1、高三化学模考试题13本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分,共150分。考试时间120分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg=24 Al=27 S-32 Cl-35.5 Fe=56 Cu-64 Ba-137 第I卷（选择题 共72分）一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意）1苏丹红一号是一种工业染色剂，被一些企业用作食品添加剂，引起全球关注。关于食品添加剂，下列说法正确的是： A食品添加剂都有毒害，应全面禁用 B食品添加剂可改善食品品质、延长保存期，或增加营养成分，在规定范围内使用一般认为对人体
2、健康无害 C食品添加剂都是人工合成的化学物质 D硝酸盐用于腌制肉食能使颜色鲜红，即使过量也很安全2下列过程中没有明显化学变化的是 A用碱洗的方法从煤焦油中分离出苯酚 B把饱和的硫磺酒精溶液滴入水中，得到硫在水中的液溶胶 C在试管底部加热氯化氨和氯化钠的混合物，氯化氨变成气体，并凝结在靠管口的内壁 D电流通过硫酸钠溶液3下列化学符号正确的是 AHF的电子式 B2-甲基丁烷的结构简式 CH3CH2（CH3）CH2CH3 C氯离子的结构示意图 D表示氢气燃烧热的热化学方程式：H2(g) + O2(g) = H2O(l)；H= - 285.8kJ/mol4下列实验操作中正确的是 A溶解晶体时，应用玻璃
3、棒靠在烧杯内壁上搅拌，并把较大的晶体压碎或捣碎 B加热KMnO4制氧气，开始时应移动试管，使试管均匀受热后再对药品部位加热 C验证蔗糖水解有葡萄糖生成，应先加碱中和作催化剂的硫酸，然后再做银镜反应D皮肤上沾有苯酚，应用氢氧化钠溶液冲洗5在含有S2，且能使酚酞试液变红的无色溶液中，能大量共存的离子组是 ANa+、Cu2+、Br、Ba2+ BK+、MnO4、NO3、Na+ CNa+、SO32、SO42、K+ DK+、Ca2+、SO32、Cl6用铁酸钠（Na2FeO4）对自来水消毒是饮用水处理新技术，下列有关分析正确的是 A因为铁酸钠溶液显碱性，所以能杀菌消毒 B在铁酸钠中Fe显+6价，具有强氧化性
4、，所以能杀菌消毒 C铁酸钠属于重金属盐，能使蛋白质变性，所以能杀菌消毒 D铁酸钠的还原产物Fe2+ 水解，生成的胶体使水中悬浮物沉降，从而达到消毒目的72000年诺贝尔化学奖授于在开发“导电塑料”中有杰出贡献的三位科学家。研究的塑料之一是加聚产物- CH=CHCH=CH -，对此，下列说法正确的是 A该塑料的单体是乙炔 B该塑料的名称应该叫聚乙烯 C不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D它在适当的有机溶剂中可溶解，所得溶液没有丁达尔效应8 用盐酸、氨水都能鉴别的一组物质是 A碳酸钠与氯化钠 B硫酸铝与硝酸银 C硝酸铵和氯化镁 D硫酸亚铁和氯化亚铁二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小
5、题有1个或2个选项符合题意）9关于阿伏加德罗常数NA的下列说法中不正确的是 A常温常压下1mol甲基（CH3）含有的电子数为10NA B常温常压下，NA个H2分子的体积大于22.4 L C乙炔溶于乙醛所得溶液中两种分子共0.4 mol，充分燃烧时消耗的氧气分子数为NA D与铜化合时，32 g硫失去的电子2NA10下列离子方程式正确的是 A铁与足量稀硫酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2 B用Pt电极电解饱和NaCl溶液：2Cl + 2H2O2OH + H2+ Cl2 C向漂白粉溶液中通少量SO2：Ca2+ + 2ClO + SO2 + H2O = CaSO3+ 2HClO D
6、大理石和稀盐酸反应制二氧化碳：CO32 + 2H+ = CO2+H2O11常温下某氢氧化钠溶液跟醋酸溶液等体积混合后呈中性，下列关系一定正确的是 A混合前碱溶液跟酸溶液的物质的量浓度相等 B混合前两种溶液pH之和等于14 C混合后溶液中c（Na+）= c（CH3COO）D混合后溶液中c（Na+） c（CH3COO）+ c（CH3COOH）12在理论上可借以设计成原电池的反应是 A2Al + 2NaOH +2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 ；H0 BCaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2+H2O；H0 DCH4 (g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g)
7、；HYZ B原子半径：YZX C离子半径：Z2X+Y+ D单质化合时一定形成化合物Y2Z2和X2Z14一定温度下，A、B、C、D四种气体在密闭容器中反应达到平衡：aA(g) + bB(g)cC(g) + dD(g) 测得平衡体系中B气体的浓度为0.6 mol/L,恒温下将密闭容器的容积扩大到原来的2倍,重新达到平衡后,测得B气体的浓度为0.4 mol/L.下列叙述正确的是 A平衡向正反应方向发生了移动 Ba + b c + d C新平衡下C的浓度一定比原平衡时小 D新平衡时D的体积分数最高15温度不变时，在盛有饱和碳酸钠溶液的烧杯中插入惰性电极，在不断搅拌下电解。下列说法正确的是 A溶液的浓度
