1、专练9氧化还原反应基本概念一、单项选择题12020山东，2下列叙述不涉及氧化还原反应的是()A谷物发酵酿造食醋B小苏打用作食品膨松剂C含氯消毒剂用于环境消毒D大气中NO2参与酸雨形成22021贵州贵阳摸底下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是()ACl2ClBII2CSO2SODCuOCu3下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是()ABCD实验NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2S溶液滴入AgCl浊液中热铜丝插入稀硝酸中现象产生白色沉淀，随后变为红褐色溶液变红，随后迅速褪色沉淀由白色逐渐变为黑色产生无色气体，随后变为红棕色4.2021广东广州调研联氨(N2H4)可用于
2、处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种反应机理如图所示。下列叙述错误的是()A转化中N2H4是还原剂B中发生反应后溶液的pH减小C1molN2H4可处理水中1molO2D工业上也可使用Na2SO3处理锅炉水中的溶解氧52021浙江1月关于反应8NH36NO2=7N212H2O，下列说法正确的是()ANH3中H元素被氧化BNO2在反应过程中失去电子C还原剂与氧化剂的物质的量之比为3:4D氧化产物与还原产物的质量之比为4:362021安徽淮北高三摸底下列玻璃仪器的洗涤方法不涉及氧化还原反应的是()A附有银镜的试管用稀硝酸清洗B附有油脂的烧杯用热纯碱溶液清洗C附有MnO2的烧瓶用热的浓盐酸清
3、洗D附有硫的燃烧匙用热的烧碱溶液清洗72021安徽淮北高三摸底有关反应14CuSO45FeS212H2O=7Cu2S5FeSO412H2SO4，下列说法中错误的是()AFeS2既是氧化剂也是还原剂BCuSO4在反应中被还原C被还原的S和被氧化的S的质量之比为3:7D14molCuSO4氧化了1molFeS28已知下列氧化剂均能氧化4价的硫元素，为了除去稀硫酸中混有的亚硫酸，应选用的最合理的氧化剂是()AKMnO4BCa(ClO)2CCl2DH2O29已知NH4CuSO3与足量的1molL1硫酸溶液混合微热，产生下列现象：有红色金属生成产生刺激性气味的气体溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是(
4、)A反应中硫酸作氧化剂BNH4CuSO3中硫元素被氧化C刺激性气味的气体是氨气D1molNH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子10在反应SKOHK2SO3K2S2H2O(未配平)中，被氧化与被还原的硫原子个数比为()A1:4B4:1C1:2D2:1二、不定项选择题11在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3和AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol铁粉，充分搅拌后铁完全反应，且溶液中不存在Fe3，同时又析出0.1molAg。则下列结论中不正确的是()A反应后溶液中Cu2与Fe2的物质的量之比为2:1B氧化性：AgCu2Fe3Zn2C含Fe3的溶液可腐蚀铜板D
5、1molFe可还原2molFe312NaNO2是一种食品添加剂，它与酸性KMnO4溶液可发生反应：MnONOXMn2NOH2O(未配平)。下列叙述中正确的是()A生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4B反应过程中溶液的pH增大C该反应中NO被还原DX可以是盐酸13已知：SO2I22H2O=H2SO42HI；向含有HCl、FeCl3和BaCl2的溶液中通入足量的SO2，产生白色沉淀；将FeCl3溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。现有等物质的量的FeI2、NaHSO3的混合溶液100mL，向其中通入4.48L(标准状况)氯气，然后向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈微红色。下列有
