1、贵州省罗甸弘伟学校2021届高三化学第三轮冲刺训练题七(考试用时：50分钟试卷满分：100分)可能用到的相对原子质量：H1C12 N14O16Na 23Mg 24 Al 27 P31S32Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 一选择题（共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）7下列“诗、情、画、意”中分析不正确的是A“日照澄州江雾开，淘金女伴满江隈”，雾霾所形成的气溶胶可以形成丁达尔效应B“熬胆砚铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生置换反应C“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”，“沙中浪底来”指的是金单质。D“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青
2、蒿素的提取属于化学变化过程8.甲、乙、丙三种有机化合物的结构如图所示。下列说法错误的是A.甲、乙、丙三种物质互为同分异构体B.乙的二氯代物共有7种(不考虑立体异构)C.甲、丙分子中所有碳原子可能共平面D.甲、丙均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，褪色原理相同9超临界状态下的CO2流体溶解性与有机溶剂相似，可提取中药材的有效成分，工艺流程如下。下列说法中错误的是()A浸泡时加入乙醇有利于中草药有效成分的浸出B高温条件下更有利于超临界CO2流体萃取C升温、减压的目的是实现CO2与产品分离D超临界CO2流体萃取中药材具有无溶剂残留、绿色环保等优点10某离子反应中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、C
3、l-六种粒子。其中N2、ClO-的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断不正确的是A该反应的氧化剂是ClO-B消耗1mol还原剂，转移3mol电子C氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3D该离子方程式为3ClO-+2NH4+=2H+N2+3Cl-+3H2O11下列离子方程式正确且符合题意的是A向Ba(NO3)2溶液中通入SO2，产生白色沉淀，发生的离子反应为Ba2+SO2H2OBaSO32H+B向K3Fe(CN)6溶液中加入少量铁粉，产生蓝色沉淀，发生的离子反应为Fe2Fe(CN)63-Fe2+2Fe(CN)64-，3Fe2+2Fe(CN)63-Fe3Fe(CN)62C向酸化的KMnO4溶液
4、中加入少量Na2S，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明一定发生离子反应：85S2-24H+8Mn2+512H2OD向FeI2溶液中滴加少量氯水，溶液变黄色：2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-12氨硼烷(NH3BH3)电池可在常温下工作，装置如图所示。未加入氨硼烷之前，两极室质量相等，电池反应为NH3BH3+3H2O2NH4BO2+4H2O。已知两极室中电解质足量，下列说法正确的是A正极的电极反应式为2H+2H2B电池工作时，H+通过质子交换膜向负极移动C电池工作时，正、负极分别放出H2和NH3D工作一段时间后，若左右两极室质量差为1.9 g，则电路中转移0.6 mol电子13某种化合物（