8、逐渐增大 B溶液的pH不发生变化 C阴极上不断冒出二氧化碳气体 D不可能有晶体析出16将一定体积的盐酸分成两等份，分别用pH都等于12的甲、乙两种一元碱溶液去中和。正好反应时，甲用去体积V（甲），乙用去体积V（乙），则下列叙述正确的是 AV(甲)一定等于V(乙) B若V(甲) V(乙), 则说明甲的碱性比乙强 D若将两种碱溶液混合,混合液的pH一定等于1217某有机物X的结构简式为 CH3CH2 OCl 关于X的叙述正确的是 A属于芳香烃 B 一定条件下可以发生加成反应和消去反应 C易溶于水 D与NaOH溶液共热时，1molX可以与3mol NaOH反应18硫酸镁、硫酸铝两种物质组成的混合溶液
9、50mL中，加入0.1mol/L NaOH溶液100mL时沉淀量达到最大值0.272g，则原溶液中SO42离子的物质的量浓度是 A0.05mol L-1 B0.075 mol L-1 C0.1 mol L-1 D0.15 mol L-1第II卷（共78分）三、（本题包括2小题共22分）19(10分)判断下列实验（1）（3）选用的仪器或操作、（4）（5）所选用的清洗用液是否正确，若不正确，说明理由或者加以改正。 （1）用玻璃坩埚熔化氢氧化钠 （2）用碱式滴定管量取25.00mL溴水 （3）用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体 （4）用热的稀NaOH溶液清洗沾有油污的试管以供银镜反应用 （5）用浓硫
10、酸洗涤久盛石灰水的试剂瓶20（12分）我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他利用NaHCO3、NaCl、NH4Cl等物质溶解度的差异，以食盐、氨气和另一种气体为原料先制得NaHCO3，再加热分解得到纯碱。下面是在实验室中模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的实验步骤：第一步：连接好装置，检验气密性，在仪器内装入药品。第二步：先让一装置发生反应，直到产生的气体不能再在C中溶解时，再通入另一装置中产生的气体，片刻后C中出现固体。继续向C中通入两种气体，直到不再有固体产生。第三步：过滤C中所得的混合物，得到NaHCO3固体。第四步：向滤液中加入适量的NaCl粉末，有NH4
11、Cl晶体析出。请回答下列问题：装置的连接顺序是：( a )接( ) ( )接( ) ； ( b )接( )A中常选用的固体为_；D中应选用的液体为_； (3)C中用球形干燥管而不用直导管，其作用是 ，C中广口瓶内发生反应的化学方程式为_。(4)第四步中分离出NH4Cl晶体的操作是 ；其所得的NH4Cl晶体中常含有少量的NaCl和NaHCO3(约占5%8%)，请设计一个简单的实验证明所得固体的成分大部分是NH4Cl。简要写出操作和现象：_ _ 四、（本题包括3小题，共18分）21(6分)致冷剂通常是沸点高，受压易液化的气体。乙醚、NH3、CH3Cl等都曾用作过致冷剂，但它们或有毒或易燃，不理想。
12、元素周期律为开发无毒安全的新型致冷剂提供了研究方向。(1)请完成下列IVAVIIA族化合物在易燃性、毒性方面的变化趋势的排序或比较：氢化物的易燃性：第二周期_ _ H2O、HF；第三周期SiH4PH3_ _ 化合物的毒性：PH3NH3，H2S_H2O；CS2_CO2，CCl4CF4(选填“”或“1)的体积比通入合成炉，同样不考虑各阶段的物料损耗，则该厂每天可生产36.5%的盐酸_ t。26向100mLBa（NO3）2溶液中加入100mL稀硫酸，过滤，将所得白色沉淀洗涤、烘干后称得质量为6.99g，将滤液加水稀释至500mL，取50mL稀释后的溶液，向其中加入0.4 mol/L NaOH溶液，当
13、用去35mL NaOH溶液时恰好完全中和，计算下列问题：稀释后的滤液中含哪几种溶质？各溶质的物质的量浓度多大？若另取50mL稀释后的滤液，加入0.32g铜粉共热，计算标况下收集到的气体的体积。答案:一、1B 2B 3D 4C 5C 6B 7A 8B二、9A 10B 11CD 12AD 13C 14BC 15B 16CD 17 B D 18C三、19(说出理由或改正正确都行,但改错的要扣分)(1)不正确.熔融状态的氢氧化钠强烈腐蚀玻璃(可改用铁坩埚) (2)不正确.溴水腐蚀橡胶,可改用酸式滴定管 (3)正确 (4)正确 (5)不正确,应改用稀盐酸20答案： f e d； c 块状石灰石 饱和Na
14、HCO3溶液 防倒吸 CO2+NH3+NaCl+H2O= NaHCO3+NH4Cl (4)过滤 取少量固体放入试管中，加热固体大部分消失，在试管口又有较多的固体凝结（其他合理答案均可）四、21(1)CH4_ NH3 H2S HCl (2)CFCl3、CF3Cl 形成臭氧空洞22(1) SO3; H2S (2)NaCl A、C (3)CH3CH2OH ; CH3CHO五、23 4 , CH3CH2CHO, CH3CH2CHO24（1）H2、CO（2）CH3OH、HCOOCH3、HOCH2CHO（3）酯化反应、加成反应（4）2HCHO + O2 2HCOOH 六、25(1)26.8% (2)2.0t (3) 26解：(1) c（H2SO4）=0.08mol/L；c（HNO3）=0.12mol/L(2)在溶液中所发生的离子反应：3Cu + 8H+ + 2NO3 - = 3Cu2+ + 2NO + 4H2O3 8 2 20.005 0.014 0.006 n（NO）判断：H+ 、NO3 均过量 v（NO）=0.0747L
