1、专题八 化学反应速率和化学平衡真题研练析考情【真 题 研 练】1.2022广东卷在相同条件下研究催化剂、对反应X2Y的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图，则()A无催化剂时，反应不能进行B与催化剂相比，使反应活化能更低Ca曲线表示使用催化剂 时X的浓度随t的变化D使用催化剂时，02 min内，v(X)1.0 molL1min122022辽宁卷某温度下，在1 L恒容密闭容器中2.0 mol X发生反应2X(s)Y(g)2Z(g)，有关数据如下：时间段/min产物Z的平均生成速率/molL1min1020.20040.15060.10下列说法错误的是()A1 min时，Z的浓度大于0
2、.20 molL1B2 min时，加入0.20 mol Z，此时v正(Z)v逆，平衡常数增大B加入催化剂，平衡时CH3CH2OH(g)的浓度增大C.恒容下，充入一定量的H2O(g)，平衡向正反应方向移动D恒容下，充入一定量的CH2=CH2(g)，CH2=CH2(g)的平衡转化率增大42022广东卷恒容密闭容器中，BaSO4(s)4H2(g)BaS(s)4H2O(g)在不同温度下达平衡时，各组分的物质的量(n)如图所示。下列说法正确的是()A该反应的H0B气体的总物质的量：na12D反应速率：va正vb正62022河北卷(双选)恒温恒容条件下，向密闭容器中加入一定量X，发生反应的方程式为XY；Y
3、Z。反应的速率v1k1c(X)，反应的速率v2k2c(Y)，式中k1、k2为速率常数。图甲为该体系中X、Y、Z浓度随时间变化的曲线，图乙为反应和的ln k1T曲线。下列说法错误的是()A随c(X)的减小，反应、的速率均降低B体系中v(X)v(Y)v(Z)C欲提高Y的产率，需提高反应温度且控制反应时间D温度低于T1时，总反应速率由反应决定72020山东卷(双选)1，3 -丁二烯与HBr发生加成反应分两步：第一步H进攻1，3 -丁二烯生成碳正离子()；第二步Br进攻碳正离子完成1，2 -加成或1，4 -加成。反应进程中的能量变化如下图所示。已知在0 和40 时，1，2 -加成产物与1，4-加成产物
4、的比例分别为7030和1585。下列说法正确的是()A1，4-加成产物比1，2-加成产物稳定B与0 相比，40 时1，3-丁二烯的转化率增大C从0 升至40 ，1，2-加成正反应速率增大，1，4-加成正反应速率减小D从0 升至40 ，1，2-加成正反应速率的增大程度小于其逆反应速率的增大程度【考情分析】考点考向预测化学反应速率化学反应速率的计算化学反应速率与化学平衡是每年的必考点，化学反应速率会结合化学速率(或平衡)图像或速率方程，考查化学反应速率的计算、影响因素等，化学平衡仍会延续近两年的命题方式，在选择题或非选择题中以表格或图像形式，考查化学平衡图像及分析、化学平衡常数的计算等，题目情景越
5、来越接近生产实际，要注意多反应平衡体系的分析与计算。化学反应速率的影响因素及实验分析化学平衡化学平衡状态的判断化学平衡常数、转化率的计算化学反应速率与平衡的综合应用化学反应速率与平衡的图像分析化学反应速率与平衡在工业生产中的应用核心突破提能力考点1化学反应速率及其影响因素【核 心 梳 理】1.化学反应速率的计算(1)公式法v(B)cBtnBVt，浓度变化只适用于气体和溶液中的溶质，不适用于固体和纯液体。计算时一定要注意容器或溶液的体积。同时还要注意单位及规范书写。(2)比值法同一化学反应，各物质的反应速率之比等于反应方程式中的化学计量数之比。对于反应“mA(g)nB(g)=pC(g)qD(g)
6、”，有v(A)v(B)v(C)v(D)mnpq。2化学反应速率的影响因素(外因)【特别提醒】(1)外界条件对可逆反应的正、逆反应速率的影响方向是一致的，但影响程度不一定相同。如升高温度，v正和v逆都增大，但吸热反应方向的反应速率增大的程度大；降低温度反之。(2)密闭容器中充入惰性气体恒容条件，充入惰性气体，反应速率不改变。恒压条件下，充入惰性气体，相当于扩大容器体积，反应速率减小。3.速率常数(1)假设基元反应(能够一步完成的反应)为aA(g)bB(g)=cC(g)dD(g)，其速率可表示为vkca(A)cb(B)，式中的k称为反应速率常数或速率常数，k与浓度无关，但受温度、催化剂、固体表面性
7、质等因素的影响，通常反应速率常数越大，反应进行得越快。(2)正、逆反应的速率常数与平衡常数的关系对于基元反应aA(g)bB(g)cC(g)dD(g)，v正k正ca(A)cb(B)，v逆k逆cc(C)cd(D)，平衡常数KccCcdDcaAcbBk正v逆k逆v正，反应达到平衡时v正v逆，故Kk正k逆。【典 题 精 研】考向1化学反应速率及影响因素例12021辽宁卷某温度下，降冰片烯在钛杂环丁烷催化下聚合，反应物浓度与催化剂浓度及时间关系如图。已知反应物消耗一半所需的时间称为半衰期，下列说法错误的是()A其他条件相同时，催化剂浓度越大，反应速率越大B其他条件相同时，降冰片烯浓度越大，反应速率越大C
8、条件，反应速率为0.012 molL1min1D条件，降冰片烯起始浓度为3.0 molL1时，半衰期为62.5 min题型分析化学反应速率及影响化学反应速率的因素是高考的高频考点，变化的形式较多，有计算、有图像、有叙述等多种命题形式，主要考向有：化学反应速率的含义、化学反应速率大小的比较、化学反应速率图像、三段式计算等，考查学生的信息提取能力、推理能力及计算能力。2023年高考可能这样考1用Na2FeO4溶液氧化废水中的还原性污染物M，为研究降解效果，设计如下对比实验探究温度、浓度、pH对降解速率和效果的影响，实验测得M的浓度与时间关系如图所示，下列说法不正确的是()实验编号温度/pH2514
