1、课时分层作业(四) (建议用时：45分钟)基础达标练1具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是()A1s22s22p63s23p3B1s22s22p3C1s22s22p5D1s22s22p63s23p4A电子排布式中，所含最大能级序数(电子层数)越大，原子半径越大，最大能级序数相同时，所含的电子越多，半径越小，故半径最大的是A。2下列图示中纵坐标表示元素的电负性数值，横坐标表示同一主族的5种元素的原子序数的是()B同主族自上而下原子半径增大，原子对键合电子的吸引力减小，元素的电负性减小，即同主族随原子序数的增大，电负性减小，选项中符合变化规律的为B中所示图象。3下列有关电离能的说法中，正确的是
2、() 【导学号：79652038】A第一电离能是原子失去核外第一个电子需要的能量B在元素周期表中，主族元素原子第一电离能从左到右一定越来越大C可通过各级电离能的数值，判断元素可能有的化合价D第一电离能越大的元素，元素的电负性一定越大C第一电离能是基态的气态原子失去核外第一个电子需要的最低能量，A项错误；总体趋势：同一周期中，第一电离能从左到右越来越大，其中有反常，如NO，B项错误；电离能和电负性是元素的两种不同的性质，二者变化规律不完全一致，D项错误。4在下面的电子构型中，通常第一电离能最小的原子具有哪一种构型()Ans2np3Bns2np4Cns2np5Dns2np6B电子构型为ns2np4
3、的原子失去一个电子后形成ns2np3的稳定结构，因而其第一电离能最小。5不能说明X的电负性比Y大的是()A与H2化合时X单质比Y单质容易BX的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应的水化物酸性强CX原子的最外层电子数比Y原子最外层电子数多DX单质可以把Y从其氢化物中置换出来C元素的非金属性越强，其电负性越大，A、B、D均能说明非金属性：XY，即说明电负性XY。6下列各组元素各项性质比较正确的是() 【导学号：79652039】A第一电离能：BAlGaB电负性：FNOC最高正价：FSSiD原子半径：PNCA根据元素性质的变化规律可知B、Al、Ga为同主族元素，自上而下第一电离能逐渐
4、减小，A项正确；F、N、O电负性大小顺序应为FON，B项错误；F无正化合价，C项错误；D项中正确顺序应为PCN。7a、b、c、d是四种短周期元素，a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为，b与c形成化合物的电子式为。下列比较中正确的是() 【导学号：79652040】A原子半径：acdbB电负性：abdcC原子序数：adbcD最高价含氧酸的酸性：cdaDa的原子结构示意图为第一电子层容纳2个电子，故x2，a的质子数为14，故a为硅元素；b与c形成化合物的电子式为，则b处于A族、c处于A族，c、d同主族，c处于第二周期、d处于第三周期，a、b、d同周期，故b为钠元素，故c为氮元素，d
5、为磷元素；A.同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，则原子半径：NaSiPN，故A错误；B.同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性减小，故电负性：NPSiNa，故B错误；C由题意知，原子序数：dabc，故C错误；D.非金属性越强最高价含氧酸的酸性越强，非金属性：NPSi，故最高价含氧酸的酸性：cda，故D正确。8现有四种元素基态原子电子排布式如下：1s22s22p63s23p4; 1s22s22p63s23p3；1s22s22p3; 1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是 ()A第一电离能：B原子半径：C电负性： D最高正化合价：A从电子排布式可以看出是S是P是
6、N是F，第一电离能：FNPS；原子半径：PSNF；电负性：FNSP；最高正化合价：SNP，F无正价。9根据元素周期表中完整周期元素的性质，在下列空格中填上适当的元素符号(放射性元素除外)。(1)在第三周期中，第一电离能最小的元素是_，第一电离能最大的元素是_。 【导学号：79652041】(2)在元素周期表中，电负性最大的元素是_，电负性最小的元素是_。(3)最活泼的金属元素是_。(4)最活泼的气态非金属原子是_。(5)第二、三、四周期，原子最外电子层中p能级半充满的元素是_。解析同周期中从左到右，元素的第一电离能(除A族、A族反常外)逐渐增大，同周期中A族元素最小，稀有气体最大，故第三周期中
7、第一电离能最小的为Na，最大的为Ar。电负性的递变规律：同周期从左到右逐渐增大，同主族从上到下逐渐减小。故元素周期表中，电负性最大的元素是氟，电负性最小的为铯。答案(1)NaAr(2)FCs(3)Cs(4)F(5)N、P、As10有A、B、C、D四种元素，其原子序数依次增大，且质子数均小于18。A元素原子的最外层只有1个电子，该元素阳离子与N3核外电子排布相同；B元素原子核外各轨道上均无成单电子；C元素原子的外围电子排布为ns2np1，D的核外电子构型与Ar相同。(1)写出A、C、D的元素符号：A_，C_，D_。 【导学号：79652042】(2)写出B元素原子的电子排布式：_。D元素原子的电
8、子排布图为_。(3)A、B、C、D第一电离能由小到大的顺序为(填元素符号)_，电负性由小到大的顺序为(填元素符号)_。解析A形成的阳离子A与N3核外电子排布相同，则A是Na。C的价电子排布为ns2np1，是A族元素，只能是Al。B为第三周期元素，且原子核外各轨道上均无成单电子，应为Mg，D的核外电子构型与Ar相同，D为Cl。答案(1)NaAlCl(2)1s22s22p63s2(3)NaAlMgClNaMgAlCl11不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值x来表示，若x越大，其原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为负电荷一方。下面是某些短周期元素的x值：元素符号LiBeBCO
