1、2018江门市第二中学高考化学二轮模拟复习检测试题06相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 647人们日益重视环境问题，下列说法不正确的是A人类超量碳排放及氮氧化物和二氧化硫的排放是形成酸雨的主要原因B装饰装修材料中的甲醛、芳香烃及放射性物质都会造成室内污染C煤燃烧时加入少量的石灰石可以减少废气中的二氧化硫排放D我国自实施“限塑令”以来，“白色污染”在一定程度上得到有效遏制7、【答案】A【命题立意】考查环境污染与防治的问题，引导学生形成环境意识。【解题思路】酸雨的形成与SO2、NO2的排放有关，与CO2无关，CO2的排放会造成温室效应，因此
2、A错误；甲醛、芳香烃及放射性物质等均是污染物，B正确；煤燃烧时加入少量的石灰石可以减少废气中的二氧化硫排放，原因是发生如下反应：SO2=SO2 SO2CaO=CaSO3 2CaSO3O2=2CaSO4，C正确；白色污染主要指塑料污染，实施“限塑令”可减少对塑料的使用，从而减少白色污染，D正确。8NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A100mL 2 molL-1碳酸钠溶液中，CO2-3离子数为0.2NAB将10mL 1molL-1FeCl3溶液滴入沸水中，所得氢氧化铁胶粒数为0.01NAC1 mol Na2O2固体中含离子总数为3NAD电解精炼铜时，外电路中转移电子数为2NA个时，阳极铜
3、质量减少64g8、【答案】C【命题立意】以NA为依托考查学生对相关知识综合应用的能力。【解题思路】A项由于CO2-3的水解，使CO2-3离子数0.2NA，错误；B项FeCl3发生水解得到氢氧化铁胶体，而氢氧化铁胶粒是由很多氢氧化铁分子形成的集合体，因此氢氧化铁胶粒数0.01NA，错误；一个Na2O2微粒含一个Na+和一个O22-，C正确；电解精炼铜时，阳极发生如下反应：Cu2e=Cu2 Ni2e=Ni2+ Fe2e=Fe2等反应，因此当外电路通过2NA电子时，则参加反应的Cu64g，D错误。【易错点拨】解答类似的题目要注意：涉及气体体积的求算要看外界条件及物质的状态，溶液中微粒数的求算要注意物
4、质的电离、水解等，氧化还原反应中的转移电子数的求算要看化合价的变化，类似白磷、甲烷、金刚石的化学键的求算，类似硫酸氢钠在固体或水溶液中的离子数的求算，NO2 、N2O4的氮原子及分子数的求算（要考虑2NO2N2O4），可逆反应的物质的物质的量的求算等。9下列描述正确的是A在pH=1溶液中，NH+4、K+、ClO、Cl可以大量共存BMgO可以除去MgCl2溶液中的FeCl3C足量铁粉与稀硝酸反应：D向某溶液滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，出现白色沉淀，则证明该溶液中含有SO2-49、【答案】B【命题立意】本题知识层面考查离子共存及反应、水解、除杂、离子检验的知识，能力层面考查综合应用知识解决问题的能力
5、。【解题思路】A项pH=1溶液显酸性，则ClO不能存在，错误；B项利用MgO与FeCl3水解生成的HCl反应从而促进FeCl3的水解而产生Fe(OH)3沉淀以除去FeCl3，正确；C项由于铁粉过量最终生成Fe2，错误；根据D项的操作，可说明该溶液中可能含SO2-4或Ag等，错误。【举一反三】解答离子共存看电荷、质量是否守恒有无限制条件如颜色、酸碱性等是否发生复分解反应、络合反应、双水解反应、氧化还原反应。10下列关于有机物的说法正确的是A乙烯分子和苯分子中都含有碳碳不饱和键，都能与溴水发生加成反应B棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2OC淀粉与纤维素的分子式均为（C6H10O5