5、如图）由W、X、Y、Z四种短周期元素组成，其中W、Y、Z分别位于三个不同周期，Y核外最外层电子数是W核外最外层电子数的二倍；W、X、Y三种简单离子的核外电子排布相同。下列说法错误的是A原子半径：B简单离子的氧化性：CX与Y、Y与Z均可形成具有漂白性的化合物DW与X的最高价氧化物的水化物可相互反应二非选择题：共58分，第2628题为必考题，每个试题考生都必须作答。第3536题为选考题，考生根据要求作答。26(15分)二氯化二硫(S2Cl2)是一种重要的化工原料,常用作橡胶硫化剂,改变生橡胶受热发粘、遇冷变硬的性质。查阅资料可知S2Cl2具有下列性质：物理性质毒性色态挥发性熔点沸点剧毒金黄色液体易
6、挥发-76138化学性质300 以上完全分解S2Cl2Cl22SCl2遇高热或与明火接触,有引起燃烧的危险受热或遇水分解放热,放出腐蚀性烟气(1)制取少量S2Cl2实验室可利用硫与少量氯气在110140反应制得S2Cl2粗品，氯气过量则会生成SCl2。仪器m 的名称为_,装置F 中试剂的作用是_。装置连接顺序： A_ ED。实验前打开K1,通入一段时间的氮气排尽装置内空气。实验结束停止加热后，再通入一段时间的氮气,其目的是_。为了提高S2Cl2的纯度,实验的关键是控制好温度和_。(2)少量S2Cl2泄漏时应喷水雾减慢其挥发(或扩散),并产生酸性悬浊液,但不要对泄漏物或泄漏点直接喷水,其原因是_
7、。(3)S2Cl2遇水会生成SO2、HCl两种气体,某同学设计了如下实验方案来测定该混合气体中SO2的体积分数。W溶液可以是_(填标号)。a.H2O2溶液 b.KMnO4溶液(硫酸酸化) c.氯水该混合气体中二氧化硫的体积分数为_(用含V、m 的式子表示)。27（14分）LiCoO2（钴酸锂）是锂离子电池的正极材料。以某海水为原料制备钴酸锂的一种流程如下： 已知如下信息：该海水中含浓度较大的LiCl，含少量MgCl2、CaCl2、MnCl2等。碳酸锂的溶解度与温度关系如图所示。常温下，几种难溶物质的溶度积数据如下：物质Li2CO3MgCO3CaCO3MnCO3Mg(OH)2Ksp2.510-2
8、6.810-62.810-92.310-116.010-10请回答下列问题：（1）LiCoO2中钴的化合价为_。滤渣1主要成分有MgCO3、Mg(OH)2、CaCO3和_（填化学式）。（2）调pH=5的目的是_。（3）“沉锂”包括过滤、洗涤等，宜用_（填“热水”或“冷水”）洗涤Li2CO3。加入纯碱的量与锂回收率的关系如表所示：序号n(Na2CO3)/n(LiCl)沉淀质量/g碳酸锂含量/%锂回收率/%0.9110.0992.3677.671.0110.9790.1982.461.1111.4589.3785.271.2112.1484.8285.45从生产成本考虑，宜选择_（填序号）方案投料
9、。（4）“除杂2”中调pH=13时c(Mg2+)=_molL-1。（5）“合成”中采用高温条件，放出一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。写出“合成”发生反应的化学方程式_。（6）在“合成”中制备1 mol LiCoO2转移电子的物质的量为_。28(14分)研究减少CO2排放是一项重要课题。CO2经催化加氢可以生成低碳有机物，主要有以下反应：反应：CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g) H149.6 kJ/mol反应：CH3OCH3(g)H2O(g) 2CH3OH(g) H223.4 kJ/mol反应：2CO2(g)6H2(g) CH3OCH3(g)3H2O(g) H3(1)H3_k
10、J/mol。(2)恒温恒容条件下，在密闭容器中通入等物质的量的CO2和H2，发生反应I。下列描述能说明反应I达到平衡状态的是_(填序号)。A反应体系总压强保持不变B容器内的混合气体的密度保持不变C水分子中断裂2NA个H-O键，同时氢分子中断裂3NA个H-H键DCH3OH和H2O的浓度之比保持不变 (3)反应II在某温度下的平衡常数为0.25，此温度下，在密闭容器中加入等物质的量的CH3OCH3(g)和H2O(g)，反应到某时刻测得各组分浓度如下：物质CH3OCH3(g)H2O(g)CH3OH(g)浓度/molL11.81.80.4当反应达到平衡状态时，混合气体中CH3OH体积分数(CH3OH)