9、Fx值0.981.572.042.553.443.98元素符号NaAlSiPSClx值0.931.611.902.192.583.16(1)通过分析x值变化规律，确定N、Mg的x值范围：_x(Mg)_，_x(N)_。(2)推测x值与原子半径的关系是_；根据短周期元素的x值变化特点，体现了元素性质的_变化规律。(3)某有机化合物结构简式为CH2NH2，其中CN中，你认为共用电子对偏向_(写原子名称)。(4)预测元素周期表中，x值最小的元素的位置：_(放射性元素除外)。解析题中给出第二、三周期元素的x值(其中缺少了氮、镁两种元素的x值)，x值与这种原子在分子内吸引电子的能力有关。可根据元素性质的周
10、期性变化来推测镁和氮的x值。从表中数值可看出，同周期(同主族)中元素的x值随原子半径的减小而增大，x值的变化体现了元素性质的周期性变化。用x值大小可判断共价键中共用电子对偏向哪一方。对于CN，由于N的x值大于C的x值，所以其中共用电子对偏向氮原子。x值越小，元素的金属性越强，x值最小的元素应位于第六周期A族。答案(1)0.931.572.553.44(2)同周期(同主族)中，x值越大，其原子半径越小周期性(3)氮原子(4)第六周期A族能力提升练12具有相同电子层结构的三种微粒An、Bn和C，下列说法正确的是()A原子序数关系：CBAB离子半径关系：BnAnCC是稀有气体元素的原子D原子半径关系
11、：ABCCAn、Bn、C具有相同的电子层结构，则其核外电子总数相等。设C的原子序数为z，则A的原子序数为zn，B的原子序数为zn，则原子序数关系为ACB，A错。因An、Bn具有相同的电子层结构，阴离子的半径大于阳离子的半径，即r(Bn)r(An)，B错。An、Bn都应具有稀有气体的电子层结构，C的电子层结构与An、Bn相同，所以C必为稀有气体元素的原子；B、C为同一周期的元素，而A应处于B、C的下一周期，故A的原子半径应大于B。故C正确，D错误。13有短周期元素的三种离子分别为Xn、Ym、Zn，已知mn，且X、Y、Z三种原子的M电子层中的电子数均为奇数，若按XYZ的顺序，下列说法正确的是()A
12、最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱B原子半径依次增大C元素的第一电离能依次减小，电负性依次增大D原子序数依次减小AX、Y、Z为短周期元素，且X、Y、Z三种原子的M电子层中的电子数均为奇数，则X、Y、Z一定是在第三周期，简单离子为Xn、Ym、Zn，且数值mn，所以X为钠元素，Y为铝元素，Z为氯元素；A.NaOH为强碱，Al(OH)3是两性氢氧化物，HClO4是强酸，则它们的最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱，酸性依次增强，故A正确；B.同周期元素原子半径随原子序数的增加而减小，X、Y、Z半径依次减小，故B错误；C.Na、Al、Cl的第一电离能依次增大，电负性依次增大，故C错误；D.Na、A
13、l，Cl的原子序数依次增大，故D错误。14通常情况下，原子核外p能级、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”“半充满”“全充满”的时候一般更加稳定，称为洪特规则的特例，下列事实能作为这个规则证据的是()元素氦(He)的第一电离能远大于元素氢(H)的第一电离能26Fe2容易失电子转变为26Fe3，表现出较强的还原性基态铜(Cu)原子的电子排布式为Ar3d104s1而不是Ar3d94s2某种激发态碳(C)原子电子排布式为1s22s12p3而不是1s22s22p2ABCD全部B中He、H均没有p、d能级电子，与特例无关，错误；中Fe2价电子排布为3d6，而Fe3价电子排布为3d5,3d5属于半充满状态
14、，体系稳定，故Fe2易失去电子变为稳定的Fe3，正确；中Ar3d104s1显然符合d能级全充满状态，为稳定结构，正确；属于基态原子获得能量，2s能级上一个电子跃迁到2p能级上，而激发态不稳定，易变为基态放出能量，错误。15A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大；A、B的阴离子与C、D的阳离子的电子排布式均为1s22s22p6，A原子核外有2个未成对电子，C单质可与热水反应但不能与冷水反应；E、F原子在基态时填充电子的轨道数有9个，且E原子核外有3个未成对电子，F能与A形成相同价态的阴离子，且离子半径A小于F。用元素符号回答： 【导学号：79652043】(1)上述六种元素中，_
15、元素的第一电离能最大，理由是_。(2)C、D元素的第一电离能较大的是_，原因是_。(3)六种元素按电负性从小到大排列的顺序是_。(4)C、D、E、F元素形成的最高价氧化物是离子化合物的是_，是共价化合物的是_。解析A、B的阴离子与C、D的阳离子的电子排布式均为1s22s22p6，A、B在第二周期，A原子核外有2个未成对电子，是氧元素，B只能为氟元素；C、D在第三周期，C单质可与热水反应但不能与冷水反应，为镁，D只能是铝。F能与A形成相同价态的阴离子，且离子半径A小于F，为硫元素。E原子在基态时填充电子的轨道数有9个，且E原子核外有3个未成对电子，是磷元素。答案(1)氟其最外层有7个电子且原子半径小，容易得电子，不容易失电子(2)MgMg最外层3s轨道全满，3p全空，是较稳定状态(3)MgAlPSOF(4)MgO、Al2O3P2O5、SO3