1、2015-2016学年黑龙江省鹤岗市绥滨一中高一（下）期末化学试卷一、选择题（每题只有1个选项符合题意，每小题3分，共54分）12007年3月温家宝总理在十届全国人大五次会议上提出“要大力抓好节能降耗、保护环境”，下列举措与这一主题不相符的是（）A用“绿色化学”工艺，使原料完全转化为目标产物B推广燃煤脱硫技术，减少SO2污染C推广垃圾的分类存放、回收、处理D大量使用农药化肥以提高粮食产量2下列各项中表达正确的是（）AF的结构示意图：B乙烯的结构简式CH2CH2CNaCl的电子式：DN2的结构式：NN：3北京奥运会开幕式在李宁点燃鸟巢主火炬时达到高潮奥运火炬采用的是环保型燃料丙烷，其燃烧时发生反
2、应的化学方程式为C3H8+5O2 3CO2+4H2O下列说法中不正确的是（）A火炬燃烧时化学能只转化为热能B所有的燃烧反应都会释放热量C1 mol C3H8和5 mol O2所具有的总能量大于3 mol CO2和4 mol H2O所具有的总能量D丙烷完全燃烧的产物对环境无污染，故丙烷为环保型燃料4下列说法正确的是（）A形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力BHF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果5下列物质的性质比较，正确的是（）A酸性：H2SO4HClO4HBrO4B碱性：N
3、aOHKOHRbOHC非金属性：PSClD气态氢化物稳定性：HFHClH2S6下列反应中，不属于取代反应的是（）A在催化剂存在条件下苯与溴反应制溴苯B苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯C在催化剂存在条件下，乙烯与氯化氢反应制氯乙烷D油脂在碱性条件下水解制肥皂7X、Y、Z、W为短周期元素，它们在周期表的位置如图所示，若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍下列说法中错误的是（）AX的氢化物的水溶液显碱性BY和Z只能组成一种化合物CZ的氧化物和Z的氢化物分别溶于水后，溶液均呈酸性D最高价氧化物对应水化物的酸性：WZ8将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）A两
4、烧杯中铜片表面均无气泡产生B甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C两烧杯中溶液的pH均减小D产生气泡的速度甲比乙快9下列说法中不正确的是（）A鉴定蔗糖水解产物中有葡萄糖：直接在水解液中加入新制Cu（OH）2悬浊液B鉴别某白色纺织品的成分是蚕丝还是“人造丝”，可用灼烧的方法C乙醇可以被酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液直接氧化成乙酸D醇CH3CHOHCH3能在铜或银作催化剂的条件下发生催化氧化反应10巴豆酸的结构简式为CH3CH=CHCOOH现有氯化氢、溴水、纯碱溶液、乙醇、酸性高锰酸钾溶液，判断在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质是（）A只有B只有C只有D全部11两种气态烃以一定比例混合，在105时1
5、L该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10L下列各组混合烃中不符合此条件的是（）ACH4 C2H4BCH4 C3H6CC2H4 C3H4DC2H2 C3H612进行一氯取代后，只能生成三种沸点不同的有机物的烷烃是（）A（CH3）2CHCH2CH2CH3B（CH3）2CHCH3C（CH3）2CHCH（CH3）2D（CH3）3CCH2CH313下列化工生产原理错误的是（）可以用电解熔融的氯化钠的方法来制取金属钠可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁用电解法制铝时，原料是氯化铝炼铁高炉中所发生的反应都是放热的，故无需加热ABCD14使1mol乙烯与氯气发生完全加成反应，然后使
6、该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生取代反应全部生成C2H2Cl4，则两个过程中消耗的氯气的总的物质的量是（）A3molB4molC5molD6mol15氢氧燃料电池已用于航天飞机以30%KOH溶液为电解质的这种电池在使用时的电极反应如下：2H2+4OH4e4H2O O2+2H2O+4e4OH下列说法错误的是（）A氢气通入正极，氧气通入负极B燃料电池的能量转化率不能达到100%C供电时的总反应为：2H2+O22H2OD产物为无污染的水，属于环境友好电池16高温下，炽热的铁与水蒸气在一个体积可变的密闭容器中进行反应：3Fe（s）+4H2O（g）=Fe3O4（s）+4H2（g），下列条件的改变
7、对其反应速率几乎无影响的是（）A压强不变，充入氮气使容器体积增大B将容器的体积缩小一半C增加铁的量D体积不变，充入氮气使容器压强增大17等质量的下列有机物充分燃烧时，消耗氧气最多的是（）A甲烷B乙烯C苯D乙醇18对于锌铜稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是（）锌片溶解了32.5g 锌片增重32.5g 铜片上析出1g H2 铜片上析出1mol H2ABCD二、填空题19填写下列空白：（1）写出表示含有8个质子、8个中子的原子的化学符号：其在周期表中的位置为第周期族（2）元素周期表中最活泼的非金属元素位于第纵行（3）在NaCl、NaOH、N2、H2S中，只含有
