1、英罗十二月联考化学试题(考试时间：90分钟 满分：108分)第卷（48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1砒霜中毒事件时有发生，砒霜的主要成分是三氧化二砷（As2O3），医生通常给砒霜中毒患者服用一定剂量的氧化剂解毒。下列有关叙述正确的是（）A砷原子最外层有3个电子B砷化氢（AsH3）比NH3稳定C砷酸（H3AsO4）的酸性强于磷酸D砷的3价化合物的毒性强于5价化合物2三氟化氮（NF3）是无色无味的气体，它可由氨气和氟气反应得到，反应的化学方程式为：4NH33F2NF3+3NH4F。下列有关NF3的叙述不正确的是（）ANF3的氧化性比F2强 BNF
2、3是共价化合物CNF3中N呈3价 DNF3分子呈三角锥形3设NA为阿伏加德罗常数值，下列叙述中不正确的是（）A12.4g白磷晶体中含有的PP键数是0.6NA B2.9g 2CaSO4H2O 含有的结晶水分子数为0.01 NAC100 g的98%的浓 H2SO4中所含的硫原子数为2NA D1 molNH3和3molH2 混合在装有铁触媒的密闭容器中加热反应后,容器内物质分子数大于2 NA4将铜片放入盛有稀硫酸烧杯中，没有明显的现象，当加入（或通入）下列物质后(可以加热)，铜片溶解，溶液变蓝且不会产生有毒气体的是（ ）ACuO B. O2 C. NaNO3 D. HCl5. 在实验室中，下列物质的
3、保存方法正确的是 （ ）白磷保存在冷水中，Na保存在CCl4中,HF溶液保存在塑料瓶中,AgNO3固体保存在棕色试剂瓶内,浓硝酸保存在棕色广口瓶内（ ） A B C D6下列工业生产的说法错误的是（）A氯碱工业中隔离两电极的材料是阳离子交换膜，因此该生产方法又称“阳离子交换膜法”B生产普通玻璃的主要原料及设备：石灰石、石英、纯碱及玻璃熔炉C由于常压下SO2转化为SO3的转化率很高，所以SO2接触氧化时不采用高压的反应条件D合成氨的反应是放热反应，因此工业合成常采用低温条件t4t5t3t2t1t0vv(逆)v(正)v(逆)v(正)tv(逆)v(正)t67某密闭容器中发生反应：X(g)3Y(g)2
4、Z(g)；H0。下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是（）At2时加入了催化剂 Bt 3时降低了温度Ct5时增大了压强 Dt4t5时间内转化率最低8已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是（）生成物的百分含量一定增加；生成物的产量一定增加；反应物的转化率一定增大 反应物浓度一定降低；正反应速率一定大于逆反应速率 使用了合适催化剂A B C D9可逆反应：2NO2 2NO+O2在定容密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是（）单位时间内生成n molO2
5、的同时生成2 nmolNO2 单位时间内生成n molO2的同时生成2 nmolNO 用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2：2：1的状态 混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态A BC D10某恒温、恒容的容器中，建立如下平衡：2NO2（g）N2O4（g），在相同条件下，若分别再向容器中通入一定量的NO2气体或N2O4气体，重新达到新平衡后，容器内N2O4的体积分数比原平衡时 （）A都增大 B都减少 C 前者增大，后者减少 D前者减少，后者增大 11将NH4NO3溶于水得无色溶液，为使该溶液中的C（NH4）c（NO3）l1，可以采取的下列措施是（）A
