1、课时跟踪检测(二十五)防治二氧化硫对环境的污染1习总书记说“绿水青山就是金山银山”，空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是()A推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染B实施绿化工程，防治扬尘污染C研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量解析：选DA项，燃煤脱硫后，煤燃烧产生的SO2减少，有助于防治SO2污染；B项，加强环境绿化，减少空气中的烟尘，有助于防治扬尘污染；C项，研制开发燃料电池汽车，减少汽油、柴油的燃烧，使机动车尾气中的NOx和SO2减少，能消除或减轻机动车尾气
2、污染；D项，增加化石燃料供应量，会向大气中排放更多的SO2及NOx，更易导致大气污染。2下列因果关系不正确的是()选项原因结果A大量植树造林温室效应BSO2和NO2气体的大量排放酸雨C含氮、磷等生活废水的大量排放水华、赤潮D汽车尾气的大量排放光化学烟雾解析：选A植物光合作用会吸收二氧化碳，大量植树造林不会导致温室效应，故A项错误；SO2和NO2大量排放，会形成H2SO4和HNO3，从而形成酸雨，故B项正确；含氮、磷等生活废水的大量排放，会导致水体富营养化，藻类疯长，引起水华、赤潮，故C项正确；汽车尾气大量排放，会产生氮氧化物，从而造成光化学烟雾，D项正确。3某雨水样品刚采集时测得pH为4.8，
3、放在烧杯中经2小时后，再次测得pH为4.0。以下叙述正确的是()A该雨水样品不属于酸雨B该雨水样品酸性没有变化C该雨水样品pH降低的原因可能是继续吸收空气中的CO2D该雨水样品pH降低的原因可能是H2SO3逐渐被氧气氧化成H2SO4解析：选D题中雨水的pH为4.8，小于5.6，属于酸雨，A项错误；溶液的pH越小，酸性越强，故某雨水样品刚采集时测得pH为4.8，放在烧杯中经2小时后，再次测得pH为4.0，雨水样品酸性逐渐增强，B项错误；可能是雨水样品中的H2SO3逐渐被空气中的氧气氧化为H2SO4，导致雨水的酸性增强，而不是继续吸收空气中的CO2导致的，C项错误，D项正确。4某冶炼厂利用炼铜产生
4、的SO2生产硫酸，变废为宝，化害为利，其原理是()A利用了SO2的水溶性，将SO2直接通入水中B利用了SO2的氧化性，将SO2直接通入水中C利用了SO2的氧化性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应D利用了SO2的还原性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应解析：选D二氧化硫直接通入水中得到的是亚硫酸；二氧化硫转化成硫酸，硫元素化合价升高，二氧化硫发生氧化反应，体现了二氧化硫的还原性。5某市和该市内某住宅小区(该小区无工厂和矿山)的“空气质量年报”如下表所示：由上表数据看出，造成该小区空气污染的主要原因是()A该住宅小区可能使用煤作为主要燃料B该住宅小区使用天然气作为主要燃料C该住宅小
5、区汽车的人均拥有量比本市其他小区多D该住宅小区使用氢气作为主要燃料解析：选A从表中所列数据可知，该住宅小区含有大量的SO2、总悬浮颗粒物、可吸入颗粒物等污染物，可能是大量燃煤造成的。6煤在燃烧时会产生SO2，造成环境污染。下列说法错误的是()ASO2是形成酸雨的主要气体B用碱液吸收燃煤废气可减轻环境污染C往燃煤中混入生石灰，可减少SO2排放D用水溶解、过滤除去煤中的单质硫以减少SO2的排放解析：选DSO2是形成酸雨的主要气体，A项正确；SO2是酸性氧化物，可用碱液吸收燃煤废气以减轻环境污染，B项正确；往燃煤中混入生石灰，与SO2反应最终转化为硫酸钙，可减少SO2排放，C项正确；S不溶于水，不能