6、关说法正确的是()AFeI2的物质的量浓度约为1molL1B完全反应时转移电子0.2molC通入氯气的过程中，首先被氧化的离子是Fe2，最后被氧化的离子是ID反应后，溶液中大量存在的离子有Na、H、SO和Fe314将磁性氧化铁放入稀硝酸中可发生如下反应：3Fe3O428HNO3=9Fe(NO3)xNO14H2O，下列判断合理的是()AFe(NO3)x中x为2B磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化C稀硝酸在反应中只作氧化剂D反应中每生成0.4mol还原产物，就有1.2mol电子转移15根据如图的转化关系判断下列说法正确的是(反应条件已略去)()A只有反应属于氧化还原反应B反应说明该条件下铝可用于制熔点
7、较高的金属C相同条件下生成等量的O2，反应和转移的电子数之比为1:1D反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:4三、非选择题162021安徽皖中高三摸底考试过氧化氢H2O2(氧的化合价为1价)，俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒的作用来清洗伤口。对于下列AD涉及H2O2的反应，填写空白：ANa2O22HCl=2NaClH2O2BAg2OH2O2=2AgO2H2OC2H2O2=2H2OO2D3H2O2Cr2(SO4)310KOH=2K2CrO43K2SO48H2O(1)H2O2仅体现氧化性的反应是_(填代号)。(2)H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是_(填代号)。(3)在稀硫酸中，KMnO
8、4和H2O2能发生氧化还原反应。氧化反应：H2O22e=2HO2还原反应：MnO5e8H=Mn24H2O写出该氧化还原反应的离子方程式：_。(4)在K2Cr2O714HCl=2KCl3Cl27H2O2CrCl3的反应中，有0.3mol电子转移时生成Cl2的体积为_(标准状况)，被氧化的HCl的物质的量为_。(5)除去镁粉中混入的铝粉杂质用溶解、_方法，化学反应方程式为_。17硫的化合物在生产、生活中应用广泛。.某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3、I2。(1)通入足量SO2后，装置B中的现象是_；装置C的作用是_。(2)该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生的是氧化还原反应。写出SO2与FeC
9、l3溶液反应的离子方程式：_。请设计实验方案验证有Fe2生成：_。.一些食品添加剂、抗氧化剂中含有焦亚硫酸钠(Na2S2O5)，大量的焦亚硫酸钠会损伤细胞，具有生物毒性。(3)铬是环境中的一种主要污染物，可以用焦亚硫酸钠(Na2S2O5)处理含铬酸性废水(含有CrO)，利用氧化还原反应，将六价铬还原为三价铬，S2O被氧化为SO，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。(4)已知：Na2S2O5溶于水会生成NaHSO3。检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方法是_。182021石家庄二中模拟Cl2常用作自来水消毒剂，Cl2作消毒剂时生成的有机氯化物可能对人体有害。ClO2被世界卫生组织
10、(WHO)列为A级高效、安全灭菌消毒剂，将逐渐取代Cl2成为自来水的消毒剂。某小组探究“地康法制氯气”的原理并验证Cl2的性质，设计实验如下(夹持装置略去)。请回答下列问题：(1)A装置中反应利用了浓硫酸的难挥发性，则该反应的化学方程式为_。(2)当B装置中反应转移0.08mol电子时，则消耗的Na2O2固体的质量为_。(3)反应开始后，硫酸铜变蓝，则装置D中发生反应的化学方程式为_。(4)ClO2的制备方法比较实用的有数十种，下列方法是常见方法之一。方法一：2NaClO34HCl=2ClO2Cl22NaCl2H2O。当有0.4mol电子发生转移时，得到的还原产物为_mol。方法二：实验室常用
11、氯酸钾(KClO3)、草酸(H2C2O4)和硫酸溶液共热制备。有同学设计如下装置制备ClO2并用其处理含锰离子的工业废水。C装置的作用为_。B中反应产物有ClO2、CO2等，发生氧化反应的过程为：_(用化学式表示)。写出装置D中除去Mn2(已知Mn2转化为MnO2)的离子方程式：_。专练9氧化还原反应基本概念1BA项，谷物发酵酿造食醋过程中存在淀粉的水解和葡萄糖的氧化，涉及氧化还原反应，错误；B项，小苏打用作食品膨松剂是利用了小苏打受热易分解的性质，不涉及氧化还原反应，正确；C项，含氯消毒剂具有氧化性，利用其消毒时发生氧化还原反应，错误；D项，NO2参与酸雨形成时转化为HNO3，氮元素的化合价