9、51257251A.实验在15 min内M的降解速率约为1.33105 molL1min1B若其他条件相同，实验说明升高温度，M降解速率增大C若其他条件相同，实验证明pH越高，越不利于M的降解D实验说明M的起始浓度越小，降解的速率越快考向2化学反应速率常数及其应用例22021河北卷室温下，某溶液初始时仅溶有M和N且浓度相等，同时发生以下两个反应：MN=XY；MN=XZ。反应的速率可表示为v1k1c2(M)，反应的速率可表示为v2k2c2(M)(k1、k2为速率常数)。反应体系中组分M、Z的浓度随时间变化情况如图。下列说法错误的是()A.030 min时间段内，Y的平均反应速率为6.67103
10、molL1min1B反应开始后，体系中Y和Z的浓度之比保持不变C如果反应能进行到底，反应结束时62.5%的M转化为ZD反应的活化能比反应的活化能大题型分析速率方程及速率常数是这几年新增加的考点，属于信息给予型题目，常与反应速率的计算、化学平衡结合在一起命题，一般题目难度不大。解答这类问题的关键在于抓住信息，依据题给数据进行数学推理。2023年高考可能这样考2反应2H2(g)2NO(g)=2H2O(g)N2(g)的速率方程为vkc(H2)c(NO)，该反应在不同条件下的反应速率如下：温度c(H2)/(molL1)c(NO)/(molL1)反应速率T10.10.1vT10.20.28vT10.30
11、.212vT20.30.216v下列说法正确的是()AT2v逆正反应占优势向正反应方向(或向右)移动v正v逆逆反应占优势向逆反应方向(或向左)移动v正v逆双向进行程度相等化学平衡不移动【特别提醒】牢记几种不能用勒夏特列原理解释的问题(1)若外界条件改变后，无论平衡向正反应方向移动或向逆反应方向移动都无法减弱外界条件的变化，则平衡不移动。如对于H2(g)Br2(g)2HBr(g)，由于反应前后气体的分子总数不变，外界压强增大或减小时，平衡无论正向或逆向移动都不能减弱压强的改变，所以对于该反应，压强改变，平衡不发生移动。(2)催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率，所以催化剂不会影响化学平衡。(2)
12、根据浓度商(Q)与平衡常数(K)的大小判断平衡移动的方向(3)恒温条件下，密闭反应体系中通入稀有气体，平衡移动方向的判断3工业生产中适宜条件选择的原则条件原则从化学反应速率分析既不能过快，又不能太慢从化学平衡移动分析既要注意外界条件对速率和平衡影响的一致性，又要注意二者影响的矛盾性从原料的利用率分析增加易得廉价原料，提高难得高价原料的利用率，从而降低生产成本从实际生产能力分析如设备承受高温、高压能力等从催化剂的活性分析注意温度对催化剂活性的影响【典 题 精 研】考向1化学平衡状态的判断例3 在一体积可变的密闭容器中加入一定量的Mn(s)并充入一定量的CO2(g)，发生反应：Mn(s)CO2(g
13、)MnO(s)CO(g)H0B加入一定量Z，达新平衡后m(Y)减小C加入等物质的量的Y和Z，达新平衡后c(Z)增大D加入一定量氩气，平衡不移动题型分析化学平衡状态是可逆反应都有的状态，而且是一种动态的平衡，每一年的高考试题中都有相关的试题，而且形式多样，包括图像、计算、文字描述等，和溶液中的反应联系也比较多。解答有关平衡移动的题目首先要依据平衡移动原理，正确判断平衡移动的方向，然后再依据平衡移动方向分析相应物理量的变化，进行比较或计算。2023年高考可能这样考4在照片底片冲洗的过程中会发生如下反应：AgBrs+2S2O32-(aq)Ag(S2O3)23(aq)Br(aq)，下列说法正确的是()
14、A当溶液中c(S2O32-)c(Br)21时，上述反应到达平衡B向平衡体系中加AgBr，平衡将向正反应方向移动C配合物Ag(S2O3)23中配体S2O32-与H可发生反应产生气体D常温下，加水稀释时平衡向正反应方向移动，平衡常数会变大考点3化学反应速率与化学平衡图像【核 心 梳 理】1.三类基本图像反应mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，mnpq，且H0。(1)速率时间图注意断点图像分析t1时增大反应物的浓度，正反应速率瞬间增大，然后逐渐减小，而逆反应速率逐渐增大；t2时升高温度，对任何反应，正反应和逆反应速率均增大，吸热反应的正反应速率增大较快；t3时减小压强，容器容积增大，浓度变小，
15、正反应速率和逆反应速率均减小；t4时使用催化剂，正反应速率和逆反应速率均瞬间同倍数增大。(2)转化率(或含量)时间图先拐先平图像分析甲表示压强对反应物转化率的影响，对于气体反应物化学计量数之和大于气体生成物化学计量数之和的反应，压强越大，反应物的转化率越大；乙表示温度对反应物转化率的影响，对于吸热反应，温度越高，反应物的转化率越大；丙表示催化剂对反应物转化率的影响，催化剂只能改变化学反应速率，不能改变反应物的转化率。(3)恒压(温)线定一议二图像分析分析时可沿横轴作一条平行于纵轴的虚线，即为等压线或等温线，然后分析另一条件变化对该反应的影响。2解答化学平衡图像题四步骤【典 题 精 研】考向1常
16、规图像的分析与应用例52021湖南卷(双选)已知：A(g)2B(g)3C(g)H()D平衡常数K：K()K()题型分析常规图像是对外界条件对化学反应速率、化学平衡影响的另一种考查形式，是在基本图像的基础上进行分割或组合，首先要审清图像中各点、曲线变化趋势的化学含义，通过把图像中的“静态”量转化为“动态”量，然后结合题给条件，联想基本规律进行分析、解答。2023年高考可能这样考5工业上生产CO是由焦炭和CO2在高温反应而得。现将焦炭和CO2放入体积为2 L的刚性密闭容器中，高温下进行下列反应：C(s)CO2(g)2CO(g)HQ kJmol1。图为CO2、CO的物质的量n随时间t的变化关系图。下