11、% _%。(4)在某压强下，反应III在不同温度、不同投料比时，CO2的平衡转化率如图所示。T1温度下，将6mol CO2和12mol H2充入2 L的密闭容器中，5min后反应达到平衡状态，则05min内的平均反应速率v(CH3OCH3)_；KA、KB、KC三者之间的大小关系为_。(5)恒压下将CO2和H2按体积比1：3混合，在不同催化剂作用下发生反应I和反应III，在相同的时间段内CH3OH的选择性和产率随温度的变化如图。其中：CH3OH的选择性100%温度高于230，CH3OH产率随温度升高而下降的原因是_。在上述条件下合成甲醇的工业条件是_。A210 B230 C催化剂CZT D催化剂
12、CZ(Zr1)T35化学选修3：物质结构与性质（15分）硒元素(Se)是第4周期A族元素，单质有红硒、黑硒和灰硒，灰硒是良好的半导体材料，硒最特殊的性质是在光照射下导电性可提高近千倍，可用于制造光电管。请回答下列问题：(1)基态Se原子价电子的轨道表示式为_。(2)As和Se是同一周期元素，As的第一电离能比Se大，原因是_。(3)硒在空气中燃烧能生成SeO2，常温下，SeO2是易挥发的白色固体，熔点为340350，315时升华，则SeO2固体是_晶体；写出一种与SeO2互为等电子体的阴离子的化学式_。(4)H2SeO4和H2SO4相似，是一种不易挥发的强酸。SeO42-的空间构型为_，中心原
13、子的杂化方式为_。(5)硒化锌是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，Zn原子的配位数为_，若该晶胞密度为gcm-3，硒化锌的摩尔质量为Mgmol-1，用NA代表阿伏加德罗常数，则晶胞参数a(即晶胞的边长)为_nm。36化学选修5：有机化学基础（15分）2化合物M是一种医用高分子材料，可用于制造隐形眼镜；以下是M、有机玻璃的原料H及合成橡胶(N)的合成路线。(1)A中含有的官能团是_(写名称)。(2)写出反应类型：DE_；写出反应条件：GH_。(3)写出BC化学反应方程式：_；(4)写出E+FN化学反应方程式：_。(5)H在一定条件下能被氧化为不饱和酸，该不饱和酸有多种同分异构体，属于酯类
14、且含有碳碳双键的同分异构体共有_种。(6)已知：RCHO+SOCl2+SO2+HCl根据已有知识并结合相关信息，写出以为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)_ _。合成路线流程图示例如下：H2C=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH。【答案解析】7. 【解析】A项：日照澄洲江雾开：雾属于胶体分散系，可见光通过时会出现丁达尔现象，（丁达尔效应），A正确；B项：“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，涉及铁与硫酸铜生成铜的反应，为置换反应，B正确；C项：“沙中浪底来”指的是金的单质，C正确；D项：青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，指的是粉碎溶解过程，为物理变化，D错误。答案选D。【答案】D8.解析：A项：
