1、课时分层作业(五)物质的量在化学实验中的应用 (建议用时：45分钟)学业达标练1某学生血液化验单中“葡萄糖”的结果为5.04103 molL1。这里的“5.04103 molL1”表示葡萄糖的() 【导学号：32602039】A物质的量B摩尔质量C质量分数 D物质的量浓度D根据单位molL1可知该物理量为物质的量浓度。2下列溶液中物质的量浓度为1 molL1的是()A将20 g NaOH固体溶解在500 mL水中B将10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液C将1 L 10 molL1的浓盐酸与9 L水混合D将标准状况下22.4 L HCl气体溶于1 L水中配成溶液(已知HCl极易溶
2、于水，0 时，1体积水能溶解500体积的氯化氢)BA项，20 g NaOH为0.5 mol，溶解在500 mL水中，溶液体积大于0.5 L，c(NaOH)小于1 molL1。B项，10 g NaOH为0.25 mol，溶液体积为0.25 L，则c(NaOH)为1 molL1。C项，1 L 10 molL1浓盐酸和9 L水混合后溶液体积不是10 L，c(HCl)不等于1 molL1。D项，HCl为1 mol，但溶液体积大于1 L，则c(HCl)小于1 molL1。3用NaCl固体配制0.1 molL1的NaCl溶液，下列操作或说法正确的是 ()A称量时，将固体NaCl直接放在天平左盘上B若在移液
3、过程中，溶液溅出容量瓶，则应重新配制溶液C固体直接转移到容量瓶中，并加水稀释到刻度线D将5.85 g NaCl固体溶于1 L水中可配成0.1 molL1的NaCl溶液BA项，NaCl固体需放在纸上称量，不能直接放托盘上。B项，溶液溅出，导致溶液浓度偏低，为了保证配制的溶液浓度准确，需重新配制。C项，固体物质在烧杯中溶解并冷却至室温后才能转移到容量瓶中。D项，溶液体积不等于1 L，c(NaCl)不等于0.1 molL1。4用40 g NaOH固体配成2 L溶液，其物质的量浓度为() 【导学号：32602040】A0.5 molL1 B5 molL1C10 molL1 D20 molL1An(Na
4、OH)1 mol，c(NaOH)0.5 molL1。5下列有关溶液配制的叙述正确的是()A将58.5 g NaCl溶于1 L水中可得1 L 1.00 molL1 NaCl溶液B溶液定容时仰视容量瓶的刻度线，所得溶液的浓度偏大C定容摇匀后发现液面低于刻度线，需再加水至刻度线D容量瓶中原有少量的蒸馏水，不影响配制溶液的浓度DA项，无法确定溶液体积；B项，仰视，所配溶液体积偏大，c偏小；C项，摇匀后不能再加水，否则c偏小。6实验室需用2 molL1硫酸铜溶液450 mL，配制时应称取的固体质量是() 【导学号：32602041】A144.0 g CuSO4B144.0 g CuSO45H2OC225
5、.0 g CuSO45H2OD250.0 g CuSO45H2ODn(CuSO4)20.5 mol1 mol，m(CuSO4)160 g，m(CuSO45H2O)250.0 g。7将5 mol/L盐酸10 mL稀释到200 mL，再取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度是()A0.05 mol/L B0.25 mol/LC0.1 mol/L D0.5 mol/LB根据稀释规律：c(HCl)浓V(浓溶液)c(HCl)稀V(稀溶液)列式，5 mol/L10 mLc(HCl)稀200 mL，解得c(HCl)稀0.25 mol/L，从中取出5 mL，物质的量浓度不变。8下列所得溶液的物质的量浓度等
6、于0.1 molL1的是()A将0.1 mol氨充分溶解在1 L水中B将10 g质量分数为98%的硫酸与990 g水混合C将8 g三氧化硫溶于水并配成1 L溶液D将0.1 mol氧化钠溶于水并配成1 L溶液CA项溶液的体积不等于1 L；B项无法确定溶液的体积；D项0.1 mol Na2O溶于水，其溶质NaOH为0.2 mol。9将5 molL1的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO的物质的量浓度为()A5a/b molL1 B10a/b molL1Cb/5a molL1 Da/b molL1B根据稀释规律知：5 molL1a mL2b mLc，解得c10a/b molL
7、1。10某同学一次实验中需称取5.0 g NaOH用于配制一定体积一定浓度的NaOH溶液，下列操作对所配制溶液浓度无影响的是() 【导学号：32602042】A所用NaOH已经潮解B容量瓶未干燥就使用C转移溶液后未洗涤D定容时仰视容量瓶刻度线BNaOH潮解则使称取的5.0 g药品中NaOH偏少，所配溶液浓度偏小；容量瓶未干燥对结果无影响；未洗涤烧杯、玻璃棒会使溶液浓度偏小；定容时仰视刻度线会多加水，使溶液浓度偏小。11如图实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：盐酸分子式：HCl相对分子质量：36.5密度：1.19 gcm3HCl的质量分数：36.5%(1)该
8、浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_molL1。(2)取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_(填字母)。A溶液中HCl的物质的量B溶液的浓度C溶液中Cl的数目 D溶液的密度(3)某学生欲用上述浓盐酸加蒸馏水稀释500 mL得到物质的量浓度为0.400 molL1的稀盐酸。该学生需要量取_ mL上述浓盐酸进行配制。(4)假设该同学用0.400 molL1的盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，则该同学需取_ mL盐酸。【解析】(1)c(HCl)11.9 molL1；(2)溶液的浓度和密度不随所取量的多少而变化；(3)根据c(浓)V(浓)c(稀)V(稀)，则所取