6、用水溶解、过滤除去煤中的单质硫以减少SO2的排放，D项错误。7党的十九大强调树立“社会主义生态文明观”。下列做法不应该提倡的是()A研发可降解高分子材料，缓解白色污染问题B将农作物秸秆就地焚烧，增强土壤肥效C采用碳捕集和封存技术，逐步实现二氧化碳零排放D大力发展太阳能、风能等清洁能源，减少对化石燃料的依赖解析：选BA项，研发可降解高分子材料，减少白色污染，有利于“社会主义生态文明”，应该提倡；B项，农作物秸秆就地露天焚烧，产生大量的粉尘，是产生雾霾的主要原因之一，不应该提倡；C项，二氧化碳气体是产生温室效应的主要气体，采用碳捕集和封存技术，逐步实现二氧化碳零排放，应该提倡；D项，因不可再生能源
7、与可再生能源区别在于能否短期内从自然界得到补充。太阳能、风能等清洁能源属于可再生能源，大力发展它们能减少对化石燃料的依赖，同时减少二氧化碳、二氧化硫等物质的排放，应该提倡。8SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02 mgL1。下列措施能够减少SO2排放量的是()用天然气代替煤炭作民用燃料提高热能利用率硫酸厂采用更好的催化剂使SO2氧化成SO3使用CS2萃取煤炭中的硫燃煤中加入生石灰后再使用A BC D解析：选A题述措施中使用催化剂，对化学平衡无影响，SO2转化成SO3的转化率不变，故不会减少SO2的排放量。9如图所示是一种综合处理SO2废气的工艺流程，若每步都完全
8、反应。下列说法正确的是()A溶液B中发生的反应为2SO2O2=2SO3B可用酸性高锰酸钾溶液检验溶液C中是否含有Fe3C由以上流程可推知氧化性：Fe3O2SOD该工艺的优点之一是物质能循环利用解析：选D酸性Fe2(SO4)3溶液能吸收SO2，反应的离子方程式为2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4H，溶液B中通入空气发生反应：4Fe2O24H=4Fe32H2O，则氧化性：O2Fe3SO，A、C两项错误；溶液C中是否含有Fe3，可用KSCN溶液检验，B项错误；Fe2(SO4)3可循环利用，D项正确。10下表是某日山东省济宁市环保局公布的城区空气质量的部分信息：项目污染指数空气质量级别空气质量状况
9、可吸入颗粒物872级良二氧化硫57二氧化氮21(已知：“空气质量日报”中最高的数值是当日的空气污染指数，污染指数最高的污染物称为当日首要污染物，污染指数为51100时，空气质量级别为2级，空气质量状况良。)阅读分析上表，回答下列问题：(1)济宁城区当日的首要污染物是_，空气污染指数为_。根据这则信息判断济宁城区当日是否适合居民户外活动？_。(2)可吸入颗粒物是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，它与空气中SO2、O2接触时，部分SO2转化为SO3，使空气酸度增加，形成酸雨。其中它所起的主要作用是_(填字母，下同)。A氧化剂 B还原剂C吸附剂 D催化剂(3)汽车尾气是城市空气的主要污染源之一，
10、含有烃类、CO、SO2、NO等物质，产生二氧化硫的主要原因是_。A燃烧含硫化石燃料引起的B燃烧含铅汽油引起的C由于燃烧不充分引起的D在气缸中氮气被氧化生成的解析：(1)首要污染物是指污染指数最大的污染物，即可吸入颗粒物，其空气污染指数是当日的空气污染指数87，对照我国空气污染指数分级标准，污染指数为51100时，空气质量级别为2级，空气质量状况良。人们可以正常活动。(2)可吸入颗粒物能使常温常压下很难化合的SO2和O2变得容易反应，即加快反应速率，因而起了催化剂的作用。(3)含硫化石燃料的燃烧是SO2的主要来源。答案：(1)可吸入颗粒物87人们可以正常活动(2)D(3)A11烟气脱硫是控制二氧
