1.84g”，即实际减重了，说明必有CuS，还要有其他物质讨论：a、若有Cu2O，Cu2S可有可无；b、若无Cu2O，必有Cu2S故中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为2CuS+3O22CuO+2SO2，经以上分析，对于固体甲的成分的判断中，正确的是BCD，故答案为：BCD点评：本题整合和拓展了教材中的典型实验，侧重基本实验操作能力考查，一定要弄清楚课本中的基本实验，要通过动手做实验去了解仪器的结构、适用范围和工作原理，掌
39、握常见气体的制备、除杂、收集、尾气处理等基本操作，熟悉教材中的典型实验装置9（14分）（2014碑林区校级模拟）（1）电镀时，镀件与电源的负极连接电镀铜时，电解质溶液应选用CuSO4（填化学式）（2）化学镀的原理是利用化学反应生成金属单质沉淀在镀件表面形成镀层若用铜盐进行化学镀铜，应选用还原剂（填“氧化剂”或“还原剂”）与之反应某化学镀铜的反应速率随镀液pH变化如图所示该镀铜过程中，镀液pH控制在12.5左右据图中信息，给出使反应停止的方法调节溶液的pH至89 之间（3）酸浸法制取硫酸铜的流程示意图如下：步骤（i）中Cu2（OH）2CO3发生反应的化学方程式为Cu2（OH）2CO3+2H2SO
40、4=2CuSO4+CO2+3H2O步骤（ii）所加试剂起调节pH作用的离子是HCO3填离子符号）在步骤（iii）发生的反应中，1mol MnO2转移2mol电子，该反应的离子方程式为MnO2+2Fe2+4H+=Mn2+2Fe3+2H2O步骤（iv）除去杂质的化学方程式可表示为3Fe3+NH4+2SO42+6H2ONH4Fe3（SO4）2（OH）6+6H+过滤后母液的pH=2.0，c（Fe3+）=a molL1，c（NH4+）=b molL1，c（SO42）=d molL1，该反应的平衡常数K=（用含a、b、d的代数式表示）考点：电解原理；制备实验方案的设计版权所有专题：实验设计题；电化学专题分
41、析：（1）电镀时，镀件就是待镀金属，作阴极与电源的负极相连，电解质溶液中含有铜离子的盐溶液；（2）用铜盐进行化学镀铜，铜离子在阴极得电子，应选还原剂发生反应；镀铜过程中，镀液pH 控制在12.5左右，结合图可知，pH=89之间，反应速率为0来解答；（3）碱式碳酸铜与硫酸反应生成硫酸铜、二氧化碳和水；硫酸氢铵加入溶液中调节溶液PH是为了和i步骤中加入的过量硫酸反应同时提高溶液PH利于除去铁离子；铵根离子不反应，所以是碳酸氢根离子；二氧化锰是强氧化剂，可以和亚铁离子发生氧化还原反应，亚铁离子被氧化为铁离子；依据平衡常数的概念计算，用生成物浓度的幂次方乘积除以反应物浓度的幂次方乘积解答：解；（1）电
42、镀时，镀件就是待镀金属，作阴极与电源的负极相连，电解质溶液中含有铜离子的盐溶液，故答案为：负； CuSO4；（2）要把铜从铜盐中置换铜出来，铜离子在阴极得电子，如用铁作还原剂即可，所以加入还原剂，故答案为：还原剂；根据图示信息，pH=89之间，反应速率为0，所以要使反应停止，调节溶液的pH至89 之间，故答案为：调节溶液的pH至89 之间；（3）碱式碳酸铜与硫酸反应的方程式直接写，用观察法配平Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2+3H2O，故答案为：Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2+3H2O；题目要求调高PH，铵根离子显酸性，碳酸氢根离子显碱性，
43、则起作用的离子是碳酸氢根离子，故答案为；HCO3；依题意亚铁离子变成了铁离子，1mol MnO2转移电子2 mol，则锰元素从+4变成+2价，溶液是显酸性的，方程式经过观察可要补上氢离子，综合上述分析可写出离子方程式为MnO2+2Fe2+4H+=Mn2+2Fe3+2H2O，故答案为：MnO2+2Fe2+4H+=Mn2+2Fe3+2H2O；除去杂质的化学方程式可表示为：3Fe3+NH4+2SO42+6H2O=NH4Fe3 （SO4）2（OH）6+6H+；过滤后母液的pH=2.0，c（Fe3+）=a molL1，c（ NH4+）=b molL1，c（ SO42）=d molL1，氢离子浓度为102
