1、周六排查训练(本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！)1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解(2015安徽理综)()(2)将Na块放入水中，产生气体：2Na2H2O=2NaOHH2(2014北京理综)()(3)NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO2H=CO2H2O(2014四川理综)()(4)制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置(2014天津理综)()(5)用热的烧碱溶液能洗去油污，所以Na2CO3可直接和油污反应(2014新课标全国)()(6)向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸，均冒气泡，所
2、以两者均能与盐酸反应(2014广东理综)()(7)小苏打是面包发酵粉的主要成分之一(2014福建理综)()(8)二氧化碳通过Na2O2粉末反应后固体物质增重(2014新课标全国)()(9)侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异()(10)用酚酞溶液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液()(11)可用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体(2013福建理综)()(12)用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液(2013江苏化学)()(13)将一小块Na放入无水乙醇中，产生气泡，所以Na能置换出醇羟基中的氢(2013广东理综)()(14)工业上通过电解氯化钠溶液制备金
3、属钠和氯气(2013安徽理综)()(15)NA表示阿伏加德罗常数，1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子(2013广东理综)()(16)Na2O2用作呼吸面具的供氧剂涉及氧化还原反应(2012广东理综)()(17)在给定条件下能实现饱和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3(2012江苏化学)()(18)Na2O2溶于水产生O2：Na2O2H2O=2Na2OHO2(2013江苏化学)()(19)碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCOOH=COH2O(2012海南)()(20)钠与水反应：Na2H2O=Na2OHH2(2012四川理综)()答案：(1)(2)(3)(4)(5
4、)(6)(7)(8)(9)(10)(11)(12)(13)(14)(15)(16)(17)(18)(19)(20)2判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)氢氧化铝可作胃酸的中和剂(2014四川理综)()(2)铝罐可久盛食醋(2014福建理综)()(3)只滴加氨水来鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液(2014福建理综)()(4)铝与Fe2O3发生铝热反应，反应后固体物质增重(2014新课标全国)()(5)AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al34NH3H2O=Al(OH)44NH(2014四川理综)()(6)Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al2OH6H2O=2