6、加入适量的HNO3，抑制NH4水解 B加入适量的氨水，使溶液的pH值等于7C加入适量的NH4NO3 D加入适量的NaOH使溶液的pH值等于712下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是（） A在(H)/(OH)11012的溶液中：I、Cl、NaB在能使pH试纸变红色的溶液中：Na+、S2、C在加入铝粉能产生H2的溶液中：、Fe2+、Cl、D由水电离出的(H)11012molL1的溶液中：K、Cl、Na13下列溶液一定呈中性的是（）A将pH5的盐酸稀释100倍所得溶液 Bc(H)c(OH) 1106molL1的溶液C由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液 D非电解质溶于水得到的溶液14向10
7、mL pH=12的某碱溶液中加入10mL pH=2的盐酸，充分反应后滴入酚酞试液，溶液变红，则此碱一定是（）A弱碱 B一元强碱 C多元强碱 D任何碱15短周期元素形成的难电离物质中，前者加酸和加碱都能抑制其电离、后者加酸和加碱都能促进其电离的是（ ） A水 醋酸 B醋酸 一水合氨 C水 氢氧化铝 D一水合氨 苯酚16含50.4 g HNO3的稀溶液，恰好使mg 铁粉完全溶解，若生成了4.48LNO（标准状况），若向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，过滤后所得沉淀的质量不可能是（ ）A21.4g B28g C32.1g D33g选择题答题卡题号12345678910111213141516答
8、案第卷（60分）二、实验题17（14分）氮化铝（AlN）是一种新型的无机材料，广泛应用于集成电路生产领域。某氮化铝样品中含有碳或氧化铝杂质，现用图装置进行实验，使氮化铝样品与NaOH溶液反应（AlN+NaOH+H2O NaAlO2+NH3），根据反应所生成氨的体积来测定样品中氮化铝的质量分数，并根据实验现象确定杂质的成分。实验过程记录如下：a检查装置气密性；b往锥形瓶中放入适量氮化铝样品，从分液漏斗往锥形瓶中加入过量浓NaOH溶液，立即发生剧烈反应，生成的氨将广口瓶中的水排入量筒中；c实验结束后，测量量筒中收集到的水的体积（包括由广口瓶到量筒的导管内的水柱的体积），进行计算。（1）本实验开始时
9、检查装置气密性的方法是 。（2）广口瓶中的试剂x宜选用 （填选项的标号）。A汽油B酒精C植物油D四氯化碳（3）广口瓶中的液体没有装满（上方留有少量空间），实验结果测得的NH3的体积将 （填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）。（4）实验结束后，若观察到锥形瓶中还有固体，则样品中含有的杂质是 。（5）若实验中测得样品的质量为wg，氨的体积为aL（已折算成标准状况），则样品中AlN的质量分数为 。（AlN的摩尔质量为41gmol-1）（6）有人改用图装置进行同样实验，通过测定烧杯中硫酸的增重来确定样品中AlN的质量分数。你认为两种实验方案中，比较好的是用 装置进行实验（填“图”或“图”）。理由是 。
10、三、填空题18（10分）有pH均为2的盐酸、硫酸、醋酸三瓶溶液：（1）设三种溶液的物质的量浓度依次为c1、c2、c3，则其关系是： （用“、=”下同）（2）取同体积的三种酸分别加蒸馏水稀释到pH=6，需水的体积依次为V1、V2、V3，则其关系是： 。（3）完全中和体积和物质的量浓度均相同的三份NaOH溶液时，需三种酸的体积依次为V1、V2、V3，则其关系是： 。（4）取同体积的酸的溶液分别加入足量的锌粉，反应开始放出H2的速率依次为a1、a2、a3，则其关系是： ；反应过程中放出H2的速率依次为b1、b2、b3，则其关系是： 。19（8分）以下物质DDDX 均属中学常见的物质且X为单质，已知它
11、们之间有如下转化关系（其中副产物已被略去，例如H2O等）：ABC请根据上述转化关系回答下列问题：（1）若X具有强氧化性，则A不可能是（ ）AS BC CNa DMg（2）若X具有还原性，且X为金属，向C 的水溶液中滴加AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的 白色混浊出现，则B的化学式是 。（3） 题（2）中C溶液在保存时应加入少量X，理由是（用必要的文字和离子方程式解释） 。（4）若A是一种中学化学中的常见的气态氢化物，请写出反应的化学方程式： _ （只要求一例）。20、（8分）如图所示，温度不变时某容器分隔A、B两部分，A容积固定不变，B有可移动的活塞，现在A中充入和，在B中充入和，在相同条件下