17、列说法正确的是()A01 min，v(CO)1 molL1min1；13 min时，v正(CO)v逆(CO2)B当容器内的气体密度(D)不变时，反应一定达到平衡状态，且D平衡D起始0，再达平衡时KT2KT14.7考向2陌生图像的分析与应用例6 一定条件下，反应：6H2(g)2CO2(g)C2H5OH(g)3H2O(g)的数据如图所示。下列说法正确的是()A该反应的H0B达平衡时，v正(H2)v逆(CO2)Cb点对应的平衡常数K值大于c点Da点对应的H2的平衡转化率为90%题型分析新型图像多以实际生产情境为载体进行命题，综合考查化学反应速率和化学平衡，以化学平衡为主，涉及定性分析和定量计算。定性
18、分析主要考查外界条件对化学反应速率、化学平衡的影响，定量计算多以转化率、平衡常数的计算为主。2023年高考可能这样考6工业上利用S8与CH4为原料制备CS2，发生反应S8(s)4S2(g)、2S2(g)CH4(g)CS2(g)2H2S(g)，在密闭容器中，原料为11时，部分物质变化曲线如图所示，下列说法正确的是()A生成CS2的反应为吸热反应B一定温度下，气体总压不变时反应达平衡状态C应在低温下进行反应以提高产出效率D当温度为450 时，S8转化率为67.5%模考精练抓落实12022山东省泰安市一模下列现象或做法与化学反应速率无关的是()A“冰墩墩”制作材料生产过程中添加抗老化助剂B水果箱中放
19、置乙烯利C馒头制作过程中用酵头发酵D新冠病毒可能通过气溶胶加速传播22022河北省唐山市一模氨气去除NO的反应原理为：4NH3(g)6NO(g)5N2(g)6H2O(g)H35032022北京市房山区一模以Cu(H2O)42(蓝)4ClCuCl42(黄)4H2OH0为例，探究影响平衡移动的因素。取相同浓度的CuCl2溶液，分别进行下列实验，对实验现象的分析不正确的是()操作和现象分析A观察溶液为绿色Cu(H2O)42和CuCl42同时存在B升高温度，溶液变为黄绿色平衡正移，CuCl42的浓度增大C加几滴AgNO3溶液，静置，上层清液为蓝色平衡逆移，CuCl42的浓度减小D加少量Zn片，静置，上
20、层清液为浅黄绿色平衡正移，CuCl42的浓度增大4.2022福建省龙岩市一检顺-1，2-二甲基环丙烷(M)和反-1，2-二甲基环丙烷(N)可发生如下转化：该反应的速率方程可表示为：v正k正c(M)和v逆k逆c(N)，k正和k逆在一定温度时为常数，分别称作正、逆反应速率常数；反应的平衡常数K3。下列说法正确的是()A该温度下，M的转化率为66.7%B升高温度，k正和k逆都增大C常温下，N为气态DM比N更稳定52022广东省佛山市二模一定条件下，将CO2和H2按物质的量为13的投料比充入某刚性密闭容器中，发生反应：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H49.5 kJmol1，测得C
21、O2的物质的量浓度随反应时间的变化如图所示，下列说法正确的是()A05分钟，共放出19.8 kJ的热量BCO2和H2的转化率相等时，反应达到平衡C9 min时，改变的外界条件可能是降温D平衡常数Kb一定大于Ka62022江苏省泰州市一调草酸二甲酯(COOCH3)2催化加氢制乙二醇的反应体系中，发生的主要反应为反应：(COOCH3)2(g)2H2(g)CH3OOCCH2OH(g)CH3OH(g)H10反应：(COOCH3)2(g)4H2(g)HOCH2CH2OH(g)2CH3OH(g)H20压强一定的条件下，将(COOCH3)2、H2按一定比例、流速通过装有催化剂的反应管，测得(COOCH3)2
22、的转化率及CH3OOCCH2OH、HOCH2CH2OH的选择性n生成CH3OOCCH2OH或n生成HOCH2CH2OHn总转化COOCH32100%与温度的关系如图所示。下列说法正确的是()A曲线B表示HOCH2CH2OH的选择性随温度变化B190198 范围内，温度升高，(COOCH3)2的平衡转化率增大C190198 范围内，温度升高，nCH3OHnHOCH2CH2OH逐渐减小D192 时，其他条件一定，加快气体的流速可以提高(COOCH3)2转化率专题八化学反应速率和化学平衡真题研练析考情1解析：由图可知，无催化剂时，随反应进行，生成物浓度也在增加，说明反应也在进行，故A错误；由图可知，
23、催化剂比催化剂催化效果好，说明催化剂使反应活化能更低，反应更快，故B错误；由图可知，使用催化剂时，在02 min 内Y的浓度变化了2.0 molL1，而a曲线表示的X的浓度变化了2.0 molL1，二者变化量之比不等于化学计量数之比，所以a曲线不表示使用催化剂时X浓度随时间t的变化，故C错误；使用催化剂时，在02 min 内，Y的浓度变化了4.0 molL1，则v(Y)cYt4.0 molL-12 min2.0 molL1min1，v(X)12v(Y)122.0 molL1min11.0 molL1min1，故D正确。答案：D2解析：反应开始一段时间，随着时间的延长，反应物浓度逐渐减小，产物Z
24、的平均生成速率逐渐减小，则01 min内Z的平均生成速率大于02 min内的，故1 min时，Z的浓度大于0.20 molL1，A正确；4 min时生成的Z的物质的量为0.15 molL1min14 min1 L0.6 mol，6 min时生成的Z的物质的量为0.10 molL1min16 min1 L0.6 mol，故反应在4 min时已达到平衡，设达到平衡时生了a mol Y，列三段式：2X(s)Y(g)2Z(g)初始量/mol 2.0 0 0转化量/mol 2aa2a平衡量/mol 2.02aa0.6根据2a0.6，得a0.3，则Y的平衡浓度为0.3 molL1，Z的平衡浓度为0.6 m