9、浓盐酸的体积V(浓)16.8 mL；(4)根据反应NaOHHCl=NaClH2O知n(HCl)n(NaOH)0.01 mol，则V(HCl)0.025 L。【答案】(1)11.9(2)BD(3)16.8(4)2512如图为配制250 mL 0.2 molL1 Na2CO3溶液的示意图。 【导学号：32602043】回答下列问题：(1)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是_(填字母)。A使用容量瓶前检查它是否漏水B容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线12 cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线D配制溶
10、液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线12 cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线E盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次(2)中称得Na2CO3_ g。(3)玻璃棒在、两步中的作用分别是_、_。(4)若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)A某同学在第步观察液面时仰视_；B在第步不慎有少量液体流到容量瓶外_。【解析】(2)m(Na2CO3)0.25 L0.2 mol/L106 g/mol5.3 g。(4)仰视，所配溶液体积偏大，浓度偏低；少量液体流到容量瓶外，溶质变少，浓度偏低。【答案】
11、(1)BCD(2)5.3(3)搅拌，加速溶解引流(4)偏低偏低冲A挑战练13在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL，溶液密度为d gcm3，质量分数为w，物质的量浓度为c molL1，溶液中含氢氧化钠的质量为m g。下列叙述错误的是()A该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为100 gB溶液中溶质的物质的量浓度数值(c)为C溶液中溶质的物质的量浓度数值(c)为25dwD溶液中溶质的质量分数为%D溶液中溶质的质量分数为100%100%100%。14取100 mL 0.3 mol/L H2SO4溶液和300 mL 0.25 mol/L H2SO4溶液一起注入500 mL的容量瓶中，加水稀释至刻度
12、线，则所得溶液中H的物质的量浓度为() 【导学号：32602044】A0.21 mol/L B0.56 mol/LC0.42 mol/L D0.26 mol/LCc(H)0.42 mol/L。15硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后，铝离子浓度为0.1 mol/L，硫酸根离子的浓度为0.3 mol/L，则混合溶液中镁离子浓度为()A0.15 mol/L B0.3 mol/LC0.45 mol/L D0.2 mol/LA根据电荷守恒有2c(Mg2)3c(Al3)2c(SO)，即2c(Mg2)30.1 mol/L20.3 mol/L，解得c(Mg2)0.15 mol/L。16在0.4 L由NaCl、Mg
13、Cl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题。(1)该混合液中，NaCl的物质的量为_mol，含溶质MgCl2的质量为_g。(2)该混合液中CaCl2的物质的量为_ mol，将该混合液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中Ca2的物质的量浓度为_ molL1。(3)向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀_ mol。【解析】(1)根据图象可知钠离子的浓度是1.0 molL1，所以溶液中氯化钠的浓度是1.0 molL1，该混合液中NaCl的物质的量为1.0 molL10.4 L0.4 mol；溶液中镁离子的浓度是0.5 molL1，所以溶液中氯化镁的浓
14、度是0.5 molL1，则含溶质MgCl2的质量为0.4 L0.5 molL195 gmol119.0 g。(2)溶液中氯离子的浓度是3.0 molL1，所以根据溶液显电中性可知溶液中钙离子的浓度是0.5 molL1，因此该混合液中CaCl2的物质的量为0.5 molL10.4 L0.2 mol。将该混合液加水稀释至体积为1 L，由于稀释前后溶质的物质的量不变，则稀释后溶液中Ca2的物质的量浓度为0.2 molL1。(3)溶液中氯离子的物质的量是0.4 L3.0 molL11.2 mol，所以根据离子方程式：AgCl=AgCl可知，向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到氯化银沉
15、淀的物质的量是1.2 mol。【答案】(1)0.419.0(2)0.20.2(3)1.2(备)下列关于物质的量浓度表述正确的是()A0.3 molL1的Na2SO4溶液中含有Na和SO的总物质的量为0.9 molB当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 molL1，只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 molL1C在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na和SO的物质的量相等，则K和Cl的物质的量浓度一定相等D10 时，0.35 molL1的KCl饱和溶液100 mL蒸发掉5 g水，冷却到10 时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 molL1DA项，没有指明溶液的体积，故溶液中Na和SO的总物质的量不一定等于0.9 mol；B项，虽然强调了氨水的体积为1 L，而不是溶剂为1 L，但是没有指明22.4 L是氨气在标准状况下的体积，则氨气的物质的量不一定是1 mol，配制成1 L溶液时，浓度也不一定是1 molL1；C项，当Na和SO的物质的量相等时，根据化学式中K与SO、Na与Cl的比例关系，可得c(K)c(Cl)21；D项，对于10 时，0.35 molL1的KCl饱和溶液，蒸发掉水分后，必析出KCl晶体，温度恢复到10 时，仍为饱和溶液，故浓度不变。