1、2016-2017年学年度第二学期第二次月考高一化学学科 时间：90分钟 分值：100可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Fe 56 Cu 64 Mn 55一、选择题（每题3分，共48分）1、2011年3月12日，日本9.0级大地震引起福岛核电站大爆炸，大量的放射性核素释放出来;下列说法正确的是（ ）A.与互为同位素 B.与互为同位素C. 与质子数相等 D. 与中子数相等2、 下列对化学反应的认识错误的是（ ）A化学反应会引起化学键的变化 B化学反应会产生新的物质C化学反应必然引起物质状态的变化 D化学反应必然伴随着能量的变化3、下列物质中含有化学键种类相同的是（ ）A.NaF
2、和H2O B.D2O与TCl C. Na2O与CO2 D. 氢气与氦气4、下列说法正确的是()A原子最外层电子数等于或大于3(小于8)的元素一定是非金属元素B原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素C最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期D同周期A族与A族元素的原子序数之差一定为15、 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）A37Cl-所含有的电子数为18NAB实验室用MnO2与浓盐酸制取11.2L氯气,转移电子数为NAC标准状况下,22.4L35Cl2气体所含中子数为36NAD18gD2O与18gH2O含有电子数都为10NA6、利用下列化学反应可以设计出原电池的是
3、 ( )A.CaO+H2O=Ca（OH）2 B.NaOH+HCl=NaCl+ H2OC.Cu+2HCl=CuCl2+H2 D.Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2 7、固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的电子层结构，电子式为右图所示：下列说法正确的是（ ）A. NH5属于离子化合物 B. NH5属于共价化合物C. NH5只含有离子键 D. NH5只含有共价键8、原子序数大于4的主族元素A和B的离子Am+和Bn-它们的核外电子排布相同，据此推断正确的是（ ） A、A和B所属同周期 B、A和B的核电荷数之差为m+nC、B和A的族序数之差为n-m D、m+n=
4、89、等质量的铁与过量的盐酸在不同条件下进行反应，测量在不同时间t产生的气体体积V的数据，根据数据绘制得到下图，则曲线b对应的实验组可能是（ ）组别C（HCl）/mol/L温度/铁的状态A2.025块状B2.530块状C2.550块状D2.530粉末状10、 哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充人1mol N2和3mol H2，在一定条件下发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列有关说法正确的是（ ）A达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3B达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C达到化学平衡时，N2、H2和NH3
5、的物质的量浓度不再变化D达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零11、有关如图所示原电池（盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液可构成闭合回路）的叙述，正确的是( ) A.铜片上有气泡逸出B.取出盐桥后，电流计依然发生偏转C.反应中，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液D.铜片上发生氧化反应12、 下列各装置不能达到实验目的的是（ ）A. 利用吸收多余的氨气 B装置可用于除去Cl2中的HClC装置可用于干燥氨气D装置可用于排空气法收集H2、CO2、Cl2、HCl等气体13、 关于如图所示的装置的叙述，正确的是：（ ）A. 电流从锌片经导线流向铜片B. 一段时间后，电解质溶液中的硫酸根浓度减小C. 铜是
6、正极，铜片上有气泡产生，锌片质量减少D. 一段时间后，电解质溶液的酸碱性保持不变14、 X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X+无电子，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等，且含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列说法正确的是（ ）A. 元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B. 元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2C. 元素Y与元素Z形成的化合物中阴阳离子之比一定为1：2D. 元素X、Y、Z形成的化合物中含有共价键，因此是共价化合物15、一个原电池的总反应的
7、离子方程式是：Zn+Cu2+=Zn2+Cu，该反应的原电池的正确组成是（ ）正极负极电解质溶液AZnCuCuCl2BZnCuZnCl2CCuZnCuSO4DCuZnZnSO416、某烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，此种烃的分子式可以是（ ） A. C2H6B. C3H8C. C4H10D. C5H12第卷.（非选择题4小题，共52分）17、(10分)下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。ABDEFCGH(1)H元素在周期表中的位置为： 。(2)D的氢化物比G的氢化物稳定，其原因是 。(3)在一定条件下，A与E可形成一种极易溶于水的气态化合物，其电子式为 ；
8、该物质的水溶液中滴入酚酞后，溶液显 色。(4)用元素符号表示出D、E、F、G的原子半径由大到小顺序： ；(5)“神舟”七号载人飞船内需要有一种化合物来吸收航天员呼出的CO2，同时为航天员提供需要的气体，请你用化学方程式表示吸收原理： ；飞船中需要制造一种适合航天员生存的人工态环境，还应该在氧气中充入一种稀释气体，该气体化学式为_。18、（10分）某研究小组为比较Al和Fe的金属性强弱，设计了图1所示的装置，甲中锥形瓶内盛放的是100ml稀盐酸（反应前后溶液体积变化可以忽略不计）。（1）若要比较产生气体的快慢有两种方法，一种是比较产生相同体积气体所需的时间，另一种是比较 。（2）为了确保“Al和
9、Fe的金属活动性不同是导致产生气体速率不同的唯一原因”，实验时需要控制好反应条件。实验时除需保证甲中液体的体积、物质的量浓度和温度相同外，还需保证 。（3）实验测得产生气体的速率（v）与时间（t）的关系如图2所示，则t1t2时间内速率逐渐加快说明该反应是 （填放热或吸热）反应，t2t3时间内速率逐渐减慢的主要原因是 。（4）能使甲中的反应停止的操作是 。 图1 图219、（12分）某研究性学习小组设计了一组实验来探究A元素的原子得电子能力强弱规律。下图中A、B、C是三个可供选择制取氯气的装置，D的玻璃管中依次放置蘸有NaBr溶液、淀粉碘化钾溶液、NaOH浓溶液和品红溶液的棉球，完成下列问题：（
10、1）写出装置B中指定仪器的名称：a ; b （2） 该小组查阅资料显示实验室制取氯气还可采用下列原理：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O根据该原理需要选择A、B、C装置中的 装置制取氯气。（3）反应装置的导气管与D装置的 导管（选X或Y），写出D装置中处棉球的离子反应方程式： ；处棉球的现象： ；处棉球的离子反应方程式： ；（4）D装置中的作用： 。（5）某同学根据两处棉球颜色的变化得出结论：Cl、Br、I原子得电子能力依次减弱，你认为上述实验现象能证明上述结论吗？说明理由。 。20、（10分）分别按如图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，甲中G为电流计。请回答下列问题：(1)以下叙述正确的是 _ 。A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B.甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C.两烧杯中溶液的H+浓度均减小 D.产生气泡的速率甲比乙慢(2)甲装置中的能量转化方式：_ 能转化为 _能，乙装置中的能量转化方式是 _能转化为 _能。(3)在甲实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是 _。（4）在甲实验中，如果把稀硫酸换成硫酸铜溶液，请写出铜电极的电极反应方程式： _。 版权所有：高考资源网()