5、Al(OH)43H2(2014北京理综)()(7)常温下将Al片放入浓硝酸中，无明显现象，所以Al与浓硝酸不发生反应(2013广东理综)()(8)向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO沉淀完全：2Al33SO3Ba26OH=2Al(OH)33BaSO4(2013海南化学)()(9)0.10 molL1的氨水与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al33OH=Al(OH)3(2013福建理综)()(10)明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al33H2O=Al(OH)33H(2013江苏化学)()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)3(2014新课标全国卷)
6、下列反应中，反应后固体物质增重的是()A氢气通过灼热的CuO粉末B二氧化碳通过Na2O2粉末C铝与Fe2O3发生铝热反应D将锌粒投入Cu(NO3)2溶液解析：A项，CuO被H2还原为Cu，固体质量减轻；B项，2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，Na2O2变为Na2CO3，固体质量增加；C项，铝热反应前后固体总质量保持不变；D项，1 mol Zn置换出1 mol Cu，固体质量减轻，不符合题意。答案：B4(2014安徽理综)室温下，在0.2 mol/L Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0 mol/L NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如下图所示，下列有关说法正确
7、的是()Aa点时，溶液呈酸性的原因是Al3水解，离子方程式为：Al33OHAl(OH)3Bab段，溶液pH增大，Al3浓度不变Cbc段，加入的OH主要用于生成Al(OH)3沉淀Dd点时，Al(OH)3沉淀开始溶解解析：A铝离子的水解方程式应为Al33H2OAl(OH)33H，错误；B.ab段，溶液pH增大，水解平衡正向移动，铝离子浓度减小，错误；C.bc段，加入氢氧根主要用于生成氢氧化铝沉淀，正确；D.c点时，Al(OH)3沉淀开始溶解，错误。答案：C5(2014山东理综)离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系。由有机阳离子、Al2Cl和AlCl组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。(1
8、)为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移6 mol电子时，所得还原产物的物质的量为_mol。(2)用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验，需要的试剂还有_。aKClbKClO3cMnO2dMg取少量铝热反应所得的固体混合物，将其溶于足量稀硫酸，滴加KSCN溶液无明显现象，_(填“能”或“不能”)说明固体混合物中无Fe2O3，理由是_(用离子方程式说明)。解析：(1)铝与NaOH溶液反应的还原产物是H2，由化学方程式(或电子守恒)可知，每转移6 mol电子，生成3 mol H2。(2)铝热反应需要Mg条和KClO3引发反应；滴加KSCN溶液无明显现象，说明溶液中无Fe3，但是
9、，固体溶于足量稀硫酸，由于Fe2O3与H2SO4反应生成Fe2(SO4)3，生成的Fe2(SO4)3能与Fe反应生成FeSO4，所以不能说明固体中无Fe2O3。答案：(1)3(2)b、d不能Fe2O36H=2Fe33H2O、Fe2Fe3=3Fe2(或只写Fe2Fe3=3Fe2)6(2013新课标全国卷)工业上从铝土矿制备较高纯度Al2O3的主要工艺流程是_(以化学方程式表示)。解析：从铝土矿(主要成分Al2O3)中提取Al2O3，主要应用Al2O3能与强碱溶液反应，生成可溶性NaAl(OH)4溶液，过滤除去其他不溶性杂质，向滤液中通入酸性气体CO2，生成Al(OH)3沉淀，过滤洗涤加热分解Al
10、(OH)3得到Al2O3。答案：Al2O3(铝土矿)2NaOH=2NaAl(OH)4H2O，NaAl(OH)4CO2=Al(OH)3NaHCO3，2Al(OH)3Al2O33H2O周日滚动强化训练(范围：第六周)(本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！)1取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是 ()金属先熔化在空气中燃烧，放出黄色火花燃烧后得白色固体燃烧时火焰为黄色燃烧后生成浅黄色固体物质ABC D答案：C2某固体物质只含有钠和氧两种元素，将它放在足量的水中产生两种气体，这两种气体又可以在一定条件下反应生成水。则原固体物质的组成是 ()ANa2O2与Na2O BNa和