8、极性键的是，只含有离子键的是，既含有极性键又含有离子键的是20利用所学化学知识解答问题：（1）在25、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，则该反应的热化学方程式应为（2）已知下列各物质的键能：NN 946kJ/mol、HH 436kJ/mol、NH 391kJ/mol，写出合成氨的热化学方程式为21在恒容的密闭容器中进行如下反应：A（g）+2B（g）3C（g）+D（g），（1）此反应在四种不同情况下的反应速率分别为：v（A）=5molL1min1v（B）=6molL1min1v（C）=4.5molL1min1v（D）=8molL1min1其中反应速率最快的是 （
9、填编号）（2）下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号，下同）A容器内压强不再发生变化BC的体积分数不再发生变化C容器内气体原子总数不再发生变化D相同时间内消耗2n mol B的同时消耗n molAF、气体密度保持不变F、气体的平均摩尔质量保持不变22反应Fe+H2SO4FeSO4+H2的能量变化趋势如图所示：（1）该反应为反应（填“吸热”或“放热”）（2）若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是（填字母）A改铁片为铁粉B改稀硫酸为98%的浓硫酸C升高温度（3）若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为（填“正”或“负”）极铜片上的现象为该极上发生的电极反应为，外电路
10、中电子由极（填“正”或“负”，下同）向极移动三、实验题23某化学兴趣设计实验制取乙酸乙酯现用右图装置进行实验，在圆底烧瓶内加入碎瓷片，再加入由2ml98%的浓H2SO4和3mL乙醇组成的混合液，通过分液漏斗向烧瓶内加入2mL醋酸，烧杯中加入饱和Na2CO3溶液请回答下列问题：（1）写出圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为：（2）反应中加入浓硫酸的作用是（3）球形干燥管C的作用是（4）反应结束后D中的现象是：（5）分离出D中的乙酸乙酯时需要的玻璃仪器是24海洋植物如海带中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在某研究性学习小组设计如下实验从海带中提取碘，请你完成下面相关问题：海带海带灰海带灰悬浊液
11、含I的溶液含I2的水溶液含I2有机溶液晶体碘（1）步骤的名称为，需要用到的仪器有（2）步骤的离子反应为（3）步骤的名称为，可供选择的试剂是（填编号）A酒精 B四氯化碳 C乙酸 D蔗糖溶液（4）怎样检验步骤后得到的溶液中含有碘单质（5）步骤的名称为，最后晶体碘在（填仪器名称）里聚集四、计算题25在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A（g）+2B（g）3C（g）+nD（g），开始时A为4mol，B为6mol，5 min末时测得C的物质的量为3mol，用D表示的化学反应速率v（D）为0.2molL1min1计算：（1）5min末A的物质的量浓度，（2）B的转化率为（3）前5min内用B表示的化学反
12、应速率v（B）（4）化学方程式中n值2015-2016学年黑龙江省鹤岗市绥滨一中高一（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每题只有1个选项符合题意，每小题3分，共54分）12007年3月温家宝总理在十届全国人大五次会议上提出“要大力抓好节能降耗、保护环境”，下列举措与这一主题不相符的是（）A用“绿色化学”工艺，使原料完全转化为目标产物B推广燃煤脱硫技术，减少SO2污染C推广垃圾的分类存放、回收、处理D大量使用农药化肥以提高粮食产量【考点】常见的生活环境的污染及治理【分析】A根据“绿色化学”的内涵来判断；B根据二氧化硫导致酸雨分析；C根据废旧电池和电子垃圾等对环境的危害判断；D大量使用
13、农药化肥会造成土壤污染、水体污染、大气污染【解答】解：A用“绿色化学”工艺，使原料完全转化为目标产物，可以实现节能降耗、保护环境，故A正确B燃煤生成二氧化硫，加大酸雨的产生，则推广燃煤脱硫技术，防治SO2污染，可开发太阳能、风能、氢能等新能源，减少化石能源的使用，可以减少污染，符合节能降耗、保护环境的思想，故B正确；C废旧电池或电子垃圾中含有重金属等污染物，除贵重金属的其余废料填埋，会造成环境污染，应进行回收、处理，则推广垃圾的分类存放、回收、处理，故C正确；D化肥农药的不合理使用，会造成土壤污染、水体污染、大气污染，故D错误；故选D2下列各项中表达正确的是（）AF的结构示意图：B乙烯的结构简
14、式CH2CH2CNaCl的电子式：DN2的结构式：NN：【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合【分析】A氟离子的核电荷数为9，核外电子总数为10，最外层满足8电子稳定结构；B乙烯的结构简式中没有标出碳碳双键结构；C氯化钠为离子化合物，阴阳离子需要标出所带电荷；D结构式中不需要标出未成键电子对【解答】解：AF的核电荷数为9，最外层达到8电子稳定结构，其离子结构示意图为：，故A正确；B乙烯分子中含有1个碳碳双键，其正确的结构简式为：CH2=CH2，故B错误；C氯化钠是离子化合物，是钠离子和氯离子通过静电作用形成的，其正确的电子式为，故C错误；D氮气分子中含有氮氮三键，其正确的结构式为：NN，