25、olL1，平衡常数Kc2(Z)c(Y)0.108，2 min时Y的浓度为0.2 molL1，Z的浓度为0.4 molL1，加入0.2 mol Z后Z的浓度变为0.6 molL1，Qcc2(Z)c(Y)0.072v逆(Z)，B错误；反应生成的Y与Z的物质的量之比恒等于12，反应体系中只有Y和Z为气体，相同条件下，体积之比等于物质的量之比，VYVZ12，故Y的体积分数始终约为33.3%，C正确；由B项分析可知5 min时反应处于平衡状态，此时生成Z为0.6 mol，则X的转化量为0.6 mol，初始X的物质的量为2 mol，剩余X的物质的量为1.4 mol，D正确。答案：B3解析：该反应是一个气体
26、分子数减少的反应，增大压强可使平衡向正反应方向移动，故v正v逆，但是因为温度不变，故平衡常数不变，A错误；催化剂不影响化学平衡状态，因此，加入催化剂不影响平衡时CH3CH2OH(g)的浓度，B错误；恒容下，充入一定量的H2O(g)，H2O(g)的浓度增大，平衡向正反应方向移动，C正确；恒容下，充入一定量的CH2=CH2(g)，平衡向正反应方向移动，但是CH2=CH2(g)的平衡转化率减小，D错误。答案：C4解析：从图示可以看出，平衡时升高温度，氢气的物质的量减少，则平衡正向移动，说明该反应的正反应是吸热反应，即H0，故A错误； 在恒容密闭容器中，随着温度升高氢气平衡时的物质的量减少，则平衡随着
27、温度升高正向移动，水蒸气的物质的量增加，而a曲线表示的是物质的量不随温度变化而变化，故B错误；容器体积固定，向容器中充入惰性气体，没有改变各物质的浓度，平衡不移动，故C正确；BaSO4是固体，向平衡体系中加入BaSO4，不能改变其浓度，因此平衡不移动，氢气的转化率不变，故D错误。答案：C5解析：由图可知，绝热过程甲开始时压强增大，而2X(g)Y(g)Z(g)是气体物质的量减少的反应，故该反应放热，H0，A项错误；a、c两点压强相同，a点温度高于c点，故气体的总物质的量：na12，C项正确；a点温度高于b点，故反应速率：va正vb正，D项错误。答案：BC6解析：由图甲中的信息可知，随c(X)的减
28、小，c(Y)先增大后减小，c(Z)增大，因此，反应的速率随c(X)的减小而减小，而反应的速率先增大后减小，A错误；根据体系中发生的反应可知，在Y的浓度达到最大值之前，单位时间内X的减少量等于Y和Z的增加量，因此，v(X)v(Y)v(Z)，但是，在Y的浓度达到最大值之后，单位时间内Z的增加量等于Y和X的减少量，故v(X)v(Y)v(Z)，B错误；升高温度可以加快反应的速率，但是反应的速率常数随温度升高增大的幅度小于反应的，且反应的速率随着Y的浓度的增大而增大，因此，欲提高Y的产率，需提高反应温度且控制反应时间，C正确；由图乙信息可知，温度低于T时，k1k2，反应为慢反应，因此，总反应速率由反应决
29、定，D正确。答案：AB7解析：结合图像可知，1，4-加成产物的能量比1，2-加成产物的能量低，即1，4-加成产物比1，2-加成产物稳定，A项正确；结合题图可知该加成反应不管生成1，2-加成产物还是1，4-加成产物，均为放热反应，则升高温度，1，3-丁二烯的转化率减小，B项错误；温度升高，1，2-加成反应和1，4-加成反应的正反应速率均加快，C项错误；由0 升温至40 时，1，3-丁二烯发生的反应由以1，2-加成为主变为以1，4-加成为主，即1，2-加成正反应速率的增大程度小于其逆反应速率的增大程度，D项正确。答案：AD核心突破提能力例1解析：由图中曲线可知，其他条件相同时，催化剂浓度越大，反应
30、所需要的时间越短，故反应速率越大，A项正确；由图中曲线可知，其他条件相同时，降冰片烯的浓度是的两倍，所用时间也是的两倍，反应速率相等，故说明反应速率与降冰片烯浓度无关，B项错误；条件，反应速率为vct3.0 molL-1-0 molL-1250 min0.012 molL1min1，C项正确；反应物消耗一半所需的时间称为半衰期，条件，降冰片烯起始浓度为3.0 molL1时，半衰期为125 min1262.5 min，D项正确。答案：B1解析：由图中数据可知，实验在15 min内c(M)(0.30 molL10.10 molL1)1032104 molL1，则v(M)ct210-4 molL-1
31、15 min1.33105 molL1min1，故A正确；由图中曲线变化可看出实验相对于实验，M降解速率增大，由表中数据可知，其他条件相同，实验的温度高，所以说明升高温度，M降解速率增大，故B正确；由图中曲线变化可看出实验相对于实验，M降解速率增大，由表中数据可知，其他条件相同，实验的pH高，所以说明pH越高，越不利于M的降解，故C正确；根据图示可知M的起始浓度越小，降解速率越小，故D错误。答案：D例2解析：030 min时间段内，c(Z)0.125 molL1，c(M)0.500 molL10.300 molL10.200 molL1，反应中c(M)0.200 molL10.125 molL
32、10.075 molL1，则c(Y)0.075 molL1，v(Y)cYt0.075 molL-130 min2.5103 molL1min1，A说法错误；反应、速率之比为v1v2k1c2Mk2c2Mk1k2，为定值，则Y、Z的浓度变化量之比也为定值，故反应开始后，体系中Y和Z的浓度之比保持不变，B说法正确；由上述分析可知，v1v2k1k20.075 molL-10.125 molL-135，如果反应能进行到底，反应结束时、的转化率之比为35，因此有58(即62.5%)的M转化为Z，C说法正确；结合C选项，反应的速率小于反应的速率，所以反应的活化能比反应的活化能大，D说法正确。答案：A2解析：