11、NaOHCNa2O2和Na DNa和Na2O解析：各物质与水反应的产物为2Na2O22H2O=4NaOHO2；Na2OH2O=2NaOH；2Na2H2O=2NaOHH2；NaOH与水不发生反应，C项正确。答案：C3下列反应的离子方程式书写正确的是()A铝片放入氢氧化钠溶液中：Al2OH2H2O=Al(OH)4H2BNa与水反应：Na2H2O=NaH22OHC向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al33OH=Al(OH)3DAlCl3溶液中滴入过量的氨水：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH解析：A项，电子及电荷均不守恒，正确写法为2Al2OH6H2O=2Al(OH)43H2；B项，
12、电子及电荷均不守恒，正确写法为2Na2H2O=2Na2OHH2；C项，不符合反应事实，应为Al34OH=Al(OH)4；D项正确。答案：D4用下图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是()A鉴别纯碱与小苏打B证明Na2O2与水反应放热C证明Cl2能与烧碱溶液反应D探究钠与Cl2反应解析：加热固体时，试管口不能向上倾斜，A项设计错误；B项中脱脂棉燃烧、C项中气球变大，能表明Na2O2与水反应放热、Cl2能被NaOH溶液吸收；D项能进行Na与Cl2反应。答案：A5下表中，对陈述、的正确性及两者间因果关系的判断，完全正确的是()选项陈述陈述判断A铝制饮具最好不要盛放酸性或碱性较强的液体食物
13、因为Al和Al2O3既可以与酸反应又可以与碱反应对，对，有B铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔对熔化的铝有较强的吸附作用对，对，有C海啸使水源发生污染可用明矾进行消毒和净化因为明矾水解生成Al(OH)3胶体，具有吸附性对，错，无D铁或铝制成的槽车可以密封贮运浓硫酸或浓硝酸因为铁和铝不能与浓硫酸或浓硝酸反应错，对，无解析：熔化的铝不滴落是因为其表面有熔点高的氧化膜，B项错误；明矾只能净水，不能消毒，C项错误；钝化是浓硫酸和浓硝酸把铁和铝表面氧化，生成致密氧化膜，阻止了金属与浓酸的接触，D项错误。答案：A6将5.4 g Al投入到200.0 mL 2.0 mol/L的某溶液中有氢气产生，充分反
14、应后有金属剩余。该溶液可能为()AHNO3溶液 BBa(OH)2溶液CH2SO4溶液 DHCl溶液解析：因HNO3具有强氧化性，与Al反应不产生H2，故A项首先排除。Al与碱反应的关系为AlOH，Al与酸反应的关系为Al3H，溶解0.2 mol的Al需OH、H的物质的量分别为0.2 mol、0.6 mol，Ba(OH)2提供0.8 mol OH，H2SO4提供0.8 mol H而HCl只提供0.4 mol H，故“剩余金属的情况”只能为D项。答案：D7将4.34 g Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672 mL混合气体，将混合气体通电后恰好完全反应，则Na、N
15、a2O、Na2O2的物质的量之比为()A432 B121C112 D111解析：气体为H2和O2的混合气体，共0.03 mol，恰好反应则H2 0.02 mol，O2 0.01 mol，通过氢气求钠2NaH2，钠为0.04 mol(乘以M为0.92 g)；通过氧气求过氧化钠2Na2O2O2，过氧化钠为0.02 mol(乘以M为1.56 g)；则4.34 g0.92 g1.56 g1.86 g为氧化钠的质量，除M(62)为0.03 mol。故A项正确。答案：A8200 时，11.6 g CO2和H2O的混合气体与足量的Na2O2反应，反应后固体质量增加了3.6 g，则原混合气体的平均相对分子质量
