1、化学试卷（B卷）相对原子质量：H1 O16 Al27 Mg24 Cu64 Cr52 Cl35.5 Fe56一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题5分共60分）1.厉害了，我的国展示了中国五年来探索太空，开发深海，建设世界第一流的高铁、桥梁、码头，5G技术联通世界等取得的举世瞩目的成就。它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是A为打造生态文明建设，我国近年来大力发展核电、光电、风电、水电，电能属一次能源B大飞机C919采用大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金属于金属材料C我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅D“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构
2、陶瓷的主要成分是硅酸盐2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A18g氨基(ND2)中含有的电子数为10NAB一定质量的乙烷与22.4L(标准状况)Cl2在光照条件下发生取代反应，形成CCl键的数目为2NAC用惰性电极电解100mL0.1molL1的CuSO4溶液，当阴、阳两极产生相同条件下等体积的气体时，电路中转移电子数为0.04NADn(H2SO3)和n(HSO3)之和为1mol的KHSO3溶液中，含有的K+数目为NA3.某100mL溶液可能含有 Na+、NH4+、Fe3+、CO32、SO42、Cl中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图（所加试剂均过量，气体全部逸出）。下列
3、说法正确的是A若原溶液中不存在 Na+，则 c（Cl）0.1molL1B原溶液可能存在 Cl 和 Na+C原溶液中 c（CO32）是 0.01molL1D原溶液一定存在 CO32和SO42，一定不存在 Fe3+4.常温下，向1L0.1molL1一元酸HR溶液中逐渐通入氨气已知常温下NH3H2O电离平衡常数K1.76105，使溶液温度和体积保持不变，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是A当通入0.1 mol NH3时，c(NH4+)c(R)c(OH)c(H+)BHR为弱酸，常温时随着氨气的通入，c(R)/c(OH)c(HR) 逐渐增大C0.1molL1HR溶液的pH为5D
4、当c(R)c(HR)时，溶液必为中性5. 有关下图所示化合物的说法不正确的是 A 既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应B 1 mol该化合物最多可以与3 mol NaOH反应C 既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色D 既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体6. 四种短周期元素W、X、Y、Z，其中W元素的一种单质在自然界硬度最大；X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的；Y是地壳中含量最多的金属元素；Z单质的水溶液具有漂白性。下列叙述中，不正确的是 AZ的气态氢化物的沸点在同主族中最低B工业上用电解熔融Y的
5、氧化物的方法冶炼金属YC将X单质投入到CuSO4溶液中，生成紫红色固体D将W的最高价氧化物通入Na2SiO3溶液，生成白色沉淀，则非金属性：WSi7. 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解l9.2g(已知硝酸只被还原为NO气体，下同)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列说法正确的是 Ac点时，溶液中的溶质为Fe2(SO4)3Bab段发生反应的离子方程式为：Fe+Fe3+=2Fe2+C原混和酸中稀硝酸的物质的量浓度为0.4mol/LD原混和酸中稀硫酸的物质的量浓度为4mol/L8. 某学习小组设计用98%的浓
6、硫酸制取SO2并验证其部分性质的实验装置图如下(夹持装置省略)。下列叙述不正确的是 A装置A中发生的离子反应方程式为：2H+SO32-=H2O+SO2B若装置B中装有品红溶液，观察到B中溶液红色褪去，则说明SO2具有漂白性C若装置B中装有酸性高锰酸钾溶液，观察到B中溶液褪色，则说明SO2具有还原性D装置C产生的白色沉淀为BaSO49. 向体积为2 L、物质的量浓度均为1mol/L的NH3H2O、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中缓缓地通入CO2至过量，则下列说法正确的是 A整个过程中通入的CO2(x轴)与生成沉淀(y轴)的关系如图所示B当沉淀达到最大值时，至少通入标准状况下的CO2的体积为
