1、专题综合检测二时间：90分钟满分：100分第卷(选择题共46分)一、选择题(18题，每小题2分，918题，每小题3分)1下列图示变化为吸热反应的是(A)解析：A中，反应物的总能量小于生成物的总能量，为吸热反应；B中，N2和H2必须先吸收能量断裂旧化学键，再放出能量形成新化学键，由于放出能量大于吸收能量，故B为放热反应。2已知在相同状况下，同一化学键断裂需要吸收的能量等于形成该化学键放出的能量。下列说法正确的是(C)A电解熔融的Al2O3可以制得金属铝和氧气，该反应是一个放出能量的反应B水分解产生氢气和氧气时放出能量C相同状况下，反应2SO2O2=2SO3是一个放热反应，则反应2SO3=2SO2
2、O2是一个吸热反应D氯化氢分解成氢气和氯气时能够放出能量解析：A中，电解熔融的Al2O3时，需要外界提供能量；B中，水分解产生H2和O2吸收能量；D中，2HCl=H2Cl2需要吸收能量，且三个反应都属于分解反应，而分解反应都是吸热反应；C中，对于可逆反应：2SO2O22SO3，正反应和逆反应相互对应，若正反应是放热反应，则逆反应一定是吸热反应，且放出和吸收热量一定相同。3下列说法中正确的是(D)A原电池放电过程中，负极质量一定减轻，或正极的质量一定增加BFe、Cu组成原电池：Fe一定是负极C为加快一定量的Zn与足量稀硫酸反应的速率，且不影响生成H2总量，可加入少量CuSO4溶液D某海水电池总反
3、应表示为：5MnO22Ag2NaCl=Na2Mn5O102AgCl，则负极反应式：AgeCl=AgCl解析：燃料电池形成的原电池放电过程中，两个电极上都是通入的气体发生氧化还原反应，正、负极质量不变，故A错误；由于铁在浓硝酸中钝化，所以在Fe、Cu、浓硝酸组成的原电池中，铜失去电子，作负极，故B错误；向稀硫酸中加入少量CuSO4溶液，构成Zn、Cu原电池，加快反应速率，但消耗了锌，所以氢气的量变少，故C错误；Ag元素的化合价由0价升高为1，则负极反应式：AgeCl=AgCl，故D正确。4为探究锌与盐酸反应过程的速率变化，某同学的实验测定方法是：在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法
4、收集反应放出的氢气，实验记录如下(氢气体积已换算为标准状况)：时间/min12345体积/mL50120250306336下列说法正确的是(B)A01 min反应速率最大，因为此时反应物浓度最高B23 min反应速率最大，因为此时反应物浓度相对较高，且反应放热使温度升高C34 min时间内以盐酸的浓度变化来表示的平均反应速率为0.5 mol/(Lmin)D45 min反应速率最大，因为此时反应混合物的温度最高解析：01 min时，生成氢气的体积为50 mL,12 min生成氢气的体积为70 mL,23 min生成氢气的体积为130 mL,34 min生成氢气的体积为56 mL,45 min生成
5、氢气的体积为30 mL，则23 min反应速率最大，45 min反应速率最小，故A、D错误；34 min时间内n(H2)0.002 5 mol，则c(HCl)0.05 mol/L，v(HCl)0.05 mol/(Lmin)，故C错误。5NH3和纯净的O2在一定条件下发生反应：4NH3(g)3O2(g)2N2(g)6H2O(g)，现向一容积不变的2 L密闭容器中充入4 mol NH3和3 mol O2,4 min时，测得生成的H2O占混合气体体积的40%，则下列表示此段时间内该反应的平均速率的式子中不正确的是(C)Av(N2)0.125 mol/(Lmin)Bv(H2O)0.375 mol/(L
6、min)Cv(O2)0.225 mol/(Lmin)Dv(NH3)0.250 mol/(Lmin)解析：4NH3(g)3O2(g)2N2(g)6H2O(g) 4 3 0 0 4x 3x 2x 6x 44x 33x 2x 6x据题意，则有0.4解得x0.5，则4 min内H2O的变化浓度为c(H2O)1.5 mol/L，v(H2O)0.375 mol/(Lmin)，再由各物质表示的速率之比等于各物质的化学计量数之比，可得其他各物质表示的反应速率分别为v(N2)0.125 mol/(Lmin)，v(NH3)0.250 mol/(Lmin)，v(O2)0.187 5 mol/(Lmin)。6下列描述
7、的化学反应状态，不一定是平衡状态的是(D)AH2(g)Br2(g)2HBr(g)恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变B2NO2(g)N2O4(g)恒温、恒容下，反应体系中气体的压强保持不变CCaCO3(s)CO2(g)CaO(s)恒温、恒容下，反应体系中气体的密度保持不变D3H2(g)N2(g)2NH3(g)反应体系中H2与N2的物质的量之比保持31解析：A项，该反应体系在恒温、恒容下气体的颜色保持不变，即Br2的百分含量保持不变，反应处于平衡状态；B项，该反应在恒温、恒容下气体的压强保持不变，说明NO2和N2O4的物质的量保持不变，反应处于平衡状态；C项，该反应在恒温、恒容下气体的密度
8、保持不变，说明CO2的质量保持不变，反应处于平衡状态；D项，对于化学反应3H2(g)N2(g)2NH3(g)，如果开始时加入的物质的物质的量之比是n(H2)n(N2)31的混合气体，或加入的是纯NH3，在反应从开始到化学平衡状态，始终是n(H2)n(N2)31，因此，n(H2)n(N2)31的状态不一定是平衡状态。7已知：1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量，1 mol I2蒸气中化学键断裂时需要吸收151 kJ的能量，由H原子和I原子形成1 mol HI分子时释放299 kJ的能量。下列判断不正确的是(A)AI2蒸气比H2分子稳定B2 mol HI(g)发生分解反应吸
