1、福建省永安市第一中学2020-2021学年高二化学上学期期中试题 (考试时间:90分钟 总分:100分)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Ag 108第卷（选择题共48分）一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。）1关于化学反应热效应的叙述中，正确的是() A化学反应中只伴随热量的变化 B放热反应在常温下就一定很容易发生 C铝热反应属于放热反应D在测定中和热的实验中，测定和记录反应前后温度时，只记录一次数据即可2反应A+BC（放热）分两步进行：A+BX（吸热）XC
2、（放热），下列示意图中能正确表示总反应过程中能量变化的是（）A. B. C. D. 3下列说法正确的是()A相同条件下等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B由C(s,石墨)=C(s,金刚石)可知，金刚石比石墨稳定C在稀溶液中： ，若将含0.5 mol 浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJD在25、101kPa条件下，2g氢气完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，故氢气燃烧的热化学方程式可表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H = -285.8KJ/mol4M、N、P、E四种金属：MN2+=NM2+M、P用导线连接放入硫酸溶液中，M
3、表面有大量气泡N、E用导线连接放入E的硫酸盐溶液中，电极反应为E2+2e-=E，N2e-=N2+。四种金属的活动性由强到弱的顺序是()AP、M、N、E BP、N、M、ECE、N、M、P DE、P、M、N5关于下列装置说法正确的是( )A装置中，盐桥中的K移向CuSO4溶液B装置中，Zn为负极，发生还原反应C装置中的Fe发生析氢腐蚀D装置中电子由Fe流向石墨，然后再经溶液流向Fe6用指定材料做阳极和阴极来电解一定物质的量浓度的溶液甲，然后加入物质乙能使溶液复原。则合适的组合是()选项阳极阴极溶液甲物质乙A.PtPtNaOHNaOH固体B.铜铁CuSO4CuOC.CPtNaCl盐酸D.PtPtH2
4、SO4H2O7化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是( )A惰性电极电解熔融氯化镁时，阴极的电极反应式为：Mg2+2e=MgB氢氧燃料电池负极的电极反应式：O22H2O4e=4OHC粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu2e=Cu2D钢铁发生电化学腐蚀的负极的电极反应式：Fe3e=Fe38某研究团队在优化催化剂的基础上，通过调节电极的孔道和疏水性增加 CO 的扩散速率，实现了高选择性将 CO 电解还原制备乙烯，如图所示。下列叙述错误的是( )A碳纸/聚四氟乙烯电极为阴极B聚四氟乙烯的作用是吸附并增加 CO 的浓度C为了维持电解的效率，离子交换膜
5、应为阳离子交换膜D碳纸上生成 C2H4 的电极反应式为：2CO+6H2O+8e-=C2H4+8OH-9高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为 ：3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH，下列叙述不正确的是() A放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化 B充电时阳极反应为：2Fe(OH)36e+ 10 OH= 2FeO42+ 8H2O C放电时负极反应为：3Zn6e +6OH= 3Zn(OH)2 D放电时正极附近溶液的碱性增强10硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的
6、化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O，可以通过出现浑浊的快慢来判断反应的快慢程度，下列各组实验中最先出现浑浊的是（） 实验反应温度/Na2S2O3溶液稀H2SO4V/mLc/（molL-1）V/mLc/（molL-1）A2550.1200.1B2550.2200.2C3550.1200.1D3550.2200.2 A. AB. BC. CD. D11一定条件下，分别对反应C(s)CO2(g) 2CO(g) H0，进行如下操作(只改变该条件)：升高反应体系的温度；增加反应物C的用量；缩小反应体系的体积；减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应速率加快的是(
7、) A B C D 12在一密闭容器中发生反应：2A(g)2B(g)=C(s)3D(g)H0，达到平衡时采取下列措施，可以使正反应速率v正增大、c(D)增大的是() A. 升高温度 B. 扩大容积，减小压强C. 缩小容积，增大压强 D. 体积不变，充入“惰”气13在密闭容器中，一定量的混合气体发生反应：x A(g)+y B(g)z C(g)，平衡时测得A的浓度为0.50molL-1，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度为0.30molL-1。下列有关判断正确的是()A. B的转化率降低 B. 平衡向正反应方向移动C. x+yz D. C的体积分数增大14某化学
8、研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)nB(g)pC(g)的速率和平衡的影响图像如下，下列判断正确的是()A.由图1可知，T1T2，该反应的正反应为吸热反应B.由图2可知，该反应mnv逆的是点3D.图4中，若mnp，则a曲线一定使用了催化剂15下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是()A用排饱和食盐水的方法收集氯气B合成氨工业选择高温（合成氨反应为放热反应）C增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3D在Fe3+3SCN-Fe(SCN)3反应达平衡时，增加KSCN的浓度，体系颜色变深16在300 mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)4CO(g)Ni(