33、当c(H2)0.3 molL1，c(NO)0.2 molL1时，T2时的速率大于T1时的速率，所以T2T1，A错误；把c(H2)0.1 molL1，c(NO)0.1 molL1代入速率公式vkc(H2)c(NO)，再把c(H2)0.2 molL1，c(NO)0.2 molL1代入速率公式vkc(H2)c(NO)，得v8vk0.10.1k0.20.2121212+123，3，把T1时c(H2)0.2 molL1，c(NO)0.2 molL1代入速率公式vkc(H2)c(NO)，再把T1时c(H2)0.3 molL1，c(NO)0.2 molL1代入速率公式vkc(H2)c(NO)，得8v12vk
34、0.20.2k0.30.223(1)2323，1，3，2，B错误；其他条件不变时，因为2，反应体系中四种物质浓度的改变，只有反应物浓度改变对v有影响，且c(NO)影响较大，C正确；T2、c(NO)0.1 molL1条件下，反应速率为8v，则c(H2)0.6 molL1，D错误。答案：C例3解析：该反应为反应前后气体分子数不变的放热反应，根据“变量不变达平衡”进行判断。A项，反应前后气体分子数不变，反应过程中容器的体积始终不变，为定量，不能作为平衡状态的判断依据；B项，该反应是一个固体质量增大的反应，当固体质量不再改变说明反应达到平衡状态；C项，该反应是一个气体质量减小的反应，当气体的总质量不再
35、改变说明反应达到平衡状态；D项，正、逆反应速率相等，说明反应达到平衡状态。答案：A3解析：A项，根据方程式可知：在断裂6 mol NH键时，会形成6 mol OH键，若同时断裂2 mol OH键，正、逆反应速率不相等，没有达到平衡；B项，在恒温恒容条件下，由于反应前后气体的物质的量不相等，建立平衡的过程中，压强是变量，当压强不变时，则反应达到了平衡状态；在恒温恒容条件下，反应前后气体的质量发生变化，气体的密度是变量，当密度不变时，则反应达到了平衡状态；D项，反应体系中任一组分的百分含量不再变化时，反应达到了平衡状态。答案：A例4解析：根据勒夏特列原理可知，升高温度，化学平衡向着吸热反应方向移动
36、，而c(Z)增大，说明平衡正向移动，故H0，A正确；加入一定量Z，Z的浓度增大，平衡逆向移动，故达新平衡后m(Y)减小，B正确；加入等物质的量的Y和Z，Z的浓度增大，平衡逆向移动，由于X、Y均为固体，故Kc(Z)，达新平衡后c(Z)不变，C错误；加入一定量氩气，加入瞬间，X、Z的浓度保持不变，故正、逆反应速率不变，故平衡不移动，D正确。答案：C4解析：起始浓度未知，溶液中c(S2O32-)c(Br)21，反应不一定达到平衡，A错误；AgBr为固体，因此向平衡体系中加AgBr，平衡不移动，B错误；S2O32-与H可发生反应产生SO2气体和S单质：S2O32-2H=SO2SH2O，C正确；温度不变
37、，平衡常数不会发生改变，D错误。答案：C例5解析：该反应是反应前后气体分子数不变的反应，随着反应的进行，气体的总物质的量始终不变，总压强始终不变，A错误；t2时，设向容器中加入3 mol C，正反应速率逐渐增大，达到新的平衡后保持不变，变化情况与图像相符，B正确；t2时，设向容器中加入3 mol C，相当于加入1 mol A和2 mol B，A的比例增大，体积分数增大，即()()，C正确；化学平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，即K()K()，D错误。答案：BC5解析：由图可知，01 min，一氧化碳物质的量增加2 mol，则反应速率v(CO)2 mol2 L1 min1 molL1
38、min1；13 min时，平衡不移动，反应速率之比等于化学计量数之比，则v正(CO)2v逆(CO2)，A错误；该反应反应前后质量发生变化，体积不变，则其密度为变量，当容器内气体的密度不变时，说明反应达到平衡状态；根据MV知，体积不变，反应达到平衡时，气体的质量增大，则平衡时气体的密度大于起始时气体的密度，则D平衡D起始1，B错误；5 min时再充入一定量的CO，CO的物质的量瞬间增大，平衡逆向移动，CO的物质的量又逐渐减小，5 min时CO2浓度不变，平衡逆向移动，CO2的物质的量逐渐增大，则b表示n(CO2)的变化，c表示n(CO)的变化，C错误；由图可知，3 min时升高温度，一氧化碳增多
39、，说明反应是吸热反应，T1温度平衡，一氧化碳物质的量为2 mol，二氧化碳物质的量为7 mol；平衡常数K(T1)c2COcCO22 mol2 L27 mol2 L27，T2温度平衡，一氧化碳物质的量为4 mol，二氧化碳物质的量为6 mol，平衡常数K(T2)c2COcCO24 mol2 L26 mol2 L43，则KT2KT14.7，D正确。答案：D例6解析：升高温度，CO2的转化率减小，平衡向左移动，正反应为放热反应，H0.25说明平衡向正反应方向移动，该反应为放热反应，则反应温度小于350 ，D错误。答案：C3解析：Cu(H2O)42呈现蓝色，CuCl42呈现黄色，二者混合溶液为绿色，
