1、注意事项：1、本试卷分第卷和第卷两部分，共100分。考试时间90分钟。2、第卷答案涂写在卡上，第卷答案写在答题纸上，答题纸一律用碳素笔书写。可能用到的原子量：H:1 C:12 N: 14 O:16 Cl:35.5 Na:23 Fe:56 Cu:64 第卷 选择题（共54分）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，每小题只有一个正确答案）1、下列各组中属于同位素的是( )。 A40K与40Ca B35Cl2和37Cl2 CD与T D金刚石与石墨2、下列有关能量的说法不正确的是 （） A. 化石能源物质内部贮存着大量的能量 B. 植物的光合作用使太阳能转化为化学能 C. 燃料燃烧时只是将化学能转
2、化为热能 D.由石墨制金刚石是吸热反应，故石墨能量比金刚石能量低3、下列反应不可用于设计原电池的是( )。 A2CH3OH+3O2 2CO2+4H2O B NaOH+HCl = NaCl+H2O CZn+2HCl = ZnCl2+H2 D4Al+3O2+6H2O = 4Al(OH)3 4、某同学对“CO2是共价化合物和NH4Cl是离子化合物”有下列感悟， 其中不正确的是( ) A离子化合物中可能含共价键 B共价化合物中一定不含离子键 C所有物质中都含有化学键 D离子化合物中不一定含金属元素5、下列关于化学反应速率的说法中正确的是( )A决定化学反应速率的主要因素是温度B反应速率用于衡量化学反应
3、进行快慢C可逆反应达到平衡状态时正逆反应的速率都为0 D增大反应物的量或提高反应温度一定能增大反应速率6、X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，Z和Y 组成原电池时，Z为电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为( )。AXYZ BXZY CYXZ DYZX7、已知质量数为A的某阳离子Rn-,核外有X个电子，则核内中子数为( )A.A- x BA-x-n CA-x+n DA+x-n8、2SO2+O22SO3是工业上制硫酸的反应。下列关于该反应的说法正确的是( )A减少O2的浓度能加快反应速率 B降低体系温度能加快反应速率C使用催化剂不影响反应速率 D一定条件下达到反
4、应限度时SO2部分转化为SO39、下列反应前后物质的总能量变化能用右图表示的是( )A生石灰和水的反应B石灰石在高温下的分解反应C盐酸与氢氧化钠溶液的反应 放电充电D木炭在氧气中燃烧10、镍氢电池的总反应为 H22NiO(OH) 2Ni(OH)2，根据此反应式判断，此电池放电时，正极上发生反应的物质是( )。ANiO(OH) BNi(OH)2 CH2 DH2和NiO(OH)11、下列叙述中，金属a的活泼性肯定比金属b的活泼性强的是 ( ) Aa原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少 Ba原子电子层数比b原子的电子层数多C1mol a 从酸中置换H+生成的H2 比b从酸中置换H+生成的H2
5、要容易D常温时，b能从水中置换出氢，而a不能12、已知短周期元素的离子aW3、bX、cY2、dZ具有相同的电子层结构，下列关系正确的是( )。A.质子数cb B. 原子半径XWC.氢化物的稳定性H2YHZ D.离子的还原性Y2Z13、2012年1月，俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素的一种同位素， 该同位素原子的质量数为298。以下叙述正确的是（ ） A.该元素属于第六周期 B.该元素位于第A族 C.该元素为金属元素，性质与82Pb相似 D.该同位素原子含有114个电子，185个中子14、对反应A+3B2C来说，下列反应速率最快的是：（ ） Av(A)=03 mol(Lmin) Bv(A
6、)=001 mol(Ls)Cv(C)=05 mol(Lmin) D. v(B)=06 mol(Lmin)15、上海自主研发了一种氢燃料汽车。它是以30%KOH溶液为电解质的氢氧燃料电池，下列有关说法中，不正确的是( )。A正极反应：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- B当正极消耗22.4 L H2时，负极11.2 L O2消耗（相同条件） C 发生氧化反应的是负极 D氢氧燃料电池不仅能量转化率高，而且产物是水，属于环境友好电池V逆v正t1t2t3Otv 16、右图是可逆反应X2 + 3Y2 2Z2 在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是( )。 At1时
7、，只有正方向反应 B t2- t3，各物质的浓度不再发生变化Ct2- t3，反应不再发生 Dt2时，反应未到达限度17、在一固定容积的密闭容器中，可逆反应达到平衡的标志是( )。A. B. 单位时间内键断裂，同时6mol键断裂C. D. 反应混合物各组分的物质的量浓度还在改变18、在一定条件下，RO与R可发生反应：RO5R6H=3R23H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是()A元素R位于周期表中第A族BRO中的R只能被还原C若1mol RO参与该反应，则转移的电子的物质的量为5molDR2在常温常压下一定是气体第卷 非选择题（共46分）二、非选择题（本题共包括5小题，共46分）19、（5分
8、）（1）在下列变化中：碘的升华 烧碱熔化 MgCl2溶于水 HCl溶于水, 未发生化学键破坏的是 ，仅发生离子键破坏的是 。（填写序号）（2）下列五种物质中Ne Na2ONH3 KOH，只存在共价键的是 ，既存在共价键又存在离子键的是 。（填写序号）20（8分）某温度时,在一个2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据,试填写下列空白：（1）该反应的化学方程式为 _ _ 。（2）该反应是由 开始的。（正反应 逆反应 正逆反应同时。）（3）该反应第 _ 分钟到达平衡状态。（4）反应开始至3 min,气体X的平均反应速率为 _。21.（9分）（I）下
9、列装置能组成原电池的是_ （填序号）（II）如上图所示，若是原电池，请回答下列问题（若不是，则不用回答）。（1）正极材料是_（2）负极的电极反应式为_（3）电池工作时总反应的离子方程式是_（4）阴离子的移动方向_（5）导线中电子的流向_22(12分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题： 族周期IA01AAAAAA23（1）在元素中，金属性最强的元素是 ，氧化物有两性的 元素是 。（均填元素符号）（2）元素与元素相比，的非金属性较强，下列表述中能证明这一事实的是 a常温下的单质和的单质状态不同b的氢化物比的氢化物稳定c一定条件下和的单质都能与氢氧化钠溶液反应
10、d的氧化物的水化物比的氧化物的水化物酸性弱设计一个简单实验，证明元素与元素的非金属性强弱，只写出反应的化学方程式（不写实验步骤）_（3）与两元素最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为 _（4）的氢化物的电子式为_（5）三种元素形成的最简单一种化合物含有的化学键类型有 23（12分）A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。（1）D元素在元素周期表中的位置 ，该元素常见氧化物有 和 （写出化学式）（2）写出B、C单质生成的化学方程
11、式： 。（3）12克单质充分燃烧后的产物通人1L 1mol/LNaOH溶液中，所得溶液的溶质为 ,其物质的量为 mol。（4）写出D的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式 参考答案20、（共8分）（1） 3X+Y 2Z （2）正反应 (2分)(3) 2 (2分) (2分) (4)0.05 mol(Lmin) (2分)21、（共9分） （I） (2分，漏选一个得1分，错选不得分）（II）（1）Ag（1分） （2） Cu-2e- = Cu2+ （2分）(3)Cu+2Ag+ = Cu2+2Ag （2分）(4)向负极（1分） （5）负极到正极（或铜到银）（1分）（3）NaHCO3 、 1 （每空2分，共4分）（4）C+2H2SO4(浓)=CO2+2SO2+2H2O（2分）