44、，依据K的表达式写出K=，故答案为：点评：本题考查电解原理，熟悉电镀及明确读图信息的重要性是解答本题的关键，还考查了艺流程的分析判断，物质分离的方法和试剂选择方法，离子方程式的书写，氧化还原反应的分析判断，平衡常数的计算，没有在流程上设置障碍，问题设计平实，难度不大平衡常数计算简单，只要代入即可，没有复杂的数学变换，降低了难度对图中信息的获取要求较高10（15分）（2014碑林区校级模拟）高铁酸钾（K2FeO4）具有很强的氧化性，是一种新型的高效水处理剂（1）高铁酸钾具有强氧化性的原因是其中的铁元素为+6价，易得电子（2）高铁酸钾是一种理想的水处理剂，其处理水的原理为高铁酸钾有强氧化性，能杀菌
45、消毒，产生的Fe（OH）3有吸附性，有絮凝作用（3）制备K2FeO4可以采用干式氧化法或湿式氧化法干式氧化的初始反应是2FeSO4+6Na2O22Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2，该反应中每生成2mol Na2FeO4时转移电子10mol湿式氧化法的流程如图：上述流程中制备Na2FeO4的化学方程式是2Fe（NO3）3+3NaClO+10NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+6NaNO3+5H2O（4）高铁电池是正在研制中的可充电电池，图2为该电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出的高铁电池的优点有放电时间长、工作电压稳定（5）探究高铁酸钾的某种性质【实验1】将适量K
46、2FeO4固体分别溶解于pH为 4.74、7.00、11.50的水溶液中，配得FeO42浓度为1.0mmolL1（1mmolL1=103molL1）的试样，静置，考察不同初始pH的水溶液对K2FeO4某种性质的影响，结果见图2（注：800min后，三种溶液中高铁酸钾的浓度不再改变）【实验2】将适量K2FeO4溶解于pH=4.74的水溶液中，配制成FeO42浓度为0mmolL1的试样，将试样分别置于 20、30、40和60的恒温水浴中，考察不同温度对K2FeO4某种性质的影响，结果见图2则实验1的目的是研究在FeO42不同PH溶液中的稳定性（或反应的速率）；实验2可得出的结论是温度越高，FeO4
47、2越不稳定（或与水反应的速率越快）；高铁酸钾在水中的反应为4FeO42+10H2O4Fe（OH）3+8OH+3O2由图1可知，800min时，pH=11.50的溶液中高铁酸钾最终浓度比pH=4.74的溶液中高，主要原因是pH=11.50的溶液中OH离子浓度大，使平衡向左移动考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线；化学电源新型电池版权所有专题：化学平衡专题；电化学专题分析：（1）高铁酸钾中的铁是正6价，处于高价态，具有强氧性；（2）高铁酸钾是具有强氧性，还原产物铁离子水解生成氢氧化铁胶体，吸附杂质的作用；（3）2FeSO4+6Na2O22Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2，6molN