9、CO)4(g)，已知该反应的平衡常数与温度的关系如下表所示：温度/2580230平衡常数510421.9105下列说法不正确的是()A上述生成Ni(CO4)(g)的反应为放热反应B25 时反应Ni(CO)4(g)Ni(s)4CO(g)的平衡常数为2105(molL1)3C80 达到平衡时，测得n(CO)0.3 mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2 molL1D在80时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO的浓度均为0.5molL1，则此时v(正)v(逆)第卷（非选择题，共52分）二、填空题17(1)已知：N2（g）+2O2（g）=N2O4（l）H1=195kJmol1N2H4（l）+O2（g）=
10、N2（g）+2H2O（g）H2=534kJmol1写出液态肼和N2O4（l）反应生成N2和水蒸气的热化学方程式： (2) 通常人们把断裂1mol某化学键所吸收的能量或形成1mol某化学键所释放的能量看作该化学键的键能，键能的大小可用于估算化学反应的反应热H。已知部分化学键的键能数据如表所示：化学键H-HCl-ClH-Cl键能/(kJmol-1)436243431则H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的反应热H为 。 (3) 用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
11、从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。缺少用品不能改为金属（如铜），其原因是 。烧杯间填满碎纸条的作用是 。用相同浓度和体积的氨水（NH3H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 。（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。18(1)电解饱和食盐水是氯碱工业的基础。目前比较先进的方法是阳离子交换膜法，电解示意图如图1所示，图中的阳离子交换膜只允许阳离子通过，请回答以下问题:图1图1中A极要连接电源的 (填“正”或“负”)极。氢氧化钠溶液从图1中 (填“c”或“d”)位置流出。电解饱和食盐水的总反应的离子方程式是。(2)装置如图所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、
12、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。氢氧化铁胶体的胶粒带正电荷。请回答:B极是电源的极，C极的电极反应式为，甲中溶液的pH(填“变大”“变小”或“不变”)。一段时间后丁中X极附近的颜色逐渐 (填“变深”或“变浅”)。现用丙装置给铜件镀银，则H应该是 (填“铜”或“银”)。常温下，当乙中溶液的OH-浓度为0.1mol/L(此时乙溶液体积为500 mL)，丙中镀件上析出银的质量为 g。1925 时，在体积为2 L的密闭容器中，气态物质A、B、C的物质的量n(mol)随时间t的变化如图所示，已知达到平衡后，降低温度，A
13、的转化率增大。(1)根据上图数据，写出该反应的化学方程式：_。此反应的平衡常数的表达式K_，03 min内，A的速率为_。在57 min内，若K值不变，则此处曲线变化可能的原因是_。(2)下图表示此反应的反应速率v和时间t的关系图：上图中t3时刻改变的条件是 。A的转化率最大的一段时间是_。20利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。已知：SO2（g）1/2O2（g） SO3（g） H98 kJmol1。(1)在定温定容下进行该反应，下列可以判断该反应达到平衡状态的标志是 。（填字母）aSO2和SO3浓度相等 bSO2百分含量保持不变 c容器中气体的压强不变dSO3的生
14、成速率与SO2的消耗速率相等 e容器中混合气体的密度保持不变（2）欲提高SO2的平衡转化率，下列措施可行的是 。（填字母）a向装置中再充入N2 b向装置中再充入O2 c改变反应的催化剂 d升高温度（3）一定温度下，向一带活塞的体积为2 L的密闭容器中充入2.0 mol SO2和1.0 molO2，达到平衡后体积变为1.6 L，则SO2的平衡转化率为 。（4）在（3）中的反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2(g)平衡浓度比原来减小的是 （填字母）。 a保持温度和容器体积不变，充入1.0 mol O2 b保持温度和容器内压强不变，充入1.0 mol SO3 c降低温度 d移动活塞压缩气体 (5
15、)该反应中SO2的转化率的受温度和压强的影响的关系如下表。工业生产上，在400 500 时，SO2的催化氧化采用常压而不是高压，主要原因是： 。永安一中2020-2021学年上学期期中考试高二化学答案第卷（选择题共48分）12345678CDCBADAC910111213141516ADBCACBD第卷（非选择题，共52分）17（12分，每空两分）（1）2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g） H=873.4kJmol1（2）-183kJmol1（3）环形玻璃搅拌棒 金属导热快，热量损失多 保温隔热，防止热量损失 偏小18. （18分，每空两分） （1）正 d 2Cl- 2H2O通电2OH-H2Cl2（2）负 4OH- 4e=2H2O+O2 变小 变浅铜 5.4 19.（12分，每空两分）（1） A(g)2B(g)2C(g) 005 mol/(Lmin) 增大压强（2） 温度升高 t2t320.（10分，每空两分）（1） bc（2） b（3） 60%（4） ac（5）常压下的SO2转化率已经很大，增大压强对提高SO2转化率无显著影响，反而会增加成本