15、故D错误；故选A3北京奥运会开幕式在李宁点燃鸟巢主火炬时达到高潮奥运火炬采用的是环保型燃料丙烷，其燃烧时发生反应的化学方程式为C3H8+5O2 3CO2+4H2O下列说法中不正确的是（）A火炬燃烧时化学能只转化为热能B所有的燃烧反应都会释放热量C1 mol C3H8和5 mol O2所具有的总能量大于3 mol CO2和4 mol H2O所具有的总能量D丙烷完全燃烧的产物对环境无污染，故丙烷为环保型燃料【考点】常见的能量转化形式；吸热反应和放热反应；常见的生活环境的污染及治理【分析】所有发光发热的氧化还原反应都叫做燃烧，燃烧过程中，化学能转化为热能、光能等，一个化学反应是放热还是吸热，必须看反
16、应物和生成物所具有的总能量的相对大小所有的燃烧反应都是放热反应丙烷燃烧产物为二氧化碳和水，对环境无污染【解答】解：A火炬燃烧时，不仅发热，而且发光所以火炬燃烧时，化学能不仅转化为热能，还转化为光能等其它形式的能，故A错误；B燃烧反应是指：混合物中的可燃成分急剧与氧反应形成火焰放出大量的热和强烈的光的过程，故B正确；C根据能量守恒定律，如果反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量，在反应中有一部分能量转变为热能的形式释放，这就是放热反应所有的燃烧反应都是放热反应丙烷的燃烧是放热反应所以1molC3H8和5molO2所具有的总能量大于3molCO2和4molH2O所具有的总能量，故C正确；D丙
17、烷完全燃烧C3H8+5O23CO2+4H2O的产物二氧化碳和水，对环境无污染，故丙烷为环保型燃料，故D正确故选A4下列说法正确的是（）A形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力BHF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；离子键的形成【分析】利用离子键的定义和元素性质的递变规律以及元素周期律的实质解决此题【解答】解：A、离子键是通过阴、阳离子静电作用作用形成的，静电作用包括相互吸引和相互排斥，故A错误；B、同一主族，由上到下，得电
18、子能力逐渐减弱，非金属性减弱，其氢化物的稳定性逐渐减弱，还原性逐渐增强，故B错误；C、同一周期，由左到右，得电子能力逐渐增强，非金属性增强，则第三周期非金属元素最高价含氧酸的酸性依次增强，非金属元素含氧酸的酸性不一定为最高价含氧酸，故C错误；D、由结构决定性质，则元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，故D正确；故选D5下列物质的性质比较，正确的是（）A酸性：H2SO4HClO4HBrO4B碱性：NaOHKOHRbOHC非金属性：PSClD气态氢化物稳定性：HFHClH2S【考点】元素周期律的作用【分析】A、元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；B、元素的金属性越
19、强，对应的最高级氧化物的水化物的碱性越强；C、同周期元素从左到右，元素的非金属性逐渐增强；D、元素非金属性越强，氢化物的稳定性越强【解答】解：A、元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性ClBrS，所以最高价氧化物对应的酸性强弱为HClO4HBrO4H2SO4，故A错误；B、元素的金属性越强，对应的最高级氧化物的水化物的碱性越强，同主族元素从上往下金属性增强，所以碱性强弱为RbOHKOHNaOH，故B错误；C、同周期元素从左到右，元素的非金属性逐渐增强，所以非金属性由弱到强的顺序为PSCl，故C错误；D、元素非金属性越强，氢化物的稳定性越强，非金属性由强到弱的顺序为F
20、ClS，所以气态氢化物稳定性为HFHClH2S，故D正确；故选D6下列反应中，不属于取代反应的是（）A在催化剂存在条件下苯与溴反应制溴苯B苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯C在催化剂存在条件下，乙烯与氯化氢反应制氯乙烷D油脂在碱性条件下水解制肥皂【考点】苯的性质；乙烯的化学性质；油脂的性质、组成与结构【分析】取代反应是有机物分子中的原子或原子团被其他原子或原子团代替的反应，特征是：有去有回【解答】解：A、在催化剂存在条件下苯与溴反应制溴苯的过程是苯分子中氢原子被溴原子代替的过程，属于取代反应，故A正确；B、苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯的过程是苯分子中氢原子被硝基代替的过程，属于取代反
21、应，故B正确；C、在催化剂存在条件下，乙烯与氯化氢反应制氯乙烷的过程是溴化氢将乙烯中的双键加成变为单键的过程，属于加成反应，故C错误；D、油脂在碱性条件下水解反应是酯化反应的逆反应，均属于取代反应，故D正确故选C7X、Y、Z、W为短周期元素，它们在周期表的位置如图所示，若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍下列说法中错误的是（）AX的氢化物的水溶液显碱性BY和Z只能组成一种化合物CZ的氧化物和Z的氢化物分别溶于水后，溶液均呈酸性D最高价氧化物对应水化物的酸性：WZ【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用【分析】X、Y、Z、W均为短周期元素，Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则Y原子只能