12、升高，发生了氧化还原反应，错误。2BCl元素化合价降低，发生还原反应，需加入还原剂，A项错误；I元素化合价升高，发生氧化反应，需加入氧化剂，B项正确；S和O的化合价均无变化，无需加入氧化剂，C项错误；Cu元素化合价降低，需加入还原剂，D项错误。3CA项，白色沉淀变为红褐色沉淀时的反应为4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3，是氧化还原反应；B项，红色褪色是HClO表现强氧化性，发生的是氧化还原反应；C项，白色沉淀变为黑色时的反应为2AgClNa2S=Ag2S2NaCl，不是氧化还原反应；D项，气体由无色变为红棕色时的反应为2NOO2=2NO2，是氧化还原反应。4B由图可知，经过步骤，N
13、2H4转化为N2，N元素化合价升高，N2H4作还原剂，A项正确；步骤发生反应：4Cu(NH3)O28NH32H2O=4Cu(NH3)4OH，溶液pH增大，B项错误；由图可知，整个过程N2H4作还原剂失去电子，O2作氧化剂得到电子，由得失电子守恒可知1molN2H4可处理水中1molO2，C项正确；Na2SO3具有还原性，可用于处理锅炉水中的溶解氧，D项正确。5D氨气中氢元素化合价在反应前后未发生变化，A错误；在反应过程中NO2中氮元素化合价降低，得到电子，B错误；NH3中氮元素化合价升高，被氧化，是还原剂，NO2中氮元素化合价降低，被还原，是氧化剂，所以还原剂与氧化剂的物质的量之比为4:3，C
14、错误；氧化产物由还原剂得到，还原产物由氧化剂得到，还原剂与氧化剂的物质的量之比为4:3，所以氧化产物与还原产物的物质的量之比为4:3，D正确。6B附有油脂的烧杯用热纯碱溶液清洗，发生的是碱性条件下酯的水解反应，不属于氧化还原反应。7C14个CuSO4中2价的铜得电子降为Cu2S中1价的铜，5个FeS2中10个1价的S有7个价态降低得到7个Cu2S中2价的S，有3个价态升高得到SO中6价的S，所以FeS2中S元素既有升高也有降低，FeS2既是氧化剂又是还原剂，A正确；CuSO4只做氧化剂被还原，B正确；被还原的S和被氧化的S的质量之比为7:3，C错误；14molCuSO4氧化了1molFeS2，
15、D正确。8DKMnO4、Ca(ClO)2、Cl2氧化亚硫酸之后分别被还原为Mn2、CaCl2、HCl, 会引入新杂质，H2O2氧化亚硫酸还原产物是水，不会引入新杂质。9D由方程式2NH4CuSO34H=Cu2Cu2SO22H2O2NH，可知反应中只有Cu元素的化合价发生变化，硫酸体现酸性，不作氧化剂，故A错误；NH4CuSO3与硫酸混合微热，生成红色固体物质，产生有刺激性气味的气体和蓝色溶液，说明反应生成Cu、SO2和Cu2，反应前后S元素的化合价没有发生变化，故B错误；因反应是在酸性条件下进行，不可能生成氨气，故C错误；反应只有Cu元素的化合价发生变化，分别由12，10，每2molNH4Cu
16、SO3参加反应则转移1mol电子，则1molNH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子，所以D选项是正确的。10A将方程式配平5S6KOH=K2SO32K2S23H2O，可知被氧化与被还原的硫原子个数比为1:4。11AB由反应2AgFe=Fe22Ag,2Fe3Fe=3Fe2，可以知道反应共生成0.2molFe2，而0.1molCu2没有参加反应，则反应后溶液中Cu2与Fe2的物质的量之比为1:2, A错误；根据金属活动顺序表可以知道氧化性：Zn2Cu2Ag，根据金属铜和三价铁反应生成氯化铜和氯化亚铁，可以知道氧化性Cu2Fe3，B错误；氧化性Cu2I；由知，还原性强弱顺序为SO2Fe2；由知
17、，还原性强弱顺序为IFe2，故还原性强弱顺序为SO2IFe2，类比可得离子的还原性强弱顺序为HSOIFe2。向混合溶液中通入Cl2的过程中，首先氧化HSO，然后氧化I，最后氧化Fe2，C错误；加入KSCN溶液，溶液呈微红色，说明有微量的Fe3生成，则有较多的Fe2没有被氧化，D错误；HSO和I均完全反应，Fe2发生的反应可以忽略不计，根据电子得失守恒得2n(FeI2)2n(NaHSO3)24.48L22.4Lmol1，即n(FeI2)n(NaHSO3)0.2mol，由于溶质的物质的量相等，所以n(FeI2)0.1mol，c(FeI2)1molL1，A正确；转移电子的物质的量根据氯气计算得24.
