1、高三（上）化学周末练习 2014.12.5可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 S-32一、选择题1化学与工农业生产和人类生活密切相关。下列说法错误的是（ ）A医院用BaCO3代替BaSO4作“钡餐”B生石灰、硅胶是食品包装中常用的干燥剂C“雨后彩虹”是与胶体、光学等知识有关的自然现象D用无毒、可降解塑料代替聚乙烯塑料，以防止白色污染2既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的是（ ）ACl2 BCO CSO2 DNH33对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是 （ ）AHCl B13X3+ CCH3COO-D4下列比较或归纳正确的是（ ）A稳定性：NH3PH3AsH3
2、B离子半径：Cl-S2-Al3+C酸性：HClO4H2SO4H3PO4 D碱性：Be(OH)2Mg(OH)2Al(OH)35不能实现如图转化的单质甲是（ ）AFe BSi CCu DS6反应：下列说法不正确的是（ ）AY是Ba8CCr2被氧化D生成1molCr3时转移的电子数是36.0210237工业利用冶铜炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等）制Fe2O3的生产流程示意图如下：经“足量的NaOH溶液”处理后，铝元素的存在形态为（ ）AAl BAl(OH)3 CAl3+ DAl（OH）48现有一块金属钠露置于空气中一段时间，为检验该固体是否部分变质为碳酸钠，先将固体样品溶解于水得
3、到溶液，并采取下列措施，可以实现实验目的的是（ ）A测所得溶液的pH B取溶液滴入酚酞观察是否变红C取溶液加入盐酸观察是否有气泡 D取溶液加入CuSO4观察是否有沉淀9NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A56g铁与足量稀盐酸反应，转移03NA电子B10L pHl的硫酸溶液中，所含的H离子数为NAC1L lmol/L的醋酸钠溶液中，所含的CH3COO数目等于NAD28g C2H4和C3H6混合气体中碳原子数为NA10下列反应的离子方程式正确的是（ ）A硝酸银溶液中加入铜粉：BAlCl3溶液中滴加氨水：C稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：D在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸： 11下述
4、实验设计能够达到目的的是（ ）12已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）。则W、X不可能是（ ） 13有一瓶14%的KOH溶液，加热蒸发掉100g水后，变为28%的KOH溶液80mL，这80mL溶液的物质的量浓度为（ ） A5mol/L B6mol/L C6.25mol/L D6.75mol/L 14分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法正确的是（ ）A根据溶液酸碱性，将化合物分为酸、碱、盐B根据分散质微粒直径大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液C根据化合物是否来自于有机体，将化合物分为有机物和无机物D根据溶液导电性强弱，将电解质分为强
5、电解质和弱电解质15下列叙述正确的是（ ）A含金属元素的离子一定是阳离子 B金属阳离子被还原一定得到金属单质C共价化合物中只含共价键 D1H、2H、3H互为同素异形体二、非选择题16食盐和工业用盐具有广泛的用途。已知，工业盐含NaNO2，外观酷似食盐并有咸味。NaNO2有氧化性和还原性，遇酸分解放出NO2。(1)下列试剂可鉴别工业盐和食盐的是_。a. H2O b酸性高锰酸钾溶液 c盐酸(2)NaNO2与氢碘酸反应（含氮产物为NO）的离子方程式为_。(3)某工厂废液中含有2%5的NaNO2，直接排放会造成水污染，但加入下列物质中的某一种就能使NaNO2中的氮转化为对空气无污染的气体，该物质是_。
6、aNaCl bNH4Cl c浓H2SO4(4)氯碱工业通过电解饱和食盐水来获得相应的产物。请写出电解食盐水的离子方程式_。17V、W、X、Y、Z是五种常见元素，其中V、W、X、Y四种短周期元素在周期表中的位置如下图所示：V、W的最简单气态氢化物M、N混合时有白烟生成，M能使湿润的pH试纸变蓝。Z是人体血红蛋白中存在的金属元素。请填写下列空白：(1)W的原子结构示意图为_；(2)二氧化钛（TiO2）与X的单质、Y的单质高温下反应生成两种化合物，这两种化合物均由两种元素组成。其反应的化学方程式为_；(3)含X元素的一种化合物A与Y的最高价氧化物C之间有如下的反应关系：若E为白色沉淀，则E物质的化学
7、式为_；(4)含同价态X、Z简单离子的溶液中滴加NaOH溶液，X、Z两元素先后沉淀，X(OH)n完全沉淀的pH是4.7 Z(OH)n完全沉淀的pH是2.8，则kspX（OH）n _（填“”或 “”） kspZ（OH）n；(5)联氨（N2H4）也叫做肼，是重要的火箭燃料。以次氯酸钠溶液氧化M，能获得肼的稀溶液。其反应的离子化学方程式为_。同温同压下，将a L M气体和b LN气体通入水中，若所得溶液的pH=7，则a_b（填“或“”或“”）。18实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁（碱式硫酸铁的聚合物）和绿矾（FeSO47H2O），过程如下：(1)将过程中的
8、产生的气体通入下列溶液中，溶液会褪色的是_；A品红溶液 B紫色石蕊溶液 C酸性KMnO4溶液 D溴水(2)过程中，FeS和O2、H2SO4反应的化学方程式为：_；(3)过程中，需加入的物质是_；(4)过程中，蒸发结晶需要使用酒精灯、三角架、泥三角，还需要的仪器有_；(5)过程调节pH可选用下列试剂中的_（填选项序号）；A稀硫酸 BCaCO3 CNaOH溶液(6)过程中，将溶液Z加热到70一80，目的是_；(7)实验室为测量所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验。用分析天平称取2700g样品；将样品溶于足量的盐酸后，加入过量的氯化钡溶液；过滤、洗涤、干燥，称量，得固体质量为3495g。
9、若该聚铁主要成分为(Fe(OH)(SO4)n，则该聚铁样品中铁元素的质量分数为 。（假设杂质中不含铁元素和硫元素）。19已知：A、B、C、D四种短周期元素原子序数依次增大，A与D的原子序数之和等于B与C的原子序数之和，由D元素组成的单质在通常状况下呈黄绿色，B、C、D三种元素位于同一周期，B、C、D三种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为X、Y、Z，X、Y、Z可两两相互反应生成盐和水，试推断并用相应的化学用语回答下列问题。(1)D元素原子的结构示意图为 ；(2)Y与C元素的最高价氧化物可以发生反应，该反应的离子方程式为 ；(3)A、B、C三种元素的原子半径由小到大的顺序为 ；(4)A与D两元素的气态氢化物之间可以反应生成一种盐，该盐的水溶液呈 （填“酸”、“碱”或“中”）性，该水溶液中各离子浓度由小到大的顺序为 。
