1、“华安、连城、永安、漳平一中,龙海二中,泉港一中”六校联考20132014学年上学期第三次月考高三化学试卷（考试时间：90分钟总分：100分） 可能用到的原子量：Cu:64 Na:23 Mn:55 H:1 O:16 Fe:56 C:12 Cl:35.5 Zn:65 S:32一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案)1下列设备工作时，将化学能转化为电能的是（）2下列叙述不正确的是 ()A铁表面镀锌，锌作阳极B船底镶嵌锌块，锌作正极，以防船体被腐蚀C钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O22H2O4e=4OHD工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl2e=Cl23下列有关化学用
2、语正确的是()A核内有8个中子的碳原子：C BCS2的结构式：SCSC乙烯的比例模型： DNH4Br的电子式：4下列有关说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数）() ks5uA工业上粗铜的电解精炼时，每转移1mol电子时阳极上溶解的铜小于0.5NAB1.12L Cl2含有1.7NA个质子C1mol NaHSO4固体中含阴阳离子数为3NAD将1mol NO2气体在降温后颜色变浅，但其所含的分子数仍然为NA5下列有关热化学方程式的叙述正确的是()A在稀溶液中：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ/mol，若将含0.6 mol H2SO4的稀硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的
3、热量等于57.3 kJB已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)H0，则金刚石比石墨稳定C需要加热的反应说明它是吸热反应D已知2C(s)2O2(g)=2CO2(g)H1；2C(s)O2(g)=2CO(g)H2，则H1H26根据下表信息，判断以下叙述正确的是()短周期元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价2326、22AM与T形成的化合物具有两性 B单质与稀盐酸反应的速率为LQC氢化物的热稳定性为H2TH2R D氢化物的沸点为H2Tr(X)r(Z)，原子序数之和为16。A、B、C为常见的化合物，X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生右图所
4、示变化，其中B和C均为10电子分子。下列说法不正确的是（ ）AX元素位于A BA不能溶解于B中CA和C不可能发生氧化还原反应 DB的沸点高于C的沸点11. 如图为用惰性电极电解CuCl2溶液并验证其产物的实验装置，则下列说法不正确的是 ()A电源a极为负极BKI淀粉溶液会变蓝色C若加入适量CuCl2可使电解后的溶液恢复原状态D电极上发生的电极反应为：Cu2e=Cu212如图所示是298 K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图下列叙述正确的是 () A该反应的热化学方程式为：N23H22NH3H92 kJ/molBa曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C加入催化剂，该化学反应的反应热改变D在温度、
5、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ，则184Q22Q113已知：H(aq)OH(aq)=H2O(l)；H1；2SO2(g)O2(g)2SO3(g)；H2。其他条件不变时，增加反应物的量，则下列判断正确的是()AH1增大，H2减小 BH1增大，H2增大CH1减小，H2减小 DH1不变，H2不变14在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器中充入amolNO2，发生如下反应：2NO2（g）N2O4(g)；H7，原因是（用离子方程式表示）： 将20mL 0.5molL-1 C溶液逐滴加
6、入到20 mL 0.2molL-1 KMnO4溶液（硫酸酸化）中，溶液恰好褪为无色。写出反应的离子方程式： . 下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一元素某种金属元素的单质G，可以发生如下图所示转化：其中化合物M是一种白色胶状沉淀；K的溶液与过量B的某种氧化物反应的化学方程式为_；一种新型无机非金属材料由G元素和C元素组成，其化学式为_19(16分)（1）R+与S2所含电子数相同，则R元素的原子序数为 （2）.一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，正极上的反应为：O2+4e- + 4H+ =2H2O，检测有酒精时，电解质溶液中的H+向 _ 极移动，该电池负极上的反应为： （3
7、）X、Y、Z、M、G五种分属三个短周期主族元素，且原子序数依次增大。Z存在质量数为23，中子数为12的核素A；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。回答下列问题：、用化学符号表示核素A： 。、上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 (写化学式)，写出该物质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式： 。、X2M的电子式为 ；、ZG用途广泛，下列说法正确的是： 。A、作调味剂 B、用于食物防腐 C、用于氯碱工业 D、用于医疗20（14分）“富煤、贫油、少气”是我国能源发展面临的现状。随着能源的日益紧张，发展“煤化工”对我国能源结构的调整具有重要意义。下图是煤化工产业链之一。煤炭气化合成气甲醇烯
8、烃二甲醚 “洁净煤技术”研究在世界上相当普遍，科研人员通过向地下煤层气化炉中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出热值很高的煤炭合成气，其主要成分是CO和H2。CO和H2可作为能源和化工原料，应用十分广泛。(1)已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) H1393.5 kJ/molC(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H2131.3 kJ/mol则反应CO(g)+H2(g) +O2(g)= H2O(g)+CO2(g)，H= _kJ/mol。在标准状况下，33.6 L的煤炭合成气（设全部为CO和H2）与氧气完全反应生成CO2和H2O，反应中转移_mol e-。 (2)在一恒容的密闭容器中
9、，由CO和H2合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)下列情形能说明上述反应已达到平衡状态的是_a体系压强保持不变 b密闭容器中CO、H2、CH3OH(g)3种气体共存cCH3OH与H2物质的量之比为1:2 d每消耗1 mol CO的同时生成2molH2CO的平衡转化率（）与温度、压强的关系如右图所示。A、B两点的平衡常数_（填“前者”、“后者”或“一样”）大； 达到A、C两点的平衡状态所需的时间tA tC（填“大于”、“小于”或“等于”）。 在不改变反应物用量的情况下，为提高CO的转化率可采取的措施是_（答出两点即可）。 (3)工作温度650的熔融盐燃料电池，是用煤炭气（CO、H2
10、）作负极燃气，空气与CO2的混合气体为正极燃气，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔点混合物做电解质，以金属镍（燃料极）为催化剂制成的。负极的电极反应式为：CO+H24e-+2CO32-=3CO2+H2O；则该电池的正极反应式为_。ks5u“华安、连城、永安、漳平一中，龙海二中，泉港一中”六校联考20132014学年上学期第三次月考高三化学答题卷一、选择题（48分）题号12345678答案题号910111213141516答案二、填空题（共52分）17(10分)(1)_。_。_。(2)_。_， _。et_。18(12分) .（1） （2） ， _； _19(16分)（1） （2） （3）
11、 。 ， ； 。20（14分）(1) _。_。 (2)_ _； _ _ (3) _。“华安、连城、永安、漳平一中,龙海二中,泉港一中”六校联考20132014学年上学期第三次月考高三化学参考答案一、选择题（48分）题号12345678答案BBCAAABB题号910111213141516答案BCDDDCCD二、填空题（共52分）17、 （共10分） (1)b（1分）c（1分）a（1分）(2)HCl（1分）离子键、(极性)共价键（2分）NaClO（2分）SiO22CSi2CO（2分）18、（每空2分，共12分）ks5u.（1） Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O （2） K2S S2-+
12、H2OHS-+OH- 5SO32-+2MnO4-+6H+=5SO42-+2Mn2+3H2O . NaAlO2CO22H2O=NaHCO3Al(OH)3AlN19、（每空2分，共16分）23 H:S:H .(1)19 （2）. 正 ， CH3CH2OH 4e- + H2O = CH3COOH + 4H+ （3）、11Na 、 HClO4 OH-+ H+ =H2O 、 、 A B C D 20、（每空2分，共14分）(1)-524.8（2分） 3（2分）ks5u (2)a d（2分） 一样（2分） 大于（2分） 降温、加压、将甲醇从混合体系中分离出来（2分）(3)O2+4e-+2CO2=2CO32-（2分）