6、）n，但两者并不互为同分异构体D变质的油脂有难闻的特殊气味，是因为油脂发生了取代反应10、【答案】C【命题立意】考查有机物的性质及常见有机物的成分，考查学生的识记能力。【解题思路】A项苯分子中的碳碳键是介于碳碳单键与双键之间独特的化学键，不能与溴水发生加成反应，错误；B项丝、毛是蛋白质，含氮元素，燃烧会产生氨气，错误；C项淀粉与纤维素的分子式均为（C6H10O5）n，但n不同因此两者不是同分异构体，正确；D项油脂变质的实质是由于油脂中的碳碳双键受到空气中的氧、水或微生物作用氧化成过氧化物，过氧化物继续分解，产生一些具有特殊气味的低分子醛、酮或羧酸等，因此错误。11下列说法正确的是A第IA族的金
7、属单质与水反应一定比第IIA族的金属单质剧烈B第二周期元素的最高正价和最低负价的绝对值之和等于8C同周期主族元素的原子形成简单离子的电子层结构相同D元素原子的最外层电子数的多少与其非金属性的强弱无必然联系11、【答案】D【命题立意】本题考查原子结构及元素性质的有关知识。【解题思路】A项根据金属活动性顺序表知Ca比Na的金属性更强，所以和水反应更剧烈，因此错误；B项第二周期元素是从中部IVA族开始有负价的，IA、IIA、IIIA族都没有负价，而VIIA的F一般认为没有正价，因此错误；C项比如同周期钠和氯的离子的电子层结构不同，改成简单阳离子或者简单阴离子就对了，因此错误；一般来说，最外层电子数的
8、多少与金属性非金属性强弱没有本质联系，比如F和Cl最外层都是一个电子，O是两个。可是非金属性是FOCl，因此D项正确。【易错点拨】解答本题要注意：电子层结构相同的离子，若电性相同，则位于同周期；若电性不同，则阳离子位于阴离子的下一周期。主族元素的最高正价数与最低负价数的绝对值之和为8，绝对值之差为0、2、4、6的主族依次为A、A、A、A族。主族元素的最高正价数等于主族序数，等于主族元素原子的最外层电子数，其中氟无正价。非金属元素除氢外，均不能形成简单阳离子，金属元素不能形成简单阴离子。元素的金属性是指元素的原子失电子能力，判断元素金属性强弱，主要可从以下几方面来判断：依金属活动顺序表判断（金属
9、活动顺序表中，一般位置越后的金属，金属性越弱，原子的还原性越弱）；依元素周期表判断 （同一周期，从左到右：原子的还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强；其对应的离子的氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱；同一主族，从上到下：原子的还原性逐渐增强，氧化性逐渐减弱；其对应的离子的氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强）；根据元素的最高价氧化物水化物的碱性强弱判断；根据金属单质与水或酸反应置换出氢的难易判断。12下列叙述中正确的是A足量的硫单质与64g铜反应，有1mol电子发生转移BSiO2是酸性氧化物，因此SiO2与酸不反应CMg比Al活泼，在Mg和Al形成的原电池中，Mg必定做负极DNa2O2与CO2反应生成Na2C
10、O3和O2，SO2和Na2O2反应生成Na2SO3和O212、【答案】A【命题立意】本题以原电池的形成、Na2O2及SiO2的性质为依托考查共性及特性，意在考查学生形成规律的同时要主要特性。【解题思路】足量的硫单质与64g铜反应生成Cu2S，因此A正确；SiO2是酸性氧化物，但SiO2与氢氟酸可反应SiO2+4HF=SiF4+2H2O，B错误；Mg虽然比Al活泼，但在氢氧化钠溶液中，Mg和Al形成的原电池，Mg作正极，C错误；SO2和Na2O2反应可以生成Na2SO4，D错误。【举一反三】教学中要引导学生对知识进行归纳从而形成规律，但同时要培养学生求异思维，及要掌握规律的适用条件，比如原电池的
11、两极确定一般来说金属性活泼的作为负极，但是具体问题要具体对待；一般离子核外都有电子,但H+核外却没有电子；一般原子是由质子和中子组成,但氕的核内无中子；一般最外层电子数少的金属易失电子,而活泼性强,但Cu、Ag、Au却难失电子；金属氧化物一般是碱性氧化物,但七氧化二锰等是酸性氧化物。13常温下，下列对醋酸稀溶液的叙述中，正确的是A将pH=a的醋酸稀释变为pH=a+1，醋酸的浓度则变为原来的1/10B将pH=a的醋酸稀释为pH=a+1的过程中，c(CH3COOH)/c(H+)变小CpH=a的醋酸与pH=a+1的醋酸分别中和等物质的量的NaOH溶液，二者所消耗体积比为1：10D等体积pH = a的
