1、课时作业11溶解性、手性和无机含氧酸分子的酸性时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共44分)1根据物质溶解性“相似相溶”的一般规律，能说明碘、溴单质在CCl4中比在水中溶解度大的是(C)A溴、碘单质和CCl4中都含有卤素B溴、碘是单质，CCl4是化合物CCl2、Br2、I2是非极性分子，CCl4也是非极性分子，而水为极性分子D以上说法都不对2下列物质的酸性强弱比较中，错误的是(D)AHClO4HBrO4HIO4BHClO4H2SO4H3PO4CHClO4HClO3HClODH2SO3H2SO4H2S2O3解析：同一主族元素从上到下，非金属元素最高价含氧酸酸性逐渐减弱，A正确。同
2、一周期元素从左到右，非金属元素最高价含氧酸酸性逐渐增强，B正确。对于同一种元素的含氧酸来说，该元素的化合价越高，其含氧酸的酸性越强，C正确。H2SO4的酸性大于H2SO3，D不正确。3下列有机物分子中属于手性分子的是(C)乳酸CH3CH(OH)COOH2丁醇解析：写出各分子的结构简式：4下列说法中正确的是(C)A极性溶质一定易溶于极性溶剂，非极性溶质一定易溶于非极性溶剂B溴分子和水分子是极性分子，四氯化碳分子是非极性分子，所以溴难溶于水而易溶于四氯化碳C白磷分子是非极性分子，水分子是极性分子，而二硫化碳是非极性分子，所以白磷难溶于水而易溶于二硫化碳D水分子是极性分子，二氧化碳可溶于水，因此二氧
3、化碳是极性分子解析：很多有机物分子都是极性分子，但因为极性很弱，所以大部分难溶于水，而有机物之间的溶解度却很大，所以A项错误；溴分子是非极性分子，故B项错误；二氧化碳(O=C=O)是非极性分子，D项错误。5丙氨酸CH3CH(NH2)COOH分子为手性分子，它存在对映异构，如图所示。下列关于丙氨酸CH3CH(NH2)COOH的两种对映异构(和)的说法正确的是(D)A和结构和性质完全不相同B和呈镜面对称，具有不同的分子极性C和都属于非极性分子D和中化学键的种类与数目完全相同解析：当四个不同的原子或者原子团连接在同一个C原子上时，这个C原子称为手性C原子。但是，这种对称只对物理性质有很大影响，无论是
4、化学键还是分子的极性都是相同的。6无机含氧酸的强弱的规律表示成酸元素的化合价越高，酸性越强。下列说法正确的是(C)根据这一规律高氯酸是很强的酸H3PO4的酸性比盐酸的酸性强碳酸和亚硫酸的酸性不好比较硝酸与磷酸的酸性强度一样A BC D解析：一般认为，成酸元素的化合价越高其酸性越强。盐酸为非含氧酸，不适用此规律，错；硝酸与磷酸非同一元素的含氧酸，分别为一元强酸和三元中强酸，错。7下列对分子性质的解释中，不正确的是(C)A碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释B乳酸(CH3CHCOOHOH)存在手性异构体，因为其分子中含有解析：NH3分子中只存在极性共价键，无配位键。 (C)A硫酸和
5、磷酸都是强酸B硫酸是强酸，但是酸性比磷酸弱C硫酸是强酸，且酸性比磷酸强D磷酸和硫酸都是弱酸解析：硫酸分子中可写为SO2(OH)2，磷酸分子可写为PO(OH)3，由题目所给的信息可知，硫酸的酸性相对磷酸更强。9如图有机物分子中带“*”碳原子就是手性碳原子。该有机物分别发生下列反应，生成的有机物分子中仍含有手性碳原子的是(C)A与乙酸发生酯化反应B与NaOH水溶液反应C与银氨溶液作用只发生银镜反应D催化剂作用下与H2反应解析：与乙酸、NaOH、H2反应后都会产生相同的原子团：与乙酸反应时，醇羟基与乙酸的羧基发生酯化反应生成“CH2OOCCH3”结构；与NaOH水溶液反应时，酯基发生水解反应得到“C
