1、2014届福安一中高三毕业班模拟考试化学测试本试卷分第I卷（选择题）和第II卷。第I卷为必考题，第II卷包括必考题和选考题 两部分。本试卷共12页，满分300分，考试时间150分钟。注意事项：答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。相对原子质量（原子量）：H 1 C 12 O 16 Al 27 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56第卷（选择题，共18题，共108分）一、选择题(本题共18小题，每小题6分，共108分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求)6下列关于常见有机化合物的说法中，正确的是A苯和油脂能发生取代反应，不能发生氧化反应B合成纤维、聚四氟乙
2、烯都是高分子化合物C乙酸、葡萄糖分子中都含羟基，都能与NaOH发生反应D蛋白质溶液中滴入AgNO3溶液会析出沉淀，再加蒸馏水沉淀溶解7实验是研究化学的基础。下列所选的实验方法、装置或操作完全正确的是 图 图 图 图A分离Na2CO3溶液和乙酸乙酯混合液选图 B实验室制Cl2选图C除去Cl2中的HCl杂质选图 D称取一定质量NaOH选图8下列离子方程式正确的是 ANa2S溶液中滴入酚酞呈现红色：S2- 2H2O H2S2OHB用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl2H2O Cl2H22OHC醋酸溶解含碳酸钙的水垢：CaCO32H Ca2H2OCO2D小苏打溶液中加少量Ba(OH)2溶液：2HCO3-B
3、a22OH BaCO32H2OCO32-9在反应“X + 酸 化合物 + H2O”中，X不可能是AFeO BNaF CSiO2 DC2H5OH10下列各选项所描述的两个量中，前者大于后者的是 ANH4Cl溶液中NH4+和Cl-数目B纯水在100和25时的pHC完全中和相同pH且相同体积的氨水和NaOH溶液，所需的0.1molL1盐酸体积DCH3COONa溶液加水稀释前后的 1125时，由浓度均为1molL-1的弱酸(HA)及其盐(NaA)组成的混合溶液。往溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体时，溶液pH随加入H+或OH-的物质的量而变化的曲线如图所示。下列说法中，正确的是A加NaOH，HA电
4、离平衡常数增大Bb点溶液中，c(HA)bcD通入HCl，溶液中阴离子浓度之和减小12电浮选凝聚法处理酸性污水的工作原理如图。下列说法不正确的是A铁电极发生的电极反应式为：Fe 2e- = Fe2+B通入甲烷的电极反应式为：CH4 + 4CO32- 8e- = 5CO2 + 2H2OC为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量工业用食盐D若左池石墨电极产生44.8L（标况）气体，则消耗0. 5 mol氧气第II卷 （非选择题 共192分）必考部分23（14分）研究碳、氮氧化物的性质与利用具有重要意义。（1）高温时，用CO还原MgSO4可制备高纯MgO。750时，测得气体中含等物质的量的SO2和SO
5、3，此时反应的化学方程式是 。 由MgO制成的Mg可构成“镁次氯酸盐”电池，其装置示意图如图1，该电池的正极反应式为 ； （2）化合物甲、乙是两种氮的氧化物且所含元素价态均相同，某温度下相互转化时的量变关系如图2所示：甲的化学式是 ； 图中a、b、c、d四点中，表示反应处于平衡状态的是 。t1t2时间内v正(乙) v逆(甲)（填“”“”或“”） 反应进行到t2时刻，改变的条件可能是 。（3）用H2或CO催化还原NO可达到消除污染的目的。已知：2NO(g) = N2(g) + O2(g) H = -180.5kJmol-1 2H2O(l) = 2H2(g) + O2(g) H = +571.6k
6、Jmol-1则用H2催化还原NO消除污染的热化学方程式是 。24（15分）钒有金属“维生素”之称，研究发现钒的某些化合物对治疗糖尿病有很好的疗效。工业上设计将VOSO4中的K2SO4、SiO2、CuO杂质除去并回收得到V2O5的流程如下： 请回答下列问题：（1）操作的名称是 。（2）步骤、的变化过程可表示为（HM为有机萃取剂）：VOSO4 (水层)+ 2HM（有机层） VOM2（有机层） + H2SO4(水层)步骤必须加入适量碱，其原因是 。步骤中X试剂为 。 （3）步骤的离子方程式为 （4）该工艺流程中，可以循环利用的物质有 和 。（5）操作得到的废渣，用 溶解（填试剂），充分反应后， （填