48、a2O2中12mol的负一价氧，2mol的有变成0价，还有10mol变成2价，而铁是正2价变为正6价，所以每生成2mol Na2FeO4时转移电子10mol；Fe（NO3）3被NaClO氧化成Na2FeO4；（4）高铁电池由图2为该电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出的高铁电池的优点有放电时间长，工作电压稳定等优点；（5）在其它条件相同的情况下研究在FeO42不同PH溶液中的稳定性；研究温度改变，FeO42的稳定性；用平衡移动的原理解释解答：解：（1）高铁酸钾中的铁是正6价，处于高价态，具有强氧性，故答案为：其中的铁元素为+6价，易得电子；（2）高铁酸钾是具有强氧性，还原产物铁离子水
49、解生成氢氧化铁胶体，吸附杂质的作用，故答案为：高铁酸钾有强氧化性，能杀菌消毒；产生的Fe（OH）3有吸附性，有絮凝作用；（3）2FeSO4+6Na2O22Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2，6molNa2O2中12mol的负一价氧，2mol的有变成0价，还有10mol变成2价，而铁是正2价变为正6价，所以每生成2mol Na2FeO4时转移电子10mol，故答案为：10；Fe（NO3）3被NaClO氧化成Na2FeO4，故答案为：2Fe（NO3）3+3NaClO+10NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+6NaNO3+5H2O；（4）高铁电池由图2为该电池和常用的高能碱性电池的
50、放电曲线，由此可得出的高铁电池的优点有放电时间长，工作电压稳定等优点，故答案为：放电时间长；工作电压稳定；（5）在其它条件相同的情况下研究在FeO42不同PH溶液中的稳定性，故答案为：研究在FeO42不同PH溶液中的稳定性（或反应的速率）；研究温度改变，FeO42的稳定性，故答案为：温度越高，FeO42越不稳定（或与水反应的速率越快）；用平衡移动的原理解释，pH=11.50的溶液中OH离子浓度大，使平衡向左移动，故答案为：pH=11.50的溶液中OH离子浓度大，使平衡向左移动点评：本题考查元素化合物知识结合化学反应的速率以及平衡的移动等知识的综合考查，难度大，学生不容易接受三、【选修2-化学与
51、技术】（共2小题，满分15分）11（2分）（2015张掖模拟）污水经过一级、二级处理后，还含有少量Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子，可加入沉淀剂使其沉淀下列物质不能作为沉淀剂的是（）A氨水B硫化氢气体C硫酸钠溶液D纯碱溶液考点：离子反应发生的条件版权所有专题：离子反应专题分析：各项所加试剂均应过量才符合题目要求，A项溶液形成络离子，B项生成硫化铜、硫化汞、硫化铅等沉淀，C项硫酸铜不是沉淀，D项均能通过双水解调节pH转化为沉淀；解答：解：A加入氨水，易形成络离子，不能生成沉淀，故A错误；B加入硫化氢气体，生成硫化铜、硫化汞、硫化铅等沉淀，故B正确；C不能使Cu2+生成沉淀，故C错误；D均
52、能通过双水解调节pH转化为沉淀，故D正确故答案为：AC；点评：本题考查离子反应的条件，离子反应的实质学生容易接受，比较基础12（13分）（2012海南）污水经过一级、二级处理后，还含有少量Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子，可加入沉淀剂使其沉淀下列物质不能作为沉淀剂的是ACA氨水 B硫化氢气体C硫酸钠溶液 D纯碱溶液合成氨的流程示意图如下：回答下列问题：（1）工业合成氨的原料是氮气和氢气氮气是从空气中分离出来的，通常使用的两种分离方法是液化、分馏，与碳反应后除去CO2；氢气的来源是水和碳氢化合物，写出分别采用煤和天然气为原料制取氢气的化学反应方程式C+H2O CO+H2，CH4+H2O