6、H2OH”结构；催化作用下与H2加成时，醛基发生还原反应生成“CH2OH”结构。10现已知O3分子为V形结构，O3在水中的溶解度与O2相比，可知(C)AO3在水中的溶解度和O2一样BO3在水中的溶解度比O2小CO3在水中的溶解度比O2大D无法比较解析：O3是极性分子，其在水中的溶解度比O2大。11二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等，一旦进入人体会导致急性肾衰竭，危及生命。二甘醇的结构简式是。下列有关二甘醇的叙述，正确的是(B)A符合通式CnH2nO3 B分子间能形成氢键C分子间不存在范德华力 D能溶于水，不溶于乙醇解析：本题考查氢键、范德华力及其对物质性质的影响。二甘醇的分子式为C4H10O3，它符
7、合通式CnH2n2O3。二甘醇分子之间能形成OHO氢键，也存在范德华力。由“相似相溶”规律可知，二甘醇能溶于水和乙醇。二、填空题(共56分)12(10分)3氯2丁氨酸的结构简式为：解析：根据手性碳原子周围连接四个不同的原子或原子团这一规律可以判断该物质的手性碳原子个数；参照例子可以知道对映体关系就像我们照镜子一样，其另一种就是该种在镜子中的镜像。13(12分)含氧酸的通式可写为(HO)mROn，酸的强度与酸中的非羟基氧原子数n有关，n越大，酸性越强。一般n0为弱酸，n1为中强酸，n2为强酸，n3为超强酸。根据实验事实可知硼酸(H3BO3)是弱酸，而亚磷酸(H3PO3)是中强酸。解析：14(18
8、分)均由两种短周期元素组成的A、B、C、D化合物分子，都含有18个电子，它们分子中所含原子的数目依次为2、3、4、6。A和C分子中的原子个数比为11，B和D分子中的原子个数比为12。D可作为火箭推进剂的燃料。请回答下列问题。(1)A、B、C、D分子中相对原子质量较大的四种元素第一电离能由大到小排列的顺序为NOClS(用元素符号回答)。(2)A与HF相比，其熔、沸点较低，原因是HF分子之间存在氢键。(3)B分子的立体构型为V形，该分子属于极性分子(填“极性”或“非极性”)。由此可以预测B分子在水中的溶解度较大(填“大”或“小”)。(4)A、B两分子的中心原子的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱为
9、HClO4H2SO4(填化学式)，若设A的中心原子为X，B的中心原子为Y，比较下列物质的酸性强弱(填“”“”或“”)：HXOHXO3HXO4；H2YO3OClS。(2)A为HCl，因为HF的分子之间存在氢键和范德华力，而HCl分子之间只存在范德华力，所以HF的熔、沸点高于HCl。(3)B分子为H2S，其结构类似于H2O，因为H2O分子中O原子以sp3杂化，分子构型为V形，所以H2S分子也为V形，属于极性分子。(4)A、B的中心原子为Cl和S，其最高价氧化物对应的水化物为HClO4和H2SO4，因为非金属性ClS，所以酸性HClO4H2SO4；X、Y的化合价越高酸性越强，所以HClOHClO3HClO4；H2SO3CCl4CH4(用化学式表示)。(5)A、C、E三种元素可形成多种含氧酸，如AEC、AEC2、AEC3、AEC4等，以上列举出的四种酸的酸性由强到弱的顺序为HClO4HClO3HClO2HClO(用化学式表示)。解析：A、B、C、D、E是短周期的5种非金属主族元素，由s轨道最多可容纳2个电子可得a1，bc2，即A为H元素，B为C元素，C为O元素；由D与B同主族，得D为Si元素；由E在C的下一周期且E为同周期元素中电负性最大的元素可知E为Cl元素。