22、有2个电子层，最外层电子数为6，所以Y为氧元素，根据X、Y、Z、W在周期表中相对位置可知，X为氮元素，Z为硫元素，W为氯元素，结合元素周期律与元素化合物性质解答【解答】解：X、Y、Z、W均为短周期元素，Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则Y原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，所以Y为氧元素，根据X、Y、Z、W在周期表中相对位置可知，X为氮元素，Z为硫元素，W为氯元素，A氨气水溶液呈碱性，故A正确；BS、O可以形成二氧化硫、三氧化硫，故B错误；C二氧化硫、三氧化硫的溶于水得到亚硫酸、硫酸，均呈酸性，硫化氢溶于水呈酸性，故C正确；D同周期随原子序数增大元素非金属性增强，故最高价氧化物对应
23、水化物的酸性：WZ，故D正确，故选B8将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）A两烧杯中铜片表面均无气泡产生B甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C两烧杯中溶液的pH均减小D产生气泡的速度甲比乙快【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】甲中形成铜锌原电池，锌作负极，失电子，铜作正极，H+在铜极上得电子，生成H2，总反应式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2乙装置中只是锌片与稀硫酸间发生了置换反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，以此进行分析【解答】解：A甲中形成铜锌原电池，锌作负极，失电子，铜作正极，H+在铜极上得电子，生成H2，所以甲中铜片表面有气泡产生，
24、故A错误；B乙中不构成原电池，铜片不是电极，故B错误；C甲中铜片上氢离子得电子生成氢气，乙中锌和稀硫酸发生置换反应生成氢气，所以两烧杯的溶液中氢离子浓度均减小，溶液的pH值都增大，故C错误；D甲能形成原电池，乙不能构成原电池，所以产生气泡的速度甲比乙快，故D正确；故选D9下列说法中不正确的是（）A鉴定蔗糖水解产物中有葡萄糖：直接在水解液中加入新制Cu（OH）2悬浊液B鉴别某白色纺织品的成分是蚕丝还是“人造丝”，可用灼烧的方法C乙醇可以被酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液直接氧化成乙酸D醇CH3CHOHCH3能在铜或银作催化剂的条件下发生催化氧化反应【考点】化学实验方案的评价；物质的检验和鉴别的
25、基本方法选择及应用【分析】A检验葡萄糖，应在碱性条件下；B蚕丝灼烧有烧焦羽毛的气味；C乙醇能被强氧化剂氧化生成乙酸；D与OH相连的C上有H可发生催化氧化反应【解答】解：A检验葡萄糖，应在碱性条件下，然后与新制Cu（OH）2悬浊液反应检验水解产物中是否含葡萄糖，故A错误；B蚕丝灼烧有烧焦羽毛的气味，则灼烧可鉴别蚕丝还是“人造丝”，故B正确；C乙醇能被强氧化剂酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾氧化生成乙酸，故C正确；D与OH相连的C上有H可发生催化氧化反应，则醇CH3CHOHCH3能在铜或银作催化剂的条件下发生催化氧化反应，故D正确；故选A10巴豆酸的结构简式为CH3CH=CHCOOH现有氯化氢、溴水
26、、纯碱溶液、乙醇、酸性高锰酸钾溶液，判断在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质是（）A只有B只有C只有D全部【考点】有机物的结构和性质【分析】有机物含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有羧基，具有酸性，可发生中和、酯化反应，以此解答该题【解答】解：巴豆酸分子中含有碳碳双键和羧基，所以巴豆酸具有烯烃和羧酸的性质，与氯化氢、溴水发生加成反应，与酸化的高锰酸钾溶液发生氧化反应，表现碳碳双键的性质；与纯碱溶液发生复分解反应，与乙醇发生酯化反应，故选D11两种气态烃以一定比例混合，在105时1L该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10L下列各组混合烃中不符合此条件的是（）
27、ACH4 C2H4BCH4 C3H6CC2H4 C3H4DC2H2 C3H6【考点】化学方程式的有关计算【分析】在105时1L该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10L，说明反应前后，该温度下，气体的计量数之和不变，据此分析解答【解答】解：设烃的化学式为CxHy，设有机物的平均式为CxHy，则有：CxHy+（x+）O2xCO2+H2O，有机物燃烧前后体积不变，则1+x+=x+，y=4，ACH4、C2H4中H原子数都为4，平均值为4，符合题意，故A不选；BCH4、C3H6中H原子数分别为4、6平均值不可能为4，故B选；CC2H4、C3H4中H原子数都为4，平均值为4，
28、符合题意，故C不选；DC2H2、C3H6H原子数分别为2、6，只有1：1混合才能使平均值为4，不符合以任意比例混合的要求，故D选故选：BD12进行一氯取代后，只能生成三种沸点不同的有机物的烷烃是（）A（CH3）2CHCH2CH2CH3B（CH3）2CHCH3C（CH3）2CHCH（CH3）2D（CH3）3CCH2CH3【考点】同分异构现象和同分异构体【分析】根据等效氢原子来判断各烷烃中氢原子的种类，有几种类型的氢原子就有几种一氯代物，就有几种不同的沸点【解答】解：根据等效氢的判断方法：同一个碳原子上连的氢原子等效，同一个碳原子上所连的甲基的氢原子等效，对称的碳原子上的氢原子等效A、含有5种等效