53、CO+3H2；（2）设备A中含有电加热器、触煤和热交换器，设备A的名称合成（氨）塔，其中发生的化学反应方程式为N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）；（3）设备B的名称冷凝塔或冷凝器，其中m和n是两个通水口，入水口是n（填“m”或“n”）不宜从相反方向通水的原因高温气体由冷凝塔上端进入，冷凝水从下端进入，逆向冷凝效果好；（4）设备C的作用将液氨与未反应的原料气分离；（5）在原料气制备过程中混有CO对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的CO，可通过如下反应来实现：CO（g）+H2O（g）CO2 （g）+H2 （g）已知1000K时该反应的平衡常数K=0.627，若要使CO的转化超过90%，则起始
54、物中c（H2O）：c（CO）不低于13.8考点：工业合成氨；常见的生活环境的污染及治理；金属的回收与环境、资源保护版权所有专题：压轴题；氮族元素；化学应用分析：各项所加试剂均应过量才符合题目要求，A项溶液形成络离子，B项生成硫化铜、硫化汞、硫化铅等沉淀，C项硫酸铜不是沉淀，D项均能通过双水解调节pH转化为沉淀；（1）分离空气提取氮气的方法有两种，以上液化、分馏空气，另一种为空气与碳反应生成二氧化碳，反应后除去二氧化碳气体；制取氢气可用碳和水反应或甲烷与水反应；（2）合成氨的设备为合成塔，发生N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）；（3）冷凝分离设备为冷凝塔或冷凝器；水流和气流方向应逆向；（4
55、）分离器用来分离液氨和原料气；（5）根据平衡常数用三段式法计算解答：解：A加入氨水，易形成络离子，不能生成沉淀，故A错误；B加入硫化氢气体，生成硫化铜、硫化汞、硫化铅等沉淀，故B正确；C不能使Cu2+生成沉淀，故C错误；D均能通过双水解调节pH转化为沉淀，故D正确故答案为：AC；（1）分离空气提取氮气的方法有两种，以上液化、分馏空气，另一种为空气与碳反应生成二氧化碳，反应后除去二氧化碳气体；C和水反应的方程式为C+H2O CO+H2，甲烷与水反应的方程式为CH4+H2O CO+3H2，故答案为：液化、分馏；与碳反应后除去CO2；C+H2O CO+H2；CH4+H2O CO+3H2；（2）合成氨
56、的设备为合成塔，发生N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），故答案为：合成（氨）塔；N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）；（3）冷凝分离设备为冷凝塔或冷凝器，水流和气流方向应逆向，则入水口是n，高温气体由冷凝塔上端进入，冷凝水从下端进入，可使冷水充满冷凝器，逆向冷凝效果好，故答案为：冷凝塔或冷凝器；n；高温气体由冷凝塔上端进入，冷凝水从下端进入，逆向冷凝效果好；（4）分离器用来分离液氨和原料气，故答案为：将液氨与未反应的原料气分离；（5）设CO的起始浓度为xmol，H2O的起始浓度为ymol，则转化的CO的最小值为0.9x， CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）起始 x y
57、0 0 变化 0.9x 0.9x 0.9x 0.9x平衡 0.1x y0.9x 0.9x 0.9x，根据平衡常数列式：=0.627，解得：=13.8故此只要此值大于13.8，转化率就会超过90%故答案为：13.8点评：本题综合考查工业合成氨知识，涉及物质的分离、化学平衡的等问题，题目难度中等，注意把握物质的性质，根据性质选择分离方法，易错点为（5），注意利用三段式法计算较为直观四、【选修3-物质结构与性质】（共2小题，满分0分）13（2013海南）下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是（）ACaC2BN2H4CNa2S2DNH4NO3考点：共价键的形成及共价键的主要类型；离子化合物的结构