11、化硫污染的主要技术手段。(1)利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如下图所示：某研究小组为探究提高含硫烟气中SO2的吸收效率的措施，进行了天然海水吸收含硫烟气的模拟实验，实验结果如图所示：SO2浓度4.1 gm3烟气流速55 mLmin1SO2浓度4.1 gm3烟气流速96 mLmin1SO2浓度6.0 gm3烟气流速96 mLmin1根据图示实验结果，为了提高一定浓度含硫烟气中SO2的吸收效率，下列措施正确的是_(填字母)。A降低通入含硫烟气的温度B减小通入含硫烟气的流速C减少天然海水的进入量D在天然海水中加入生石灰天然海水吸收了含硫烟气后会溶有H2SO3，使用空气中的氧气将其氧化，写出
12、该反应的离子方程式：_。 该小组采用如下图装置在实验室测定烟气中SO2的体积分数(假设实验在标准状况下进行)。上述装置连接的顺序是原料气_(填a、b、c、d、e)。下列试剂中(浓度、体积一定)，可以用来代替试管中的碘淀粉溶液的是_(填字母)。 A酸性KMnO4溶液 BNaOH溶液C溴水 D氨水(2)石灰石石膏湿法烟气脱硫工艺技术的工作原理是烟气中的二氧化硫与浆液中的碳酸钙及鼓入的空气反应生成石膏(CaSO42H2O)。写出该反应的化学方程式：_。某电厂用煤300 t(煤中含硫质量分数为2.5%)，若燃烧时煤中的硫全部转化成二氧化硫，用该方法脱硫时有96%的硫转化为石膏，则可生产石膏_t。 解析
13、：(1)A选项，由图像可知，随着温度的升高，SO2的吸收率下降，故正确。B选项，比较图中曲线可知，烟气流速减小，则SO2的吸收率提高，故正确。C选项，减少天然海水的进入量，则二氧化硫的吸收率减小，错误。D选项，向海水中加入生石灰，使海水碱性增强，则SO2吸收率提高，正确。使用空气将亚硫酸氧化，离子方程式为2H2SO3O2=4H2SO。原料气先通过一定浓度和一定体积的碘淀粉溶液，SO2与I2反应，当I2恰好完全反应时，溶液由蓝色变成无色，此时再通过量气方式读出量筒中水的体积，即为烟气中其他气体的体积，可以进行计算得出烟气中SO2的体积分数，故装置的连接顺序是原料气cdbae。若用其他试剂代替碘淀
14、粉溶液，则该试剂能与SO2反应，且恰好完全反应时有明显的颜色变化，酸性高锰酸钾溶液和溴水都可以。(2)根据题意，反应的化学方程式为2CaCO32SO2O24H2O=2(CaSO42H2O)2CO2。300 t煤中硫的物质的量为234 375 mol，则由SO2CaSO42H2O得，可生产石膏的质量为234 375 mol172 gmol196%3.87107 g38.7 t。答案：(1)ABD2H2SO3O2=4H2SOcdbaeAC(2)2CaCO32SO2O24H2O=2(CaSO42H2O)2CO238.7122018年世界环境日主题为“塑战速决”。下列有关环境问题的做法错误的是()A焚
15、烧废旧塑料以防止“白色污染”B向燃煤中加入适量石灰石“固硫”C推广使用可降解塑料防止白色污染D提倡公交出行可减少氮氧化物排放解析：选A焚烧废旧塑料可减少白色污染，但会对大气产生污染，A错误；向燃煤中加入适量石灰石生成亚硫酸钙“固硫”，B正确；塑料属于白色污染物，推广使用可降解塑料可防止白色污染，C正确；提倡公交出行可减少化石燃料的燃烧，减少氮氧化物排放，D正确。13处理废气的装置示意图如下所示，下列说法错误的是()A使用此装置可以减少形成酸雨的气体的排放B该装置内既发生了化合反应，也发生了分解反应C总反应可表示为2SO22CaCO3O2=2CaSO42CO2D若排放的气体能使澄清石灰水变浑浊，
16、说明该气体中含有SO2解析：选D二氧化硫是形成酸雨的重要物质，经过该装置处理后能减少SO2的排放，A项正确；碳酸钙受热生成氧化钙和二氧化碳的反应属于分解反应，二氧化硫与氧化钙反应生成CaSO3是化合反应，B项正确；整个过程中，二氧化硫与碳酸钙和氧气反应生成了硫酸钙和二氧化碳，化学方程式可表示为2SO22CaCO3O2=2CaSO42CO2，C项正确；能使澄清石灰水变浑浊的气体不一定是二氧化硫，也有可能是CO2，D项错误。14模拟酸雨形成的流程如图所示。硫在单质气体A中燃烧发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体B；通常情况下C为无色液体；B、C、D是氧化物，E、F和X都是酸，G是白色沉淀。(1)