40、故Cu(H2O)42和CuCl42同时存在，A正确；升高温度，平衡正向移动，CuCl42的浓度增大，溶液变为黄绿色，B正确；加几滴AgNO3溶液，Cl与Ag反应，即AgCl=AgCl，Cl浓度减小，平衡向逆反应方向移动，CuCl42的浓度减小，Cu(H2O)42浓度增大，上层清液为蓝色，C正确；加入少量Zn片，会发生Cu2Zn=Zn2Cu，Cu2浓度减小，则Cu(H2O)42、CuCl42浓度均减小，上层清液为浅黄绿色，D错误。答案：D4解析：设在该温度下，M的初始浓度为1，达平衡时M的转化浓度为x，则达平衡时M的浓度为1x，N的浓度为x，则有Kx1-x3，解得x0.75，则该温度下，M的转化
41、率为75%，A错误；该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，但正、逆反应速率都增加，只不过逆反应速率增加的多，k正和k逆都增大，B正确；反-1，2-二甲基环丙烷(N)含5个碳原子，常温下不是气态，C错误；能量越低越稳定，该反应为放热反应，则N的能量低，N比M更稳定，D错误。答案：B5解析：不确定容器的体积和消耗的二氧化碳的物质的量，不能计算反应放出热量数值，A错误；反应中CO2和H2按反应的系数比投料，则两者的转化率一直相等，不能用来判断反应是否达到平衡，B错误；反应为放热反应，降低温度平衡正向移动，二氧化碳的浓度减小，符合图像，C正确；对于确定反应，平衡常数只受温度的影响，不确定是否温度一
42、定改变，故不能判断两者K值的大小，D错误。答案：C6解析：由曲线A上CH3OOCCH2OH选择性为50%时，曲线C表示HOCH2CH2OH的选择性恰好为50%，曲线C表示HOCH2CH2OH的选择性随温度变化，A错误；两反应均为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，190198 范围内，温度升高，(COOCH3)2的平衡转化率减小，B错误；190198 范围内，温度升高，反应：(COOCH3)2(g)4H2(g)HOCH2CH2OH(g)2CH3OH(g)H20的选择性增大，升高温度，对于放热反应，平衡逆向移动，每减少2 mol CH3OH，只减少1 mol HOCH2CH2OH，HOCH2CH2
43、OH减小的幅度小于CH3OH，nCH3OHnHOCH2CH2OH逐渐减小，故C正确；192 时，其他条件一定，加快气体的流速，反应时间变短，反应物(COOCH3)2转化率降低，D错误。答案：C专题八化学反应速率和化学平衡真题研练析考情1解析：由图可知，无催化剂时，随反应进行，生成物浓度也在增加，说明反应也在进行，故A错误；由图可知，催化剂比催化剂催化效果好，说明催化剂使反应活化能更低，反应更快，故B错误；由图可知，使用催化剂时，在02 min 内Y的浓度变化了2.0 molL1，而a曲线表示的X的浓度变化了2.0 molL1，二者变化量之比不等于化学计量数之比，所以a曲线不表示使用催化剂时X浓
44、度随时间t的变化，故C错误；使用催化剂时，在02 min 内，Y的浓度变化了4.0 molL1，则v(Y)cYt4.0 molL-12 min2.0 molL1min1，v(X)12v(Y)122.0 molL1min11.0 molL1min1，故D正确。答案：D2解析：反应开始一段时间，随着时间的延长，反应物浓度逐渐减小，产物Z的平均生成速率逐渐减小，则01 min内Z的平均生成速率大于02 min内的，故1 min时，Z的浓度大于0.20 molL1，A正确；4 min时生成的Z的物质的量为0.15 molL1min14 min1 L0.6 mol，6 min时生成的Z的物质的量为0.1
45、0 molL1min16 min1 L0.6 mol，故反应在4 min时已达到平衡，设达到平衡时生了a mol Y，列三段式：2X(s)Y(g)2Z(g)初始量/mol 2.0 0 0转化量/mol 2aa2a平衡量/mol 2.02aa0.6根据2a0.6，得a0.3，则Y的平衡浓度为0.3 molL1，Z的平衡浓度为0.6 molL1，平衡常数Kc2(Z)c(Y)0.108，2 min时Y的浓度为0.2 molL1，Z的浓度为0.4 molL1，加入0.2 mol Z后Z的浓度变为0.6 molL1，Qcc2(Z)c(Y)0.072v逆(Z)，B错误；反应生成的Y与Z的物质的量之比恒等于
46、12，反应体系中只有Y和Z为气体，相同条件下，体积之比等于物质的量之比，VYVZ12，故Y的体积分数始终约为33.3%，C正确；由B项分析可知5 min时反应处于平衡状态，此时生成Z为0.6 mol，则X的转化量为0.6 mol，初始X的物质的量为2 mol，剩余X的物质的量为1.4 mol，D正确。答案：B3解析：该反应是一个气体分子数减少的反应，增大压强可使平衡向正反应方向移动，故v正v逆，但是因为温度不变，故平衡常数不变，A错误；催化剂不影响化学平衡状态，因此，加入催化剂不影响平衡时CH3CH2OH(g)的浓度，B错误；恒容下，充入一定量的H2O(g)，H2O(g)的浓度增大，平衡向正反
47、应方向移动，C正确；恒容下，充入一定量的CH2=CH2(g)，平衡向正反应方向移动，但是CH2=CH2(g)的平衡转化率减小，D错误。答案：C4解析：从图示可以看出，平衡时升高温度，氢气的物质的量减少，则平衡正向移动，说明该反应的正反应是吸热反应，即H0，故A错误； 在恒容密闭容器中，随着温度升高氢气平衡时的物质的量减少，则平衡随着温度升高正向移动，水蒸气的物质的量增加，而a曲线表示的是物质的量不随温度变化而变化，故B错误；容器体积固定，向容器中充入惰性气体，没有改变各物质的浓度，平衡不移动，故C正确；BaSO4是固体，向平衡体系中加入BaSO4，不能改变其浓度，因此平衡不移动，氢气的转化率不