12、发生可逆反应：根据下列要求填写空白：（1）若固定活塞位置在右侧的3处不动，达到平衡时，设A中压强为，B中压强为，则与的关系是_（填“大于”、“小于”或“等于”）（2）若要使A中与B中平衡状态相同，可移动活塞的位置应在_处（3）若活塞右移到5处，达到平衡后，B中为x mol，A中为y mol，则x和y的关系是y_x（填“大于”、“小于”或“等于”），理由是_21、（11分）、铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为:Cu+HNO3=Cu(NO3)2+NO+NO2+H2O。(1) 硝酸在该反应中的作用是 ，该反应的还原产物是 。(2) 0.3mol Cu被硝
13、酸完全溶解后，Cu失去的电子数是 ，如果得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是 ，若用排水法收集这些气体，可得标准状况下的气体体积 。(3) 如果参加反应的Cu和HNO3的物质的量之比是3:10，写出并配平该反应的离子方程式_。(4) 如果没有对该反应中的某些物质的比例作限定，则方程式可能的配平系数有许多组。原因是_。四、计算题22（9分）取一定量的Fe、Cu的混合物粉末，平均分成五等份，分别向每一份中加入一定量的稀硝酸，实验中收集到的NO气体（唯一还原产物）的体积及所得剩余物的质量记录如下（所有体积均在标准状况下测定）：实验序号12345硝酸溶液体积100mL200 m
14、L300 mL400 mL500 mL剩余固体的质量17.2g8 g0 g0 g0 g气体体积2.24L4.48L6.72L7.84L7.84L该实验中所用硝酸的物质的量浓度为_。第1次实验后剩余固体为_，第2次实验后剩余固体为_。（均填写化学式）。求实验中每次所取混合物中铜的质量。参考答案题号12345678910111213141516答案DACBADABAABDBACD17（14分）（1）关闭分液漏斗活塞，微热锥形瓶，广口瓶中右边导管上升一段水柱（或有水滴滴落量筒中）（2分） （2）C（2分） （3）不受影响（2分） （4）碳（2分） （5）（2分） （6）图（2分）按图装置实验，反应生
15、成的氨不可能完全被硫酸吸收，实验准确性差（或能较准确测量反应生成的氨的体积）（2分）18（10分）(1) c2c1c3 (2)V1=V2V3 (3)V1=V2V3 (4)a1=a2=a3 b1=b2b3。点燃19、（8分） （1）D （2）FeCl3 （3）防止Fe2+被氧化，Fe2Fe3 3Fe2 （4） 2H2S + O2 2S + 2H2O20、（8分）（1）（2分）（2）右侧的3处（2分） （3）（2分）B相当于减压了，减压后平衡向分解的方向移动，使B中的量减少了（2分）21（11分）(1)氧化剂、酸（2分） NO、NO2（2分）（2）0.6NA 0.9mol 4.48L（3分）（3）
16、3Cu10H4NO33Cu2NO3NO25H2O（2分）（4）该反应式含两种还原产物，两者的比例和氧化剂、还原剂的用量都可以发生变化（2分）22、（9分）c(HNO3)4mol/L （3分） 由第一组数据可知固体有剩余。无论硝酸和什么金属反应，都有n(HNO3)4 n(NO)。加入100 mL硝酸溶液时，n(NO)0.1mol，则n(HNO3)0.4mol，c(HNO3)4mol/L。Fe、Cu；（2分） Cu（1分） 由1、2两组数据分析，两次剩余物的质量相差9.2g，此时生成2.24 LNO气体（转移0.15 mol电子）。若只溶解铁，质量为8.4 g，若只溶解铜，质量为9.6 g。由此可知这9.2 g中应有Fe和Cu两种金属。所以第一次实验后剩余金属为Fe和Cu。第二次实验后剩余金属只有Cu。由以上分析可知，第二次实验后剩余铜8 g，而与第一次相比少掉的9.2 g中Fe和Cu都有。设：这9.2 g固体中Fe的物质的量为x mol和Cu的物质的量为y mol。56 x64 y9.2 2（xy）30.1 解得y0.1 mol，质量是6.4 g。 每次所取混合物中铜的质量6.4 g8 g14.4 g。（3分）