7、写系列操作名称），称量得到m g氧化铜。（6）将（5）得到m g氧化铜用氢气完全还原结果生成铜为n g，则氧化铜的质量分数是 。25（15分）过碳酸钠是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂，化学式可表示为aNa2CO3bH2O2，具有Na2CO3和H2O2的性质。某化学兴趣小组进行如下实验：实验I 制备过碳酸钠用右图装置和药品制备过碳酸钠，反应为：aNa2CO3 + bH2O2 = aNa2CO3bH2O2 H 0（1）图中玻璃导管a的作用是 （2）该反应要控制在较低的温度下进行，其原因是 （用化学方程式表示）（3）用该装置制备过碳酸钠有不足之处，下列改进措施可 行的是 （填序号)。 缓慢
8、滴加H2O2溶液 添加冷却装置 用酒精灯加热实验 探究过碳酸钠的性质 （4）为探究Na2CO3对H2O2稳定性的影响设计实验，请完善如下实验方案： 取等体积、等浓度的H2O2溶液于两支试管中； _；在两支试管中分别加人等量MnO2粉末；_。实验 测定过碳酸钠中H2O2的质量分数KMnO4滴定过碳酸钠的原理：（5）分析上述反应可得a= ， b= 。（6）准确称取实验制得的过碳酸钠0.2000g于250mL锥形瓶中，加50mL蒸馏水溶解，再加50mL2.0 molL1 H2SO4，用2.000 x10-2 molL1 KMnO4标准溶液滴定至终点时消耗30.00mL，则所制得的过碳酸钠中H2O2的
9、质量分数为 。选考部分第卷选考部分共5题，共35分。其中，第29、30题为物理题，第31、32题为化学题，考生从两道物理题、两道化学题中各任选一题作答，若第29、30题都作答，则按第29题计分，若第31、32题都作答，则按第31题计分；第33题为生物题，是必答题。31化学物质结构与性质（13分）物质结构理论有助于人们研究化学反应规律。请回答下列问题：（1）在第三周期中，第一电离能大于硫的元素有 种； （2）铜及其化合物在科学研究和工农业生产中有许多用途。铜原子价电子排布式为 氯、钾、铜（+1价）三元素可形成一种化合物，该化合物阴离子为无限长链结构（如图甲），a位置上Cl原子的杂化轨道类型为 。
10、该化合物阴离子的化学式为 ；向CuSO4溶液中加入过量氨水，可生成Cu(NH3)4SO4，下列说法正确的是 。 a氨气极易溶液水，是因为NH3分子和H2O分子之间形成3种不同的氢键 bNH3分子的键角小于H2O分子的键角 cCu(NH3)4SO4所含的化学键有离子键、极性共价键和配位键dCu(NH3)4SO4组成元素中电负性最大的是氮元素葡萄糖与新制氢氧化铜的碱性溶液反应生成砖红色沉淀A，其晶胞如右图乙所示。A的化学式为 ，晶胞中的白点代表的原子是 （填元素名称）。32（13分）【化学一有机化学基础】苹果中富含对人体有益的苹果酸，可用乙酸和X为原料按如下线路合成：请回答下列问题（1）乙酸A的反
11、应类型_。（2）写出X的结构简式_。（3）F中有 _种官能团。（4）有关E的下列说法不正确的是( ) 。 A能发生银镜反应 B1 mol E能与2 molH2反应 C能发生消去反应 D能与FeCl3溶液发生显色反应（5）AB反应的化学方程式 _（6）苹果酸可发生分子内酯化反应，形成的环状酯有_（写结构简式）。化学参考答案6-12BADBCBD23（15分）（1）2MgSO4 + CO 2MgO + SO2 + CO2 + SO3 （3分）ClO- + 2e- + H2O = Cl- + 2OH-（2分）（2）NO2 （2分） b （1分） （2分） 增大NO2浓度（合理均可，2分）（3）2H2
12、(g) + 2NO(g) = N2(g) + 2H2O(l) H = -752.1kJmol-1 （3分）24.（15分）（1）萃取（1分）（2）加入碱中和硫酸，促使平衡正向移动，提高钒的萃取率（2分）；H2SO4（1分）（3）ClO3- + 6VO2+ + 9H2O = Cl- + 6VO3- + 18H+（3分）（4）氨气（或氨水）（1分）；有机萃取剂（1分）（5）氢氧化钠溶液（2分） 过滤、洗涤、干燥（2分）（6）5n/4m 或 1.25n/m 或 125n/m （2分） 25（15分）（1）平衡压强 （2分）（2）2H2O2 2H2O + O2（2分）（3）（2分）（4）往其中一只试管中加入少量碳酸钠（2分） 观察两只试管中气泡产生的快慢（2分）（5） a=2， b=3（2分）（6）25.5%（3分）31（1）3（2分） （2）3d104s1 （2分）sp3 （2分） CuCl32- （2分）c （2分）Cu2O（2分） 氧（1分）32（13分）（1）取代反应（2分）（2）CH3CHO（2分）（3）2（2分）（4）B、D（2分）（3分）（5）（2分）（6）