15、甲、乙、丙三种物质的分子式均为C8H14，结构不同，互为同分异构体，故A正确；B项：乙的二氯代物中两个氯原子在相同C原子上有1种，在不同的C原子上有6种，共有7种，故B正确；C项：甲、丙中均含有饱和碳原子，所有的碳原子不可能共平面，故C错误；D项：甲、丙中均含有碳碳双键，都能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使其褪色，故D正确。【答案】C9.【解析】A项：中草药中的有效成分是有机物，易溶于乙醇，浸泡时加入乙醇有利于中草药有效成分的浸出，A正确；B项：温度越低，气体的溶解度越大，所以高温条件不利于超临界CO2流体萃取，B错误；C项：升温、减压的目的是让CO2气化，从而实现CO2与产品分离，C正确；D项：升
16、温、减压后，CO2全部气化，从而脱离萃取产品，因此，超临界CO2流体萃取中药材具有无溶剂残留、绿色环保等优点，D正确。故选B。【答案】B10.【解析】据图，ClO-物质的量减少，是反应物；N2物质的量增加，是生成物。因反应前后元素种类不变，得H2O、Cl-是生成物，NH4+是反应物。A项：ClO-Cl-，氯元素化合价降低，ClO-是氧化剂，A项正确；B项：NH4+N2，氮元素失电子，NH4+是还原剂，消耗1molNH4+时转移3mol电子，B项正确；C项：据得失电子相等，ClO-和NH4+的消耗量之比为3:2，C项错误；D项：据以上分析，可写出离子方程式3ClO-+2NH4+=2H+N2+3C
17、l-+3H2O，D项正确。故选D。【答案】C11.【解析】A项：BaSO3和HNO3不能大量共存，白色沉淀是BaSO4，A项错误；B项：铁氰化钾可氧化铁单质生成亚铁离子，B项正确；C项：酸化的高锰酸钾溶液中可能含有H2SO4，C项错误。D项：还原性：I-Fe2+，少量氯水优先氧化碘离子，离子方程式为2I-Cl2I22Cl-，D项错误。【答案】B 12.【解析】A项： 正极的电极反应式为：3H2O2+6H+6e-=6H2O，没有气体生成，A项错误；B项：原电池工作时，氢离子作为阳离子向正极移动，B项错误；C项：两电极反应分别为：3H2O2+6H+6e-=6H2O、NH3BH3+2H2O-6e-=
18、NH4BO2+6H+；两极均没有气体生成，C项错误；D项：从电极反应式来看，如有6mol电子转移，则左极室质量增加31g-6g=25g，右极室质量增加6g，两极室质量之差为19g，所以当左右两室质量差为1.9g时，电路中转移0.6mol电子，D项正确；故选D。【答案】D13.【解析】某种化合物由W、X、Y、Z四种短周期元素组成，由结构图可知X的简单离子为X+, W、X、Y三种简单离子的核外电子排布相同，结合Y核外最外层电子数是W核外最外层电子数的二倍，可知X为Na元素，Y为O元素，则W为Al元素；有W、Y、Z分别位于三个不同周期，可知Z为H元素，该化合物为NaAl(OH)4；A项：同周期的主族
19、元素核电荷数大，原子半径小，则原子半径NaAlS，S和O同主族，则原子半径SO，氢原子是原子半径最小的原子，则原子半径：HOAlNa，即ZWYX，故A错误；B项：金属越活泼，简单离子的氧化性的越弱，Na的金属性比Al强，则简单离子的氧化性：Al3+Na+，故B正确； C项：Na2O2、H2O2均有强氧化性，具有漂白性，故C正确；D项：Al(OH)3能与NaOH溶液反应，即Al、Na的最高价氧化物的水化物可相互反应，故D正确；故选A。【答案】A26. 【解析】(1)根据仪器构造可判断仪器m的名称为直形冷凝管(或冷凝管)；生成的氯气中含有氯化氢，则装置F中试剂的作用是除去Cl2中混有的HCl杂质。
20、根据已知信息可知参加反应的氯气必须是干燥纯净的，利用F除去氯化氢，利用C干燥氯气，所以装置连接顺序为AFCBED。氯气有毒，所以实验结束停止加热后，再通入一段时间氮气的目的是将装置内的氯气排入D内吸收以免污染空气，同时也将B中残留的S2Cl2排入E中收集。由于氯气过量会生成SCl2，且S2Cl2300以上完全分解，所以为了提高S2Cl2的纯度，实验的关键是控制好温度和滴入浓盐酸的速率。(2)由于S2Cl2受热或遇水分解放热，放出腐蚀性烟气，所以泄漏时应喷水雾减慢其挥发，不要对泄漏物或泄漏点直接喷水；(3)三种物质均可以把SO2氧化为硫酸，进而与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀，但酸性高锰酸钾也能氧化