7、89.6LC缓缓通入CO2与KAlO2反应时的离子方程式为：AlO2-CO22H2O=Al(OH)3HCO3-D沉淀刚达到最大值时，溶液中离子浓度的关系为：c(K)c(CO32-)c(OH)c(NH4+)c(H)10. 实验室模拟工业漂白液（有效成分为NaClO）脱除废水中氨氮（NH3）的流程如下：下列分析正确的是 A中采用蒸馏的方法精制粗盐水B中阳极的主要电极反应：4OH- - 4e- = 2H2O + O2C中制备漂白液的反应：Cl2 + OH- = Cl- + HClOD、中均发生了氧化还原反应11. 下列反应对应的离子方程式书写正确的是 A饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳：2NaCO
8、CO2H2O=2NaHCO3BFeI2溶液中滴入过量溴水：2Fe22I2Br2=2Fe3I24BrCNaHSO4溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液：HSOBa2OH=BaSO4H2OD饱和石灰水与醋酸溶液混合：Ca(OH)22CH3COOH=Ca22CH3COO2H2O12. 在废水处理领域中，H2S或Na2S能使某些金属离子生成极难溶的硫化物而除去。25，某溶液含0.02molL1 Mn2、0.1molL1 H2S，向该溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。当溶液的pH5时，Mn2开始沉淀为MnS，则MnS的溶度积为 (H2S电离常数Ka1
9、1.3107，Ka27.01015)A1.3107 B7.01015 C9.11014 D1.821014二、非选择题（每空2分，共40分）13.（12分）次氯酸溶液是常用的消毒剂和漂白剂。某学习小组根据需要欲制备浓度不小于0.8mol/L的次氯酸溶液。资料1：常温常压下，Cl2O为棕黄色气体，沸点为3.8，42 以上会分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并与水立即反应生成 HClO。资料2：将氯气和空气(不参与反应)按体积比13混合通入潮湿的碳酸钠中发生反应2Cl22Na2CO3H2O=Cl2O2NaCl2NaHCO3，用水吸收Cl2O(不含Cl2)制得次氯酸溶液。（装置及实验）用以下装置
10、制备次氯酸溶液。回答下列问题：（1）各装置的连接顺序为_E。（2）装置A中反应的离子方程式是_。（3）实验中控制氯气与空气体积比的方法是_。（4）反应过程中，装置B需放在冷水中，其目的是_。（5）装置E采用棕色圆底烧瓶是因为_。（6）若装置B中生成的Cl2O气体有20%滞留在E前各装置中，其余均溶于装置E的水中，装置E所得500mL次氯酸溶液浓度为0.8mol/L,则至少需要含水8%的碳酸钠的质量为_g。14.（14分） 工业上采用酸性高浓度含砷废水(砷主要以亚砷酸H3AsO3形式存在)提取中药药剂As2O3。工艺流程如下： 回答下列问题：（1）已知砷元素与N同一主族，原子比N原子多两个电子层
11、，则砷元素的原子序数为_，“沉砷”中所用Na2S的电子式为_。（2）已知：As2S3与过量的S2-存在以下反应：As2S3(s)+3S2-(aq)2AsS33- ；“沉砷”中FeSO4的作用是_。（3）“焙烧”过程中由于条件的原因，生成的三氧化二铁中混有四氧化三铁，证明四氧化三铁存在的试剂是_。(写名称)（4）调节pH=0时，由Na3AsO4制备As2O3的离子方程式为：_。（5）一定条件下，用雄黄(As4S4)制备As2O3的转化关系如右图所示。若反应中，1molAs4S4(其中As元素的化合价为+2价)参加反应时，转移28mole-，则物质a为_。(填化学式)（6）某原电池装置如下图，电池总反应为：AsO43-+2I-+H2OAsO33-+I2+2OH-。当P池中溶液由无色变成蓝色时，正极上的电极反应式为_。15. 有机物F是一种香料，其合成路线如图所示：已知：iii（1）A的名称为_。（2）步骤反应的化学方程式为_。（3）试剂X的结构简式为_，步骤的反应类型为_。（4）F中所含官能团的名称为_。（5）满足下列条件的E的同分异构体，其中核磁共振氢谱峰面积比为62211的分子的结构简式为_。苯环上只有两个取代基 能与FeCl3溶液发生显色反应能发生水解反应和银镜反应（6）依据题中信息，完成以为原料制取的合成路线图。