16、为()A5.8 B11.6C23.2 D46.4解析：(1)估算法：因为混合气体为CO2和H2O，故其平均相对分子质量应介于44和18之间，故应为选项C。(2)差量法：参与反应的气体为O2的2倍，n(O2)0.25 mol，则n(混合)20.25 mol0.5 mol，11.6 g0.5 mol23.2 gmol1，即平均相对分子质量为23.2。答案：C9用稀H2SO4、NaOH溶液和金属铝为原料制取Al(OH)3。甲、乙、丙三个学生的制备途径分别是()甲：AlAl2(SO4)3Al(OH)3乙：AlNaAl(OH)4Al(OH)3丙：Al(OH)3若要得到等量的Al(OH)3，则()A三者消
17、耗的原料相同B甲消耗的原料的总物质的量最多C乙消耗的原料的总物质的量最少D丙消耗的原料的总物质的量最多解析：可以假设制取2 mol Al(OH)3，然后根据各步反应的方程式计算消耗原料的具体量，比较量的多少即得，故B项正确。答案：B10将一定体积的CO2通入V L NaOH溶液中，已知NaOH完全反应。若在反应后的溶液中加入足量石灰水，得到a g沉淀；若在反应后的溶液中加入足量CaCl2溶液，得到b g沉淀，则下列说法正确的是()A参加反应的CO2的体积为0.224a LB用上述数据不能确定NaOH溶液的物质的量浓度C若ab，则CO2与NaOH溶液反应的产物盐只有Na2CO3Db可能等于a、小
18、于a或大于a解析：A项未告知是否是标准状况，故CO2的体积不可求；B项由b g可求n(Na2CO3)，再利用(ab) g可求出n(NaHCO3)，故n(NaOH)可求；D项，b只能小于或等于a，故C项正确。答案：C11将溶液(或气体)X逐渐加入(或通入)到一定量的Y溶液中，产生沉淀的质量与加入X的物质的量关系如图所示，符合图中情况的一组物质是()XY溶液ABa(HCO3)2溶液NaOH溶液BKOH溶液Mg(HSO4)2溶液CNa2CO3溶液CaCl2溶液DCO2气体石灰水解析：由图象可知，开始通入或加入X时，无沉淀产生，而A中混合后即发生反应Ba2HCOOH=H2OBaCO3，C中发生反应CO
19、Ca2=CaCO3，D中有CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O，B中则是OH首先与H反应，然后OH再与Mg2反应生成沉淀，故B项正确。答案：B12某溶液中可能含有H、NH、Mg2、Al3、Fe3、CO、SO、NO中的几种。若加入锌粒，最终产生无色无味的气体；若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是()A溶液中的阳离子只有H、Mg2、Al3B溶液中n(NH)0.2 molC溶液中一定不含CO，可能含有SO和NODn(H)n(Al3)n(Mg2)111解析：本题考查了离子检验和化学图象，意在考查考生的分析能力。加入锌粒产生无色
20、无味的气体，说明Zn与H反应生成H2，溶液中有大量H，故溶液中没有CO和NO，C项错误；根据图象可知，加入NaOH溶液，第一阶段与H反应，第二阶段与Mg2、Al3反应生成白色Mg(OH)2、Al(OH)3沉淀，第三阶段与NH反应得到NH3H2O，第四阶段与Al(OH)3反应生成四羟基合铝酸钠，随后不再发生反应，第三阶段消耗NaOH的物质的量为0.7 mol0.5 mol0.2 mol，所以溶液中n(NH)0.2 mol，B项正确；溶液中的阳离子一定有NH、H、Mg2、Al3，A项错误；第一阶段消耗NaOH的物质的量为0.1 mol，所以n(H)0.1 mol，第四阶段发生反应：Al(OH)3O
21、H=Al(OH)4，消耗氢氧化钠的物质的量为0.8 mol0.7 mol0.1 mol，nAl(OH)30.1 mol，故n(Al3)nAl(OH)30.1 mol，第二阶段发生反应：Al33OH=Al(OH)3、Mg22OH=Mg(OH)2，0.1 mol Al3消耗NaOH的物质的量是0.3 mol，所以Mg2消耗NaOH的物质的量是0.5 mol0.1 mol0.3 mol0.1 mol，所以n(Mg2)0.05 mol，故n(H)n(Al3)n(Mg2)0.10.10.05221，D项错误。答案：B13为了探究过氧化钠的强氧化性，某研究性学习小组设计了如图所示的实验装置。实验步骤及现象