29、氢，所以能生成5种沸点不同的有机物，故A错误；B、含有2种等效氢，所以能生成2种沸点不同的有机物，故B错误；C、含有2种等效氢，所以能生成2种沸点不同的有机物，故C错误；D、含有3种等效氢，所以能生成3种沸点不同的有机物，故D正确故选D13下列化工生产原理错误的是（）可以用电解熔融的氯化钠的方法来制取金属钠可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁用电解法制铝时，原料是氯化铝炼铁高炉中所发生的反应都是放热的，故无需加热ABCD【考点】电解原理【分析】金属冶炼的方法主要有：热分解法：对于不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来（Hg及后边金属）；热还原法：在金属活动性顺序表中处于中
30、间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来（ZnCu）；电解法：活泼金属较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼活泼金属（KAl）【解答】解：钠是活泼金属，可以用电解熔融的氯化钠的方法来制取金属钠，故正确；钠是很活泼金属，将Na加入氯化镁溶液中，Na先和水反应生成NaOH，NaOH再和氯化镁发生复分解反应，所以得不到Mg单质，可以采用电解熔融氯化镁的方法冶炼Mg，故错误；电解冶炼铝时，原料是氧化铝，因为氯化铝属于分子晶体，在熔融状态下以分子存在而不是离子，所以熔融状态下不导电，故错误；炼铁高炉中所发生的反应有的是放热有的是吸热，有些放热
31、反应在加热条件下发生，故错误；故选D14使1mol乙烯与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生取代反应全部生成C2H2Cl4，则两个过程中消耗的氯气的总的物质的量是（）A3molB4molC5molD6mol【考点】化学方程式的有关计算【分析】乙烯和氯气发生加成反应时，碳碳双键的物质的量和参加加成反应的氯气的物质的量相等，1，2二氯乙烷和氯气发生取代反应时，被取代氢原子的物质的量和参加取代反应的氯气的物质的量相等，据此解答【解答】解：根据C2H4+Cl2CH2ClCH2Cl知，1mol乙烯与氯气发生加成反应需要氯气1mol；根据CH2ClCH2Cl+2Cl2C2H
32、2Cl4+2HCl知，1mol1，2二氯甲烷生成C2H2Cl4时需要氯气的物质的量为2mol，所以两个过程一共消耗氯气的物质的量为3mol，故选A15氢氧燃料电池已用于航天飞机以30%KOH溶液为电解质的这种电池在使用时的电极反应如下：2H2+4OH4e4H2O O2+2H2O+4e4OH下列说法错误的是（）A氢气通入正极，氧气通入负极B燃料电池的能量转化率不能达到100%C供电时的总反应为：2H2+O22H2OD产物为无污染的水，属于环境友好电池【考点】常见化学电源的种类及其工作原理【分析】氢氧燃料电池是将化学能转变为电能的装置，工作时，通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，通入氧气的一
33、极为电池的正极，发生还原反应，电池总反应与氢气在氧气中燃烧的化学方程式一致，产物为水，对环境无污染【解答】解：A、由电极反应式可知，通入氢气的一极为电池的负极，通入氧气的一极为电池的正极，故A错误；B、氢氧燃料电池是将化学能转变为电能的装置，能量转化率不能达到100%，故B正确；C、电池总反应与氢气在氧气中燃烧的化学方程式一致，供电时的总反应为2H2+O22H2O，故C正确；D、氢氧燃料电池产物是水，对环境无污染，属于环境友好电池，故D正确故选A16高温下，炽热的铁与水蒸气在一个体积可变的密闭容器中进行反应：3Fe（s）+4H2O（g）=Fe3O4（s）+4H2（g），下列条件的改变对其反应速
34、率几乎无影响的是（）A压强不变，充入氮气使容器体积增大B将容器的体积缩小一半C增加铁的量D体积不变，充入氮气使容器压强增大【考点】化学反应速率的影响因素【分析】对于3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g）来说，增大压强、浓度、升高温度以及增大固体的表面积，都可增大反应速率，以此解答【解答】解：A压强不变，充入氮气使容器体积增大，则容器体积应增大，气体浓度减小，反应速率减小，故A不选；B将容器的体积缩小一半，气体浓度增大，反应速率增大，故B不选；C铁为固体，增加铁的量，反应速率基本不变，故C选；D体积不变，充入氮气使容器压强增大，浓度不变，则反应速率不变，故D选故选CD17等质
35、量的下列有机物充分燃烧时，消耗氧气最多的是（）A甲烷B乙烯C苯D乙醇【考点】化学方程式的有关计算【分析】由CO2CO2，4HO22H2O可知，消耗1molO2需要12gC，而消耗1molO2需要4gH，可知等质量时，烃中氢元素质量分数越大，消耗的O2越多，乙醇可以改写为C2H4H2O，质量相等时，耗氧量小于乙烯，以此进行比较【解答】解：由CO2CO2，4HO22H2O可知，消耗1molO2需要12gC，而消耗1molO2需要4gH，可知等质量时，烃中氢元素质量分数越大，消耗的O2越多，CH4、C2H4、C6H6分子中C、H原子数目之比分别为1：4、1：2、1：1，故CH4、C2H4、C6H6中