21、氯化氢，所以W溶液可以是双氧水或氯水，不能是酸性高锰酸钾，答案选ac；mg固体是硫酸钡，根据硫原子守恒可知SO2的物质的量是，所以该混合气体中二氧化硫的体积分数为。【答案】(1)直形冷凝管(或冷凝管) (1分) 除去Cl2中混有的HCl杂质(2分) FCB(2分) 将装置内的氯气排入D内吸收以免污染空气；并将B中残留的S2Cl2排入E中收集(2分) 滴入浓盐酸的速率(或B中通入氯气的量,其他合理答案均得分) (2分) (2)防止S2Cl2遇水分解放热,放出腐蚀性烟气(2分) (3)ac(2分) (2分) 27【解析】（1）LiCoO2中锂为1价，氧为2价，则钴为3价。由表中溶度积知，碳酸锰难溶
22、于水。（2）加入盐酸除去过量的碳酸钠，否则碳酸锂会在浓缩时析出，损失锂元素。（3）碳酸锂的溶解度随温度升高而减小，用热水洗涤比冷水好，减小锂元素损失。从投料比看出，序号的比例中，投入碳酸钠量较小，锂回收率较高，可降低生产成本。（4）pH=13，c(OH-)=110-1 molL-1，c(Mg2+)=6.010-8 molL-1。（5）在合成中钴的化合价升高，必有O2参与反应，副产物是CO2。（6）生成1 mol LiCoO2转移1 mol电子。【答案】（1）3（1分）MnCO3（1分）（2）除去过量的Na2CO3，避免蒸发浓缩时析出Li2CO3（2分）（3）热水（2分） （2分）（4）6.01
23、0-8（2分）（5）2Li2CO34CoCO3O24LiCoO26CO2（2分）（6）1 mol（2分）28.【解析】(1)根据盖斯定律知，反应III=反应2-反应，因此，H3=H12-H2=49.6 kJ/mol2-23.4 kJ/mol=-122.6 kJ/mol；(2)反应条件为恒温恒容，反应I：CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g)为反应前后气体物质的量减少的反应。A项，该反应为反应前后气体物质的量减少的反应，随着反应的进行气体物质的量减少，体系总压强减小，因此当反应体系总压强保持不变时能说明反应I达到平衡状态，A项正确；Bv根据质量守恒定律知混合气体的总质量不变，容器
24、容积也不变，则随着反应的进行，容器内的混合气体的密度始终保持不变，因此当反容器内的混合气体的密度保持不变时不能说明反应I达到平衡状，B项错误；C项，当水分子中断裂2NA个HO键时会有3NA个HH键形成，即生成3mol氢分子，若同时氢分子中断裂3NA个HH键，即消耗3mol氢分子，则氢气的物质的量保持不变，反应达到平衡状态，因此水分子中断裂2NA个HO键，同时氢分子中断裂3NA个HH键能说明反应I达到平衡状，C项正确；D项，反应达到平衡状态时各物质的物质的量浓度保持不变，但CH3OH和H2O的浓度之比始终等于1：1，因此CH3OH和H2O的浓度之比保持不变不能说明反应I达到平衡状，D项正确；故选
25、AC；(3)此刻反应的浓度商，因此反应向正反应方向进行，v正v逆；设起始时CH3OCH3和H2O的物质的量均为a mol，反应达到平衡状态时，CH3OCH3的转化量为x mol，则可列出三段式：CH3OCH3(g) H2O(g) 2CH3OH(g)起始(mol) a mol a mol 0转化(mol) x mol x mol 2x mol平衡(mol) (a-x)mol (a-x)mol 2x mol则化学平衡常数，解得：x=0.2a，则混合气体中CH3OH的物质的量为0.4a，混合气体总物质的量不变仍为2a，因此混合气体中CH3OH体积分数；(4)由图可知，在T1温度下，将6 molCO2