22、如下：检查装置气密性后，装入药品Na2O2并连接仪器。缓慢通入一定量的N2后，将装置D连接好(导管末端未伸入集气瓶中)，再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，剧烈反应，产生黄绿色气体。一段时间后，将导管末端伸入集气瓶中收集气体。装置D中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体。反应结束后，关闭分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至装置中气体无色。回答下列问题：(1)装置B中湿润的红色纸条退色，证明A中反应有_(填化学式)生成。若B中改放湿润的淀粉KI试纸，仅凭试纸变蓝的现象不能证明上述结论，请用离子方程式说明原因：_。(2)装置C的作用是_。(3)甲同学认为O2是Na2O2被盐酸中的HCl还原所得。乙同学
23、认为此结论不正确，其不赞成的理由可能为：_；_。解析：(1)B中湿润的红色纸条退色，说明A中反应有Cl2生成；若B中是湿润的淀粉KI试纸且变蓝，不能说明一定有Cl2生成，因为O2也可以把I氧化成I2：4H4IO2=2I22H2O，从而使试纸变蓝。(2)装置C中盛放的是NaOH溶液，其作用是吸收HCl和Cl2，防止污染空气并使D中收集到较纯净的O2。(3)Na2O2被还原时氧元素的化合价应该降低，不能得到O2；O2可能是Na2O2与盐酸中的H2O反应所得。答案：(1)Cl24H4IO2=2I22H2O(2)吸收HCl和过量的Cl2，防止污染空气，使D中能收集到较为纯净的氧气(3)Na2O2被还原
24、时氧元素的化合价应该降低，不可能得到O2O2有可能是Na2O2与盐酸中的H2O反应所得14某化学课外活动小组欲制取纯Na2CO3溶液并讨论实验过程中的相关问题。可供选择的试剂有A大理石 B盐酸C氢氧化钠溶液 D澄清石灰水 三名同学设计的制备实验方案的反应流程分别如下：甲：NaOH溶液Na2CO3溶液乙：NaOH溶液NaHCO3溶液Na2CO3固体Na2CO3溶液丙：NaOH溶液NaHCO3溶液Na2CO3溶液请回答下列问题。(1)请指出甲、乙两方案的主要缺点。甲方案： _；乙方案： _。(2)若采用丙方案制取纯Na2CO3溶液，其实验的关键有_。(3)假设反应所得的NaHCO3溶液中含有Na2
25、CO3。现要利用AD四种试剂证明Na2CO3的存在，你所选择的试剂是 _(填试剂代号)。 ACaCl2溶液 BMgSO4溶液C澄清石灰水 D稀盐酸 (4)假设反应所得的Na2CO3固体中混有未分解的NaHCO3。乙同学选择澄清石灰水测定其中NaHCO3的质量分数，乙同学能否达到实验目的？_(填“能”或“不能”)；若能，请说明计算所需要的数据；若不能，请简要说明理由：_。解析：(1)CO2与NaOH反应生成Na2CO3，但CO2过量，可生成NaHCO3，甲方案无法控制既使CO2与NaOH溶液完全反应，又不生成NaHCO3。乙方案操作复杂。(3)中含CO、HCO，要检验CO，则应加入CaCl2溶液
26、，产生白色沉淀，则证明有CO。(4)CO、HCO都能与Ca(OH)2反应产生CaCO3沉淀，如果已知Na2CO3和NaHCO3的质量和，沉淀CaCO3的质量，可求出NaHCO3的质量分数。 答案：(1)无法控制CO2和NaOH反应不生成NaHCO3操作复杂，样品损失(2)最后加入NaOH溶液的量要合适(3)A(4)能反应所得Na2CO3固体的质量及产生沉淀的质量15一种高效无机水处理剂聚合氯化铝晶体的化学式为Al2(OH)nCl6nxH2Om。它可通过调节AlCl3溶液的pH，促进其水解而结晶析出。其制备原料主要是铝加工行业的废渣铝灰，它主要含Al2O3、Al，还有SiO2等杂质。聚合氯化铝生
27、产的工艺流程如下：(1)搅拌加热操作过程中发生反应的离子方程式为_。(2)生产过程中实验操作B、D的名称均为_。(3)反应中副产品a是_，试剂b是_。(用化学式表示)(4)生产过程中可循环使用的物质是_(用化学式表示)。(5)调节pH4.04.5的目的是_。(6)为得到较纯净的晶体，生产过程中C物质可选用_。A氨水BNaAl(OH)4CNaOHDAl2O3EAl解析：(1)搅拌加热时铝灰中的Al、Al2O3和盐酸发生反应。(2)操作B得到溶液和SiO2，操作D从溶液中分离出固体产品，均为过滤。(3)因制备的是聚合氯化铝，则b为盐酸，产生的副产品a为H2。(4)HCl可以循环使用。(5)聚合氯化铝是通过调节AlCl3溶液pH，促进其水解而结晶析出的。(6)选项中物质都能促进AlCl3水解，但A、B、C项会引入杂质离子。答案：(1)Al2O36H=2Al33H2O、2Al6H=2Al33H2(2)过滤(3)H2HCl(4)HCl(5)促进AlCl3水解，使晶体析出(6)DE