36、CH4的含氢量最大，等质量时，计算消耗的氧气应最多，乙醇可以改写为C2H4H2O，质量相等时，耗氧量小于乙烯，故相同质量时甲烷消耗氧气最多，故选A18对于锌铜稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是（）锌片溶解了32.5g 锌片增重32.5g 铜片上析出1g H2 铜片上析出1mol H2ABCD【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】锌铜稀硫酸组成的原电池装置中，较活泼的金属锌作负极，较不活泼的金属铜作正极，负极上锌失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应【解答】解：该原电池放电时，负极上锌失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应，所以电
37、池反应式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 设当导线中有1mol电子通过时，理论上负极锌片溶解x，铜片上析出氢气yZn+H2SO4=ZnSO4+H2 转移电子65g 2g 2molx y 1molx=32.5g y=1g故选A二、填空题19填写下列空白：（1）写出表示含有8个质子、8个中子的原子的化学符号：816O其在周期表中的位置为第二周期VIA族（2）元素周期表中最活泼的非金属元素位于第17纵行（3）在NaCl、NaOH、N2、H2S中，只含有极性键的是H2S，只含有离子键的是NaCl，既含有极性键又含有离子键的是NaOH【考点】化学键【分析】（1）含有8个质子、8个中子的原子为C，其质
38、量数为13；根据电子排布判断在周期表中的位置；（2）周期表中最活泼非金属元素为F；（3）一般不同非金属元素之间形成极性键，同种非金属元素之间形成非极性键，活泼金属元素与活泼非金属元素之间形成离子键，据此分析【解答】解：（1）含有8个质子、8个中子的原子为O，其质量数为16，原子的化学符号为816O，O原子核外有8个电子分两层排布，最外层有6个电子，所以在周期表中位于第二周期第VIA族；故答案为：816O；二；VIA；（2）周期表中最活泼非金属元素为F，周期表共18个纵行，则最活泼非金属元素位于第17纵行，故答案为：17；（3）NaCl中只含有离子键；NaOH中含有离子键和极性共价键；N2中只含
39、有非极性键；H2S中只含有极性键；所以只含有极性键的是H2S；只含有离子键的是NaCl；既含有极性键又含有离子键的是NaOH，故答案为：H2S；NaCl；NaOH20利用所学化学知识解答问题：（1）在25、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，则该反应的热化学方程式应为CH3OH（l）+O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=725.76 kJmol1（2）已知下列各物质的键能：NN 946kJ/mol、HH 436kJ/mol、NH 391kJ/mol，写出合成氨的热化学方程式为N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）H=92kJmol1【考点】热化学方程式【
40、分析】（1）在25、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，1mol甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放热725.8KJ；（2）化学反应中，化学键断裂吸收能量，形成新化学键放出能量，根据方程式计算分别吸收和放出的能量，以此计算反应热并判断吸热还是放热，然后写出热化学方程式【解答】解：（1）在25、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，1mol甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放热为22.68kJ32=725.76KJ，所以甲醇燃烧的热化学方程式为CH3OH（l）+O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=725.
41、76 kJmol1，故答案为：CH3OH（l）+O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=725.76 kJmol1；（2）在反应N2+3H22NH3中，断裂3molHH键，1molN三N键共吸收的能量为3436kJ+946kJ=2254kJ，生成2molNH3，共形成6molNH键，放出的能量为6391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，放出的热量为2346kJ2254kJ=92kJ，N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为，N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92kJmol1，故答案为：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）H=92kJmol121在恒
42、容的密闭容器中进行如下反应：A（g）+2B（g）3C（g）+D（g），（1）此反应在四种不同情况下的反应速率分别为：v（A）=5molL1min1v（B）=6molL1min1v（C）=4.5molL1min1v（D）=8molL1min1其中反应速率最快的是 （填编号）（2）下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号，下同）ABFA容器内压强不再发生变化BC的体积分数不再发生变化C容器内气体原子总数不再发生变化D相同时间内消耗2n mol B的同时消耗n molAF、气体密度保持不变F、气体的平均摩尔质量保持不变【考点】化学反应速率和化学计量数的关系；化学平衡状态的判断【分析】（1）