26、和12molH2充入2 L的密闭容器中时，CO2的平衡转化率为60%，因此CO2的转化量为6 mol60%=3.6，则生成CH3OCH3的物质的量为1.8mol，；化学平衡常数只与温度有关，温度不变，化学平衡常数不变，则KAKC，由图像可知，当投料比相同时，T1温度下的平衡转化率较大，该反应为正向放热的反应，降温平衡正向移动，化学平衡常数增大，因此T1T2，KAKCKB；(5)反应I的H0，在相同的时间段内反应，230反应达到平衡状态，升温平衡逆向移动，CO2转化转化率降低，CH3OH产率下降；由图像可知在230下CH3OH的转化率最高，催化剂CZ(Zr1)T对CH3OH的选择性最好，因此合成
27、甲醇的工业条件是230，催化剂CZ(Zr1)T。故选BD。【答案】(1)122.6 (2分) (2) AC(2分) (3) (3) 20(2分) (4) 0.18molL1min1 (2分) KAKCKB(2分) （5）反应I的H0温度升高，使CO2转化为CH3OH的平衡转化率下降(2分) BD(2分) 35. 【解析】(1)硒为34号元素,有6个价电子, 所以基态Se原子价电子的轨道表示式为；(2)同一周期中,元素的第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势,但第A族元素的P轨道上是半充满状态，比较稳定，所以第一电离能大于相邻元素, As为第A族元素，Se为第IVA族元素，所以As的第一电离能比
28、Se大；(3) SeO2常温下白色晶体,熔、沸点低,所以属于分子晶体；二氧化硒分子中价层电子对=2+1/2(6-22)=3,Se原子的杂化类型为SP2,且含有一个孤电子对, 属于V形；与NO2-的价电子和原子数都相等，属于SeO2的等电子体，所以NO2-与SeO2互为等电子体； (4) SeO42-的中心原子的价层电子对数为(6+2)/2=4,所以Se杂化方式为sp3杂化,离子中没有孤电子对,所以SeO42-的立体构型是正四面体形。 (5)根据硒化锌晶胞结构图可以知道,每个锌原子周围有4个硒原子,每个硒原子周围也有4个锌原子,所以硒原子的配位数为4,该晶胞中含有硒原子数为81/8+61/2=4
29、,含有锌原子数为4,根据=m/V=4M/NAV,所以V=4M/NA,则晶胞的边长为cm=1010pm。【答案】(1) (2分) (2)As的4p能级是半充满状态，比较稳定(2分) (3)分子(2分) NO2- (2分) (4)正四面体形(1分) sp3杂化(1分) (5) 4(2分) 107(3分) 36. 【解析】根据M的结构简式可知C为：，B与乙二醇反应生成C，则B的结构简式为：，A通过银镜反应、与H+反应生成B，则A的结构简式为：；A与氢气发生加成反应生成D，A中碳碳双键、碳氧双键都能够与氢气发生加成反应，根据D一定条件下能够生成E可知，D为；又F能够生成天然橡胶，则F的结构简式为：，根
30、据加聚反应原理可以写出E与F反应合成N的化学方程式为：。(1)根据分析可知A为，含有的官能团是醛基、碳碳双键；(2)D为，D通过消去反应生成E；G到H位氯代烃的消去反应，反应条件为氢氧化钠溶液，加热；(3)B为，B与乙二醇反应的化学方程式为：；(4)E与F反应的化学方程式为：；(5)H在一定条件下能被氧化为不饱和酸，该不饱和酸有多种同分异构体，属于酯类且含有碳碳双键的同分异构体的结构简式有：HCOOC(CH3)=CH2、HCOOCH2-CH=CH2、HCOOCH=CH-CH3、CH3COOCH=CH2、CH2=CH-COOCH3，共5种；(6)以为原料制备，结合题中各物质的转化条件可知，可以用与与HCN发生加成反应生成，发生消去反应生成，与SOCl2发生取代反应生成，分子内脱去氯化氢得，与氢气加成得，合成路线为。【答案】(1)醛基、碳碳双键(2分) (2)消去反应(1分) 氢氧化钠溶液，加热(1分) (3)+HOCH2CH2OH+H2O(2分) (4) (2分) (5)5种(3分) (6)(4分)