18、48L22.4Lmol10.4mol，B错误；综上所述，本题选A。14D根据氮元素守恒，则9x128，解得x3，A错误；反应中生成硝酸盐Fe(NO3)3，磁性氧化铁中的铁元素化合价为2、3价，只有部分铁元素被氧化，B错误；反应中生成硝酸盐Fe(NO3)3和NO，所以硝酸在反应中起氧化剂与酸的作用，C错误；反应中只有氮元素被还原，氮元素化合价由5价降低为2价，还原产物为NO，所以生成0.4molNO转移电子为0.4mol(52)1.2mol, D正确。15B均属于氧化还原反应，A错误；为铝热反应，放出大量的热，可用于制熔点较高的金属，B正确；中O元素的化合价由1价升高为0，中O元素的化合价由2价
19、升高为0，则相同条件下生成等量的O2，反应和转移的电子数之比为1:2，故C错误；反应4HCl(浓)MnO2MnCl2Cl22H2O中Mn元素的化合价由4价降低为2价，HCl中Cl元素的化合价由1价升高为0，由电子守恒可以知道，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2，故D错误。16(1)D(2)C(3)5H2O22MnO6H=5O22Mn28H2O(4)3.36L0.3mol(5)过滤2NaOH2Al2H2O=2NaAlO23H2解析：(1)元素化合价降低时体现出氧化性，只有D中H2O2中氧元素化合价降低，故选D。(2)H2O2既体现氧化性又体现还原性，即元素化合价既升高又降低，答案为C。(3)氧
20、化反应和还原反应是同时发生的，二者相加，配平即得5H2O22MnO6H=5O22Mn28H2O。(4)反应中转移0.3mol电子，生成氯气的物质的量为：0.15mol，标况下的体积为3.36L；被氧化的HCl的物质的量为0.3mol。(5)除去镁粉中混入的铝粉，选用NaOH溶液，Al与NaOH反应，而Mg与NaOH不反应，反应后过滤即可，Al与NaOH反应方程式：2NaOH2Al2H2O=2NaAlO23H2。17(1)溶液蓝色褪去吸收多余的SO2，防止污染空气(2)2Fe3SO22H2O=SO2Fe24H取A中反应后的溶液，向其中滴入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红(或其他合
21、理答案)(3)4:3(4)取少量Na2S2O5晶体于试管中，加入适量水溶解，滴入足量盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成解析：(1)通入SO2后，与I2反应生成I，所以蓝色消失；装置C是尾气处理装置。(2)SO2与Fe3反应生成SO和Fe2，依据电荷守恒和原子守恒，即可写出方程式。(3)CrOCr3中Cr的化合价由6到3，得3mol电子，S2O2SO中S的化合价由4到6，失去4mol电子，依据电荷守恒，CrO与S2O的物质的量之比为4:3。(4) Na2S2O5晶体在空气中被氧化生成SO，滴入足量盐酸和氯化钡溶液，有白色沉淀生成，证明Na2S2O5晶体被氧化。18(1)H2SO4(浓)
22、NaClNaHSO4HCl或H2SO4(浓)2NaClNa2SO42HCl(2)6.24g(3)4HClO22H2O2Cl2(4)0.4安全瓶，防倒吸H2C2O4CO22ClO25Mn26H2O=5MnO22Cl12H解析：(1)用浓硫酸和氯化钠固体制取氯化氢，利用了浓硫酸的难挥发性，二者共热生成硫酸盐和氯化氢气体；(2)根据过氧化钠与水反应的方程式可知Na2O2e，所以0.08mol电子转移，消耗Na2O20.08mol，质量0.08mol78g/mol6.24g；(3)反应开始后，硫酸铜变蓝，说明有水生成，因此方程式为4HClO22H2O2Cl2；(4)方法一：根据2NaClO34HCl=2ClO2Cl22NaCl2H2O可知ClO2为还原产物，且2ClO22e，所以当有0.4mol电子发生转移时，得到的还原产物为0.4mol；方法二：根据C中进出导管都较短，可知其为安全瓶，防倒吸。氧化反应的过程是H2C2O4中3价的碳被氧化为CO2中4价。ClO2具有较强氧化性，可以将Mn2转化为MnO2，方程式为2ClO25Mn26H2O=5MnO22Cl12H。