43、反应速率与化学计量数成正比，则反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，以此来解答；（2）化学平衡状态的标志：正反应速率等于逆反应速率，平衡混合物中各组成成分的含量不变，据此进行判断【解答】解：反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，则由v（A）=5mol/（ Lmin ），=5； 由v（B）=6mol/（ Lmin ），=3；由v（C）=4.5mol/（ Lmin ），=1.5；由v（D）=8mol/（ Lmin ），=8，显然只有中比值最大，反应速率最快，故答案为：；（2）A容器内压强不再发生变化，说明反应前后气体物质的量不变，正反应速率等于逆反应速率，反应达到平衡状态，故A正确
44、；BC的体积分数不再发生变化，说明C的物质的物质的量不变，正反应速率等于逆反应速率，反应已经达到平衡状态，故B正确；C容器内气体原子总数始终不变，无法判断是否达到平衡状态，故C错误；D相同时间内消耗2n mol B的同时消耗n molA，表示的都是正反应速率，无法判断正逆反应速率是否相等，故D错误；E气体的总质量不变，气体的总体积不变，密度始终不变，无法判断正逆反应速率是否相等，故E错误；F气体的总质量不变，气体的总物质的量逐渐增大，所以平均摩尔质量逐渐减小，当平均摩尔质量保持不变，即是平衡状态，故F正确故答案为：ABF22反应Fe+H2SO4FeSO4+H2的能量变化趋势如图所示：（1）该反
45、应为放热反应（填“吸热”或“放热”）（2）若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是AC（填字母）A改铁片为铁粉B改稀硫酸为98%的浓硫酸C升高温度（3）若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为正（填“正”或“负”）极铜片上的现象为有气泡产生该极上发生的电极反应为2H+2e=H2，外电路中电子由负极（填“正”或“负”，下同）向正极移动【考点】吸热反应和放热反应【分析】（1）图中反应物能力大于生成物能量；（2）根据外界条件对速率的影响分析，升温、增大压强、增大浓度、加入催化剂会加快反应速率，但注意常温下铁在浓硫酸中钝化；（3）铜、铁、稀硫酸构成的原电池中，铁易失电子作负极，铜作正
46、极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应【解答】解：（1）从图象可知，反应物总能量高于生成物总能量，所以该反应为放热反应，故答案为：放热；（2）A改铁片为铁粉，增大了接触面积，反应速率增大，故A正确； B常温下铁在浓硫酸中钝化不能继续发生反应，故B错误；C升高温度，反应速率增大，故C正确，故选AC，故答案为：AC；（3）铜、铁、稀硫酸构成的原电池中，铁易失电子发生氧化反应而作负极，负极上电极反应式为Fe2e=Fe2+；铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为2H+2e=H2，铜电极上有氢气生成，所以看到的现象是铜片上有气泡产生，电子由负极流向正极；故答案为：正；有气
47、泡产生；2H+2e=H2；负；正三、实验题23某化学兴趣设计实验制取乙酸乙酯现用右图装置进行实验，在圆底烧瓶内加入碎瓷片，再加入由2ml98%的浓H2SO4和3mL乙醇组成的混合液，通过分液漏斗向烧瓶内加入2mL醋酸，烧杯中加入饱和Na2CO3溶液请回答下列问题：（1）写出圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为：CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOC2H5+H2O（2）反应中加入浓硫酸的作用是催化剂、吸水剂（3）球形干燥管C的作用是防止倒吸；充分冷凝乙酸乙酯蒸气（4）反应结束后D中的现象是：有细小的气泡冒出，溶液分层，无色油状液体在上层（5）分离出D中的乙酸乙酯时需要的玻璃仪器是分液漏斗【
48、考点】乙酸乙酯的制取【分析】（1）酯化反应的本质为酸脱羟基，醇脱氢，该反应生成乙酸乙酯和水，且为可逆反应；（2）乙酸与乙醇在浓硫酸作催化剂加热条件下生成乙酸乙酯，由于反应为可逆反应，同时浓硫酸吸水有利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动；（3）由于混合物中含有乙醇和乙酸，易溶于水，易生产倒吸，球形干燥管C的作用是防止倒吸；（4）实验观察到的现象，根据碳酸钠的作用，以及生成的有机物的性质进行解答；（5）根据粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物中各自的性质，选择实验方法和仪器进行解答；【解答】解：（1）实验中用乙醇与乙酸作用，酯化反应的本质为酸脱羟基，醇脱氢，该反应生成乙酸乙酯和水，且为可逆反应，所以乙酸
49、脱羟基，乙醇脱氢离子，方程式为CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOC2H5+H2O，故答案为：CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOC2H5+H2O；（2）乙酸与乙醇在浓硫酸作催化剂加热条件下生成乙酸乙酯，由于反应为可逆反应，同时浓硫酸吸水有利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动，故答案为：催化剂；吸水剂；（3）球形干燥管容积较大，可起到防止倒吸的作用，使乙酸乙酯充分与空气进行热交换，起到冷凝的作用，故答案为：防止倒吸；充分冷凝乙酸乙酯蒸气；（4）烧杯中加入饱和Na2CO3溶液，因乙酸的酸性比碳酸强，所以乙酸能和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，乙酸乙酯难溶于水，且密度比水小，在上层，实