48、变，故D错误。答案：C5解析：由图可知，绝热过程甲开始时压强增大，而2X(g)Y(g)Z(g)是气体物质的量减少的反应，故该反应放热，H0，A项错误；a、c两点压强相同，a点温度高于c点，故气体的总物质的量：na12，C项正确；a点温度高于b点，故反应速率：va正vb正，D项错误。答案：BC6解析：由图甲中的信息可知，随c(X)的减小，c(Y)先增大后减小，c(Z)增大，因此，反应的速率随c(X)的减小而减小，而反应的速率先增大后减小，A错误；根据体系中发生的反应可知，在Y的浓度达到最大值之前，单位时间内X的减少量等于Y和Z的增加量，因此，v(X)v(Y)v(Z)，但是，在Y的浓度达到最大值之
49、后，单位时间内Z的增加量等于Y和X的减少量，故v(X)v(Y)v(Z)，B错误；升高温度可以加快反应的速率，但是反应的速率常数随温度升高增大的幅度小于反应的，且反应的速率随着Y的浓度的增大而增大，因此，欲提高Y的产率，需提高反应温度且控制反应时间，C正确；由图乙信息可知，温度低于T时，k1k2，反应为慢反应，因此，总反应速率由反应决定，D正确。答案：AB7解析：结合图像可知，1，4-加成产物的能量比1，2-加成产物的能量低，即1，4-加成产物比1，2-加成产物稳定，A项正确；结合题图可知该加成反应不管生成1，2-加成产物还是1，4-加成产物，均为放热反应，则升高温度，1，3-丁二烯的转化率减小
50、，B项错误；温度升高，1，2-加成反应和1，4-加成反应的正反应速率均加快，C项错误；由0 升温至40 时，1，3-丁二烯发生的反应由以1，2-加成为主变为以1，4-加成为主，即1，2-加成正反应速率的增大程度小于其逆反应速率的增大程度，D项正确。答案：AD核心突破提能力例1解析：由图中曲线可知，其他条件相同时，催化剂浓度越大，反应所需要的时间越短，故反应速率越大，A项正确；由图中曲线可知，其他条件相同时，降冰片烯的浓度是的两倍，所用时间也是的两倍，反应速率相等，故说明反应速率与降冰片烯浓度无关，B项错误；条件，反应速率为vct3.0 molL-1-0 molL-1250 min0.012 m
51、olL1min1，C项正确；反应物消耗一半所需的时间称为半衰期，条件，降冰片烯起始浓度为3.0 molL1时，半衰期为125 min1262.5 min，D项正确。答案：B1解析：由图中数据可知，实验在15 min内c(M)(0.30 molL10.10 molL1)1032104 molL1，则v(M)ct210-4 molL-115 min1.33105 molL1min1，故A正确；由图中曲线变化可看出实验相对于实验，M降解速率增大，由表中数据可知，其他条件相同，实验的温度高，所以说明升高温度，M降解速率增大，故B正确；由图中曲线变化可看出实验相对于实验，M降解速率增大，由表中数据可知，
52、其他条件相同，实验的pH高，所以说明pH越高，越不利于M的降解，故C正确；根据图示可知M的起始浓度越小，降解速率越小，故D错误。答案：D例2解析：030 min时间段内，c(Z)0.125 molL1，c(M)0.500 molL10.300 molL10.200 molL1，反应中c(M)0.200 molL10.125 molL10.075 molL1，则c(Y)0.075 molL1，v(Y)cYt0.075 molL-130 min2.5103 molL1min1，A说法错误；反应、速率之比为v1v2k1c2Mk2c2Mk1k2，为定值，则Y、Z的浓度变化量之比也为定值，故反应开始后，
53、体系中Y和Z的浓度之比保持不变，B说法正确；由上述分析可知，v1v2k1k20.075 molL-10.125 molL-135，如果反应能进行到底，反应结束时、的转化率之比为35，因此有58(即62.5%)的M转化为Z，C说法正确；结合C选项，反应的速率小于反应的速率，所以反应的活化能比反应的活化能大，D说法正确。答案：A2解析：当c(H2)0.3 molL1，c(NO)0.2 molL1时，T2时的速率大于T1时的速率，所以T2T1，A错误；把c(H2)0.1 molL1，c(NO)0.1 molL1代入速率公式vkc(H2)c(NO)，再把c(H2)0.2 molL1，c(NO)0.2
54、molL1代入速率公式vkc(H2)c(NO)，得v8vk0.10.1k0.20.2121212+123，3，把T1时c(H2)0.2 molL1，c(NO)0.2 molL1代入速率公式vkc(H2)c(NO)，再把T1时c(H2)0.3 molL1，c(NO)0.2 molL1代入速率公式vkc(H2)c(NO)，得8v12vk0.20.2k0.30.223(1)2323，1，3，2，B错误；其他条件不变时，因为2，反应体系中四种物质浓度的改变，只有反应物浓度改变对v有影响，且c(NO)影响较大，C正确；T2、c(NO)0.1 molL1条件下，反应速率为8v，则c(H2)0.6 molL
55、1，D错误。答案：C例3解析：该反应为反应前后气体分子数不变的放热反应，根据“变量不变达平衡”进行判断。A项，反应前后气体分子数不变，反应过程中容器的体积始终不变，为定量，不能作为平衡状态的判断依据；B项，该反应是一个固体质量增大的反应，当固体质量不再改变说明反应达到平衡状态；C项，该反应是一个气体质量减小的反应，当气体的总质量不再改变说明反应达到平衡状态；D项，正、逆反应速率相等，说明反应达到平衡状态。答案：A3解析：A项，根据方程式可知：在断裂6 mol NH键时，会形成6 mol OH键，若同时断裂2 mol OH键，正、逆反应速率不相等，没有达到平衡；B项，在恒温恒容条件下，由于反应前