58、特征与性质版权所有专题：化学键与晶体结构分析：活泼金属和活泼金属元素之间易形成离子键；不同非金属元素之间易形成极性共价键，同种非金属元素之间易形成非极性共价键；含有离子键的化合物为离子化合物，离子化合物中可能含有共价键；只含共价键的化合物是共价化合物解答：解：ACaC2中钙离子和C22离子之间存在离子键，属于离子化合物，C22离子内两个碳原子之间存在非极性共价键，故A正确；BN2H4中只含共价键，属于共价化合物，故B错误；CNa2S2中钠离子和S22离子之间存在离子键，属于离子化合物，S22离子内两个硫原子之间存在非极性共价键，故C正确；DNH4NO3中铵根离子与硝酸根离子之间存在离子键，铵根
59、离子内存在NH极性共价键，硝酸根离子内存在NO极性共价键，故D错误；故选：AC点评：本题考查了化合物和化学键类型的判断，明确概念是解题的关键，注意离子化合物中可以含有共价键，共价化合物中只含共价键14（2013海南）图A所示的转化关系中（具体反应条件略），a、b、c和d分别为四种短周期元素的常见单质，其余均为它们的化合物，i的溶液为常见的酸，a的一种同素异形体的晶胞如图B所示回答下列问题：（1）图B对应的物质名称是金刚石，其晶胞中的原子数为8，晶体类型为原子晶体（2）d中元素的原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p5（3）图A中由二种元素组成的物质中，沸点最高的是H2O，原因是分子间
60、形成氢键，该物质的分子构型为V型，中心原子的杂化轨道类型为sp3（4）图A中的双原子分子中，极性最大的分子是HCl（5）k的分子式为COCl2，中心原子的杂化轨道类型为sp2，属于极性分子（填“极性”或“非极性”）考点：无机物的推断版权所有专题：推断题分析：a、b、c和d分别为四种短周期元素的常见单质，b与c反应生成水，故b、c分别为H2、O2中的一种，a的一种同素异形体的晶胞中每个原子周围有4个键，判断为金刚石，则a为C，故b为H2、c为O2，由转化关系可知，f为CO，g为CO2，因i是常见的酸，只由b、d形成可判断为盐酸，则d为Cl2，i为HCl，而k与水反应生成CO2与盐酸，该反应没在教
61、材中出现过，且由f、d反应得到，应含C、O、Cl三种元素，只能判断为COCl2，以此来解答解答：解：a、b、c和d分别为四种短周期元素的常见单质，b与c反应生成水，故b、c分别为H2、O2中的一种，a的一种同素异形体的晶胞中每个原子周围有4个键，判断为金刚石，则a为C，则b为H2、c为O2，由转化关系可知，f为CO，g为CO2，因i是常见的酸，只由b、d形成可判断为盐酸，则d为Cl2，i为HCl，而k与水反应生成CO2与盐酸，该反应没在教材中出现过，且由f、d反应得到，应含C、O、Cl三种元素，只能判断为COCl2，（1）由上述分析可知，图B对应的位置为金刚石，该晶胞中C原子数目=4+8+6=
62、8，属于原子晶体，故答案为：金刚石；8；原子晶体；（2）d中元素为Cl元素，基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p5，故答案为：1s22s22p63s23p5；（3）所有两元素形成的物质中，水分子之间存在氢键，常温下是液态，其它都是气体，故水的沸点最高，水分子中O原子呈2个键、含有2对孤电子对，故为V型结构，中心原子含2对孤电子对，2个键，其杂化轨道类型为sp3，故答案为：H2O；分子间形成氢键；V型；sp3；（4）所有双原子分子中，只有H、Cl电负性差值最大，因而HCl的极性最大，故答案为：HCl；（5）k的分子式为COCl2，COCl2中C原子成3个键、1个键，没有孤电子对，C原