9、收11 kJ热量CHI与NaOH反应属于放热反应D0.5 mol H2(g)与0.5 mol I2(g)完全反应释放出5.5 kJ 热量解析：选项A，H2分子共价键断裂时吸收的热量比I2分子共价键断裂时吸收的热量多，H2分子比I2稳定，A选项错误；选项B，设反应为2HI(g)=H2(g)I2(g)，则吸收的热量2E(HI)E(HH)E(II)2299 kJmol1436 kJmol1151 kJmol111 kJ；选项C，中和反应是放热反应；选项D，根据选项B的计算可知正确。8物质的量均为1 mol的气体A2和B2放在1 L的密闭容器中反应生成C,2 min时，测得c(A2)0.58 molL
10、1，c(B2)0.16 molL1，c(C)0.84 molL1，则C的分子式是(A)AAB2BA2BCA3B2 DA2B3解析：c(A2)c(B2)c(C)122，A2、B2反应的化学方程式可表示为A22B2=2C。所以C的化学式为AB2。9.TiO2在光照射下可使水分解：2H2O2H2O2，该过程类似植物的光合作用。如图是光照射下TiO2分解水的装置示意图。下列叙述正确的是(A)A该装置将光能转化为电能，同时也能转化为化学能B铂电极上发生的电极反应为氧化反应C该装置工作时，电流由TiO2电极经R流向铂电极D该装置工作时，TiO2电极附近溶液的pH变大解析：该装置光分解水是将光能转化为化学能
11、，发生氧化还原反应，生成氢气和氧气，电子的转移经过R，又将化学能转化为电能；铂电极上生成氢气的反应为2H2e=H2，是还原反应；TiO2电极上生成氧气的反应为4OH4e=2H2OO2。所以，TiO2电极附近溶液的pH减小；电子由TiO2电极经R流向铂电极，电流方向正好相反。10燃料电池是燃料(如CO、H2、CH4等)跟氧气(或空气)起反应将化学能转变为电能的装置，电解质溶液是强碱溶液。下面关于甲烷燃料电池的说法正确的是(D)A负极反应式：O22H2O4e=4OHB负极反应式：CH48OH8e= CO26H2OC随着放电的进行，溶液的pH不变D放电时溶液中的阴离子向负极移动解析：O22H2O4e
12、=4OH应为正极反应式。燃料氧化生成的二氧化碳不可能从强碱溶液中逸出，它将进一步反应转化成碳酸根，所以负极反应式为CH410OH8e=CO7H2O。由于部分碱液和二氧化碳反应，所以溶液的pH将减小。11用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。反应A：4HClO22Cl22H2O已知：.反应A中，4 mol HCl被氧化时，放出115.6 kJ热量。.判断下列说法正确的是(D)A反应A中4 mol HCl和1 mol O2的总能量低于2 mol Cl2和2 mol H2O的总能量BH2O中的HO键比HCl中的HCl键弱C氯元素的非金属性比氧元素强D断开1
13、mol HO键与断开1 mol HCl键所需能量相差31.9 kJ解析：反应A为放热反应，故反应物总能量高于生成物总能量，A项错误；E(HO)、E(HCl)分别表示HO键键能、HCl键键能，反应A中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量，则2243 kJ/mol4E(HO)4E(HCl)498 kJ/mol115.6 kJ/mol，整理得4E(HCl)4E(HO)127.6 kJ/mol，即E(HO)E(HCl)31.9 kJ/mol，故断开1 mol HO键与断开1 mol HCl键所需能量相差31.9 kJ，H2O中的HO键比HCl中的HCl键强，B项错误，D项正确；由反应
14、A判断，O2能够将HCl氧化为Cl2，故氯元素的非金属性比氧元素弱，C项错误。12在不同浓度(c)、温度(T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率(v)如下表。下列判断不正确的是(D)A.a6.00B同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变Cb318.2D不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同解析：A.根据表格的数据可知：在328.2 K时，蔗糖的浓度越大，水解的速率越快。根据浓度与速率的变化关系可知在328.2 K时，蔗糖的浓度每减小0.100 molL1，速率减小1.50 mmolL1min1，所以在浓度是0.400 molL1时，水解的速率是6.00 mmolL1min1，即a6.00，正确。
15、B.根据表格数据可知：升高温度，水解速率增大，增大浓度，水解速率也增大，若同时改变反应物的浓度和反应的温度，则对反应速率的影响因素可能相互抵消，即反应速率可能不变，正确。C.在浓度不变时，升高温度，水解速率增大，降低温度，水解速率减小。由于在浓度是0.600 molL1时，当318.2 K时水解速率是3.60 mmolL1min1，现在该反应的速率是2.16 mmolL1min13.60 mmolL1min1，所以反应温度低于318.2 K，即bv(C)v(B)v(A)。解析：(1)根据图象可知，放出气体体积为60 mL；(2)放出气体一半时，对应的横轴上的点为1 min；(3)反应放出3/4气体为45 mL，对应时间为2 min；(4)A、B、C、D四点化学反应速率由快到慢的顺序为v(D)v(C)v(B)v(A)。