50、验观察到有细小的气泡冒出，溶液分层，无色油状液体在上层现象，故答案为：有细小的气泡冒出，溶液分层，无色油状液体在上层；（5）乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸，加入饱和碳酸钠溶液，实现酯与乙酸和乙醇的分离，分离油层和水层采用分液的方法即可，所以用到的玻璃仪器为分液漏斗，故答案为：分液漏斗；24海洋植物如海带中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在某研究性学习小组设计如下实验从海带中提取碘，请你完成下面相关问题：海带海带灰海带灰悬浊液含I的溶液含I2的水溶液含I2有机溶液晶体碘（1）步骤的名称为灼烧，需要用到的仪器有坩埚、酒精灯、泥三角（2）步骤的离子反应为2I+H2O2+2H+=I2+2H2O（3）
51、步骤的名称为萃取分液，可供选择的试剂是B（填编号）A酒精 B四氯化碳 C乙酸 D蔗糖溶液（4）怎样检验步骤后得到的溶液中含有碘单质加入淀粉试液，若变蓝色，说明有碘单质，反之没有（5）步骤的名称为萃取，最后晶体碘在蒸馏烧瓶（填仪器名称）里聚集【考点】海水资源及其综合利用【分析】实验室从海带中提取碘：海带灼烧成灰，浸泡溶解得到海带灰悬浊液，通过过滤，得到不溶的残渣，滤液为含碘离子的溶液，加入酸和氧化剂H2O2，将碘离子氧化成碘单质，利用有机溶剂苯萃取出碘单质，再通过蒸馏提取出碘单质 （1）根据实验操作步骤灼烧来分析用到的实验仪器；（2）过氧化氢在酸溶液中氧化碘离子为单质碘；（3）同一溶质在不同溶剂
52、中的溶解度不同的溶质可以采用萃取的方法分离；根据萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多分析；（4）淀粉遇碘变蓝，利用淀粉检验碘单质；（5）利用有机溶剂苯萃取出碘单质，碘易升华，碘晶体聚集在烧瓶中【解答】解：实验室从海带中提取碘：海带灼烧成灰，浸泡溶解得到海带灰悬浊液，通过过滤，得到不溶的残渣，滤液为含碘离子的溶液，加入氧化剂，将碘离子氧化成碘单质，H2O2+2I+2H+=I2+2H2O，利用有机溶剂萃取出碘单质，再通过蒸馏提取出碘单质 （1）步骤是固体灼烧，灼烧固体物质一般使用（瓷）坩埚，而坩埚加热需要用泥三脚支撑然后放在三脚架上，三脚架下面的空间放酒精灯故
53、答案为：灼烧；坩埚、酒精灯、泥三角；（2）将含碘离子溶液中加入氧化剂是为了将碘离子氧化，过氧化氢在酸溶液中氧化成单质碘，离子方程式为2I+H2O2+2H+=I2+2H2O，故答案为：2I+H2O2+2H+=I2+2H2O；（3）操作是将碘水转化为含碘的有机溶液，需用对卤素单质溶解能力强的有机溶剂把碘从碘水中提取出来，对应进行的实验操作是萃取，利用碘易溶于有机溶剂的性质来进行提取，利用碘易溶于有机溶剂的性质来进行提取，须注意：选择的能提取碘的试剂除了对I2有强的溶解能力处，还必须难溶于水，否则不能进行分液分离，符合条件的是四氯化碳，酒精、乙酸、蔗糖都易溶于水，不能分层，故答案为：萃取分液；B；（
54、4）碘遇淀粉试液变蓝色，所以可以用淀粉试液检验是否含有碘，其检验方法为：向该溶液中滴加淀粉试液，如果溶液变蓝色，则证明含有碘，否则不含碘，故答案为：加入淀粉试液，若变蓝色，说明有碘单质，反之没有；（5）将碘离子氧化成碘单质，利用有机溶剂苯萃取出碘单质，所以步骤的名称为萃取，碘易升华，有机溶剂沸点较低蒸发，所以碘晶体聚集在烧瓶中，故答案为：萃取；蒸馏烧瓶四、计算题25在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A（g）+2B（g）3C（g）+nD（g），开始时A为4mol，B为6mol，5 min末时测得C的物质的量为3mol，用D表示的化学反应速率v（D）为0.2molL1min1计算：（1）5mi
55、n末A的物质的量浓度，（2）B的转化率为（3）前5min内用B表示的化学反应速率v（B）（4）化学方程式中n值【考点】化学方程式的有关计算【分析】在容积为2L的密闭容器中，开始时A为4mol，B为6mol，5min末时测得C的物质的量为3mol，则： A（g）+2B（g）3C（g）+nD（g）起始量（mol）：4 6 0 0变化量（mol）：1 2 3 n5min末（mol）：3 4 3 n（1）根据c=计算5min末A的物质的量浓度；（2）B的转化率=；（3）根据v=计算v（B）；（4）利用速率之比等于化学计量数之比计算n【解答】解：在容积为2L的密闭容器中，开始时A为4mol，B为6mol
56、，5min末时测得C的物质的量为3mol，则： A（g）+2B（g）3C（g）+nD（g）起始量（mol）：4 6 0 0变化量（mol）：1 2 3 n5min末（mol）：3 4 3 n（1）5min末A的物质的量浓度为=1.5mol/L，答：5min末A的物质的量浓度为1.5mol/L；（2）B的转化率=100%=25%答：B的转化率为25%（3）前5min内用B表示的化学反应速率v（B）=0.2mol/（Lmin），答：前5min内用B表示的化学反应速率为0.2mol/（Lmin）；（4）速率之比等于化学计量数之比，则0.2mol/（Lmin）：0.2mol/（Lmin）=2：n，故n=2，答：n的值为22016年12月13日