17、E的化学式为_。(2)反应的化学方程式为_。(3)反应的化学方程式为_。(4)反应的化学方程式为_。解析：根据题意可推知A为O2，B为SO2，D为SO3，C为H2O，E为H2SO3，F为H2SO4，G为BaSO4，X为HCl。(2)反应为硫在氧气中燃烧的反应，化学方程式为SO2SO2；(3)反应为SO3和水的反应，化学方程式为SO3H2O=H2SO4；(4)反应为硫酸和氯化钡的反应，化学方程式为BaCl2H2SO4=BaSO42HCl。答案：(1)H2SO3(2)SO2SO2(3)SO3H2O=H2SO4(4)BaCl2H2SO4=BaSO42HCl15某中学学习小组模拟工业烟气脱硫(SO2)
18、。(1)甲组采用如下装置脱硫(部分装置略)：CaO脱硫后的产物是_。b中品红很快褪色，说明脱硫效果不好。下列措施能提高脱硫效果的是_(填序号)。.加快SO2气体流速.将堆集在一起的CaO平铺在整个玻璃管中.加热a小组拟通过CaO的增重评价其脱硫能力。需要测量的数据是_。(2)乙组选用AgNO3溶液脱除SO2：现象：通入SO2，立即生成大量白色沉淀A。对白色沉淀A的成分进行探究，提出假设：假设1：发生了氧化还原反应，依据是AgNO3溶液中含有O2、NO等具有氧化性的粒子，沉淀A主要是Ag2SO4(微溶)。假设2：发生了复分解反应，依据是SO2与水生成酸，能与AgNO3溶液发生复分解反应。实验探究
19、：取沉淀A，加入蒸馏水，静置。取上层清液滴加Ba(NO3)2溶液，无明显变化。取_，加入蒸馏水，静置。取上层清液滴加Ba(NO3)2溶液，产生沉淀。实验证明“假设1”不成立。为进一步确认“假设2”，向A中加入浓硝酸，立即产生红棕色气体。加入浓硝酸的目的是_；经确认，反应后混合液中存在SO。实验证明“假设2”成立。产生沉淀A的化学方程式是_。AgNO3溶液具有良好的脱硫能力，但因其价格高，未能大规模使用。(3)丙组用NaClO脱除SO2，用1 L 0.1 molL1的NaClO溶液最多可以吸收标准状况下的SO2_L。解析：(1)二氧化硫是酸性氧化物，氧化钙是碱性氧化物，二者反应生成亚硫酸钙，因此
20、CaO脱硫后的产物是CaSO3。.加快SO2气体流速不利于二氧化硫的吸收，错误；.将堆集在一起的CaO平铺在整个玻璃管中，增大反应物接触面积，有利于提高脱硫效果，正确；.加热a能加快反应速率，有利于提高脱硫效果，正确。要通过CaO的增重评价其脱硫能力，需要知道反应前后固体增加的质量，因此需要测量的数据是盛放CaO后装置a的质量与吸收SO2后装置a的质量。(2)要证明“假设1”不成立，需要证明沉淀A不是硫酸银，因此需要做对比实验，即取Ag2SO4固体，加入蒸馏水，静置。取上层清液滴加Ba(NO3)2溶液，产生沉淀。这说明“假设1”不成立。浓硝酸具有强氧化性，所以加入浓硝酸的目的是检验白色沉淀是否
21、具有还原性。根据复分解反应原理可知产生沉淀A的化学方程式是H2OSO2H2SO3、H2SO32AgNO3=Ag2SO32HNO3。(3)1 L 0.1 molL1 NaClO溶液中溶质NaClO的物质的量是0.1 mol，次氯酸钠的还原产物是氯化钠，因此转移0.2 mol电子，二氧化硫的氧化产物是硫酸，所以根据得失电子守恒可知最多可以吸收0.1 mol SO2，在标准状况下的体积是0.1 mol22.4 Lmol12.24 L。答案：(1)CaSO3、盛放CaO后装置a的质量、吸收SO2后装置a的质量(2)Ag2SO4固体检验白色沉淀是否具有还原性H2OSO2H2SO3，H2SO32AgNO3=Ag2SO32HNO3(3)2.24