12、醋酸与pH = b的NaOH溶液恰好中和时，存在a + b = 1413、【答案】B【命题立意】本题以醋酸溶液的稀释为载体考查弱酸在稀释过程中电离平衡的移动、离子浓度的变化等有关知识，能力层面考查学生将实际问题进行分析、综合，结合化学学科的基本概念和基本理论处理和解决相关问题的能力。【解题思路】pH=a酸溶液稀释到原来10倍，如果是强酸刚好a+1，但若是弱酸如醋酸，稀释平衡右移， c(CH3COOH)、c(H+)均减小但前者减小程度更大使c(CH3COOH)/c(H+)变小，pHa+1，若想达到a+1，则醋酸的浓度原来的1/10，因此A错误，B正确；中和等物质的量的NaOH需要两种醋酸的物质的
13、量相等，但是pH=a+1的醋酸的浓度pH=a的醋酸浓度的1/10，则消耗体积后者比10倍都些即1：10，C错误。D项假设醋酸是一元强酸则醋酸浓度为10-a，氢氧化钠的浓度为10-14/10-b = 10b-14，等体积恰好中和10-a = 10b-14，即a + b = 14，但实际醋酸是一元弱酸醋酸分子浓度大于10-a，所以a + b14，D选项错误。28（14分）运用化学反应原理研究NH3的性质具有重要意义。 （1）科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。据报道，在光照条件下，N2在催化剂表面与水发生反应生成NH3和另一种单质。在使用催化剂和不使用催化剂时，该反应过程和能量的变化关系如图
14、所示。写出该反应的化学方程式 。a和b相比，二者的平衡常数关系是Ka Kb（填“”、“=”或“”、“=”或“0.5,则逆向程度大，有v正(N2) OC.由题知氮化碳的晶体类型微粒间通过共价键形成的为原子晶体。C原子采取sp2杂化成键一般形成平面结构即光气结构为，碳氧原子之间共价键是1个键，1个键（双键含1个键，1个键，三键含1个键，2个键）.为等电子体的物质有相似的结构和性质，则O2+2的电子式可表示为。NaCl晶体中与Na+最近的Cl-有6个即晶胞的上下左右前后6个面的面心，但在CaC2晶体中哑铃形C2-2的存在，使晶胞沿一个方向拉长，根据图知上下2个面的面心与体心距离增大，因此CaC2晶体
15、中1个Ca2+周围距离最近的C2-2数目为4个。33（8分）化学有机化学基础下列为M（一种高效、低毒农药）的合成路线。请回答下列问题： （1）写出化合物B中含氧官能团的名称 。 （2）P（C7H8O）的核磁共振氢谱中显示有 种不同的氢原子。 （3）M可发生的反应类型是 （填序号）。A取代反应B酯化反应C缩聚反应D加成反应 （4）E（C3H7Cl）与NaOH醇溶液反应的化学方程式为 。 （5）化合物G与NaOH的水溶液加热，酸化后得到有机物N，请写出满足下列条件的N的同分异构体的结构简式 。能与FeCl3溶液发生显色反应能发生银镜反应结构中有4个甲基33、【答案】【命题立意】知识层面本题考查学生
16、对有机化学基础知识如官能团的名称、核磁共振氢谱的运用、有机物的结构简式及化学方程式的书写、性质的运用、反应类型的判断、同分异构体的判断与书写，能力层面考查学生的接受信息、分析信息和加工信息的能力，考查学生的正向逆向思维能力。【解题思路】由图知AB为卤代烃的水解反应而生成醇，BC是醇的氧化反应而生成醛，CD是醛基的碳氧双键与HCN发生加成反应即A为、B为、C为、D为、P为（有6种氢），由M（可发生取代：氯原子，酯基及-CN的水解，苯环的氯代，硝化、加成：苯环与氢气）结合EF,FG知F为，G为，略（见解析及答案），由题知N为，根据题意满足条件的N的同分异构体：含酚羟基，除苯环外的5个碳原子有4个在4个甲基上，另外1个碳只能在甲酸酯基上，则4个甲基只能在苯环上，根据有序原则甲酸酯基和酚羟基处于苯环的邻位、间位、对位三种，4个甲基在苯环剩余的4个位置，它们是。【点拨】解答有机合成题的思路：若给了分子式，可求其不饱和度从而初步确定可能的结构根据反应前后物质的结构区别、反应条件来判断发生的反应正向逆向思维的运用熟练掌握有机化学基础知识如醇醛酸酯一条线，乙烯辐射一大片有机结构的引入与消除的方法同分异构体的书写要运用有序思维。