56、后气体的物质的量不相等，建立平衡的过程中，压强是变量，当压强不变时，则反应达到了平衡状态；在恒温恒容条件下，反应前后气体的质量发生变化，气体的密度是变量，当密度不变时，则反应达到了平衡状态；D项，反应体系中任一组分的百分含量不再变化时，反应达到了平衡状态。答案：A例4解析：根据勒夏特列原理可知，升高温度，化学平衡向着吸热反应方向移动，而c(Z)增大，说明平衡正向移动，故H0，A正确；加入一定量Z，Z的浓度增大，平衡逆向移动，故达新平衡后m(Y)减小，B正确；加入等物质的量的Y和Z，Z的浓度增大，平衡逆向移动，由于X、Y均为固体，故Kc(Z)，达新平衡后c(Z)不变，C错误；加入一定量氩气，加入
57、瞬间，X、Z的浓度保持不变，故正、逆反应速率不变，故平衡不移动，D正确。答案：C4解析：起始浓度未知，溶液中c(S2O32-)c(Br)21，反应不一定达到平衡，A错误；AgBr为固体，因此向平衡体系中加AgBr，平衡不移动，B错误；S2O32-与H可发生反应产生SO2气体和S单质：S2O32-2H=SO2SH2O，C正确；温度不变，平衡常数不会发生改变，D错误。答案：C例5解析：该反应是反应前后气体分子数不变的反应，随着反应的进行，气体的总物质的量始终不变，总压强始终不变，A错误；t2时，设向容器中加入3 mol C，正反应速率逐渐增大，达到新的平衡后保持不变，变化情况与图像相符，B正确；t
58、2时，设向容器中加入3 mol C，相当于加入1 mol A和2 mol B，A的比例增大，体积分数增大，即()()，C正确；化学平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，即K()K()，D错误。答案：BC5解析：由图可知，01 min，一氧化碳物质的量增加2 mol，则反应速率v(CO)2 mol2 L1 min1 molL1min1；13 min时，平衡不移动，反应速率之比等于化学计量数之比，则v正(CO)2v逆(CO2)，A错误；该反应反应前后质量发生变化，体积不变，则其密度为变量，当容器内气体的密度不变时，说明反应达到平衡状态；根据MV知，体积不变，反应达到平衡时，气体的质量增大，
59、则平衡时气体的密度大于起始时气体的密度，则D平衡D起始1，B错误；5 min时再充入一定量的CO，CO的物质的量瞬间增大，平衡逆向移动，CO的物质的量又逐渐减小，5 min时CO2浓度不变，平衡逆向移动，CO2的物质的量逐渐增大，则b表示n(CO2)的变化，c表示n(CO)的变化，C错误；由图可知，3 min时升高温度，一氧化碳增多，说明反应是吸热反应，T1温度平衡，一氧化碳物质的量为2 mol，二氧化碳物质的量为7 mol；平衡常数K(T1)c2COcCO22 mol2 L27 mol2 L27，T2温度平衡，一氧化碳物质的量为4 mol，二氧化碳物质的量为6 mol，平衡常数K(T2)c2
60、COcCO24 mol2 L26 mol2 L43，则KT2KT14.7，D正确。答案：D例6解析：升高温度，CO2的转化率减小，平衡向左移动，正反应为放热反应，H0.25说明平衡向正反应方向移动，该反应为放热反应，则反应温度小于350 ，D错误。答案：C3解析：Cu(H2O)42呈现蓝色，CuCl42呈现黄色，二者混合溶液为绿色，故Cu(H2O)42和CuCl42同时存在，A正确；升高温度，平衡正向移动，CuCl42的浓度增大，溶液变为黄绿色，B正确；加几滴AgNO3溶液，Cl与Ag反应，即AgCl=AgCl，Cl浓度减小，平衡向逆反应方向移动，CuCl42的浓度减小，Cu(H2O)42浓度
61、增大，上层清液为蓝色，C正确；加入少量Zn片，会发生Cu2Zn=Zn2Cu，Cu2浓度减小，则Cu(H2O)42、CuCl42浓度均减小，上层清液为浅黄绿色，D错误。答案：D4解析：设在该温度下，M的初始浓度为1，达平衡时M的转化浓度为x，则达平衡时M的浓度为1x，N的浓度为x，则有Kx1-x3，解得x0.75，则该温度下，M的转化率为75%，A错误；该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，但正、逆反应速率都增加，只不过逆反应速率增加的多，k正和k逆都增大，B正确；反-1，2-二甲基环丙烷(N)含5个碳原子，常温下不是气态，C错误；能量越低越稳定，该反应为放热反应，则N的能量低，N比M更稳定
62、，D错误。答案：B5解析：不确定容器的体积和消耗的二氧化碳的物质的量，不能计算反应放出热量数值，A错误；反应中CO2和H2按反应的系数比投料，则两者的转化率一直相等，不能用来判断反应是否达到平衡，B错误；反应为放热反应，降低温度平衡正向移动，二氧化碳的浓度减小，符合图像，C正确；对于确定反应，平衡常数只受温度的影响，不确定是否温度一定改变，故不能判断两者K值的大小，D错误。答案：C6解析：由曲线A上CH3OOCCH2OH选择性为50%时，曲线C表示HOCH2CH2OH的选择性恰好为50%，曲线C表示HOCH2CH2OH的选择性随温度变化，A错误；两反应均为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，190198 范围内，温度升高，(COOCH3)2的平衡转化率减小，B错误；190198 范围内，温度升高，反应：(COOCH3)2(g)4H2(g)HOCH2CH2OH(g)2CH3OH(g)H20的选择性增大，升高温度，对于放热反应，平衡逆向移动，每减少2 mol CH3OH，只减少1 mol HOCH2CH2OH，HOCH2CH2OH减小的幅度小于CH3OH，nCH3OHnHOCH2CH2OH逐渐减小，故C正确；192 时，其他条件一定，加快气体的流速，反应时间变短，反应物(COOCH3)2转化率降低，D错误。答案：C