63、子采取sp2杂化，为平面三角形结构，分子中正负电荷中心不重合，属于极性分子，故答案为：COCl2；sp2；极性点评：本题考查无机物推断、物质结构与性质，为高频考点，涉及杂化方式、晶体结构、分子极性、核外电子排布、分子构型等知识，关键根据晶胞结构判断b，难度中等五、【选修5-有机化学基础】（共1小题，满分0分）15（2014吉州区校级模拟）止咳酮（F）具有止咳、祛痰作用其生产合成路线如下：（1）已知烃A可以作为一个国家石油化工生产的标志，则A是H2C=CH2（填结构简式）；由A合成B发生的化学反应类型有abc（填字母）a加成反应 b酯化反应 c氧化反应 d消去反应 e加聚反应（2）F中含有的官能
64、团名称为羰基（3）C的核磁共振氢谱中可能出现4组吸收峰；（4）已知D为氯代烃，C生成E为取代反应，写出C+DE的化学方程式（5）1mol F与1mol H2加成后生成有机物M，满足下列条件的M的同分异构体有8种苯的二元取代物1mol M能与含2mol Br2的浓溴水完全发生反应写出取代基无支链的一种结构（6）目前我国用粮食发酵生产丙酮（CH3COCH3）占较大比重利用题给相关信息，以淀粉为原料，合成丙酮的流程图如下请将虚线处过程补充完整合成过程中无机试剂任选（C6H10O5）nC6H10O5CHC3OCH3考点：有机物的合成版权所有专题：有机物的化学性质及推断分析：（1）烃A可以作为一个国家石
65、油化工生产的标志，则A为乙烯，乙烯与水发生加成反应生成乙醇，乙醇发生氧化反应生成乙酸，乙酸与乙醇发生酯化反应得到乙酸乙酯；（2）由F的结构可知含氧官能团为羰基；（3）有几种化学环境不同的氢原子，其核磁共振氢谱就有几组吸收峰；（4）D为氯代烃，C生成E为取代反应，对比C、E的结构可知，C为，反应同时生成HCl；（5）1mol F与1mol H2加成后生成有机物M为，满足下列条件的M的同分异构体；苯的二元取代物，1mol M能与含2mol Br2的浓溴水完全发生反应，含有酚羟基，另外取代基为丁基，与羟基处于邻位或对位，再根据丁基异构判断可能的同分异构体，若取代基无支链，则丁基为CH2CH2CH2C
66、H3；（6）利用转化关系中BC及EF的转化进行设计，葡萄糖再酒化酶作用下得到乙醇，乙醇氧化得到乙酸，乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，乙酸乙酯在Na的作用下得到CH3COCH2COOC2H5，最后再经过氢氧化钠、酸得到丙酮解答：解：（1）烃A可以作为一个国家石油化工生产的标志，则A为乙烯，结构简式为：H2C=CH2，A合成B路线为：乙烯与水发生加成反应生成乙醇，乙醇发生氧化反应生成乙酸，乙酸与乙醇发生酯化反应得到乙酸乙酯，故答案为：H2C=CH2；abc；（2）由F的结构可知含氧官能团为羰基，故答案为：羰基；（3）C分子有4种化学环境不同的氢原子，其核磁共振氢谱就有4组吸收峰，故答案为：4；
67、（4）D为氯代烃，C生成E为取代反应，对比C、E的结构可知，C为，反应同时生成HCl，反应方程式为：，故答案为：；（5）1mol F与1mol H2加成后生成有机物M为，满足下列条件的M的同分异构体；苯的二元取代物，1mol M能与含2mol Br2的浓溴水完全发生反应，含有酚羟基，另外取代基为丁基，与羟基处于邻位或对位，丁基有CH2CH2CH2CH3、CH（CH3）2CH2CH3、CH2C（CH3）2、C（CH3）3，故共有8种，若取代基无支链，则丁基为CH2CH2CH2CH3，符合条件一种同分异构体为，故答案为：8；（6）利用转化关系中BC及EF的转化进行设计，葡萄糖再酒化酶作用下得到乙醇，乙醇氧化得到乙酸，乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，乙酸乙酯在Na的作用下得到CH3COCH2COOC2H5，最后再经过氢氧化钠、酸得到丙酮，虚线处路线图为：，故答案为：点评：本题考查有机物的推断与合成、有机反应类型、官能团结构、有机反应方程式书写、同分异构体书写等，水对学生综合能力的考查，充分利用有机物的结构判断发生的反应，需要学生熟练掌握官能团的性质与转化，（6）中合成路线设计需要学生对转化中的反应进行利用，较好的考查学生知识迁移运用能力，难度中等
