1、第一单元 氯、溴、碘及其化合物第 1 课时 氯气的生产原理1海水中含量最多的离子是()A钠离子B氯离子C钙离子D镁离子答案 B2 海洋是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用。下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是()A单质溴B单质镁C烧碱D食盐解析 海水通过日晒蒸发直接得到食盐。答案 D3下列关于氯气制备原理的说法中不正确的是()A电解饱和食盐水制氯气时，与电源正极相连的碳棒上方充满黄绿色气体B工业上制取氯气的原料是食盐水C实验室制法和工业制法的化学反应方程式是不同的D实验室制取氯气时最好大火加热使温度迅速升高解析 电解饱和食盐水制氯气时，Cl在与电源正极相连的碳棒上转化为 Cl2，A
2、项正确；浓盐酸具有挥发性，实验室制取氯气时应缓缓加热以减少氯化氢的损失，D 项错误。答案 D4(加试题)如图、是常见的气体发生装置；、是气体收集装置，根据要求回答下列问题：(1)气体发生装置的选择：若用 CaCO3 与盐酸反应制 CO2，则可选择_(填序号)；若用装置制取氯气，则浓盐酸应盛放在_中(填中的仪器名称)。写出实验室制取氯气的化学方程式_。(2)收集装置的选择：若选用为氯气收集装置，则氯气应从_口通入，用化学方法检验氯气收集满的方法是_。(3)实验室制取氯气，多余的氯气要进行尾气处理，一般将尾气通入到_溶液中，其发生反应的化学方程式为_。(4)气体的吸收：若经试验发现，现 1 体积的
3、水已吸收标准状况下 336 体积的HCl，且得到的溶液的密度为 1.08 gcm3，则所得溶液中溶质的物质的量浓度为_mol/L。(保留一位小数)解析(1)若用 CaCO3 与盐酸反应制 CO2，为固体和液体的反应，常温下可进行，可选择装置，用装置制取氯气，浓盐酸放在分液漏斗中，浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水，反应的方程式为：MnO24HCl(浓)=MnCl2Cl22H2O。(2)氯气的密度大于空气的密度，所以应采用向上排空气法收集氯气，故 A 为进气口；氯气的氧化性大于碘的氧化性，所以氯气能置换出碘化钾中的碘，且淀粉遇碘变蓝色，所以可用湿润的淀粉KI 试纸检验是否收集满
4、了氯气。(3)氯气有毒，逸出会污染大气，所以不能让氯气逸出；氯气和水能反应是盐酸和次氯酸，盐酸和次氯酸是酸，都能和碱反应，所以可用氢氧化钠溶液吸收氯气，(4)1 体积的水已吸收 336 体积的 HCl，可设水的体积为 1 L，HCl 的体积为 336 L，则标准状况下 336 L HCl 的物质的量为：336 L22.4 L/mol15 mol，质量为 mnM36.5 g/mol15 mol547.5 g，则所得盐酸溶液中溶质的质量分数为 w547.5 g1 000 g547.5g100%35.4%，溶质的物质的量浓度为：c1 0001.0835.4%36.5mol/L10.5 mol/L。答案(1)分液漏斗 MnO24HCl(浓)=MnCl2Cl22H2O(2)A 将湿润的淀粉 KI 试纸放在 B 口处，试纸变蓝色，证明氯气已集满(3)NaOH Cl22NaOH=NaClNaClOH2O(4)10.5
